厨房中的化学论文修改版Word文件下载.docx
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因为骨头中含有磷酸钙，磷酸钙不溶于水，磷酸钙与醋酸作用生成可溶于水的磷酸二氢钙，可以增加汤内的含钙量，对于孩子的成长有利。
+
-而NaCl，也就是食盐，它能够使水的凝固点降低，但它会不会改变水的沸点呢？
生活中煮面条或水饺时，人们常常在水中加一些食盐，这样面条不会发粘，水饺也不会破皮。
这些可都是“生活处处有化学”的最好体现了
柴米油盐，厨房不可缺的因素。
柴，现代厨房已不在是木柴，而是煤气，天然气等燃料。
燃料的燃烧，灭火，合理利用自然资源都是我们在初中的时候就都掌握了的知识。
厨房里还有很多的用具，大家一定都能从家里的厨房用具的材料上找到钢铁制品，陶瓷制品，木竹制品，塑料制品等，这些可也都是材料化学中关于天然材料、人造材料等的利用。
讲了这么多，接下来介绍几个充满化学知识的美味小菜。
一、怎样做鱼鱼不腥
如果您买回是鲤鱼，打完鳞挖去鳃后，请不要忘了去掉鱼体内的两道白筋，而后才开膛。
鲤鱼两侧的这两道白线样的筋，位于鱼体侧线即面带点的鳞片下面，这两道白线样的筋腥臊味极重，按中医说，它又属“发物”，特别不利于某些热性病人的食用。
只有去掉它，才能使鲤鱼不腥。
去除腥筋的方法是将鲤鱼齐鳃处切一刀，在鱼的中间部位找出一条白筋，用手拽住外拉，同时，用刀轻轻拍打鱼的脊背直至白筋全部抽出，用同样的方法再抽出另一侧的筋。
这样，烹制出的鲤鱼就没有腥味了。
鱼散发出的腥味物质是三甲胺，死鱼中三甲胺更多，因此，鱼死得越久，腥味越浓。
三甲胺不易溶于水，但易溶于酒精，所以烧鱼时加些酒，能去掉腥味，使鱼更好吃。
酒不但能去掉鱼类的腥味，也能去掉肉类的腥味；
在烧煮时，鱼的脂肪会发生部分水解，生成酸和醇。
当加入酒（含乙醇）、醋（含醋酸）等调味辅料时，酸和醇相互间发生酯化反应，生成具有芳香味的酯，使做好的鱼更加上口。
二、炖肉中途不宜用冷水
在炖肉过程中，若发现汤水少了，切不可中途加入冷水。
这是因为肉内含有大量的蛋白质和脂肪，若在炖煮过程中，突然加入冷水，汤水的温度骤然会发生变化，致使蛋白质和脂肪迅速凝固，肉表面的空隙也会急剧收缩，再煮则不易软烂。
而且汤的鲜味也会大大减退。
所以一开始放汤时就要掌握好汤的量，既不可过多，也不可过少。
多则肉味不浓，少则中途必然加水，影响味道。
若中途必须加水的话，可加开水，千万不要加冷水。
同样道理，熬骨头汤时中途也不宜加冷水。
骨头中含有磷、钙，微火炖煮时，使骨骼组织疏松，磷、钙溶在汤内，增加汤内养分。
若是中途加了冷水，内骼空隙收缩，影响营养成分浸出，减少汤的鲜味。
三、烧炒萝卜别忘烫
萝卜，又名莱菔，为家庭常用蔬菜之一，营养丰富，且具有消积滞、化痰热、下气、解毒、宽中等作用，可以烹制许多种美味佳肴。
但是由于萝卜内含有硫醇和黑芥子甙，使萝卜带有一股较强的辣味、涩味。
如果烹饪前用开水烫一下，这种异味就没有了。
如果不烫一下，烧出的萝卜菜有一股臭味，很难让人接受。
开水烫焯去除异味的道理在于萝卜中的硫醇和黑芥子甙经烫掉后转变成挥发的芥子油。
不仅除去了萝卜中的辣味、涩味，同时还能使萝卜中的部分淀粉转化成葡萄糖，而产生微甜味、鲜味，从而使烧炒出的萝卜菜滋味更加鲜美。
故萝卜烧炒前，您不要忘了烫焯一下。
四、妙做菠菜打豆腐
菠菜、洋葱、竹笋中含丰富的草酸、和草酸钠，豆腐中含有硫酸钙，如果直接将洗净的菠菜放入豆腐汤中炖,则口感会有涩味。
原因是豆腐中的硫酸钙与菠菜中的草酸发生了化学反应,生成了难溶于水的草酸钙。
草酸钙不能被人体吸收，使钙元素流失，浪费营养。
科学的做法是：
要先将菠菜用开水焯一下将草酸分解。
焯后的菠菜下到豆腐汤中，口感滑润，味道好，防止钙元素流失且易被吸收。
生活如万花筒，单单厨房的化学就足以让我们眼花缭乱，捕捉对身边事物的好奇心，我们一定会得到意想不到的收获。
第二篇：
高三上厨房中的化学化学论文
厨房中的化学
厨房中处处充满科学，只要我们认真观察，一定能取得很大的收获。
煮饭烧菜的科学煮饭烧菜既是一门科学，又是一门艺术。
一堆生菜，经过烹、炸、炒、焖后，变成一盘色香、味俱全的佳肴，除了离不开掌勺人的手艺外，其中也蕴含了许多化学知识。
以烤肉为例
烤肉的时间取决于肉的重量。
每个曾经看过烹调书籍的人都知道烤肉所需要的时间是每磅肉约15分钟，这种食谱很糟糕。
一块肉的中心（也是这块肉做冷的部位）达到理想的温度时，这块肉就烤好了。
理想的温度对羊肉来说是58°
C，对牛肉来说54°
C更好。
烤制的实际温度当然是每个人自己决定的，但如果温度太高，肉就会变的苍白、僵硬和干燥。
反之，如果温度太低，则肉会烤不熟。
热量在肉中扩散的时间以及肉的中心部位达到理想温度的时间取决于肉的表面到中心的距离。
设想一下一大块圆形的牛肉——看上去就象一个圆柱体。
肉的表面到中心的距离就是圆柱体的半径。
肉的重量等于半径的平方乘以长度。
如果你将这块肉切成两半，你就得到两个短的圆柱体，重量是从前的一半。
这样根据通常食谱上的烹饪法你就可以把烤制的时间也减至一半。
但是从肉的表面到中心的距离没有改变，还等于圆柱体的半径，所以热量在肉中扩散直到肉的中心部位达到理想的温度的时间也不会改变。
烹饪书籍上说明的烹饪法是基于大部分人购买的肉重量大体相当，所以从肉的表面到中心部位的距离以及热量扩散直到中心部位达到理想温度的时间也就大体相似了。
但是如果你把这种书籍上的烹饪法用于大块肉（如牛肉里脊）的烤制，你就会把肉烤过头了。
烤肉的最科学的方法是用温度计——把温度计插在肉的中央，烤到温度到达理想的温度为止——这样你烤制的肉就会每次都一致并且完美了。
如果你今年打算买一件厨房用具的话，记住一定要买温度计。
不论是烤肉、蛋糕、鸡蛋和牛奶蛋糊，你都可以用到温度计。
实际上几乎在所有的情况下，知道温度会使你每次都烹调出一样的菜肴。
还有就是对于烹调过程的掌握
1、调味品的添加顺序。
烹调时，调味品的添加顺序是有先后的，而不是单凭操做者的兴趣，否则色、香、味都会有所影响。
调味品的添加顺序是以渗透力强北为尺度的。
渗透力弱的先加，渗透力强的后加。
炒菜时，应先加糖，随后是食盐、醋、酱油，最后是味精。
如果顺序颠倒，先放了食盐，便会阻碍糖的扩散，用食盐有脱水作用，会促使蛋白的凝固，使食物的表面发硬且有韧性，糖的甜味渗入很困难。
还有个别原则，是没有香味的调料（如糖、贸食盐等）可在烹调中长时间受热，而有香味的调料则不可以，以香味散逸。
好味精，其主要成份是谷氨酸钠，谷氨酸钠受热易分解，而使味精失去鲜味，故味精只能在最后加入。
2、加调味品的时间。
烧煮食物时，加调味品的时间对食物中发生的化学变化也有关系。
某些食物本身具有胶体的性质，遇氯化钠等强电解质，会发生凝聚作用。
豆浆中加入食盐，它就会凝聚，成为豆腐脑。
在煮豆、烹肉时，如果加盐过早，一方面汤中有了盐分，水分难以渗透到豆类或肉里去；
另一方面食盐使豆或肉里蛋白质凝聚，变硬。
这两方面都使豆或肉不易煮烂，当然也不利于人体消化和吸收。
3、火候。
烹调食物的火候也就是温度寺食物的影响很大。
一般来说，。
温度升高，可以加快反应速率。
炖煮食物的温度约100℃，（水的沸点），炒的温度约200~300℃（油的沸点比水高）。
油炒比油炸的温度略低一些，但比炖煮的温度要高得多。
锅中的温度与拌炒也有关系。
拌炒可使食物受热均匀，但过分拌炒会使锅中温度降低，而且拌炒多了食物与空气中氧化接触的机会也会增多，食物中的维生素C易被氧化而遭到破坏。
所以拌炒以后加锅盖是必要的，一则可以防止降低锅温，二则可以防止维生素氧化而降低营养价值。
洗涤容器
饭也做了，吃也吃了，该洗一洗用具了吧！
但这时，麻烦来了。
暖瓶中的水垢，油腻的用具都不易洗干净，怎么办呢？
1、水垢的清洗。
水垢的主要成分为CaCO3和Mg（OH）2因此可以利用酸的酸性清除水垢；
CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2OMg（CO）2+2H+=Mg2++2H2O此反应要求生成的Ca2+、Mg2+进入溶液中当然，就要确保反应能进行，一般可采用醋酸进行反应，生成可溶液性的醋酸钙[（CH3COO）2Ca]和醋酸镁[（CH3COO）2Mg]。
2、油脂容器的清洗。
日常生活中，我们常用热的纯碱（Na2CO3）水溶液洗涤容器的油污，这是什么道理呢？
那是因为热的纯碱溶液发生水解反应，生成OH-，使溶液呈碱性，接：
CO32-+H2O=====CHO3-+OH-HCO3-+H2O====H2CO3+OH-接着，在碱性条件下，油脂发生水解反应，生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油。
C17H35COOCH2CH2O∣∣
C17H35COOCH+3OH-======3C17H35COO-+CHOH∣∣
C17H35COOCH2CH2O
这也是肥皂洗涤污渍的道理。
总之，厨房里的化学是无处无在的，我们小组是列举了其中的一小部分，在今后的学习、生活中，我们将继续探索，挖掘。
（总结）XXXXXXXXXX
第三篇：
生活中的化学论文
班级：
姓名：
学号：
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生活中的化学论文
洗涤剂洗涤原理与洗涤过程
摘要
随着人类的生活水平的不断提高，人类对于美与洁净的要求也越来越高，不论从个人形象，还是服装打扮，还是使用的饮食餐具。
人们要求有更加洁白的衣着，更加干净的餐具等等。
因此也对洗涤剂的要求也越来越高，同时也对化学工作者提出了更高的挑战。
经历了漫长的时间，人类的科技水平越来越高，洗涤剂的种类也越来越多，洗涤效果也越来越好。
本文主要从污垢的分类，洗涤剂的分类，洗涤剂种类的大致发展情况，以及洗涤剂的洗涤原理与过程进行论述。
与此同时，也对洗涤剂的化学特性以及物理特性进行分析与总结。
然而随着人类的科技发展，所生产的洗涤剂的主要成分或者辅助成分却对人体或者环境有一定的危害。
洗涤剂去污是各种特性的综合效应，因此在洗涤剂配方中采用多种表面活性剂，并加入各种助洗剂，以期得到去污力强的洗涤剂，但是有时这是很难做到的，洗涤的原理与洗涤过程大部分利用的是洗涤剂的物理特性。
关键字：
洗涤剂洗涤原理与洗涤过程洗涤剂分类洗涤剂的种类
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洗涤剂简介
人类最早使用的洗涤剂是肥皂。
随着有机合成表面活性剂的开发成功，合成洗涤剂逐步进入人们的生活中。
50年代四聚丙烯的大量生产，促进了合成洗涤剂在全世界的高速发展。
1953年美国合成洗涤剂的产量首次超过了肥皂。
作为合成洗涤剂主要产品之一，液体洗涤剂出现于20世纪40年代末。
当时推出的商用液体洗涤剂是手洗餐具洗涤剂，表面活性剂以烷基聚氧乙烯醚为主，产品为中泡。
1985年，重垢液体洗涤剂含磷较少甚至不含磷，70年代起各国对洗涤剂的限磷或禁磷使液体洗涤剂得到了较快的发展和普及。
80年代液体洗涤剂的形式、功能、结构上都有了新的变化，成为洗涤剂产量中仅次于粉状的重要品种。
从洗涤剂的品种来看，液体产品品种远多于固体产品。
与固体洗涤剂相比，液体洗涤剂相比，液体洗涤剂使用前无需溶解，具有使用方便、溶解（分散）速度快，低温洗涤性能耗的优点。
同时，还具有配方灵活、制造工艺简单、设备投资少、节省能源、加工成本低、包装漂亮的优点，越来越受到消费者的欢迎。
液体洗涤剂的可以分为不同种类，液体洗涤剂一般分为织物用洗涤剂、硬表面活性剂和个人卫生清洁剂。
硬表面活性剂是一大类洗涤剂，包括餐具洗涤剂、日常硬表面活性剂、金属表面活性剂及交通工具清洁剂。
个人卫生清洁剂在国外一般归类于化妆品中，在国内列入液体洗涤剂范畴。
对于洗涤，我们都不陌生。
然而我们了解的往往是洗涤的狭义定义，广义的洗涤可以定义为：
从固体表面除去异物的操作。
因此从衣物的洗涤到餐具、家具、建筑物的清洗，飞机、车辆、机械的洗净都可看成是洗涤。
这里主要是指织物从浸入在某种介质（如水、三氯乙烯）中除去污垢的过程。
在
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这个过程中，借助于某些化学物质（洗涤剂）以减弱污物与固体表面的粘附作用，并施以机械力搅动，使污垢与织物分离，最后将污物洗净冲走。
可用下列关系式表示洗涤作用介质
物品·
污垢+洗涤剂物品+洗涤剂·
污垢
可见洗涤过程通常可分为两个阶段：
一是在洗涤剂的作用下，污垢与其物品脱离;
二是脱离的污垢被分散，悬浮于介质中。
洗涤过程是一个可逆过程，分散、悬浮于介质中的污垢也有可能从介质中重新沉积到被洗物品上。
洗涤介质的不同可分为水洗和干洗，以水为介质为水洗，以有机溶剂（如：
四氯乙烯）为介质为干洗。
水洗是通过洗涤剂的渗透、湿润、皂化、乳化、溶解、悬浮、胶溶，加上洗衣机运转时织物在机器中运动所产生的机械摩擦力，把污垢从织物上除去。
洗涤剂的作用对象主要是污垢，通过了解污垢的分类可以知道洗涤剂的功能，污垢可以分为如下几类。
污垢的分类
可分为固体污垢、油性污垢、水溶性污垢和色斑四大类。
固体污垢：
附着在织物上的尘埃、泥土、食物残渣等。
有这类污垢的布草比较容易去除。
油性污垢：
一般是指动、植物油、矿物油（如机油、鞋油）、脂肪酸、胆固醇及其氧化物等附着在织物上形成的污垢。
这类污垢的表面张力比较低，对织物的粘附力较牢固，而且不溶于水，还容易吸附其它污垢形成混合污垢，有这类污垢的布草一般不易除去。
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水溶性污垢：
这类污垢大多来自人体分泌物和食物，可溶于水，或与水混合形成胶状物附在织物上。
如糖、淀粉、有机酸、蛋白质、无机盐等。
但如果这些污垢附在织物上时间过长，会氧化变质，或受到微生物作用而变成霉点也很难去除。
色斑污垢：
也称污渍或顽垢。
如血渍、茶渍、果汁、饮料渍、调料（酱油、辣酱）渍等。
特殊的污斑要在去渍台上采用特珠除渍剂进行处理后，再用常规方法洗涤。
污垢的附着情况
污垢和与织物之间存在各种大小不同的结合力，但可归纳为三种情况。
机械附着：
主要是指固体污垢，随着空气的流动而散落在织物纤维或纤维之间，或污垢与织物直接摩擦，机械地附在织物纤维的细小孔道中。
分子间相互引力（静电吸附）：
根据万有引力定律，分子间的相互引力是造成污垢附着织物的主要因素，污垢颗粒带有不同电荷时，粘附就更强烈。
化学结合与化学吸附：
真正与织物起化学作用的污垢是不多的，果汁、墨汁、丹宁、血污垢、铁锈等都能与织物形成稳定的“色斑”，这些色斑需要用特殊的化学方法才能除去，较多情况下属于化学吸附，如粘土及其它极性污垢能吸附氢氧离子和氢离子，形成一化学联接键名叫氢键。
污垢和织物的附着状态：
污垢干燥、潮湿的程度对附着在纤维上的牢固程度有影响。
干燥的污垢一般不易渗入纤维内部易除去；
潮湿的污垢有可能借毛细管作用把固体粒子带到纤维束中，附着得较为牢固。
织物纤维的种类、性质不同，污垢的附着也不同。
棉纺品的纤维是由纤维巨分子连接成束状物，并互相环绕成卷曲带状，纤维本身有丰富的毛细孔道，
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分子有很多的羟基功能团。
因此，它吸水性较大，对极性污垢的吸附力较强。
羊毛、丝织物都是由蛋白质纤维组成，表面光滑，不易粘污。
但由于互相摩擦，易产生静电，就很容易吸尘，不过这种污垢易洗去。
但羊毛纤维的分子引力较大，吸附油垢较强。
从上面的分析，污垢粘附织物是受各种结合支配的，关键是吸引力。
要使污垢与织物有效的分离，应从消除降低两者之间的引力，破裂其连结键入手。
合成洗涤剂就具有这方面的功能。
不同类型的洗涤剂
一、碱剂
古代人们除了用清水去除沾附在衣物上的泥砂之外，为了去除衣物上的油性污垢最早使用的洗涤剂是草木灰。
草木灰是燃烧木头、柴禾剩余的炭灰。
草木灰中含有可溶于水的碳酸钾，其钾元素的含量可达11.7%。
由于草木灰显碱性，对动植物油脂和蛋白质污垢都有良好的去除能力。
碳酸钾分子式：
K2CO3碳酸钾的物理特性和化学特性：
白色粉末状或细颗粒状结晶。
易溶于水，水溶液呈碱性，不溶于乙醇和醚。
有很强的吸湿性，易结块。
长期与空气接触，易吸收二氧化碳而生成碳酸氢钾。
碳酸钾的去污原理和去污过程：
碳酸钾溶于水后呈碱性，与衣物上的污垢发生反应后，使得其更易洗下。
另一种被利用作清洗剂的是天然矿物碳酸钠，碳酸钠又叫纯碱。
在降雨量稀少的干旱或沙漠边缘地区的湖泊中含有这种天然矿物。
但产量不多，直到1791年法国人发明以食盐为原料的制碱法，碳酸钠产量有了迅速提高，它
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才被广泛用做清洗剂，在肥皂被大量使用之前，纯碱（Na2C03·
10H2O）和小苏打（NaHCO3）草药曾是家庭中用的主要清洗剂，但它们的去污力比肥皂差，而且碳酸钠的碱性太强，不适合对羊毛、丝绸进行洗涤。
碳酸钠分子式：
Na2CO3碳酸钠的去污原理与去污过程：
纯碱水解后呈碱性，碱液与油污发生皂化反应，生成溶于水的高级脂肪酸钠，去油污。
在当前合成洗涤剂被广泛使用的情况下，家庭洗衣早已不单独使用碱剂作清洗剂，但在洗衣店中为了节约成本，在清洗白色棉织物时仍加入一定量的纯碱，而在大工业清洗领域，由于碱有很强的脱脂能力，所以以碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐为主要成分的碱性脱脂清洗剂仍在广泛使用，在配制合成洗涤剂时，碱剂仍是重要的助洗剂。
二、肥皂
肥皂应用的历史肥皂是人类创造出来的最古老的化学制品之一。
对于肥皂的起源有多种不同说法。
从公元前2500年人类文化发源地之一的美索不达美亚平原挖掘出的古迹中发现当时人们已用类似肥皂的物质清洗羊毛和衣物。
在古罗马时代在祭神的圣坛上奉献的生兽肉烧烤时，肉中的脂肪滴落到下边灼热的草木灰中形成了肥皂，被当时缺乏科学知识的人认为是“有魔法的土”并用于洗涤；
在古罗马的博物志牛记载着用油脂、草木灰和石灰混合制成肥皂的方法，并特别指出用羊油和山毛榉树的灰制成的肥皂质量最好，而且记载着加入食盐可以得到较硬的肥皂适合洗头发和用于美容。
中世纪在地中海沿岸许多城市已小规模生产肥皂。
16世纪法国马赛已成为制皂业中心，
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至今还有马赛皂的提法。
虽然制造肥皂的原料之一脂肪很丰富，但是由于纯净状态的纯碱很难找到，所以肥皂的生产受到限制。
直到1791·
年以食盐为原料制备碳酸钠的路布兰制碱法发明之后大量提供碳酸钠，并进一步制备出氢氧化钠，才使大量生产价廉质硬的脂肪酸钠（肥皂）成为可能，近代用电解食盐水生成氢氧化钠之后进一步推动了肥皂的生产。
目前使用的肥皂是动植物油与氢氧化钠发生皂化反应得到的高碳脂肪酸钠盐的混合物。
包括C12～C18。
的饱和脂肪酸盐的硬质肥皂和油酸、亚油酸（十八碳二烯酸）盐的软质肥皂。
早期人们是用橄榄油作油脂原料的，由于橄榄油是药用和食用的优质油i价格较高，后来逐渐被价格便宜的各种动植物油代替，特别是热带的椰子油等植物原料油的使用，使肥皂的质量大为提高。
在日本鲸油被大量用于制造肥皂，经过适当氢化处理，可以去除其腥味。
在美国由于油脂价格便宜被大量用于制造肥皂，牛脂与10%～15%的椰子油配合制成的肥皂有丰富的泡沫、水溶性好可在冷水中使用而且较耐硬水。
利用盐析的方法，即在皂化形成的产品混合物（肥皂、甘油及水溶性杂质等）中加入食盐，可利用密度的差别使水溶性杂质溶于食盐水中而与甘油及肥皂分离，提高了肥皂的纯度，也可将有用的化工原料甘油回收，肥皂固化成型干燥后使用更方便。
肥皂的洗涤性能肥皂的主要成分脂肪酸盐是强碱弱酸形成的盐，在水中呈弱碱性，由于含有少量皂化反应时带人的杂质碱，它的水溶液pH值在10左右。
肥皂中含的游离碱量过多时会损伤羊毛和丝织物。
而在酸性媒液中肥皂会形成不溶性脂肪酸从溶液中分离出来使肥皂的清洗力减弱，所以不宜在
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酸性介质中使用。
肥皂耐硬水能力差是它的主要缺点。
在硬水中肥皂形成钙皂后不仅洗涤去污力降低，而且生成的钙皂不溶于水，粘附在清洗衣物表面很难被清除。
因此肥皂洗衣物时要配合钙皂分散剂使用。
肥皂对衣物的清洗力不如合成洗涤剂，而且有时用肥皂洗过的衣物会泛黄。
这是由于肥皂易于在衣物上吸附残留而不易被冲洗去除的缘故。
肥皂中含有的不饱和酸成分，在空气中发生氧化所以造成泛黄现象。
洗衣店用肥皂做洗涤剂时，通常加入碱剂配合，一方面提高去污能力，另一方面也可降低成本。
肥皂中含饱和脂肪酸盐成分越多，在水中溶解性越差；
通常含饱和脂肪酸盐成分多的肥皂要在70℃较高温度下使用。
在酸性浴中使用肥皂时要加入适量的助剂氟硅酸钠（Na2SiF6），以防止形成钙皂影响清洗效果和沾污衣物。
但是从环保角度看，肥皂毒性小，生物降解性好，有利于环境保护。
肥皂脱脂力较差有时又成为它的优点，因为使用肥皂清洗皮肤时，比使用合成洗涤剂脱脂作用小，对皮肤有一定的保护作用，因此肥皂一直被保留作皮肤清洗剂。
肥皂的主要成分：
硬脂酸钠
肥皂的去污原理与去污过程：
肥皂是用动植物油脂和碱类（烧碱或纯碱）共同熬制经皂化反应而制成。
（C17H35COO）3C3H5＋3NaOH→
硬脂酸甘油酯氢氧化钠
（含于动物油脂中）（即烧碱）
3C17H35COONa＋3C3H5（OH）3
硬脂酸钠丙三醇
（肥皂的主要成分）（即甘油）
由于肥皂分子端的基团迥异，所以就形成了一头亲油、一头亲水的“两头蛇”结构，从而也就显现出“两头忙”（指亲油的烃基一端易插
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入油污中，亲水的羧基一端易插入水中）的性质。
人们正是利用它的这种性质，才把衣物上的油“拉下马”并分散成许多细小的珠滴最终漂洗殆尽。
肥皂是这样去污的，别的洗衣粉、剂等也与之类似，所不同的只是肥皂分子结构中的亲水部分对钙、镁离子很“敏感”，只要遇到就要生成不溶性的“皂垢”沉淀，从而使肥皂还未与油污“交手”，自己先“马失前蹄”，部分甚至全部丧失了去污作用。
井水含钙、镁离子较多的硬水，用这样的水即使加倍地搓使肥皂，也是难以得到像在蒸馏水（无钙、镁离子）中那样的洗涤效果的。
至于用热水洗比冷水洗去污快，原因则有两个
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