湖南省怀化市届高三上学期期末教育质量监测化学试题Word版含答案文档格式.docx
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B.溶液导电过程就是电解过程，溶液的pH肯定会发生变化
C.共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键
D.焓减小熵增加的反应，一定不能自发进行
6、下列说法正确的是
A.2.8g环已烷含共价键数为0.4NA
B.过氧化钠与水反应生成0.1mol
氧气时，转移的电子数为0.4NA
C.142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA
D.用情性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移的电子数为0.2NA
7、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.
使甲基橙变黄色的溶液中:
Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.pH=7
的溶液中:
K+、Na+、A1O2-、CO32-
C.与Al
反应能放出H2的溶液中:
Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.
=1X10-13mol/L的溶液中:
NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
8、下列说法正确的是
A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.植物油氢化过程中发生了加成反应
C.环已烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和萃的混合物
9、下列古商品其主要成分属于无机物的是
10、下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.乙醇生成乙醛的反应属于加成反应
C.C4H9Cl有4种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
11、三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器日益受到关注，机器“车轮”常用组件如下，则下列说法正确的是
A.①④互为同分异构体B.①③均能发生加成反应
C.①②③④均属于烃D.①②③④的一氧代物均只有一种
12、A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素；
A在地壳中含最最高；
D所在族序数是周期数的
2倍；
B、C、D的最外层电子数之和为10。
则下列说法正确的是
A.简单离子半径:
B>
C>
D>
A
B.B、C、D最高价氧化物对应的水化物两两均能反应
C.A和D组成的化合物在熔融状态下可以导电
D.简单气态氢化物的稳定性:
13、下列有关物质的性质及用途，对应关系正确的是
A.Na2O2与CO2反应产生O2，可用于实验室制氧气B.ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
C.Si硬度大，可用于制造太阳能电池D.NH3易溶于水，可用于制作制冷剂
14、中国首个空间实验室一一“天官一号”的供电系统中，有再生氢氧燃料电池（RFC），其工作原理如下图所示（a、b、c、d均为Pt电极）
下列说法正确的是
A.B区的OH-通过隔膜向a电极移动，A区pH增大
B.C
是正极，电极反应为:
2H++2e-=H2
↑
C.图中右管中的OH-通过隔膜向c电极移动，d电极上发生氧化反应
D.当有1mol
电子转移时，标准状况下，b电极理论上产生气体丫的体积为11.2
L
15、中国科学院成功开发出一种新型铝-石墨双离子充电电池，大幅提升了电池的能量密度。
该电池放电时的总反应为:
AlLi+CxPF6=Al+xC+Li++PF6-，则下列有关说法正确的是
A.充电时，PF6-向阳极移动B.充电时，铅电极质量减少
C.放电时，正极反应式为:
Al+Li++e-=AlLiD.放电时，电子由石墨沿导线流向铝
16、下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸酸性强弱的是
A.氢硫酸的还原性强于亚硫酸B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.0租1.5
D.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应。
而亚硫酸可以
17、往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，水垢中的CaSO4可转化为CaCO3，再加盐酸即可去除，则下列相关叙
述正确的是
升高温度Na2CO3
溶液
的
KW
和
c（H+）均
会增大
B.CaSO4能转化为CaCO3,说明Ksp（CaCO3）>
Ksp（CaSO4）
C.CaCO3器于盐酸而CaSO4不溶，原因是硫酸酸性强于盐酸
D.沉淀转化的离子力程式为CO32-（aq）+CaSO4（s）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
18、下列指定反应的离子方程式不正确的是
A.钠与水反应：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.向碳酸氯铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BsSO4↓+2H2O
D.泡沫灭火器产生泡沫的反应:
3HCO3-+Al3+=3CO2↑+A（OH）3↓
19、下列叙述正确的是
A.使用催化剂能够降低化学反应的焓变（ΔH）
B.金属发生吸氧腐蚀时。
腐蚀速率与氧气浓度无关
C.冰、干冰、可燃冰属于同种物质
D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
20、用0.1mol/L
的盐酸滴定20mL约0.1mol/L的氨水，滴定曲线、如图所示，则下列说法正确的是
A.a
点溶液中:
c（H+）=c（OH-）+c（NH3·
H2O）
B.滴定过程中，当溶液的pH=7时，两者恰好反应
C.用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂，滴定误差更小
D.当滴入盐酸30mL时，溶液中:
c（NH4+）+c（H+）<
c（OH-）>
+c（Cl-）
21、在湿法炼锌的电解循环游液中，较高浓度的Cl-
会腐蚀阳极板而增大电解能耗，可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CaCl沉淀来去除Cl-。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，判断下列说法错误的是
A.Ksp（CuCl）的数量级为10-7
B.除Cl-的离子反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl
C.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好
D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
第（II）卷
2、填空题（共58分）
22、（16
分）在活性炭催化下，用CoCl2、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料在一定温度下加热可制得橙黄色晶体
X。
为测定其组成，进行如下实验。
I.氨的测定
精确称取13.375gX配成1000mL溶液，取出10.00mL溶液，往入下图所示的三颈瓶（B）中，然后逐滴加入足量10%NaOH
溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用20.00ml020mol/L的标准盐酸吸收。
蒸氨結束后取下接收瓶，用0.20mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗
5.00
mLNaOH溶液。
II.氯的测定
准确称取样品X。
配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，已知:
Ag2CrO4为砖红色，Ksp（Ag2CrO4）=1.12x10-12。
回答下列问题:
（I）
仪器a的名称是______；
测定氨实验前应该对装置进行______；
安全管的作用原理是________________。
（2）
NaOH
标准溶液应装入________式滴定管；
C装置冰盐水的作用是___________________________。
（3）
测定氯需使用棕色滴定管的原因是_________________；
判断滴定终点的方法是___________________；
若终点溶液中c（Ag+）=1.0x10-5mol/L，此时c（CrO42-）为______mol/L。
（4）
13.375gX中氨的物质的量为_____
mol。
（5）
经测定，X的化学式为Co（NH3）6Cl3，写出制备X的化学方程式_____________；
制备X时，若温度过高X产率下降，原因是______________________________。
（写一点）
23、（14分）
软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量铝、铜的氧化物等杂质。
黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅，铝的氧化物等杂质。
工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要工艺流程如下:
已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀完全时溶液的pH如下表:
金属离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Cu2+
Mn2+
开始沉淀pH
7.5
2.7
4.1
5.9
8.8
完全沉淀pH
9.5
3.7
5.4
6.9
10.8
（1）提高浸出率可采取的措施有___________。
（填序号）
a.适当升高温度b.搅拌c.加适量纯碱d.加压
浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是_______________________________________。
（3）调节pH至5.4~5.8的目的是_____________________________________。
（4）滤渣3主要成分的化学式是_________________________。
（5）采用50℃碳化的原因是___________________________________；
该过程发生反应的离子方程是____________________________________。
（6）
检验碳酸锰洗涤干净的方法是__________________________________________。
24、（12分）
氮氧化物能形成酸雨和光化学烟雾，严重污染环境。
（1）
用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=4N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-1160kJ/mol
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式_________________________。
（2）在汽车尾气排气系统中使用催化剂可将NO和CO转化成无污染气体。
T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2
L的密闭容器中，保持温度和体积不变，在一定条件下发生反应，NO物质的量随时间变化的关系如图所示。
①写出该反应的化学方程式______________________________。
②10min
内该反应的速率
v（CO）=_____；
T℃时，该反应的平衡常数K=___。
③若该反应△H<
0，在恒容密闭容器中反应达平衡后，只改变某一条件，下列图示关系正确的是_____。
④一定条件下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行反应，下列选项能判断反应已达到化学平
衡状态的是_________。
a.容器中压强不再变化b.CO2的浓度不再变化c.2v正（NO）=v逆（N2）
d.气体的密度不再变化
25、（16分）
I.下图是全钒液流电池的示意图。
该电池充放电的总反应式为:
VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）
VO2+（黄色）+V2+（绿色）
+2H+
请回答下列问题:
（1）充电时阴极反应式为_____________________；
阳极附近溶液颜色变化为_________________。
（2）放电过程中，正极附近溶液的pH_________（填“开高”“降低”或“不变”）。
II.回收废钒催化剂（主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅）
的工艺流程如下图所示。
滤渣可用于_________________________（填一种用途）。
25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示:
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
钒沉淀率（%）
88.1
91.8
96.5
98
99.8
97.8
96.4
93.0
89.3
根据上表数据判断，加入氨水调节pH，溶液的最佳pH应调为_____
；
上述过滤操作需用到的玻璃仪器有___________________________________。
为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，酸浸过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。
氧化过程中，若VO2+变为VO2+，则该反应的离子方程式为____________________。
一、选择题（42分）
1?
5：
DACCA6-10：
CDBAC11-15：
BBBDA16-21：
ADBDAC
说明：
主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；
方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。
22、（前6空每空1分，其余每空2分，共16分）
（1）分液漏斗气密性检查A中烧瓶内气压过大时，安全管中的液面上升，使烧瓶内的气压能保
相对稳定（合理答案均计分）
（2）碱
降温，使氨气全部被盐酸标准溶液吸收（合理答案均计分）
（3）防止（或减少）硝酸银分解确保滴定精度（合理答案均计分）
滴入最后一滴标准AgNO3溶液锥形中出现（砖、浅）红色沉淀且半分钟内不消失（合理答案均计分）1.12×
10—2
（4）0.3（5）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2
2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O
温度过高，H2O2（NH4Cl）分解（或NH3挥发）从而减少反应物造成产率下降（合理答案均计分）:
23、（每空2分，共14分）
（1）ab（对1个计1分，有错计0分）
（2）MnO2+FeS2+2H2SO4
MnSO4+FeSO4+2S+2H2O（3）使Fe3+、Al3+完全沉淀（合理答案均计分）
（4）Cu（OH）2（5）温度过低反应太慢，过高，NH4HCO3会分解（合理答案均计分）
2HCO3?
+Mn2+
MnCO3↓+H2O+CO2↑
（6）取最后一次洗涤液少许加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀，则已洗净（合理答案均计分）
24、（每空2分，共12分）
（1）CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H=-867kJ·
mol?
l
（2）①2NO+2CO
N2+2CO2
②0.010molL?
l·
min-l
5
③bc（对1个计1分，有错计0分）④ab（对1个计1分，有错计0分）
25、（每空2分，共16分）
.
（1）V3++e?
V2+溶液由蓝色变黄色
（2）升高
.
（1）制作光导纤维、建筑材料等
（合理答案均计分）
（2）1.7
漏斗、烧杯、玻璃棒（对2个计1分，全对计2分，有错计0分）
（3）1：
2
（4）ClO3?
＋6VO2++3H2O
6VO2+＋Cl?
＋6H+
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