全国高考化学试题及答案海南卷文档格式.docx

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mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为

A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ

【答案】A

丙烷分子式是C3H8，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8g水，消耗丙烷的物质的量是n（C3H8）=m÷

M=1.8g÷

18g/mol=0.1mol，所以反应放出的热量是Q=（2215kJ/mol÷

4mol）×

0.1=55.375kJ,因此大于数值与选项A接近。

故答案的A.

5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）

A．3种B．4种C．5种D．6种

【答案】B

分子式是C4H10O是醇或醚。

若物质可以与金属Na发生反应放出氢气，则该物质是醇，C4H10O可以看作是C4H10的分子中的一个H原子被羟基-OH产生的，C4H10有CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3两种不同的结构，前者有2种不同的H原子，后者也有2种不同的H原子，它们分别被羟基取代，就得到一种醇，因此符合该性质的醇的种类是4种，选项是B。

6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R（OH）3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。

则RO4n-中r的化合价是

A．+3B．+4C．+5D．+6

根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2。

由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0，所以R的化合价为+（2×

4-2）=+6，选项是D。

7．下列叙述正确的是

A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2

【答案】C、D

8．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是

A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3

【答案】A、B

9．下列反应不属于取代反应的是

A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯

C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

A.淀粉发生水解反应产生葡萄糖，该反应是取代反应，错误。

B.石油裂解制丙烯的反应属于分解反应，不是取代反应，正确。

C.乙醇与乙酸发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应是取代反应，错误。

D.油脂与水发生取代反应产生高级脂肪酸和甘油，产生的高级脂肪酸再与NaOH发生反应形成高级脂肪酸钠和水。

因此油脂与浓NaOH发生皂化反应形成高级脂肪酸钠和甘油，该反应属于取代反应，错误。

10．下列制定微粒的数目相等的是

A．等物质的量的水与重水含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

【答案】B、D

A.1mol普通水中含有的中子数是8mol，1mol重水中含有的中子数是10mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误。

B.乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合CnH2n，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确。

C.同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO和NO同温同压下，同体积的CO和NO，错误。

D.由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。

11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×

10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×

10-3）在水中的电离度与浓度关系的是

A.这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH<

CH2ClCOOH，排除A、C；

当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，正确选项是B。

12．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

非极性键的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有极性键；

Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，错误。

13．（8分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为。

（2）B的化学名称是。

（3）由乙醇生产C的化学反应类型为。

（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是。

（5）由乙醇生成F的化学方程式为。

【答案】

（1）CH3COOH

（2）乙酸乙酯

（3）取代反应

（4）聚氯乙烯

（5）CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O

【解析】

试题分析：

（1）根据A的分子式，结合A由乙醇氧化得到可知A为乙酸；

（2）乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯；

（3）乙醇与C的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H原子被取代，所以反应类型为取代反应；

（4）E的单体为D，根据D的分子式，可知D为氯乙烯，所以E为聚氯乙烯；

（5）乙醇在浓硫酸作催化剂、170°

C时发生消去反应生成乙烯和水。

考点：

考查以乙醇为载体的有机物之间的转化

14．（8分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

（1）能与X发生化学反应的酸是；

由X制备Mg2Z的化学方程式为。

（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为，Y分子的电子式为。

（3）Z．X中共价键的类型分别是。

（1）氢氟酸；

SiO2+Mg

O2↑+Mg2Si；

（2）Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4；

；

（3）非极性键、极性键

【解析】

Z为半导体单质，则Z是Si元素；

Si可与氢氟酸反应；

其氧化物为二氧化硅，根据反应的流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si，Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，则Y的分子式是SiH4，加热分解可得到Si单质。

其余问题可解。

考点：

考查以Si为载体的物质的转化的判断

15．（9分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。

回答下列问题。

（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。

（2）已知Ksp（AgCl）=1．8×

10-10,若向50mL0．018mol·

L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·

L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为mol·

L-1，pH为。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。

（4）右图所示原电池正极的反应式为。

（1）Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银；

（2）1.8×

10-7mol/L；

2

（3）2AgNO3

Ag+2NO2↑+O2↑

（4）Ag++e-=Ag

（1）根据金属的腐蚀可知Ag变黑是发生了化学腐蚀，生成氧化银的缘故；

（2）根据反应中HCl和硝酸银的物质的量可知HCl过量，则计算剩余的氯离子的物质的量浓度为（0.02-0.018）mol/L/2=0.001mol/L，根据AgCl的溶度积的表达式计算即可；

因为该反应中氢离子未参加反应，所以溶液的体积变为100mL时，氢离子的浓度为0.01mol/L，则pH=2；

（3）根据氧化还原反应理论，硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体，无元素化合价升高的，所以该反应中有氧气生成。

（4）该原电池的实质是Cu与银离子发生置换反应生成Ag单质，所以正极是生成Ag单质的还原反应。

考查金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化还原反应理论的应用，电极反应式的书写

16．（8分）氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），0．1mol·

L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH（填“升高”或“降低”）；

若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度（填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；

若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol。

（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，

r若生成1molN2，其△H=kJ·

mol-1,

（1）NH3·

H2O

NH4++OH-减小；

（2）NH4NO3

N2O+2H2O；

c（N2O）c（H2O）2；

4

（3）-139

考查弱电解质的电离平衡的判断，化学方程式的书写，化学反应与能量的关系判断

17．（11分）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；

向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。

现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。

尾气的成分是。

若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、。

（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是。

欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，再。

【参考答案】

（1）MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓硫酸。

（2）HCl；

HCl和H2；

发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。

（3）KSCN溶液；

点燃A处的酒精灯，点燃C处的酒精灯。

选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分.）

18．[选修5—有机化学基础]

18—Ⅰ（6分）下列有机物的命名错误的是

18—Ⅱ（14分）芳香族化合物A可进行如下转化：

（1）B的化学名称为。

（2）由C合成涤纶的化学方程式为。

（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为。

（4）写出A所有可能的结构简式。

（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式。

①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应

【参考答案】18—ⅠBC；

18—Ⅱ

（1）醋酸钠。

（2）略。

（3）HO—

。

（4）略。

（5）HCOO—

18—ⅠB的名称为3—甲基—1—戊烯，C的名称为2—丁醇，错误的为BC；

18—Ⅱ根据题给流程和信息推断B为CH3COONa，C为HOCH2CH2OH，E为对羟基苯甲酸。

（1）B为CH3COONa，化学名称为醋酸钠。

（2）乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成涤纶，化学方程式略。

（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E为对羟基苯甲酸，结构简式HO—

（4）A的结构为苯环上连接CH3COO—和—COOCH2CH2OH，有邻、间、对3种，结构简式略。

（5）符合条件①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢，含两个支链处于对位，②可发生银镜反应和水解反应，为甲酸酯类，E的同分异构体的结构简式HCOO—

19.[选修3—物质结构与性质]

19—Ⅰ（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是

A.乙醚的沸点B.乙醇在水中的溶解度

C.氢化镁的晶格能D.DNA的双螺旋结构

19—Ⅱ（14分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。

（1）钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。

（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。

晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、。

（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。

SO2分子中S原子价层电子对数是对，分子的立体构型为；

SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为；

SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；

该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为（填图2中字母），该分子中含有个键。

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为；

也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为。

【参考答案】19—ⅠAC。

19—Ⅱ

（1）第4周期ⅤB族，电子排布图略。

（2）4，2。

（3）2，V形；

sp2杂化；

sp3杂化；

a，12。

（4）正四面体形；

NaVO3。

19—ⅠA.乙醚分子间不存在氢键，乙醚的沸点与氢键无关，正确；

B.乙醇和水分子间能形成氢键，乙醇在水中的溶解度与氢键有关，错误；

C.氢化镁为离子化合物，氢化镁的晶格能与氢键无关，正确；

D.DNA的双螺旋结构与氢键有关，错误，选AC。

19—Ⅱ

（1）钒在元素周期表中的位置为第4周期ⅤB族，其价层电子排布式为3d34s2，电子排布图略。

（2）分析钒的某种氧化物的晶胞结构利用切割法计算，晶胞中实际拥有的阴离子数目为4×

1/2+2=4，阳离子个数为8×

1/8+1=2。

（3）SO2分子中S原子价电子排布式为3s23p4，价层电子对数是2对，分子的立体构型为V形；

SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为sp2杂化；

SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为sp3杂化；

该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为b，该分子中含有12个键。

（4）钒酸钠（Na3VO4）中阴离子的立体构型为正四面体形；

也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3。

20.[选修2—化学与技术]

20—Ⅰ（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海带提碘只涉及物理变化

C.海水提溴涉及到氧化还原反应D.海水提镁涉及到复分解反应

20—Ⅱ（14分）

铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。

原料中除铁矿石和焦炭外含有。

除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为、；

高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和（填化学式）。

（2）已知：

①Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）ΔH=+494kJ·

mol-1

②CO（g）+

O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJ·

③C（s）+

O2（g）=CO（g）ΔH=-110kJ·

则反应Fe2O3（s）+3C（s）+

O2（g）=2Fe（s）+3CO2（g）的ΔH=kJ·

mol-1。

理论上反应放出的热量足以供给反应所需的热量（填上述方程式序号）

（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的部分，主要反应的化学方程式为；

熔融造气炉相当于高炉的部分。

（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是。

【参考答案】20—ⅠCD。

20—Ⅱ

（1）石灰石，CaCO3

CaO+CO2↑、CaO+SiO2

CaSiO3；

CO。

（2）-355；

②③，①。

（3）炉腰，Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；

炉腹。

（4）用碱液吸收（氢氧化钠溶液或氨水等）。

（4）脱SO2的方法是用碱液吸收（氢氧化钠溶液或氨水等）。