九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物知识框架图新人教版Word格式文档下载.docx
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A．硝酸铵B．氢氧化钠C．生石灰D．浓硫酸
5．下图中所列实验不会造成环境污染的是
A．
硫在氧气中燃烧B．
—氧化碳还原氧化铁
C．
电解熔融氯化镁D．
电解水
6．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）
A．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水一定是酸雨
B．同种元素的原子质子数相同，因此质子数相同的微粒属于同种元素
C．氧气具有氧化性，因此物质与氧气的反应一定是氧化反应
D．分子是决定物质的化学性质的微粒，因此物质的化学性质都由分子决定
7．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是（）
物质
M
N
Q
R
反应前质量（g）
2
15
5
111
反应后质量（g）
11
待测
85
A．该反应属于化合反应
B．待测物质N的质量为22g
C．该反应属于分解反应
D．反应中M、N、Q、R四种物质质量比为9：
37：
80：
8．某氧化铁样品中混有一种杂质，经测定样品中氧元素的质量分数为42%，则其中的杂质可能是（）
A．CaOB．MgOC．CuOD．Al2O3
9．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）
A．化学与生活
B．化学与环境
①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水
②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
③干冰用于人工降雨
①废旧电池不必集中回收处理
②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一
③含磷洗涤剂的使用会导致水污染
C．化学与安全
D．化学与健康
①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水，可防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
①人体缺铁会引起贫血
②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜
③食用蔬菜和水果来补充维生素
10．在一密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法中正确的是（）
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
8
10
21
反应后的质量/g
9
A．反应后Z的质量为9g
B．反应中Y与W发生改变的质量比为1：
C．反应生成Y的质量为11g
D．Z在该反应中作催化剂
11．有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的化合物溶液中，Y表面有X析出。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A．Y＞X＞ZB．Z＞X＞YC．X＞Y＞ZD．Z＞Y＞X
12．如图是木炭还原氧化铜的实验，有关说法正确的是（）
A．酒精灯加网罩的作用是有利于用外焰加热
B．开始加热时导管口有气泡逸出，石灰水没有马上变浑浊
C．①中反应的化学方程式是C+2CuO高温2Cu+CO2
D．实验结束后先拔开管口的橡皮塞，再熄灭酒精灯
13．将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的溶质是（）
A．FeSO4
B．CuSO4
C．Fe2（SO4）3
D．H2SO4
14．铅是一种对人体危害极大的有毒金属，进入人体后将会对神经、造血、消化等多个系统造成危害，铅元素的相关信息如图所示，下列有关铅的说法正确的是（）
A．相对原子质量是207.2gB．原子的核电荷数为82
C．原子核外有125个电子D．元素符号为pb
15．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。
如图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见表）。
下列实验与图象对应关系合理的是（）
y
水
浓硫酸
溶液的温度
氢氧化钠溶液
溶液的pH
饱和氯化钠溶液
氯化钠
溶液的溶质质量分数
硫酸铜
铁粉
溶液的质量
二、填空题
16．同学们在一年的化学学习中积累了不少“剂”，请填写适当的物质：
（1）葡萄糖溶液中的溶剂是_______；
（2）鉴别稀盐酸和食盐水使用的指示剂是____；
（3）干燥二氧化碳气体常用的液体干燥剂是______；
（4）除去水中异味使用的吸附剂是_______。
17．我国中医上常用“拔火罐”来驱寒治疗病痛。
“拔火罐”时将蘸有酒精的棉球点燃后放入火罐中，片刻后取出棉球并迅速将罐倒扣在病患处，罐就牢牢地吸在皮肤上，这是由于罐内的气体压强_____（选填“大于”“小于”或“等于”外界大气压，酒精属于_____（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
酒精（C2H5OH）燃烧的化学方程式为_____。
18．如图为某化学反应的微观过程，其中“
”和“
”表示两种不同原子。
（1）该反应属于_____（填基本反应类型）反应。
（2）虚线框内应填的微观图示是_____（选填A、B、C、D），你推断的依据是_____。
B．
C．
D．
（3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式：
_____。
三、简答题
19．多角度看物质，有助于加深对物质的认识，CuSO4是一种常见的盐，请回答：
（1）CuSO4溶液显酸性，其pH_____7（填“＞”“＜”或“＝”）．
（2）CuSO4可以看成是中和反应的产物．其对应的酸为_____（填化学式）．
（3）CuSO4作为反应物，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式：
_____．
（4）CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式为_____．
20．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）由图可获得一条信息是_________________。
（2）t2℃时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液，则在该变化过程中，溶液中溶质的质量分数_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
四、实验题
21．在学习盐的化学性质时，小丽同学进行了图①实验，小芬同学进行了图②实验，实验后她们把两支试管中残余物倒入同一个烧杯中，杯底有蓝色沉淀，上层清液无色．请你与她们一起探究并回答下列问题：
（1）图②实验的化学反应方程式___
（2）蓝色沉淀中一定含有的物质有___．
（3）小丽经过分析认为上层清液中一定含有的溶质是___，可能含有的溶质的有___．
（4）为了验证上层清液中可能含有的溶质是否存在，小芬取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量的试剂X，根据现象得出一定含有Na2CO3，则清液中一定不含___；
接着她又向其中滴中试剂Y，根据现象得出清液中一定含有NaOH，试剂Y可能为___．
五、流程题
22．以氯化钠和硫酸铵为原料制各氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
己知：
氮化铵受热能分解生成氯化氢气体和氨气，硫酸钠受热不易分解。
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。
回答下列问题：
（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有__________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等，蒸发时玻璃棒的作用是______________________。
（2）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度范围为______________℃。
（3）对得到的NH4Cl产品，不用其它试剂，检查其是否纯净的操作是_______________。
（4）用简单的化学方法验证副产品Na2SO4中含有NH4Cl_______________________。
六、计算题
23．为了测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，同学们进行了如下实验，实验过程和有关实验数据如图所示。
请计算：
（1）生成氯化银的质量为_____g（结果精确到0.01g）
（2）氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少_____（结果精确到0.1%）？
24．如图是用质量分数为7.3%的稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据图：
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将_____滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液质量为ag时，溶液中的溶质是___________。
（填写化学式）
（3）求恰好完全中和时消耗氢氧化钠的质量是多少克_____？
（写出计算过程）
七、探究题
25．我国古代将炉甘石（主要成分：
ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：
Cu2O）和木炭粉为原料制得黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如图1：
（1）赤铜中主要成分Cu2O的铜元素的化合价为_____
（2）加热时，发生的主要反应化学方程式为：
①ZnCO3
ZnO+CO2↑；
②2ZnO+C
2Zn+CO2↑；
③_____（赤铜和木炭粉反应）
（3）某兴趣小组同学对上述反应生成的气体A的成分进行研究．
（提出问题）生成的气体中是否含有一氧化碳？
兴趣小组同学利用图2所示的装置进行实验，对生成的气体成分进行探究．
（实验与讨论）
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．
②关闭K，加热至一定温度使玻璃管中的炉甘石、赤铜和木炭粉反应，用气囊收集气体样品．
③欲除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列图3装置中最为合理的是_____．
（实验求证）将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图2所示的装置进行实验，A中的固体应选用_____，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水_____，其化学方程式为_____，可说明气体样品中含有一氧化碳．
（实验反思）上述实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比_____（填“大于”、“等于”或“小于”）3：
8．
（4）另一兴趣小组同学对上述反应生成的固体成分进行了研究．
①甲同学说是铜、锌合金．乙同学说可能是金．
其他的同学否定了乙同学的猜测．其理由是_____．
②为测定该黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某兴趣小组取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，则：
该黄铜样品中铜的质量分数为_____．（计算结果保留0.1%）
③有的兴趣小组用图4装置测定黄铜中铜的质量分数．下列关于该实验的说法正确的是_____
A．分液漏斗与试管间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用
B．若实验中稀硫酸不足，可以拔下分液漏斗上方的橡皮塞添加
C．该测定还需要的数据是样品质量和此温度、压强下氢气的密度
D．实验结束时，需冷却至室温并将量气管缓缓下移至两侧液面相平再读数
（5）拓展延伸
①某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图5所示，则：
a．溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2
b．固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
c．若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
d．向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
上述四种说法正确的个数为_____
A．1个B．2个C．3个D．4个
②利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要流程如图6，（已知：
①反应条件已略去；
②2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O）．
a．溶液A和固体C都含有_____两种元素，过程Ⅱ、Ⅲ中的分离操作是_____．
b．请写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：
【参考答案】***
题号
3
4
6
7
12
13
14
答案
16．水紫色石蕊试液浓硫酸活性炭
17．小于可再生C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
18．分解D化学反应前后元素种类不变，原子个数不变2H2O
2H2↑+O2↑
19．＜H2SO4Fe+CuSO4═FeSO4+Cu2H2O2
2H2O+O2↑
20．t1℃时甲和乙的溶解度相等增大
21．
（1）2NaOH+Cu（NO3）2=2NaNO3+Cu（OH）2↓
（2）Cu（OH）2CaCO3
（3）NaNO3、NaCl；
NaOH、Na2CO3、CaCl2（4）CaCl2酚酞
22．蒸发皿搅拌，使溶液受热均匀，防止液滴飞溅35°
~45°
加热一部分产品，若加热的产品全都消失，则产80纯净加热副产品，若产生有刺激性气味气体，则副产品中含有NH4Cl
23．870.9%
24．盐酸滴加到氢氧化钠氢氧化钠和氯化钠1.6g
25．+12Cu2O+C
4Cu+CO2↑C氧化铜变浑浊CO+CuO
Cu+CO2大于化学反应前后元素的种类不变67.5%CDD铜、锌过滤Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
1．下列如图所示图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）
向一定质量的打磨光亮的锌片中滴加盐酸
B．
向一定质量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液
一定温度下向一定量水中加入KNO3固体
D．
加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
2．下列实验设计能够实现其对应实验目的的是
验证质量守恒定律
验证HCl分子发生了运动
测定空气中氧气的含量
验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱
3．2013年12月16日嫦娥三号携“玉兔”成功发射，这是我国航天史上的又一大突破．火箭推进器中常常盛有液态肼（X）和双氧水，当它们混合反应时，放出大量的热量．有关反应式为：
X+2H2O2═N2↑+4H2O据此判断肼的化学式是（）
A．N2H4B．NH3C．NH2D．N2O
4．以下关于溶液的叙述，正确的是（）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶液一定是无色的
C．配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放
D．若100g水中溶解了10g氯化钠固体，则此时所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%
5．下列物质中，属于微溶性盐的是（）
A．Ca（OH）2B．CaSO4C．BaCO3D．Ba（NO3）2
6．化学与我们息息相关．下列对某一主题知识归纳不完全正确的一组是（）
B．化学与健康
制作馒头人们常用碳酸氢钠作膨松剂
在被蚊虫叮咬处涂上牙膏可以止痛消痒
补钙多吃奶制品、虾皮等食物
补充人体必需的维生素多吃水果和蔬菜
C．化学与环保
D．化学与农业
减少汽车尾气污染改进尾气净化技术
减少雾霾天气大力开发和利用清洁能源
大量施用农药化肥更好提高农作物产量
土壤酸化常用熟石灰加以改良
7．下表是生活中一些物质的pH，有关它们的说法中错误的是（）
物质种类
厕所清洁剂
桔子汁
牛奶
草木灰水
厨房清洁剂
pH
6.5
12.5
A．草木灰水显碱性
B．厕所清洁剂显酸性
C．桔子汁的酸性比牛奶弱
D．胃酸过多的人不宜多吃桔子
8．掌握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语与所表述的意义相符合的是（）
①FeSO4-硫酸铁②2Cu2+-2个铜离子③O3-一个臭氧分子中有三个氧原子④Ne-氖气⑤
-钠离子⑥2H-2个氢元素⑦
氮气中氮元素的化合价为0
9．1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
下列说法不正确的是（）
A．图1中烧杯②中的溶液一定是饱和溶液
B．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
C．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
D．将温度升高到
，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等
不考虑水的蒸发
10．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是（）
A．过量的Fe粉与稀盐酸混合后，过滤
B．过量的Fe2O3与稀盐酸混合后，过滤
C．过量的Fe粉和ZnCl2溶液混合后，过滤
D．过量的CuCl2溶液与Fe粉混合后，过滤
11．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是
A．水、氮气、氢氧化钠B．冰水混合物、镁条、干冰
C．空气、氧气、水D．石油、铜、碳酸钙
12．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn-离子，则下列关系式一定正确的是（）
A．m=xB．m=x–nC．m=n-xD．m=x+n
13．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法有错误的是（）
实验目的（括号内是杂质）
所加试剂或方法
NH3（CO2）
足量氢氧化钠溶液，浓硫酸，洗气
Cu（CuO）
足量氢气，加热
NaCl溶液（NaHCO3）
滴加适量稀盐酸，至刚好不再产生气泡
NaOH溶液（Na2CO3）
适量的Ca（OH）2溶液，过滤
14．化学与生产、生活密不可分，下列有关生产、生活的说法不正确的是
A．向酸性土壤里撒熟石灰来控制土壤pHB．青少年适当补钙可以有效防止佝偻病
C．煤气泄漏，立即打开排气扇的电源开关D．利用洗涤剂的乳化作用可除去衣物上的油污
15．KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是KNO3或NH4Cl中的一种。
关于图2中烧杯内的物质，下列说法正确的是（）
A．R是
B．烧杯
溶液的溶质质量分数小于烧杯
C．若使烧杯
中的固体溶解，只能采用加水的方法
D．烧杯
、
中，只有烧杯
中上层清液是饱和溶液
16．在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。
请用合适的文字填空：
①青少年成长需要锌_____；
②青菜能提供主要营养素是_____；
③利用洗洁精_____作用清除油污；
④铁生锈需要的条件是_____。
17．根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）金属铁是由_____构成的，氯化钠是由_____构成的。
（填“原子”、“分子”或“离子”）
（2）原子得到或失去电子后形成离子。
某粒子的结构示意图为：
①当a＝_____时，该粒子是原子；
②当a＝16时，该粒子是_____，（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为_____。
18．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．下图表示：
向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线．请分析曲线回答问题：
（1）甲是_____溶液；
滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈_____色．
（2）当加入乙溶液的体积为_____mL时，甲、乙溶液恰好完全反应．
（3）当溶液的pH＝1.4时，溶液中的溶质是（指示剂除外）_____．
19．美丽的兴凯湖每到春夏之际，都会迎来全国四面八方的游客，保护景区生态平衡，使景区文化持续发展，给我们的后人留下物质和文化遗产，请你向游客提出具体建议。
（1）建议：
从保护水资源角度进行叙述。
_______________
（2）游客走后景区内产生大量垃圾，如各种废弃塑料袋很难清理，为了避免塑料引起的白色污染，建议游客怎样做？
_____________________
（3）午餐吃的是兴凯湖特产“大白鱼”，大白鱼为人们提供的营养素主要是什么？
_________
20．小红同学去巢湖紫薇洞游玩，当她看到几千米的地下溶洞和奔腾的地下河时，非常激动。
她对溶洞的形成和地下河水的成分产生浓厚兴趣，就用瓶装了一些水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。
请回答下列问题：
（1）取水后加入明矾的作用是__________________，要想证明水样是硬水，应该向其中加入________，振荡，如果有_____________现象，证明其是硬水。
生活中使饮水软化的简单方法是______________。
（2）下列操作错误的是_______。
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B．活性炭可以除掉溶解在水中的所有杂质
C．消毒过程涉及化学变化D．蒸馏是利用沸点不同进行混合物分离的
（3）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。
高铁酸钠中铁元素的化合价为_______。
（4）如果要测定地下水的酸碱度，操作方法是_______________。
21．根据下图回答问题：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置是____________（填字母序号），该反应的化学方程式为____，若用D装置收集氧气，气体应从_______（填“a”或“b”）端通入。
（2）在初中所学气体制备实验中，图A装置除了制氧气、二氧化碳外，还可用于制取_______气体，与之相比，图C装置的主要优点是_______。
（3）若用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，反应结束后，要想回收二氧化锰，需进行的主要实验操作是_______
（4）某同学连接A（或C）、E、F进行实验，F中所加药品为澄清石灰水。
若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则F中反应的化学方程式为________。
22．有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下：
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