初中毕业升学考试重庆B卷化学Word格式.docx
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C．蒸馏可将海水淡化
D．电解水是一种常用的净水方法
9．某工厂制取漂白液的化学原理为：
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（）
A．+2B．+1C．0D．﹣1
10．氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。
已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是
A．氯化铵属于酸B．氯化铵是一种复合肥
C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
11．将适量乙醇（C2H5OH）完全溶解于汽油中可作为汽车燃料，简称乙醇汽油．下列有关说法不正确的是（）
A．使用乙醇汽油可节省石油资源
B．静置后乙醇汽油会出现分层现象
C．一个乙醇分子由9个原子构成
D．乙醇中碳氢元素的质量比为4：
1
12．O2和CO2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是（）
A．O2具有助燃性，而CO2可用来灭火
B．空气中O2过多无害，而CO2过多会形成酸雨
C．它们都可以用向上排空气法收集
D．自然界里它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化
13．化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是（）
A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰
B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质
D．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
14．小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。
已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是
A．白醋里含有氢离子B．生成的气体是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊试液变红D．白醋与纯碱的反应属于中和反应
15．下列相关实验方法能达到目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液
滴加酚酞
B
鉴别氢气和甲烷
点燃，火焰上罩一个冷而干燥的烧杯
C
除去KCl固体中的MnO2
溶解、过滤和蒸发
D
除去NaCl溶液中少量的Na2CO3
加入足量的石灰水，过滤
A．AB．BC．CD．D
16．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）．下列图象正确的是（ ）
B．
C．
D．
二、填空题
17．如图是某品牌矿泉水的标签，回答下列问题。
（1）钙、镁和钾等指的是________（填序号）。
A．分子B．原子C．元素
（2）已知镁原子的结构示意图为
，则Mg2+的质子数为__________。
（3）已知偏硅酸的化学式为H2SiO3，则偏硅酸钙的化学式为__________。
18．今年5月在北京召开了“一带一路”高峰论坛会，新丝绸之路又一次使我国的悠久文化、先进技术走向世界．
（1）古代丝绸之路中的“丝”指的是蚕丝，蚕丝的化学成分与动物毛发相似，则蚕丝富含____（填序号）．
A．无机盐
B．蛋白质
C．糖类
D．维生素
（2）黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成．黑火药中至少含有____种元素，黑火药爆炸时发生的反应为：
S+2KNO3+3C═X+3CO2↑+N2↑，则X的化学式为____．
（3）我国的高铁技术世界领先．高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为____．
19．我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。
（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度_________（填“大于”或“小于”）纯铝。
（2）飞机所用的下列材料属于合成材料的是_______（填序号）。
A．塑料扶手B．纯羊毛毯C．真皮座套D．铜制扣件
（3）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与______接触。
（4）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是_______（填序号）。
A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液
20．张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：
（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是____（填序号）．
（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的____（填序号）．
（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是____（填序号）．
（4）根据下图，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入____g的M固体．
21．2021年“全国生态文化村”遴选工作已启动。
为了保护环境，我市某村办企业，需对含硫酸的废水处理呈中性后排放。
（1）若用pH试纸检测废水，其pH_________（填“＞”“＜”或“=”7），若要达到排放标准，可以向废水里加入_________（填序号）。
A氯化钠B氯化钡C生石灰
（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe2O3）从而变废为宝。
他设计了如下方案，试回答相关问题。
溶液A中一定含有的金属阳离子是_______（填符号），写出反应②的化学方程式_______，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是_______（已知：
不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）。
22．“对比实验”是科学探究常用的方法。
根据以下实验回答问题。
（l）图A中，可观察到_______（填火焰的名称）处的火柴炭化最明显。
（2）图B中_______（填“左”或“右”）边试管发烫。
（3）从图C中可得出燃烧的条件之一是_______，发生反应的化学方程式为_______。
（4）图D中打开可乐的瓶塞，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与_______有关。
三、实验题
23．某同学设计了如下图所示的装置，用于实验室制取CO2并对它的部分性质进行探究，按要求答题。
（1）仪器m的名称是_________，图A中发生反应的化学方程式为_________。
（2）若要图B中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是______（填序号）。
a．空气b．氧气c．氢气
（3）往图C中的试管通入CO2，当出现_________现象，表明石灰水中的溶质刚好完全反应。
（4）向图D中的塑料软瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，可观察到瓶子变瘪。
若使塑料软瓶恢复原状，可用注射器向瓶中注入过量的_________（填试剂名称）充分反应即可，反应完成后瓶中溶液的溶质是_________（填化学式）。
四、计算题
24．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某工厂用以下反应：
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得80kg硫酸铜。
试计算：
（1）硫酸铜中_______（填符号）元素的质量分数最小。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？
______
（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？
（计算结果精确到0.1%）__________。
参考答案
1．C
【分析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；
反之，则是物理变化。
【详解】
A、在甲骨上刻文字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、指南针指引航海过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、用泥土烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、用石块修筑长城过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2．D
A、氢气燃烧生成的水，生成物无污染；
B、共享单车采用人力，节约能源，无污染；
C、电能是二次能源，使用时不会产生污染；
D、柴油是从石油中分离出来的，燃烧会产生一氧化碳、可吸入颗粒物等污染物，会污染环境。
故选D。
3．A
A、氮气占空气总体积约78%，A选项正确；
B、稀有气体占空气总体积约0.94%，B选项错误；
C、氧气占空气总体积约21%，C选项错误；
D、除氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳外的气体，如水蒸气、臭氧等占空气总体积约0.03%，D选项错误；
故选A。
4．C
A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，正确；
B、氢气验纯的操作是：
用排水法收集一试管氢气，用大拇指堵住管口，管口向下移近火焰，松开拇指，听到尖锐的爆呜声，说明不纯，声音很小表示氢气较纯，正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误；
D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，正确。
5．B
A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子；
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2CO可表示2个一氧化碳分子；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故SO42﹣表示的是硫酸根离子；
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则SO2可表示1个二氧化硫分子。
故选B。
6．A
溶液是均一稳定的混合物。
A、冰水属于纯净物，不属于溶液；
B、碘酒是碘溶于酒精形成的均一稳定的混合物，属溶液；
C、食盐水是氯化钠溶于水形成的均一稳定的混合物，属溶液；
D、浓盐酸是氯化氢气体溶于水形成的均一稳定的混合物，属溶液。
7．C
A、液氧是液态的氧气，属于单质，错误；
B、分子总是在不断运动的，错误；
C、氧气加压降温变成液氧，是因为加压降温后，氧分子间的间隔变小，正确；
D、氧气与液氧均是由氧分子构成的，错误。
【点睛】
物质三态的变化，是由于构成物质的微粒间间隙发生改变。
8．D
【解析】
A、硬水中含有可溶性的钙离子和镁离子，过滤只能除去难溶性杂质，不能除去钙离子和镁离子，因此通过过滤不能把硬水转化成软水，正确；
B、活性炭疏松多孔，具有吸附作用，净水时活性炭起吸附作用，正确；
C、蒸馏可以得到纯水，可以将海水淡化，正确；
D、常用的净水方法有过滤、吸附，消毒等，电解水不是水净化的方法，电解水会生成氢气和氧气，错误。
9．A
单质中元素化合价为零，化合物中各元素正负化合价的代数和为零。
氯气属单质，故Cl2中Cl的化合价为0；
NaCl中Na元素为+1价，故Cl的化合价为﹣1价；
根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设NaClO中氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）=0，解得x="
+1"
。
10．D
A、酸是由氢离子和酸根离子构成是，氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，不属酸，属盐，错误；
B、含有N、P、K三种营养元素中的两种或两种以上的属复合肥，氯化铵中只含有N元素，属氮肥，错误；
C、氯化铵与熟石灰混合会生成氨气，会降低肥效，故不能混合施用，错误；
D、氯化铵溶液与硝酸银溶液会反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，正确。
11．B
A、乙醇可以通过粮食发酵制成，使用乙醇汽油能节约石油资源，正确；
B、乙醇（C2H5OH）完全溶解于汽油中形成溶液，溶液具有均一性与稳定性，静置后乙醇汽油不会出现分层现象，错误；
C、由乙醇的化学式可知，每个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，共9个原子构成的，正确；
D、乙醇中碳氢元素的质量比为（12×
2）：
（1×
6）=4：
1，正确。
12．B
A、氧气具有助燃性，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，故氧气能做助燃剂，二氧化碳能用于灭火，正确；
B、空气中氧气过多会加快物质的氧化，二氧化碳过多会造成温室效应，错误；
C、氧气和二氧化碳的密度均比空气大，均能用向上排空气法收集，正确；
C、植物光合作用能将二氧化碳转化为氧气，呼吸作用能将氧气转化为二氧化碳，正确。
13．B
A、硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，正确；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，错误；
C、高温条件下，氧化铜和木炭反应生成铜和二氧化碳，对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质铜，正确；
D、铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液是蓝色溶液，正确。
14．D
A、酸是由氢离子和酸根离子构成的物质，由于它们含有相同的氢离子，醋酸属酸，含有氢离子，正确；
B、酸能与含有碳酸根离子的物质反应生成二氧化碳，正确；
C、白醋呈酸性，能使紫色石蕊试液变成红色，正确；
D、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属盐。
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故白醋与纯碱发生的反应不属中和反应，错误。
15．C
A、稀硫酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，酚酞溶液都呈无色，不能鉴别，选项A错误；
B、氢气和甲烷燃烧均能生成水蒸气，点燃，火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁上均出现水雾，不能鉴别，选项B错误；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行除杂，选项C正确；
D、除杂的要求是：
把杂质除去，但不能带入新的杂质。
Na2CO3能与足量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在除去杂质的同时引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，选项D错误。
16．B
A、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，错误；
B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，正确；
C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，错误；
D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，错误。
17．C12CaSiO3
（1）在日常生活常接触到物品上的氟”、“钙”等指的均是元素，故选C；
（2）由镁原子的结构示意图可知镁原子的质子数为12，镁原子在化学反应中容易失去最外层电子形成镁离子，但它的质子数不变，故镁离子的质子数仍为12；
（3）根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知已知氢元素为+1价，由偏硅酸的化学式可知偏硅酸根的化合价为-2价。
钙元素为+2价，根据化合物的化学式的写法：
正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知偏硅酸钙的化学式为CaSiO3。
18．B五K2S2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
（1）动物毛发主要成分是蛋白质，蚕丝的化学成分与动物毛发相似，故蚕丝中富含蛋白质，故选B；
（2）黑火药是由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，共含钾元素、氮元素、氧元素、硫元素与碳元素五种元素；
由化学方程式为S+2KNO3+3C
X+N2↑+3CO2↑，可知反应前S：
1，K：
2，N：
2，O：
6，C：
3，反应后S：
0，K：
0，N：
3，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变可知X的化学式为K2S；
（3）铝和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和氧化铝，化学方程式为：
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3。
19．大于A氧气和水B
（1）合金与纯金属相比，其硬度更大、强度更高、抗腐蚀性能更强；
（2）合成材料包括：
塑料、合成纤维和合成橡胶。
A、属合成材料；
B、属天然高分子材料；
C、属天然高分子材料；
D、属金属材料。
故选A；
（3）铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，防止铁生锈的原理就是破坏铁生锈的条件，飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与氧气、水接触；
（4）根据金属活动性顺序的应用：
位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，A、铝位于铁和铜的前面，故铁、铜均不能将硫酸铝中的铝置换出来，说明铝的活动性最强，但不能判断铁和铜的活动性顺序，错误；
B、铝能硫酸亚铁中的铁置换出来，说明铝的活动性比铁强，铜不能将硫酸亚铁中的铁置换出来，说明铜的活动性比铁弱，故这三种金属的活动性顺序是铝、铁、铜，正确；
C、铝和铁均能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铜的活动性最弱，但不能比较出铝和铁的活动性顺序，错误。
20．丁A乙8
（1）通过分析烧杯中固体溶解的现象，甲烧杯中的溶质是5g，乙烧杯中的溶质小于10g，丙烧杯中的溶质是10g，丁烧杯中的溶质是15g，所以溶液质量最大的是丁；
（2）30℃时，丙烧杯中50g水溶解固体15g后，没有固体剩余，所以M物质的溶解度在30℃时，大于或等于30g，所以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的A；
（3）甲、丙的烧杯底部没有固体剩余，所以可能是饱和溶液，乙烧杯底部有固体剩余，所以一定是饱和溶液；
（4）通过分析溶解度曲线可知，30℃时，M物质的溶解度是46g，所以要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入M固体的质量是：
23g﹣15g="
8g"
21．<
CFe3+Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4水
（1）硫酸呈酸性，pH<
7；
若要使废液呈中性，那么要加入碱进行中和。
A、氯化钠不能与硫酸反应，错误；
B、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，依然呈酸性，错误；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，正确。
故选C；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，根据流程图可知废水中加入赤铁矿发生的反应是:
硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，故溶液A中一定含有Fe3+；
烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式表示为Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；
根据信息“不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变”，故氧化铁受热分解生成的是氧化铁和水。
22．外焰左温度达到着火点4P+5O2
2P2O5压强（气压）
（1）酒精灯外焰的温度最高，故可观察到外焰处的火柴炭化最明显；
（2）氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；
硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。
故图B中左边的试管发烫；
（3）燃烧需要同时满足三个条件：
一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点。
图C中铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，可燃物不同，故可得出燃烧条件之一是温度要得到可燃物的着火点；
白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式表示为4P+5O2
2P2O5；
（4）打开可乐的瓶塞，瓶内的压强变小，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关，且压强越大，气体的溶解度越大。
23．锥形瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑c红色恰好消失稀盐酸（或稀硫酸）NaCl和HCl（或Na2SO4和H2SO4）
（1）由图可知仪器m是锥形瓶；
A装置用于制取二氧化碳，实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时还生成了氯化钙和水，反应的化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）若要图B中的两个气球悬浮在空气中，那么气体甲的密度一定要比空气的密度小，故选c；
（3）因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙溶液呈碱性，而碳酸钙难溶于水，氢氧化钙完全反应后，所得液体呈中性，所以往图C中的试管通入CO2，当出现红色恰好消失的现象，就表明石灰水中的溶质刚好完全反应。
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要使塑料软瓶恢复原状，可用注射器向瓶中注入过量的稀盐酸或稀硫酸：
碳酸钠能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳。
若加入的是稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于加入的稀盐酸是过量的，故反应后瓶内溶液中的溶质有两种：
NaCl和HCl。
当然若加入的是稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，由于加入的稀硫酸是过量的，故反应后瓶内溶液中的溶质有两种：
Na2SO4和H2SO4。
24．
（1）S；
（2）12.25%；
（3）18.2%
（1）由硫酸铜的化学式可知，硫酸铜中铜元素、硫元素、氧元素的质量比=64：
32：
（16×
4）=2：
1：
2。
硫元素的质量分数最小，硫元素表示为S；
（2）利
设硫酸的质量为x；
参加反应的铜的质量为y，参加反应的氧气的质量为z；
x=49kg
该稀硫酸溶质的质量分数=
；
（3）
y=32kg
z=8kg
反应后溶液的质量=32kg+8kg+400kg=440kg
所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数=
答：
（1）硫酸铜中硫元素的质量分数最小；
（2）若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是12.25%；
（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是18.2%。
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