精选黑龙江省哈尔滨市学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案化学知识点总结Word文档下载推荐.docx
《精选黑龙江省哈尔滨市学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案化学知识点总结Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精选黑龙江省哈尔滨市学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案化学知识点总结Word文档下载推荐.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
H2O＋
C．CO2＋H2O
H2CO3D．
＋H2O
6.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）
A.滴加石蕊试液显红色的溶液：
Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.pH为1的溶液：
Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c（H+）=10－13mol/L的溶液：
K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.所含溶质为Na2SO4的溶液：
K+、CO32-、NO3-、Al3+
7．下列有关问题与盐的水解相关的是（）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②明矾可做净水剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤
8．工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。
由此可推知MnS
A．具有吸附性B．溶解度小于CuS、PbS
C．溶解度与CuS、PbS相同D．溶解度大于CuS、PbS
9.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（ ）
A．升温
B．加水C．加入NaOH溶液
D．加入0.1mol/LHCl
10.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（ ）
A．K3[Fe（CN）6]溶液
B．石蕊试液C．KSCN溶液
D．酸性KMnO4溶液
11.A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；
当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．A＞B＞C＞D
B．D＞B＞A＞CC．D＞C＞B＞A
D．D＞B＞C＞A
12.下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）
A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2g
B．用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL
C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2
D．用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL
13．常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是（）
A．15mL1.5mol·
L-1的AgNO3溶液B．10mL2mol·
L-1的NaCl溶液
C．5mL1mol·
L-1的AlCl3溶液D．5mL1.6mol·
L-1的BaCl2溶液
14.为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（）
A.室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH，若pH>
1，证明HX是弱酸
B.相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸
C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<
7，证明HX是弱酸
D.室温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH>
7，证明HX是弱酸
15．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：
氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：
Ni2++2e-═Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
16.下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④
17.常温下有体积相同的四种溶液：
①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。
下列说法正确的是
A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：
③>
④>
①>
②
B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：
③=④
C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：
①<
D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
18．在一密闭容器中，反应aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。
则下列叙述正确的是（ ）
A．a＞bB．平衡向正反应方向移动了
C．A的转化率减小了D．B的质量分数减小了
19.常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
A.一定物质的量浓度的Na2S溶液中：
c（OH－）＝c（H＋）＋2c（H2S）＋c（HS－）
B.新制氯水中加入固体NaOH：
c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－）
C.pH＝8.3的NaHCO3溶液：
c（Na＋）>
c（HCO3-）>
c（CO32-）>
c（H2CO3）
D.25℃时，浓度均为0.1mol·
L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，
c（
）+c（
）=c（CH3COOH）+c（H+）
20．某温度下，已知Ksp（BaSO4）=1.1×
10-10，Ksp（BaCO3）＝2.5×
10-9。
A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以BaCO3不可能转化为BaSO4
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×
10－6mol·
L
D．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c（SO42—）/c（CO32—）=4.4×
10-3
21．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。
则下列说法错误的是
A．醋酸的电离程度：
a＜b＜c
B．溶液的pH值：
b＞a＞c
C．蘸取c点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大
D．若分别向a、b、c三点的溶液中，加入同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＝b＝c
22．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100mL的CaSO4饱和溶液中，加入200mL0.03mol·
L－1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（忽略混合过程中的体积变化）
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO42－）较原来大
B溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c（SO42－）都变小
C．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c（SO42－）都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO42－）较原来大
23．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3－）＝6．0mol·
L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）
A．原混合溶液中c（K＋）为1mol·
L－1
B．上述电解过程中共转移4mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0．5mol
D．电解后溶液中c（H＋）为2mol·
L－1
24.如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电解液足量），下列说法正确的是
A．向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复
B．电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀
C．当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12L
D．甲中b极上的电极反应式为：
4OH--4e-=O2↑+2H2O
25.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。
下列说法正确的是（）
A．b电极上发生还原反应B．外电路电子的流向是从a到b
C．电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯D．a电极上发生的反应为：
MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O
二、非选择题（共50分）
26．（12分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。
装置示意图如图所示。
请回答：
①A电极对应的金属是（写元素名称），
B电极的电极反应式是。
②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是。
CuSO4溶液
（3）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于
处。
假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为
写出铁电极处的电极反应式：
27．（14分）
（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c（H＋）__________0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H＋）。
（填“＞”“＜”或“＝”），该混合溶液的物料守恒式为
。
（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。
（填“＞”“＜”或“＝”）
（3）常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。
（填“＞7”“＜7”或“无法确定”）
（4）纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）___________________________________，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为。
（5）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。
若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb=。
28．（12分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g·
100mL－1）。
Ⅰ.实验步骤
（1）配制100ml待测白醋溶液:
用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。
（3）读取盛装0.1000mol·
L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
（4）滴定。
当________________________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。
重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
滴定次数实验数据（mL）
1
2
3
4
V（样品）
20.00
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理与讨论
（1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）＝mol·
L－1；
市售白醋总酸量＝g·
100mL－1。
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号）。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
29.（12分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。
（1）CO可用于合成甲醇。
在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）（Ⅰ），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示：
该反应的逆反应属于________反应；
（填“吸热”或“放热”）。
在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容
器体积为开始容器体积的_________倍。
（结果保留两位小数点）
在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，达到平衡时CO转化率_____（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K_____（填“增大”，“不变”或“减小”）。
（2）在反应（Ⅰ）中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：
①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ·
mol-1
②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ·
则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：
（3）在反应（Ⅰ）中制得的CH3OH即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。
则该燃料电池放电时：
负极的电极反应式为
_______________________________。
高二化学期末考试试题答案
选择题（每小题2分，共50分）
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
B
A
D
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26.（12分）
（1）①铜（1分）Cu2++2e－＝Cu（2分）②镀铜铁（1分）
（2）BD（2分）
（3）①N（1分）2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分）
②牺牲阳极的阴极保护法（1分）
O2+2H2O+4e—=4OH—（2分）
27.（14分）每空2分
（1）＞c（Cl-）=c（MOH）+c（M+）
（2）＜（3）＜7
（4）CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（5）1：
28.（12分）
I．
（1）酸式滴定管（或10mL移液管）；
100ml容量瓶；
（2）酚酞；
（3）0.60；
（每空1分）
（4）溶液由无色恰好变为红色（或粉红色），并在半分钟内不褪色；
（2分，）
III．
（1）0.75；
4.5；
（每空2分）
（2）ab（2分，错选、多选不给分，漏选给1分）
29．（12分）每空2分
（1）吸热
（2）0.67（3）减小不变
（4）CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ·
（5）CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
升级会员 