《8套合集》辽宁省葫芦岛市届高一上学期化学期末模拟学业水平测试试题Word文档下载推荐.docx
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实验预测
A
浓氨水
酚酞试液
②中溶液变为红色
B
浓硝酸
淀粉KI溶液
②中溶液变为蓝色
C
浓盐酸
大烧杯中有白烟
D
饱和的亚硫酸溶液
稀溴水
②中无明显变化
A．AB．BC．CD．D
9．下列有关物质性质或应用的说法正确的是
A．二氧化硫也可用来杀菌、消毒
B．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅，并放出CO2
D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好
10．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
①
②
③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，不一定说明木炭与浓硝酸发生了反应
11．在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（）
A．K+、Fe2+、Cl-、NO3-B．K+、CO32-、Na+、Cl-
C．Cu2+、Cl-、Ba2+、Na+D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
12．aLCO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bLNO相混和时，可得到cL气体（相同状况），以下表达式中错误的是
A．若a＜b，则c＞0.5（a+b）B．若a＞b，则c＝0.5（a+b）
C．若a＝b，则c＝0.5（a+b）D．若a＜b，则c＜0.5（a+b）
13．向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．M点对应的溶液中：
K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．N点对应的溶液中：
K+、NH4+、Cl-、CO32-
C．S点对应的溶液中：
Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
D．R点对应的溶液中：
Na+、SO42-、Cl-、NO3-
14．游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是
A．CaCl2B．Ca（ClO）2C．Ca（OH）2D．HClO
15．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去N2中的少量O2：
通过灼热的CuO粉末
B．除去CO2中的少量HCl：
通入Na2CO3溶液
C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：
加入适量的盐酸
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：
加入适量NaOH溶液，过滤
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molFe与过量稀HNO3反应，电子转移数为3NA
B．常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5NA
C．标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NA
D．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA
17．如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是
A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去
B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管
C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色
D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气
18．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是
A.Na2O2B.NaClC.FeCl2D.Fe3O4
19．下列叙述正确的是（）
A.浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中
B.稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌
C.用CO2气体和NaOH溶液可以完成喷泉实验
D.金属钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火
20．有一粗硅，含铁和硅两种成分，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是
①物质的量之比为1∶1②物质的量之比为2∶1③质量之比为4∶1④质量之比为2∶1
A．①③B．①④C．②③D．②④
21．下列实验操作中错误的是
A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应至蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量
22．下列离子方程式正确的是
A．钠和冷水反应Na＋2H2O=Na+＋2OH—＋H2↑
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：
2Fe＋3Cu2+=2Fe3+＋3Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH－=Al（OH）3↓
D．稀盐酸滴在石灰石上：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
23．下列各项所述内容对应的图象正确的是
向含有H
+、Al
3+、Mg
2+的溶液中逐滴加入NaOH
向Al
2（SO
4）
3溶液中加入Ba（OH）
2
等物质的量的镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应
向AlCl3溶液中加氨水
24．有关下列物质的用途，叙述不正确的是
A．浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2、Cl2、NH3等气体
B．氨容易液化，常用作制冷剂
C．硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体
D．Cl2、ClO2、O3均可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾可作净水剂
25．下列反应的离子方程式中，书写不正确的是
A．钠跟水反应：
2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
B．铁粉跟稀硫酸反应：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：
Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙跟盐酸反应：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
二、填空题
26．实验室利用下列装置制氯气，请填空：
①制氯气的反应原理，请用化学方程式表示：
______________。
②饱和食盐水的作用是_________________________________________________。
③浓硫酸的作用是_________________________________________________。
④氢氧化钠的作用是_________________________________________________。
⑤向上排空气法收集氯气的理由是_________________________________________________。
三、推断题
27．A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请回答：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为________。
（2）E的化学式为________。
（3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是________。
（4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式________。
（5）下列说法正确的是______
A水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。
B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。
C化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。
D熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。
四、综合题
28．现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。
现做如下实验:
①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。
②取120mL甲溶液与440mL
乙溶液反应，产生1.56g
沉淀。
③取120mL
甲溶液与400乙溶液反应，产生3.12g沉淀。
通过必要的计算和推理判定:
（1）甲溶液为_____溶液（填化学式），其物质的量浓度是_______mol/L。
（2）乙溶液为_______溶液（填化学式），其物质的量浓度是________mol/L。
五、实验题
29．稀硫酸是中学实验中常用的试剂，某实验需用
溶液480mL，可用质量分数为98%、密度为
的浓硫酸配制。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，需要量取________mL浓硫酸。
（2）该实验中需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、________
（3）量取浓硫酸后的下一个步骤是稀释，其具体操作为________
（4）若其他操作都正确，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是________（填序号）
a.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
b.定容时俯视容量瓶刻度线
c.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
d.稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶
30．在某NaCl溶液样品中含有Na2SO4、CaCl2杂质（该溶液用X表示）。
除去杂质的实验方案如下：
（1）B溶液中存在的阳离子有_________，阴离子有_________。
（2）C中所含物质的化学式是_________。
（3）D中加入适量盐酸后，大量减少的微粒有__________。
（4）①和②不能调换顺序的理由是__________。
（5）某同学认为可将上方案进行改进：
①加入过量BaCO3②加入适量盐酸，即可达到除杂的目的，而且步骤更为简便。
请评价这种方法是否正确______，说明理由_________。
【参考答案】***
题号
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
19
20
21
22
23
24
25
26．MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去HCl干燥氯气（或除去水蒸气）_吸收氯气，防止污染空气氯气比空气重
27．
CaSiO3SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C,D
28．AlCl30.5mol/LNaOH0.5mol/L
29．2500mL容量瓶胶头滴管将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌bd
30．Na＋、Ba2+、Ca2+Cl-CaCO3BaCO3CO32-①和②调换顺序虽然也可以除去Ca2+和SO42-，但是后加入的BaCl2溶液中的Ba2+以杂质的形式留在溶液中，未除去不正确因为BaCO3难溶于水，与Na2SO4、CaCl2难以发生反应，无法到达除去杂质的目的
1．下列离子方程式书写正确的是（）
A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：
NH4++Fe2++30H﹣＝NH3•H2O+Fe（OH）2↓
B．向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：
Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：
2Fe2++2H2O2＝2Fe3++O2↑+2H2O
2．14．14．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①SiO2②Al（OH）3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3
A．全部B．①②④C．②④⑤D．②③④
3．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是
气体a
溶液b
Cl2
NaBr
CO2
CaCl2
SO2
Ba（NO3）2
NO2
FeSO4
4．下列有关电解质的叙述正确的是
A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物
C．难溶于水的化合物是非电解质D．溶于水能导电的物质是电解质
5．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ）
A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸
6．下列物质中，属于纯净物的是（）
A．氨水B．液氯C．纯盐酸D．漂白粉
7．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于
A.分子间的平均距离B.分子微粒大小
C.分子数目的多少D.分子式量的大小
8．13C−NMR（核磁共振）、15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。
下面有关叙述正确的是
A．15N的核外电子数比中子数少1B．14N与14C互为同位素
C．15N与14N
为同一种核素D．13C与15N有相同的中子数
9．下列说法正确的是
A．SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体
D．检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
10．下列离子反应方程式正确的是
A．氯气溶于水：
B．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：
HCO3-+OH-＝CO32-+H2O
C．
溶液中加入
溶液：
D．铁和稀硝酸反应：
11．已知：
①298K时K（HF）=3.5×
10-4，Ksp（CaF2）=
1.8×
10-7
②HF（aq）
H+（aq）+F-（aq）
△H<
根据以上已知信息判断下列说法正确的是（）
A．298K时，加蒸馏水稀释HF溶液，
保持不变
B．308K时，HF的电离常数Ka>
3.5×
10-4
C．298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp（CaF2）会减小
D．2HF（aq）+Ca2+（aq）
CaF2（s）+2H+（aq）
K≈0.68
12．FeSO4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用做净水剂
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大
13．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是
A．常温下都能用铁制或铜制容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能和碳反应产生两种气体
D．浓硫酸有强氧化性，但可用来干燥
14．化学与生产、生活息息相关。
下列说法正确的是（）
A．对含硫燃料预先进行脱硫处理能从根本上防止硫酸型酸雨的产生
B．NaHCO3是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
C．光导纤维的主要材质是硅
D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙，应密封保存
15．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是（）
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③同位素：
1H、2H、3H；
干冰、液氯都是非电解质
④电解质：
明矾、冰醋酸、纯碱；
同素异形体：
C60、金刚石、石墨
⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
A．只有②④B．只有②③⑤C．只有①②④D．只有②③⑤
16．下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是
A．金属铝和氢氧化钠溶液B．硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液
C．氧化铝和热水D．硫酸铝溶液和过量的氨水
17．下列物质属于分子晶体的是
A．CaOB．CO2C．SiO2D．NaCl
18．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是（）
实验
现象
结论
A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
此盐溶液中含有Na+，不含K+
B．漂白粉在空气中久置
变成块状固体
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C．①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液②再加入足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有SO42﹣
D．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置
上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
A.AB.BC.CD.D
19．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉B．盐酸C．氯水D．液氯
20．某同学用图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法正确的是
A．①和②中发生的反应均为氧化还原反应
B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象
C．一段时间后②中有胶冻状物质生成
D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：
碳酸＞硫酸＞硅酸
21．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：
Ba2++SO42－＝BaSO4↓
B．铁与稀硫酸反应:
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C．氯气与水反应:
Cl2+H2O=2H++C1-+ClO-
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·
H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
22．在溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na＋、H＋、HCO3-、NO3-
B．Mg2＋、OH-、SO42-、NO3-
C．K＋、Fe3＋、SO42-、NO3-
D．Na+、H+、Cl-、OH-
23．能证明硫酸为强酸的实验事实是
A．能与酸碱指示剂作用B．0.1mol/L的硫酸中，测得c（H+）=0.2mol/L
C．能与金属锌反应生成氢气D．能与食盐固体共热产生气体氯化氢
24．只用下列试剂中的一种就能将Na2S、Ba（NO3）2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是（ ）
A．硫酸B．盐酸C．氨水D．氢氧化钠溶液
25．下列说法正确的是
A．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
B．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体
C．NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物
D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2
26．
（1）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比______，质量比为_______。
（2）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_____。
（3）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p（Ne）、p（H2）、p（O2）表示，由大到小的顺序是____________。
27．已知A是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物。
根据下图转化关系，回答下列问题。
（1）A的用途：
________（任写一种），B是________，D是________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①______________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
②____________，③_______，⑤____________。
28．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。
N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①KClO4中氯元素的化合价是_______，具有_______（填“还原性”或“氧化性”）。
②Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，反应中Na做______（填“还原剂”或“氧化剂”）。
③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是_______。
（2）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。
①根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂_______。
②装置C中观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。
③装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。
吸收CO2的离子方程式是_____。
29．海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
I.
（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________。
A．BaCl2
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