冲刺中考第一轮复习第七单元必考基础题word版有答案1801Word下载.docx

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D．“可乐灭火”不能完全代替灭火器

5、人们常在可燃建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。

Mg（OH）2是一种常见的阻燃剂，它在380℃时分

解成水蒸和耐高温的MgO，并吸收大量的热。

下列说法错误的是（）

A．Mg（OH）2分解吸热能降低可燃物的温度

B．MgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂

C．Mg（OH）2分解吸热能降低可燃物的着火点

D．Mg（OH）2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝

6、推理是化学中一种重要的学习方法，但应具体问题具体对待，否则就会产生错误的结论。

则下列推理

中结论正确的是（）

A．H2O和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同

B．点燃H2与O2的混合气体可能爆炸，则点燃N2与O2的混合气体也可能爆炸

C．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中不能再分

D．燃烧是可燃物与氧气发生的烈氧化反应，则物质与氧气发生的反应都是剧烈氧化

7、控制变量法是科学探究中最经常使用的方法，图示实验是课本探究燃烧条件的实验，下列从控制变量法角度对该实验的分析正确的是（）

A．ab的不同点是可燃物种类不同，相同点是温度都相同

B．ac的不同点是温度不同，相同点是可燃物种类相同

C．bc的相同点是都有可燃物，但有两个不同点

D．ab对比得出的结论是白磷燃烧更充分

8、依据如图进行实验（夹持仪器略去），实验过程：

①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a，b中均无明显现象：

②改通O2片刻，熄灭酒精灯后，b中红磷燃烧。

下列说法错误的是（）

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A．对比①②两个实验过程b中的实验现象，可知可燃物燃烧需要氧气

B．实验过程②的a中无明显现象

C．实验过程①要先通入N2一段时间，再点燃酒精灯

D．红磷燃烧，产生大量白雾

9、我国北方冬季常使用煤炉取暖，而生煤炉时，需先引燃木材，来加热煤球使其燃烧。

下列有关说法正确的是（）

A．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点

B．把煤做成蜂窝状，增大了煤与空气接触面积，使其燃烧更充分

C．煤、石油、酒精均属于化石燃料

D．燃烧时煤层上方的蓝色火焰是二氧化碳在燃烧

10、由下图所示实验得出的结论中，不正确的是（）

答案：

12345678910

BCACCACDBB

二、填空题：

1、化学兴趣小组利用手持技术（利用传感器和数据采集器实时测量技术）测量模拟建筑火灾现场中氧气含量、二氧化碳浓度和温度的变化。

验证建筑火灾逃生策略的合理性。

如图l所示，在圆简形透明塑料实验容器中底部3个点（K1、K2、K3）分别放置甲、乙、丙3根高低不同

的蜡烛：

如图2所示，在3根烛芯一定距离都依次放置氧气传感器（a1、a2、a3）、温度传感器（b1、b2、

b3）和二氧化碳传感器（c1、c2、c3）。

点燃蜡烛后，盖上实验容器顶盖后，采集3根蜡烛火焰附近相关数

据。

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（1）实验获取3根蜡烛熄灭的时间如表1所示，并提取每根蜡烛在这三个时间火焰附近的含氧量如表2

所示。

表13根蜡烛熄灭的时间

蜡烛甲乙丙

熄灭时间/s106164199

表2熄灭时不同高度所测的含氧量%

熄灭时间/s低处（a3）中处（a2）高处（a1）

10619.819.118.5

16418.917.7x

19918.617.116.5

①三支蜡烛熄灭的先后顺序是。

②表2中，x可能是（填序号）。

A．17.9B．17.2C．16.1

③蜡烛熄灭时，含氧量均不为零。

请据此对燃烧条件的表述做进一步的细化：

。

④纵看表2数据，（填“低”“中”或“高”）处氧气含量下降最慢。

（2）实验获取温度和二氧化碳浓度随时间变化曲线依次如图3和图4所示。

由此可知，点燃蜡烛后二氧化碳浓度由低处到高处逐渐变，原因是。

（3）从以上分析，建筑火灾时，人员应低下身子沿墙壁或贴近地面逃生，依据是。

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解：

（1）①根据表1，可知3根蜡烛熄灭的时间，因此熄灭的先后顺序是：

甲→乙→丙；

②根据表2可知，高度越高，氧气含量越低；

同一高度，氧气含量随熄灭时间增加而降低，因此x的值应

该在17.7和16.5这个范围内；

③蜡烛熄灭时氧气含量不为零但无法燃烧说明氧气要达到一定浓度才能保证可燃物燃烧

④纵向比较低处氧气变化较小

（2）由图可得从低到高CO2浓度上升，推测温度升高使得二氧化碳密度变小，从而上升到高处；

（3）由实验得出，低处的氧气浓度高、二氧化碳浓度低，温度低。

【答案】

（1）①甲→乙→丙

②B

③可燃物温度达到着火点并与一定浓度的氧气接触才能燃烧

④低

（2）大；

蜡烛燃烧放热使生成的二氧化碳密度明显变小而上升到高处

（3）①低处含氧量较高；

②低处二氧化碳浓度较低；

③低处温度较低。

2、根据下列有关实验，回答问题

（1）甲是空气中氧气含量测定的两个实验，实验时发现实验B测量更准确，原因是，

用A实验时若燃烧匙盛放木炭，实验不成功的原因是。

（2）乙实验燃烧着的两根蜡烛，先熄灭的是（选填“c”或“d”），原因是。

（3）如图丙，把盛满CO2的试管倒立在水中，观察到的现象是，产生此现象的原

因是。

（1）实验B气密性更好，在实验过程中不需要打开塞子，装置始终密封，所以测定结果更精确。

木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强不变，所以无法测定空气中氧气的含量；

故填：

实验过程都在密闭状态下进行；

燃烧产物是二氧化碳气体，不能形成压强差；

（2）蜡烛燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳气体受热密度变小，气体上升，所以高蜡烛先熄灭；

d；

产生二氧化碳受热上升（热的二氧化碳密度比空气小）；

（3）二氧化碳能溶于水，所以试管中的压强减小，在外界大气压的作用下试管内的液面上升；

试管中液面上升；

二氧化碳溶于水，压强变小。

3、下面是某校化学兴趣小组做的三个小实验。

（1）实验一中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察到

先燃烧，通过此现象说明物质发生燃烧必须满足的一个条件是。

（2）实验二中，用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。

下列说法正确的是。

A．一段时间后，蜡烛熄灭

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B．最终杯中液面高于盘中液面

C．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化

D．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气

（3）实验三中，把Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象是，由该实验得出的结论是。

（1）实验A中，由于乒乓球碎片比滤纸片的着火点低，所以观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，通过此现象说明燃烧的条件之一的是：

温度达到着火点；

故答案为：

乒乓球碎片；

（2）蜡烛燃烧会消耗掉杯内上方的氧气，使其内部压强减小；

当玻璃杯内压强较小时，杯内水面上升，杯内压强较大时，杯内水面下降；

A．一段时间后，蜡烛熄灭，正确；

B．最终杯中液面高于盘中液面，正确；

C．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化，正确；

D．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体不只含有二氧化碳和水蒸气，还含有氮气以及少量的氧

气等，错误；

ABC；

（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；

湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化。

4、请根据下列两组仪器装置图，完成实验Ⅰ、Ⅱ相关探究问题。

（1）A实验中不规范的操作是，E瓶底放少量水的作用是，F实验得出

的结论是。

（2）B实验中，证明氧气的体积约占空气1/5的实验现象是。

（3）C实验中，某气体燃烧后，附有澄清石灰水的烧杯内壁变白，说明该气体中一定含有元

素，烧杯内壁发生反应的化学方程式为。

Ⅱ．依据如图进行实验（夹持仪器略去）。

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实验过程：

①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，

a、b中均无明显现象；

②熄灭酒精灯，立即改通

O2，a

中无明显现象，b中红磷燃烧。

（4）b中红磷燃烧的化学方程式为

。

（5）实验过程②中，对比

a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是

（6）通过实验②b中的实验现象说明，可燃物燃烧需要满足的另一个条件之一是

（1）A实验中不能用手持玻璃片，以免烫伤；

为防止高温生成物溅落、炸裂瓶底，需要在集气瓶底

加入少量的水；

实验F中观察到低处的蜡烛先熄灭，

高处的蜡烛后熄灭，

可得出的结论是二氧化碳的密度

比空气大，不燃烧、也不支持燃烧；

手持玻璃片；

防止高温生成物溅落、炸裂瓶底；

二氧化碳的密

度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧；

（2）B实验中，证明氧气的体积约占空气的1/5

的实验现象是烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占

集气瓶内空气体积的1/5．故填：

烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶内空气体积的

1/5；

（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以观察到附有澄清石灰水的烧杯内壁变白，

由质量守恒定律可知，该气体中一定含有碳元素；

碳；

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（4）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故填：

4P+5O2

2P2O5；

（5）a中的红磷没有燃烧，是因为其温度没有达到其着火点，而

b中的红磷温度达到了其着火点所以发

生了燃烧，实验过程②中，对比

a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物

的着火点；

温度需要达到可燃物的着火点；

（6）通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象，b中的红磷温度达到了其着火点，但是由于没有氧气，所以不能燃烧，故填：

与氧气接触。

三、计算题：

1、某工厂采用烟气脱硫工艺，能消除二氧化硫，并将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”，反应

的化学方程式为2CaO+2SO2+O22CaSO4，该工厂每天产生的二氧化硫的质量为3.2t。

（1）理论上该工厂每天需要氧化钙的质量是多少？

（2）该工厂燃烧的煤中含硫1.6%，若其中的硫元素全部转化为二氧化硫，该工厂每天消耗煤的质量为

t

（1）设每天需要氧化钙的质量是x。

2CaO+2SO2+O22CaSO4

112128

x3.2t

112

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x

＝

128

3.2t

x=2.8t

（2）该工厂每天消耗煤的质量=

（1）每天需要氧化钙的质量是2.8t；

（2）400；

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