初中化学公式大全Word文档格式.docx
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二．几个分解反应：
13水在直流电的作用下分解：
2H2通电2H2↑+2↑
14加热碱式碳酸铜：
u2（H）23加热2u+H2+2↑
1加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2l3====2l+32↑
16加热高锰酸钾：
2n4加热2n4+n2+2↑
17碳酸不稳定而分解：
H23===H2+2↑
18高温煅烧石灰石：
a3高温a+2↑
三．几个氧化还原反应：
19氢气还原氧化铜：
H2+u加热u+H2
20木炭还原氧化铜：
+2u高温2u+2↑
21焦炭还原氧化铁：
3+2Fe23高温4Fe+32↑
22焦炭还原四氧化三铁：
2+Fe34高温3Fe+22↑
23一氧化碳还原氧化铜：
+u加热u+2
24一氧化碳还原氧化铁：
3+Fe23高温2Fe+32
2一氧化碳还原四氧化三铁：
4+Fe34高温3Fe+42
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26锌和稀硫酸Zn+H2S4=ZnS4+H2↑
27铁和稀硫酸Fe+H2S4=FeS4+H2↑
28镁和稀硫酸g+H2S4=gS4+H2↑
29铝和稀硫酸2Al+3H2S4=Al2（S4）3+3H2↑
30锌和稀盐酸Zn+2Hl===Znl2+H2↑
31铁和稀盐酸Fe+2Hl===Fel2+H2↑
32镁和稀盐酸g+2Hl===gl2+H2↑
33铝和稀盐酸2Al+6Hl==2All3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+uS4===FeS4+u
3锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+uS4===ZnS4+u
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37氧化铁和稀盐酸反应：
Fe23+6Hl===2Fel3+3H2
38氧化铁和稀硫酸反应：
Fe23+3H2S4===Fe2（S4）3+3H2
39氧化铜和稀盐酸反应：
u+2Hl====ul2+H2
40氧化铜和稀硫酸反应：
u+H2S4====uS4+H2
41氧化镁和稀硫酸反应：
g+H2S4====gS4+H2
42氧化钙和稀盐酸反应：
a+2Hl====al2+H2
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaH+2====Na23+H2
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaH+S2====Na2S3+H2
4．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaH+S3====Na2S4+H2
46．消石灰放在空气中变质：
a（H）2+2====a3↓+H2
47消石灰吸收二氧化硫：
a（H）2+S2====aS3↓+H2
（）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：
Hl+NaH====Nal+H2
49盐酸和氢氧化钾反应：
Hl+H====l+H2
0．盐酸和氢氧化铜反应：
2Hl+u（H）2====ul2+2H2
1盐酸和氢氧化钙反应：
2Hl+a（H）2====al2+2H2
2盐酸和氢氧化铁反应：
3Hl+Fe（H）3====Fel3+3H2
3氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3Hl+Al（H）3====All3+3H2
4硫酸和烧碱反应：
H2S4+2NaH====Na2S4+2H2
硫酸和氢氧化钾反应：
H2S4+2H====2S4+2H2
6硫酸和氢氧化铜反应：
H2S4+u（H）2====uS4+2H2
7硫酸和氢氧化铁反应：
3H2S4+2Fe（H）3====Fe2（S4）3+6H2
8硝酸和烧碱反应：
HN3+NaH====NaN3+H2
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
9．大理石与稀盐酸反应：
a3+2Hl===al2+H2+2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na23+2Hl===2Nal+H2+2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
g3+2Hl===gl2+H2+2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
Hl+AgN3===Agl↓+HN3
63硫酸和碳酸钠反应：
Na23+H2S4===Na2S4+H2+2↑
64硫酸和氯化钡溶液反应：
H2S4+Bal2====BaS4↓+2Hl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
6．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaH+uS4====u（H）2↓+Na2S4
66．氢氧化钠与氯化铁：
3NaH+Fel3====Fe（H）3↓+3Nal
67．氢氧化钠与氯化镁：
2NaH+gl2====g（H）2↓+2Nal
68氢氧化钠与氯化铜：
2NaH+ul2====u（H）2↓+2Nal
69氢氧化钙与碳酸钠：
a（H）2+Na24===a3↓+2NaH
（8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
Nal+AgN3====Agl↓+NaN3
71．硫酸钠和氯化钡：
Na2S4+Bal2====BaS4↓+2Nal
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
2+H2===H23
73．生石灰溶于水：
a+H2===a（H）2
74．氧化钠溶于水：
Na2+H2====2NaH
7．三氧化硫溶于水：
S3+H2====H2S4
76．硫酸铜晶体受热分解：
uS4·
H2加热uS4+H2
77．无水硫酸铜作干燥剂：
uS4+H2====uS4·
H2
化学方程式反应现象应用
uS4+2NaH=u（H）2↓+Na2S4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2+H2=H23碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性；
H23Δ2↑+H2石蕊红色褪去
a（H）2+2=a3↓+H2澄清石灰水变浑浊应用2检验和石灰浆粉刷墙壁
Fe23+6Hl=2Fel3+3H2铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al（H）3+3Hl=All3+3H2白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Hl+AgN3=Agl↓+HN3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验l—的原理
Bal2+H2S4=BaS4↓+2Hl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验S42—的原理
2NaH+S2=Na2S3+H2；
2NaH+S3=Na2S4+H2处理硫酸工厂的尾气（S2）
Fel3+3NaH=Fe（H）3↓+3Nal溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
uS4+H2=uS4·
H2蓝色晶体变为白色粉末
H2ΔuS4+H2白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
一常用计算公式：
（2）设某化合物化学式为ABn
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×
＋B的相对原子质量×
n
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×
：
B的相对原子质量×
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×
/ABn的相对分子质量
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量×
100%
（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量（g）/气体体积（L）
（）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×
100%=纯物质的质量/（纯物质的质量+杂质的质量）×
100%=
1-杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×
100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×
（7）溶液的稀释与浓缩
浓×
a%浓=稀×
b%稀=（浓+增加的溶剂质量）×
b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
a%浓+稀×
b%稀=（浓+稀）×
%
（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×
溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×
溶液的密度
初中物理常数及公式一览
一、常数：
重力常数g=10N/g；
在真空中光速为30×
108/s；
在空气中声速为340/s。
冰的熔点（水的凝固点）为0℃；
水的沸点为100℃。
水的密度为10×
103㎏/3；
水的比热容为：
42×
103/（g·
℃）。
一个标准大气压为10×
10Pa。
一节干电池的电压为1V；
照明电路的电压为220V；
对人体的安全电压为36V；
1·
h=_36×
106_。
二、公式：
（1）机械功Ｗ＝Fs；
（：
功；
F：
压力；
s：
距离）
（2）功率Ｐ＝==Fv；
（P：
功率；
t：
时间；
v：
速度）（3）机械效率η=；
（η：
机械效率；
有用：
有用功；
总：
总功）（4）物体温度升高吸收的热量Ｑ吸＝（t-t0），燃料完全燃烧放出的热量Q=q（Q：
热量；
比热容；
质量；
最后的温度；
t0：
初始温度；
q：
热值）（）欧姆定律表达式I=（I：
电流；
U：
电压；
R：
电阻）（6）电功Ｗ＝UIt=Ｐt=I2Rt=（：
电功；
P：
电功率；
U、I同（））
（7）电功率：
Ｐ＝＝ＵＩ=I2R=（8）焦耳定律表达式Ｑ＝I2Rt（Q：
剩余同（）（6））（9）串联电路：
I=I1=I2；
U=U1+U2；
R=R1+R2并联电路：
I=I1+I2；
U=U1=U2；
1/R=1/R1+1/R2
（10）根椐额定功率和额定电压求电阻Ｒ＝=（U额：
额定电压；
U实：
实际电压；
P额：
额定电功率；
P实：
实际电功率）（11）求实际电压的简便方法U=（P实：
实际电功率；
电阻；
电压）（12）物体重力与质量的关系G=g（G：
重力；
）（13）比较物体运动快慢的方法v=（v：
速度；
路程；
时间）（14）密度ρ=（ρ：
密度；
V：
体积）
（1）压强p=（p：
压强；
S：
接触面积）（16）浮力Ｆ浮＝Ｇ排＝ρ液gV排， （Ｆ浮：
浮力；
G排：
排开的重力；
ρ液：
液体密度；
V排：
排开液体的体积）
（17）杠杆平衡条F1l1=F2l2（F1：
动力；
l1：
动力臂；
F2：
阻力；
l2：
阻力臂）
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