高考化学三轮复习《常见物质的制备》专项测试题含答案Word格式.docx
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温度计位置
A
制取乙烯
圆底烧瓶、集气瓶、带胶塞导气管、酒精灯
浓硫酸、乙醇
反应液中
B
提纯乙醇
蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、承接管
含杂质乙醇
支气管口
C
中和热测定
烧杯、环形玻璃搅拌器
氢氧化钠、醋酸
酸、碱及反应液中
D
制镜
烧杯、试管、酒精灯
银氨溶液、葡萄糖
水浴的烧杯水中
A．AB．BC．CD．D
10．下列方程式书写正确的是
A．实验室制取H2：
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．实验室制取CO2：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C．把铜丝伸入硫酸亚铁溶液：
Cu+FeSO4=Fe+CuSO4
D．甲烷完全燃烧：
CH4+O2
CO+2H2O
11．下列有关实验的描述正确的是
A．实验室可用熟石灰和硝酸铵固体加热制备氨气
B．定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏低
C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低
D．称取2.0gNaOH（s）时，先调平，再将游码调至2g，向左盘加NaOH（s）至天平平衡
12．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。
下列说法错误的是
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:
2
B．生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:
①=②<
③
C．硫酸铜在1100℃分解的方程式为:
2CuSO4
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑
D．当Y为葡萄糖时，葡萄糖发生还原反应
13．下列实验操作中，可达到对应实验目的的是（）
实验操作
苯和溴水混合后加入铁粉
制溴苯
某有机物与溴的四氯化碳溶液混合
确认该有机物含碳碳双键
将
与氢氧化钠的乙醇溶液共热一段时间，冷却，向其中滴加过量的稀硝酸中和氢氧化钠然后再滴入硝酸银溶液，观察生成沉淀的颜色
检验该有机物中的溴原子
乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合
检验乙醇具有还原性
14．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）
操作
所选仪器
称取3.0g的干海带
托盘天平
灼烧干海带至完全变成灰烬
蒸发皿
过滤煮沸后的海带灰与水的混合液
漏斗
用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘
分液漏斗
二、填空题
15．用PbS铅精矿（主要成分为PbS，含少量杂质）碳化法炼铅是一种绿色工艺，其主要工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“转化”是该工艺的关键，转化时发生反应的化学方程式为2PbS＋2（NH4）2CO3＋O2＋2H2O===2PbCO3＋2S＋4NH3·
H2O。
①（NH4）2CO3在上述反应中________（填字母）。
a．作氧化剂b．作还原剂c．既不作氧化剂也不作还原剂
②转化时，温度对铅转化率的影响如图1所示，则适宜的转化温度范围为________。
③有无FeS2对铅转化率的影响如图2所示，说明FeS2在转化中的作用是________。
（2）“溶解”时发生反应的离子方程式为________________________________。
（3）“电解”时，阴极的电极反应式为___________________________________。
16．铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
（1）Fe（NO3）3·
9H2 O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂，工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：
①Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_________________________；
②耐腐反应器中可以观察到如下的现象：
铁屑__________，溶液颜色变为__________，有______色气体产生；
制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到_______________的现象时应停止加入铁屑；
③制得的Fe（NO3）3·
9H2 O用20%HNO3洗涤，其原因是_________________________。
④若在实验中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，除带铁圈的铁架台、坩埚钳外，还需要的主要仪器有___________。
（2）某兴趣小组在实验室用细铁屑和稀硝酸制备Fe（NO3）3，装置如右图所示（固定所用仪器和加热装置未画出）。
①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用__________加热；
②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是_________________；
③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置_________________。
（提示：
碱液可快速、充分吸收产生的氮的氧化物气体）
17．下列各实验中需用浓盐酸而不宜用稀盐酸，请写出反应的化学方程式并阐明理由。
（1）配制SnCl2
溶液时，将SnCl2（s）
溶于浓盐酸后再加水稀释______。
（2）加热MnO2与浓盐酸的混合物制取氯气______。
（3）需用浓盐酸与浓硝酸混合配制王水才能溶解金（生成
HAuCl4）______。
18．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色的气体，易溶于水，是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。
（1）目前，氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2
的方法（
如图所示）。
用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2
的电极反应式___________________。
（2）将ClO2
用水吸收得到溶液，为了测定该溶液的浓度，进行了下列实验：
步骤1：
准确量取ClO2
溶液10.00mL，稀释成100.0mL试样，取其中10.00mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：
用稀硫酸调节试样的pH≤2
0，加入足量的KI
晶体，充分反应；
步骤3：
加入淀粉溶液作指示剂，用0.2mol·
L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2
次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均值为20.00mL。
（已知：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果会__________。
（填“偏
高”、“偏
低”或“不变”）
②步骤3
中，滴定终点的现象是__________________。
③通过计算确定原ClO2
溶液的物质的量浓度。
（写出计算过程）_______________________
19．辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S），还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质。
一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：
已知：
部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
1.1
3.2
Mn2+
8.3
9.8
Cu2+
4.4
6.4
回答下列问题
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。
写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式__________。
（2）调节pH的目的是___________，pH的调节范围为___________。
（3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为___________。
（4）操作A为___________。
（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ/mol
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H="
+116.0"
kJ/mol
则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为___________。
（6）若用含85%Cu2S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO3）2，假设浸取率为95%，调节pH时损Cu3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6kg这样的辉铜矿最多能制备__________mol无水Cu（NO3）2。
（计算结果精确到小数点后1位）
三、推断题
20．对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料。
工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。
实验室模拟的合成流程和相关数据如下：
甲苯与溴在有水存在时能反应。
物质
甲苯
1-丙醇
1-溴丙烷
沸点℃
110.8
97.2
71
对溴甲苯
邻溴甲苯
184.3
181.7
（1）液溴的颜色是_________，实验室存放液溴时应密闭保存，同时需要在试剂瓶中加________，以减少挥发。
（2）25℃恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应。
搅拌的目的是__________。
加入水的作用是：
易于控制温度；
____________________。
（3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是_________，加热微沸2小时的目的是_______________。
（4）操作Ⅰ的名称是___________，洗涤操作应在_________（填写仪器名称）中进行。
（5）经以上分离操作后，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为________（填写名称），使用操作Ⅱ分离出1-溴丙烷的原理是______________________________________。
（6）分离出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+离子，将水溶液稀释定容至1000mL，取20.00mL，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定，测定出HBr的物质的量明显低于理论值，原因是_____________________；
有同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定，提出这一观点的理由是_______________________________。
21．X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系（其他物质省略）：
（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质
①写出Z与Cu反应的离子方程式：
_____
②如何设计实验检验Z中阳离子：
（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体，Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。
①写出构成X单质的元素在元素周期表中的位置：
②写出Z与Cu反应的化学方程式_____
四、实验题
22．芜湖市某便利店销售的一种食用碘盐包装袋上有如下标签：
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）
20~50mg/kg
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式：
____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O
（2）实验室可分离获取单质碘，其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把适量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；
G.将漏斗上口的玻璃塞打开；
H.静置、分层；
①正确的操作顺序是（用编号字母填写）____→____→___→A→__→___→E→F。
②下列物质，不能作为从水溶液中萃取碘的溶剂是____。
A．苯B．汽油C．酒精
（3）若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
理论上Na2SO3与I2反应的物质的量之比为____。
23．ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·
SiO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取。
①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
金属离子
Fe3＋
Al3＋
ZrO2＋
开始沉淀时pH
1.9
3.3
6.2
沉淀完全时pH
5.2
8.0
（1）“熔融”时ZrSiO4发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）“滤渣Ⅰ”的化学式为________________。
（3）为使滤液Ⅰ中的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH＝a，则a的范围是________；
继续加氨水至pH＝b时，所发生反应的离子方程式为__________________________________________。
（4）向“过滤Ⅲ”所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。
该反应的离子方程式为____________________________。
五、计算题
24．利用黄铁矿为原料制取硫酸，在煅烧时矿石中硫的利用率为98%，在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。
煅烧1t含硫质量分数为48%的矿石，能生产多少吨H2SO4质量分数为98%的硫酸？
25．硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝（Na2SO4）—炭粉还原法制备，原理为：
Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。
其主要流程如下：
（1）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。
（2）已知：
I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。
所制得的Na2S·
9H2O晶体中含有Na2S2O3·
5H2O等杂质。
为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：
a.取试样10.00g配成500.00mL溶液。
b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.05000mol·
L－1I2溶液滴定至终点，用去5.00mLI2溶液。
c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL0.05000mol·
L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。
用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00mL0.1000mol·
L－1Na2S2O3溶液。
①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________。
②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。
③计算试样中Na2S·
9H2O和Na2S2O3·
5H2O的质量分数，写出计算过程__________。
参考答案
1．D2．B3．A4．D5．D6．D7．A8．A9．A10．B11．B12．D13．D14．B
15．c50～60℃作催化剂PbCO3＋2H＋===Pb2＋＋CO2↑＋H2OPb2＋＋2e－===Pb
16．CO32－+H2O
HCO3－+OH－溶解黄色无反应器中产生气泡的速率明显变慢洗去晶体表面附着的杂质且降低洗涤过程中晶体的消耗酒精灯、蒸发皿、玻璃棒水浴导气兼冷凝回流
17．Sn2++4Cl-=SnCl42-，浓盐酸作用是形成SnCl42-，可以防止Sn（OH）Cl的形成，抑制SnCl2水解MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸有利于提高二氧化锰的氧化性，同时提高HCl的还原性，使反应正向进行有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性，有利于反应正向进行
18．Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+偏高溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变每10mL
试样2Na2S2O3~I2n（I2）=0.2mol·
L-1×
20.00×
10-3L×
1/2=2×
10-3mol
，2ClO2~5I2，n（ClO2）=2×
10-3mol×
2/5=8×
10-4mol，则原溶液中c（ClO2）=
=0.8mol·
L-1
19．2MnO2+Cu2S+4H2SO4＝S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O铁离子转化成氢氧化铁完全沉淀3.2≤pH＜4.4Mn2++NH3+HCO3﹣＝MnCO3↓+NH4+蒸发浓缩、冷却结晶（过滤）Cu2S（s）+O2（g）＝2Cu（s）+SO2（g）△H＝﹣217.4kJ/mol14.9
20．深红棕色水使互不相溶的液体充分混合吸收反应生成的溴化氢气体催化剂提高氢溴酸和1-丙醇的利用（转化）率分液分液漏斗邻溴甲苯利用物质的沸点差异，用加热冷凝（蒸馏或分馏）的方法分离溴（溴化氢）挥发没有参加反应（溴与铁反应生成溴化铁）滴定终点时，有Fe（OH）3红褐色沉淀生成，可以指示滴定终点
21．2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+取少量Z的液体，加入KSCN溶液，若溶液变血红色则含有Fe3+（或取少量Z的液体，加入NaOH溶液，若立即产生红褐色的沉淀则含有Fe3+）第3周期第ⅥA族Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
22．153333CBDGHC1:
1
23．ZrSiO4＋4NaOH
Na2SiO3＋Na2ZrO3＋2H2OH2SiO3（或H4SiO4）5.2～6.2ZrO2＋＋2NH3·
H2O＋H2O===Zr（OH）4↓＋2NH4＋2NH4＋＋CaCO3
Ca2＋＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O
24．1.3t
25．热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解ZnCO3＋S2－===ZnS＋CO溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。
步骤b中消耗的I2有：
n（I2）＝0.05000mol·
L－1×
5.00mL×
10－3L·
mL－1＝2.500×
10－4mol
n（Na2S2O3·
5H2O）＝2n（I2）＝5.000×
10－4mol（1分）
w（Na2S2O3·
5H2O）＝
＝24.8%
步骤c中，加入的I2有：
50.00mL×
10－3mol
溶液中Na2S2O3消耗的I2有：
2.500×
滴入的标准Na2S2O3溶液消耗多余的I2有：
15．00mL×
mL－1×
0.1000mol·
1/2＝7.500×
溶液中Na2S有：
n（Na2S）＝（2.500×
10－3－2.500×
10－4－7.500×
10－4）mol＝1.500×
w（Na2S·
9H2O）＝
＝72.0%
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