高二化学下册化学反应速率过关检测试题附答案.docx

高二化学下册化学反应速率过关检测试题附答案.docx

《高二化学下册化学反应速率过关检测试题附答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学下册化学反应速率过关检测试题附答案.docx（8页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

高二化学下册化学反应速率过关检测试题附答案

2017年高二化学下册化学反应速率过关检测试题（附答案）

（选修4）第二第一节《化学反应速率》过关检测试题

（满分：

100分时间：

40分钟）

一、单项选择题（每小题分，共60分）

1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

A．化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率

B．化学反应速率为08l•L－1•s－1是指反应1s时某物质的浓度为08l•L－1

．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢

D．对于一个化学反应说，其反应速率越大，反应现象就越明显

2．可逆反应2A（g）+3B（g）2（g）+D（g）在四种不同条下的反应速率分别为：

①（A）=0l•L—l•in—l②（B）=06l•L—l•in—l

③（）=03l•L—l•in—l④（D）=04l•L—l•in—l

则该反应在不同条下反应速率最快的是）（D）

A．①B．②．③D．④

3在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气）==2（气）的反应，若最初加入A和B都是4l，A的平均反应速率为012l/（L•s），则10秒钟后容器中B的物质的量为（）

A28l　　　　B16l　　　　32l　　　　　D36l

4．一定条下，可逆反应：

X（g）+3（g）2Z（g）,若X、、Z的起始浓度分别为1、2、3（均不为零）,反应达到平衡时,X、、Z的浓度分别为01l/L、03l/L、008l/L，下列判断不正确的是（）

A．1∶2＝1∶3B．平衡时，和Z生成速率之比为3∶2

．X、的转化率不相等D．1的取值范围为0<1<014l/L

已知：

4NH3＋2＝4N＋6H2，若反应速率分别用、、、l/

L•in）表示，则正确的关系是（D）

A＝B＝＝D＝

6．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（　　）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为018l•（L•s）－1

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了079l•L－1

．该反应为可逆反应

D．反应的化学方程式为X（g）＋（g）Z（g）

7．NH3和纯净的2在一定条下发生反应：

4NH3（g）＋32（g）2N2（g）＋6H2（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4lNH3和3l2,4in后，测得生成的H2占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（A）

A．v

（2）＝022l•L－1•in－1B．v（H2）＝037l•L－1•in－1

．v（N2）＝012l•L－1•in－1D．v（NH3）＝020l•L－1•in－18．在2升的密闭容器中，发生以下反应：

2A（g）＋B（g）2（g）＋D（g）。

若最初加入的A和B都是4l，在前10秒钟A的平均反应速率为0．12l/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（B）

A．1．6lB．2．8l．2．4lD．1．2l

9．已知某条下，合成氨反应的数据如下：

　　　　　　　　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

起始浓度/l•L－1　　10　　30　　　　02

2s末浓度/l•L－1　　06　　18　　　10

4s末浓度/l•L－1　　04　　12　　　14

当用氨气浓度的增加表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（　A　）

A．2s末氨气的反应速率＝04l•（L•s）－1

B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝04l•（L•s）－1

．前4s时间内氨气的平均反应速率＝03l•（L•s）－1

D．2～4s时间内氨气的平均反应速率＝02l•（L•s）－1

10．某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2NH4）溶液在不同温度下进行水解实验：

NH2NH4＋2H2NH4H3＋NH3•H2，经测得（NH2－）与反应时间的关系如图所示。

据图判断下列说法正确的是（　　）

A．0～12in，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B．（NH2－）将随反应时间的不断延长而一直减小至0

．2℃时0～6in，v（NH2－）为00l•L－1•in－1

D．1℃时，第30in时，（NH2－）为20l•L－1

11．反应4NH3（g）+2（g）＝4N（g）+6H2（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0．12l，则平均每秒钟浓度变化正确的是（A）

A．N:

0．001l•L－1B．H2:

0．002l•L－1

．NH3:

0．002l•L－1D．2:

0．002l•L－1

12．在一定条下，N2分解的部分实验数据如下：

反应时间n010*********

（N2）/

l•L－10100009000800070006000000400030002000100000

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（　A　）

（注：

图中半衰期指任一浓度N2消耗一半时所需的相应时间，1、2均表示N2初始浓度且1<2）二、非选择题（本题包括4小题，共40分）

13．（6分）在T℃下，将1lN2和3lH2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101Pa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10。

试求：

此反应过程中N2的平均反应速率为_____________________________。

H2的转化率为_____________________。

维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1lN2、3lH2，达平衡时N2的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为_____________L。

【答案】

（1）000l•L—1•S—1（其他合理答案也可得分）

（2）30%（3）17（每空3分）

14（10分）在2L密闭容器中进行反应:

X（g）+n（g）pZ（g）+qQ（g）,式中、n、p、q为化学计量数。

在0~3in内,各物质物质的量的变化如下表所示:

物质

时间XZQ

起始/l071

2in末/l08270827

3in末/l08

已知2in内v（Q）=007l•L-1•in-1,,

（1）试确定以下物质的相关量:

起始时n（）=　　　　,n（Q）=　　　　。

（4分）

（2）方程式中=　　　　,n=　　　　,p=　　　　,q=　　　　。

（4分）

（3）用Z表示2in内的反应速率　　　　。

（2分）

【答案】:

（1）23l　3l

（2）1　4　2　3

（3）00l•L-1•in-1

【解析】:

本题考查化学反应速率的简单计算。

解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。

对比X的起始量和2in末的量,可知反应逆向进行。

Δn（Q）=v（Q）•V•Δt=007l•L-1•in-1×2L×2in=03l

对反应过程作“三段式”法分析如下:

　　　　X+　npZ+　qQ

始/l07n（）1n（Q）

变/lΔn（X）Δn（）Δn（Z）03

2in末/l08270827

故Δn（X）=08l-07l=01l

Δn（Z）=1l-08l=02l

n（Q）=03l+27l=3l

（1）因

故,v（）=007l•L-1•in-1×

=01l•L-1•in-1

Δn（）=01l•L-1•in-1×2in×2L=04l

n（）=27l-04l=23l

（2）∶n∶p∶q=Δn（X）∶Δn（）∶Δn（Z）∶Δn（Q）=01l∶04l∶02l∶03l=1∶4∶2∶3

（3）,v（Q）=007l•L-1•in-1,故v（Z）=00l•L-1•in-1。

1．（10分）下列数据是高温下金属镁和镍分别与氧气进行氧化反应时，在金属表面生成氧化膜的实验记录：

反应时间t/h149162

g层厚/n00a02a04a080a12a

Ni层厚′/nb2b3b4bb

a、b均为与温度无关的常数。

请回答：

（1）金属高温氧化的腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率表示，理由是

______________________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

（2）金属氧化膜的膜厚与时间t所呈现的关系是：

g氧化膜的膜厚属于______型（填“直线”或“抛物线”，下同）；Ni氧化膜的膜厚′属于____型。

（3）g和Ni比较，金属______更耐腐蚀，原因是_____________________________

____________________________________________________________________________。

【解析】：

（1）金属因高温发生氧化反应，遭到破坏是常见的一种腐蚀现象。

然而，不同的金属因其形成的氧化膜致密程度不同，它们的耐腐蚀性也不同。

化学反应速率既可由反应物的消耗速率表示，也可由生成物的生成速率表示。

显然金属的腐蚀速率可用其氧化膜的生长速率表示。

（2）根据题给数据不难推导出以下数学关系：

g膜厚与时间t的关系为＝00at；Ni膜厚′与时间t的关系为′＝bt12。

由函数的表达式知：

前者为直线型，后者为抛物线型。

（3）据此可知′随时间增大要比随时间增大的慢，故镍的耐高温氧化腐蚀性要比镁的好。

【答案】：

（1）化学反应速率可用反应物的消耗速率表示，也可用生成物的生成速率表示

（2）直线　抛物线

（3）Ni　它的腐蚀速率随时间的增大比镁慢

16．（14分）

（1）可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）是一个放热反应，有甲乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1lN2和3lH2在一定条下，达到平衡时放出的热量为Q1,相同条下，向乙容器中加入2lNH3，达到平衡时，吸收的热量为Q2，已知Q2=4Q1，则甲容器中H2的转化率为。

（2）除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgen法）。

即以煅白（a•g）为原料与硅铁（含硅7%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：

（a•g）（s）+Si（s）a2Si4（l）+2g（g）

①已知还原性：

g＞Si，上述反应仍能发生的原因是______________________________

②由右图，推测上述反应正向为______（填“吸热”或“放热”）反应；平衡后若其他条不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时g（g）的浓度将______（填“升高”、“降低”或“不变”）。

③若还原炉容积为4003，原料中煅白质量为96t，小时后，测得煅白的转化率为0%，

计算这段时间g的生成速率___________。

【答案】

（1）20℅（3分）

（2）①1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动，故能发生（3分）；

②吸热（2分）；不变（∵=[g]2，∴温度不变，值不变）；（3分）

④002l/（L•h）[或2l/（3•h），3分，单位不写扣1分]

【解析】

（1）已知Q2=4Q1，容器甲乙中发生的反应是等效的，故Q2+Q1=Q，即Q1=Q，因此甲容器中H2的转化率为=Q1/Q=20℅；

（2）①1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动，故能发生；②随着温度的升高，产率逐渐增大，故反应正向为吸热；=[g]2，温度不变，值不变，故达到新平衡时g（g）的浓度不变；

④2（a•g）（s）+Si（s）a2Si4（l）+2g（g）

19248

96t×0%

=12t，n=（12×106g）/24g/l=0000l