高三暑期阶段性检测题Word格式文档下载.docx
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C．①④D．②④
5．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C
溶解度：
CaCO3<
Ca（HCO3）2
Na2CO3<
NaHCO3
D
SiO2可与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
6．下列所给化学方程式中正确无误的共有（）
①3Mg＋N2
Mg3N2②Al2O3＋2NaOH＋3H2O==2Na[Al（OH）4]四羟基合铝酸钠
③2Mg＋CO2
2MgO＋C④MgO＋C
Mg（g）＋CO（g）
⑤2Cu＋O2＋H2O＋CO2==Cu2（OH）2CO3⑥4CuO
2Cu2O＋O2↑
⑦Cu2S+O2
2Cu+SO2⑧3Fe+3H2O（g）
Fe2O3+3H2
A．5个B．6个C．7个D．8个
7．下列离子方程式正确的是（）
A．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42—沉淀完全：
2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
C．AgNO3溶液中加入过量氨水：
Ag++2NH3·
H2O=Ag（NH3）2++2H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
8．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质。
已知反应：
BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（）
A．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
B．Na2BeO2溶液的pH>
7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
C．BeCl2溶液的pH>
7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
9．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。
下列有关物质的推断不正确的是（）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
10．某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。
下列用数轴表示不正确的是（）
A．铁与稀硝酸反应铁元素存在形式：
B．SO2通入氢氧化钠溶液中硫元素存在形式：
C．NaOH和AlCl3溶液反应铝元素的存在形式：
D．金属与氯气反应转移1mol电子所耗金属质量（g）：
11．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）
A．a-b-c-d-e-f-g-hB．a-e-d-c-b-h-i-g
C．a-d-e-c-b-h-i-gD．a-c-b-d-e-h-i-f
12．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（）
①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeO
A．①②B．①④
C．②③D．②④
13．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）
A．x＝0.1a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—
B．x＝0.5a，2Br—+Cl2＝Br2+2Cl—－
C．x=a，2Fe2++2Br—+2Cl2＝Br2+2Fe3++4Cl—
D．x=1.5a，2Fe2++4Br—+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl—
14．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
A．0.21molB．0.24mol
C．0.16molD．0.14mol
15．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:
1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
16．向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子恰好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。
则下列关系不正确的是（ ）
A．c＝
B．p＝m＋
C．n＝m＋17VcD．
m<
p<
m
二、填空题（按要求填空，共5小题，共52分。
17．（7分）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是（填物质名称）。
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）：
、。
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。
下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是。
A．AuB．CuC．AlD．Fe
（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，依次是（填化学式）：
①，②Na2CO3，③，④NaHCO3。
（5）将（4）得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为g。
18．（11分）合金是建造航空母舰的主体材料。
（1）航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置为。
工业炼铝的原料由铝土矿提取而得。
提取过程中通入的气体为。
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为。
焊接过程中使用的保护气为（填化学式）。
（2）航母舰体为合金钢。
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀类型主要为。
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为。
（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。
①80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为。
②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。
结合右图信息推断该合金中除铜外一定含有
。
19．（12分）Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。
某校一化学实验小组通过实验来探究“红色”粉末是Fe2O3还是Cu2O或二者混合物。
探究过程如下：
[查阅资料]Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
[提出假设]假设1：
红色粉末是Fe2O3
假设2：
红色粉末是Cu2O
假设3：
红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
[设计实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是。
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变血红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。
你认为这种说法合理吗？
简述你的理由（不需写出反应的方程式）。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变血红色，则证明原固体粉末是
，写出发生反应的离子方程式。
[探究延伸]经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。
取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>
a），则混合物中Cu2O的质量分数为__________。
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·
5H2O）。
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：
物质
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
实验室有下列试剂可供选择：
A．氯水B．H2O2C．NaOHD．Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案：
试回答：
①试剂1为，试剂2为（填字母）。
②固体X的化学式为。
③操作Ⅰ为。
20．（10分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·
Cr2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO·
Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：
；
（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：
（4）操作④中，酸化时，CrO
转化为Cr2O
，写出平衡转化的离子方程式：
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10.00mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100.0mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32—=2I—+S4O62—）。
①判断达到滴定终点的依据是：
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其他杂质不参与反应）。
21．（12分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式：
，。
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：
（4）由E制备出的E（C5H5）2的结构如上图，其中氢原子的化学环境完全相同。
但早期人们却错误地认为它的结构为：
核磁共振法能够区分这两种结构。
在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。
（5）简要说明K2EO4作为水处理剂的优点
。
于都中学2014届高三化学暑期测试题答题卡
17．（7分）
（1）
（2）、。
（3）
（4）①，③，
（5）
18．（11分）
（1）①。
②。
（2）①。
（3）①。
②。
19．（12分）
（1）。
（2）。
（3），
（4）__________。
（5）①，。
③。
20．（10分）
（1）；
（4）。
（5）①；
21．（12分）
（2），。
（3）。
（4），。
于都中学2014届高三化学署期测试题参考答案
1~16：
CADDDCCACDBBBADC
17．（7分）
（1）碳酸钠（纯碱）
（2）CO
＋2H+=CO2↑＋H2O，H+＋OH—=H2O
（3）B
（4）NaOH和Na2CO3 ；
Na2CO3和NaHCO3
（5）5.85
（1）①第三周期第ⅢA族；
CO2
②Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O（2分）；
Ar（其他合理答案均可得分，CO2、N2不得分）
（2）①吸氧腐蚀②CaCO3或CaO
（3）①83.1%（2分）②Al、Ni（2分）
（1）固体完全溶解，溶液呈血红色
（2）不合理；
当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后Cu2O生成Cu和CuSO4，产生的Fe3＋与Cu反应生成Fe2＋，滴加KSCN溶液后也可能不变红色
（3）Fe2O3和Cu2O（1分）；
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（1分），Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O（1分），
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（1分）
（4）9（
）×
100%
（5）①B；
D②Fe（OH）3③加热浓缩，降温结晶
（1）Al2O3＋Na2CO3
2NaAlO2＋CO2↑（1分）
SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑（1分）
（2）NaFeO2＋2H2O===Fe（OH）3↓＋NaOH（1分）
（3）由于溶液中的硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO
＋H2O
HsiO3—＋OH—，HsiO3—＋H2O
H2SiO3＋OH—，AlO2—＋2H2O
Al（OH）3＋OH—，降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全（2分）
（4）2CrO
＋2H+
Cr2O
＋H2O（2分，写成“=”得0分。
（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不复现（1分）
②94.08%（2分）
（1）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分）
（2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）；
2Fe3++2I—=2Fe2++I2（2分）
（3）10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3=2K2FeO4+6KCl+8H2O（2分）
（4）1 （1分）；
3（1分）
（5）高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；
消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降（2分）
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