硫及其化合物测试题及答案知识分享Word文件下载.docx
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2．硫与氢气化合生成，生成的氢化物比水（“稳定”还是“不稳定”）
硫与汞在常温下反应生成硫化汞，应用：
处理散落的汞
三、S2
1．S2的物理性质：
色有气味体，毒溶于水。
2．S2的化学性质：
（1）具有酸性氧化物的通性：
（2）具有还原性：
（3）具有氧化性其氧化性比氧气，氯气都弱。
（4）具有漂白性：
漂白原理是与Hl的漂白性的区别。
★几种物质漂白原理的比较
3.S2的危害和治理
四、硫酸
浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性和强氧化性这三大特性。
强氧化性：
与金属、非金属等多种物质反应（钝化）
五、S42－检验
【强化练习】
一、选择题
1.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（
A.H2的热稳定性强于H2SB.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
.H2是液体，H2S常温下是气体D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
2.（2009&
#8226;
福建理综，7）能实现下列物质间直接转化的元素是（）
单质——→＋2氧化物——→＋H2酸或碱————→＋NaH或Hl盐
A.硅B.硫.铜D.铁
3.下列说法中错误的是（）
A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5L3%的过氧化氢后产生沉淀
.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄
4．（2010&
泰安模拟）下列溶液中能够区别S2和2气体的是（ ）
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③kn4酸性溶液④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③B．②③④．除①以外D．全部
5.下列说法正确的是（）
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的S3B．可以用澄清石灰水溶液鉴别S2和2
．S2能使品红溶液、酸性kn4溶液褪色，但褪色原理不同
D．少量S2通过浓al2的溶液能生成白色沉淀
6.2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是（）
A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B.推广燃煤脱硫技术，防治S2污染
.推广垃圾的分类存放、回收、处理D.大量使用农药化肥提高粮食产量
7.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（）
A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”
.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红
8.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
9.对某酸性溶液（可能含有Br－，S2－4，H2S3，NH＋4）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入Bal2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）
A.Br－B.S2－4.H2S3D.NH＋4
10.将S2气体通入Bal2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是
A.NH3B.l2.2D.N2
11．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）
A．定性检验S2－3，将Bal2溶液用HN3酸化
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化
D．检验溶液中是否含有S2－4时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加Bal2溶液
12.硒（Se）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。
工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（H2Se3）和少量硒酸（H2Se4），富集后再将它们与盐酸共热，将H2Se4转化为H2Se3，主要反应为2Hl＋H2Se4===H2Se3＋H2＋l2↑，然后向溶液中通入S2将硒元素还原为单质硒沉淀。
据此正确的判断为（）
A.H2Se4的氧化性比l2弱B.Se2的氧化性比S2弱
.H2Se4的氧化性比H2Se3强D.浓H2Se4的氧化性比HN3强
二、非选择题（本题包括4个小题，共40分）
13．（14分）某同学用如图所示装置探究S2的性质及其有关实验．
（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备S2气体，写出该反应的化学方程式__________________________________________
（2）分别将S2气体通入下列溶液中，请回答下列问题：
①少量S2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量S2气体，现象是________________．
②S2通入紫色kn4溶液，现象是________，其反应的离子方程式为_____________________________________________________________________．
③过量S2慢慢地通入澄清石灰水中，现象___________________________________
________________________.
④若为双氧水，则通入S2后，请大胆判断所得溶液是________（填溶质的化学式），若该同学制备的S2气体中混有2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．
14.（8分）小刚同学探究二氧化硫分别与Bal2溶液、Ba（H）2溶液反应的实验。
（1）少量S2通入到Ba（H）2溶液中的离子反应方程式为________________________，
过量的S2通入到Ba（H）2溶液中的离子反应方程式为_________________________。
（2）请回答有关问题。
小刚同学将S2通入到Bal2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为，试剂A的化学式为_________________________________。
（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是（填化学式），（选作）产生该白色沉淀的离子方程式是____________________________________。
15.（12分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。
为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去），试回答下列问题：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________________________。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________________________。
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_________________________。
（4）A中加入的试剂可能是，作用是_________________________________；
B中加入的试剂可能是，作用是_________________________________________；
E中加入的试剂可能是，作用是_____________________________________。
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
中：
，D中：
______________________________________________。
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？
（填“能”或“不能”），原因是______________________________________________________。
1-5BA6-10DDDB11-12D
13.答案：
（1）Na2S3＋H2S4===Na2S4＋S2↑＋H2
（2）①变红 不褪色或不明显②颜色逐渐变淡或紫色消失
5S2＋2n－4＋2H2===5S2－4＋2n2＋＋4H＋③先变浑浊，后又变澄清
④H2S4 碳酸盐或碳酸氢盐
14.
（1）S2＋Ba2＋＋2H－===BaS3↓＋H2S2＋H－===HS－3
（2）过滤Hl（3）BaS42S2＋2Ba2＋＋2＋2H2===2BaS4↓＋4H＋
15.
（1）Zn＋2H2S4（浓）=====△ZnS4＋S2↑＋2H2
（2）当Zn与浓H2S4反应时，浓H2S4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2S4反应可产生H2
（3）检查装置的气密性（4）品红溶液检验S2浓H2S4吸收水蒸气碱石灰
防止空气中水蒸气进入D中
（5）黑色（u）变成红色（u）白色粉末变成蓝色不能因为混合气体中含H2，会干扰H2的检验
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