高中化学杭州市高考命题比赛试题8.docx
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高中化学杭州市高考命题比赛试题8
附件2：
萧山区2018年中学教师新课程教学质量检测卷
命题比赛登记表
学 校
萧山十中
命 题 人
黄婉琴、李志纯
任教学科、年级
化学高三年级
参加工作时间
2002.8
1983.8
诚
信
承
诺
我（我们）郑重承诺：
（在括号里打√）
1、我（我们）编制的试题中选自同一份试卷的试题不超过10%（√）；
2、整份试卷中改编或原创的试题不少于50%（√）。
单
位
意
见
单位负责人签字：
（盖章）
年月日
2018年高考模拟试卷化学卷
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；
3.所有答案必须答在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。
（可能用到的相对原子质量：
H-1N-14O-16Ca-40Zn-65Na-23Fe-56S-32Cl-35.5C-12Cu-64Al-27Cr-52）
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1、下列物质中属于碱的是（）
A、氨水B、Cu（OH）2C、纯碱D、CH3COOH
【命题说明】本题是原创题。
主要考查物质的分类方法，本题考察学生对碱的认识
2、下列仪器名称为分液漏斗的是（）
A、
B、
C、
D、
【命题说明】本题是原创题。
主要考查常用仪器的名称
3、下列属于非电解质的是
A、氯气B、硝酸钾C、二氧化碳D、氨水
【命题说明】本题是原创题。
考查电解质与非电解质的判断，特别是非电解质与单质、混合物的区别
4、下列分散性能产生丁达尔效应的是
A、油水乳浊液B、硫酸铜溶液C、淀粉溶液D、醋酸钠溶液
【命题说明】本题是原创题。
考查分散系中胶体与溶液、浊液的鉴别及胶体的鉴别方法
5、下列属于可再生能源的是
A、可燃冰B、乙醇C、石油D、煤
【命题说明】本题是原创题。
考查化石燃料及其不可再生性，其中可燃冰也是化石燃料。
6、下列有关金属的说法中，不正确的是
A、工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉
B、镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
C、钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来
D、铁能与硫酸发生反应，但却可以用铁制容器贮存浓硫酸
【命题说明】本题是原创题。
考查化学物质的性质和用途。
7、下列不属于氧化还原反应的是
A、2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2B、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
C、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OD、IBr＋2NaOH＝NaIO＋NaBr+H2O
【命题说明】本题是原创题。
考查用化合价的变化对氧化还原反应进行判断
8．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A、8个中子的碳原子的核素符号：
12C B、HF的电子式：
C、Cl－离子的结构示意图：
D、CH4分子的比例模型：
【命题说明】本题是原创题。
考查化学用语的正确书写判断
9、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A、HClB、Na2CO3C、NH4ClD、NaOH
【命题说明】本题是原创题。
考查电离及水解概念及溶液酸碱性判断
10、下列有关实验原理或实验操作正确的是
A、有分液方法可以分离四氯化碳和乙醇
B、用量筒量取5.5mL浓H2SO4溶液于烧杯中，加水稀释成H2SO4溶液
C、实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HCl
D、使用pH试纸测量气体的酸碱性时可以润湿,c9S9J!
N3U#M'^-`
【命题说明】本题是原创题。
考查化学实验基本操作与规范
11.下列说法正确的是
A、
与互为同分异构体
B、C60与纳米碳管互为同素异形体
C、H2O与D2O为两种不同的核素
D、C2H4、C3H6组成上相差若干个CH2，一定互为同系物
【命题说明】本题是原创题。
考查化学基本概念（同分异构体、同素异形体、同系物、核素）
12、下列离子方程式正确的是
A．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：
H2SO3＋ClO－===Cl－＋2H＋＋SO42－
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：
Ca2++HCO3－+OH－-=CaCO3+H2O
C．新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：
Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl－-+ClO－+H2O
D．含0.2molFeI2的溶液中滴加含0.25molCl2的氯水：
2Fe2++8I－+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl－
【命题说明】本题是原创题。
考查离子方程式的正误判断
13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素的原子最外层电子数是内层电子数的一半，怎下列说法中正确的是
X
Y
W
Q
Z
A．含氧酸的酸性：
X＜Q
B．原子半径大小：
Y＜W
C．氢化物的沸点：
X＜Y
D．Z的最高价氧化物的水化物是一种强酸
【命题说明】本题是原创题。
考查元素周期表与周期律的综合应用
14.下列说法不正确的是
A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其反应原理不相同
B．苯可以使溴水褪色，说明苯中含有碳碳双键
C．乙醛在一定条件下与氢气反应生成乙醇，乙醛发生了还原反应
D．1mol乙烷在光照条件下最多能与6molCl2发生取代反应
【命题说明】本题是原创题。
考查简单有机物的结构和性质
15、下列说法正确的是
A．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铜溶液，会有固体析出，加水，固体又会溶解
B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量
C．煤、石油、天然气均为化石燃料，不可再生，可燃冰是可再生能源
D．汽油和食用油都属于烃
【命题说明】本题是原创题。
考查生活中的营养物质油脂、糖类、蛋白质的性质
16、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X
2Y（g）+Z（g）+W（s），△H=-QkJ/mol,反应已达到平衡的标志是
A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的密度不再改变
C．反应混合物中各组分的浓度相等D．两种物质X、Y的反应速率之比为3∶2
【命题说明】本题是原创题。
考查可逆反应达到平衡状态的有关判断
17.硼化钒（VB2）-空气电池（示意图如图）是目前储电能力最高的电池，该电池的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。
下列说法不正确的是
A．反应过程中溶液的pH不变。
B．VB2做电源的负极，发生氧化反应
C．电路中通过2.2mol电子，消耗氧气12.32L
D．电池工作时，溶液中的OH-向电极a方向移动
【命题说明】本题是改编题。
来源是2015年浙江省化学竞赛题第4题。
考查原电池的工作原理。
以燃料电池为载体，考察电极反应，离子等微粒的流动方向等知识。
18.某温度下，等体积等pH的醋酸钠和NaOH两溶液，下列说法正确的是
A．c（NaOH）=c（CH3COONa）
B．两溶液中水的电离程度相同
C．加水稀释相同倍数后，醋酸钠溶液的pH大于NaOH溶液
D．分别与等浓度的盐酸反应至中性，消耗盐酸的体积相同
【命题说明】本题是原创题。
考查强弱电解质的对比及PH、离子浓度等性质的描述辨析
19.根据能量变化示意图，下列说法正确的是
A．2molA2和1molB2的能量比2molA2B能量高
B．该反应的热化学方程式可以表示为：
2A2（g）+B2（g）=2A2B（l）△H=-bkJ/mol
C．断裂2molA-A键、1molB-B键吸收的总能量小于形成4molA-B释放的总能量
D．加入催化剂，可以减小该反应的△H
【命题说明】本题是原创题。
考查化学反应能量变化及图像分析
20、下列说法正确的是（）
A、HCl气体含有离子键，溶于水时离子键被破坏
B、H2和N2属于分子，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
C、MgCl2中既含有离子键，又含有共价键
D、KOH中含有离子键也含有共价键，熔融时，离子键被破坏
【命题说明】本题是原创题。
考查微粒间相互作用力及晶体类型辨析
21.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：
C4H10（g）⇌C4H8（g）+H2（g）△H，图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图。
图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。
下列说法不正确的是
A．温度一定时，压强越大，丁烷平衡的转化率越高
B．压强一定时，温度越高，丁烷平衡转化率越高
C．其他条件一定时，丁烯产率随进料气中n（氢气）/n（丁烷）的变化的原因之一是氢气是产物之一
D．其他条件一定时，要加快丁烷转化的速率可以升高温度、增大压强
【命题说明】本题是改编题。
来源于浙江省普通高校招生选考科目考试模拟卷（冲刺版二）第21题。
考查化学反应速率的影响因素。
考核学生的图像分析能力。
22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数目为2NA
B．含0.2molFeCl3的溶液形成Fe（OH）3胶体数目为0.2NA
C．40mL10mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.4NA
D．常温常压下，32g由O2和O3组成的混合气含有的原子数目为2NA
【命题说明】本题是原创题。
考查NA描述的正误辨析
23.室温下向20mL 0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L 的NaOH 溶液，pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是
A.a点所示溶液中c（HA）＞c（A-）
B．b点时，消耗的NaOH溶液的体积大于20mL
C．c点时，2c（Na+）=3c（A-）+3c（HA）
D．水的电离程度：
c＞b＞a
【命题说明】本题是原创题。
考查酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较
24.实验室用乙醇与浓硫酸反应制备乙烯，常常因为温度过高而是产生了SO2、CO2、CO、H2O和炭黑，已知醋酸二氨合铜溶液可以吸收CO。
拟设计实验方案，逐一除去上述杂质气体同时检验SO2、CO2、H2O。
有关该方案设计，下列说法不正确的是（）
A、气体逐一除去的顺序是H2O、SO2、CO2、CO
B、SO2的吸收剂可以选择使用酸性高锰酸钾
C、CO的吸收必须放在吸收SO2、CO2后进行，因为醋酸二氨合铜溶液会吸收酸性气体
D、除杂以后的气体中可能含有NH3
【命题说明】本题是原创题。
考查学生SO2、CO2、H2O气体的检验，通过分析和综合、比较和论证，选择物质除杂的最佳实验方案。
25．有一包白色固体，进行如下实验：
①取一点量的样品，加入足量水充分溶解，得到澄清溶液；
②取少量溶液滴加酚酞，溶液呈红色；
③另取溶液，加入适量的稀硝酸，可得到白色沉淀。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A、NH4Cl、KOH、AgNO3B、Na2SiO3、CaCl2、KOH
C、FeCl3、NaCl、Na2CO3D、HCl、KOH、CuSO4
【命题说明】本题是原创题。
考查固体中的离子推断，离子推断过程中肯定性、共存性等原则的综合应用
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（6分）某有机物A是一种重要的化工原料，转化关系如下图：
已知B能发生银镜现象。
请回答下列问题：
（1）有机物C的结构简式，反应②的反应类型是
（2）写出一定条件下发生反应①化学方程式:
（3）下列说法不正确的是（填字母）
A.化合物A属于烃
B.化合物D含有两种官能团
C.只用酸性高锰酸钾无法鉴别化合物F、G
D.A与D一定条件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH
【命题说明】本题是原创题。
考查学生对有机化学基础知识的掌握情况，突出考核有机物结构（官能团）与性质的关系、各类衍生物间的转化关系及有机反应类型、同系物、化学方程式等基础知识。
27.（6分）为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。
已知：
A由三种短周期元素组成，焰色反应为黄色；气体B能是带火星木条复燃。
请回答：
（1）固体A的化学式
（2）写出反应①的化学方程式
（3）写出反应②的离子方程式
【命题说明】本题是原创题。
考查无机推断。
考核学生在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，结合质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒进行推断物质成分的能力。
在知识上涉及物质结构、元素化合物知识、以及化学方程式书写等知识考查无机物定性定量推断，考察陌生反应方程式的书写
28.（4分）为了探究工业制备硫酸的原理，某兴趣小组设计并进行下列实验。
（已知SO3熔点为16．8℃）
（1）E装置中发生的反应
（2）C装置的作用____
（3）根据上述装置，你认为还缺少什么______
【命题说明】本题是原创题。
以实验室制备氧气和二氧化硫，二氧化硫的催化氧化反应为
载体，考核学生对化学实验的基本操作，进行综合考察，包括仪器的使用，实验过程中有
关操作引起的误差分析等。
29.（4分）部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）,加入足量的稀硫酸溶解，产生气体，其中样品固体的质量变化如图：
过滤，在滤液中加入足量NaOH溶液处理，生成的沉淀经充分灼烧，得到4.80g固体，试回答：
（1）参加反应的硫酸浓度mol/L
（2）反应生成的气体体积mL。
（标准状况下）
【命题说明】本题是原创题。
本题主要是考查铁铜及其化合物的性质、与酸反应的过程和顺序等知识点（Fe3+、Cu2+和H+与铁反应的先后顺序、图像的解读）。
学生要熟悉元素化合物的性质以及明确知道流程图中每一步的反应及现象是解题关键，侧重考查学生对元素化合物知识的了解和应用，计算中守恒思想的应该等。
30【加试题】（10分）30（原创）、乙醇是重要的化工原料和液体燃料，在生产生活中有重要的作用。
（1）已知：
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1323.0kJ•mol-1
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1234.8kJ•mol-1，
则C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=______kJ•mol-1。
（2）300℃、70MPa条件下,由CO2和H2合成乙醇已成为现实,该合成对解决能源问题具有重大意义。
现在2L密闭容器中进行的反应：
2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H5OH（g）+3H2O（g）△H。
起始时按不同氢碳比[n（H2）/n（CO2）]投料2/1、3/1、3.5/1（起始是反应物的总物质的量始终为6mol），测得CO2的平衡转化率与温度关系曲线如下图所示，
①该反应能自发进行的条件是（“高温”、“低温”或“任意温度”）。
②恒容时，若投料比不变，既有利于提高速率又有利于提高CO2转化率的措施有（填字母）
A、使用催化剂
B、投料比不变，增加反应物浓度
C、升高温度
D、将产物液化，及时移走产物
③400K,起始时按氢碳比[n（H2）/n（CO2）]投料2/1进行反应，当30min时达到平衡，写出该反应的平衡常数表达式为;并在方框的坐标系中画出0～40min乙醇的物质的量浓度随时间的变化曲线。
（3）能源问题是人类社会面临的重大课题．甲醇、乙醇等是未来重要的绿色能源之一。
日本计划发展燃料电池汽车业务，计划从2020年开始使用生物乙醇燃料电池，而摩托罗拉公司开发了一种甲醇为原料，KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月。
请写出甲醇燃料电池充电时阴极的电极反应式：
。
【命题说明】本题是原创题。
是一道反应原理的综合性考查题。
涉及到盖斯定律、焓变、熵变反应自发判断，化学平衡的移动、化学反应速率计算和化学平衡常数的意义以及电解电极反应式的书写，旨在考查考生对信息的提取加工能力、综合分析能力和读图能力。
31【加试题】（10分）
三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。
制三氯化铬的流程如下：
已知：
溶液A中含Na2CrO4和NaFeO2；B是实验室常用的氧化剂；“氧化碱熔”是指在通入空气条件下跟Na2CO3共熔。
请回答：
（1）步骤I中的化学方程式：
；
步骤II中生成B的离子方程式：
。
（2）步骤III，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是；洗涤时，合适的洗涤剂是（a、乙醇b、浓盐酸c、浓硝酸d、浓硫酸）
（3）步骤IV的反应器装置如图，反应管中发生的主要反应为Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2，则N2的作用是。
（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：
称取样品0.6000g，配置250溶液。
移取25.00与碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1g（足量）Na2O2，充分煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入2.20gKI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0500mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗溶液21.00mL。
（已知：
2Na2S2O3+I2=Na4S4O6+2NaI）。
①若加入后，没有充分煮沸，则测定的数据。
（“偏高”、“偏低”或“无影响”）
②样品中无水氯化铬的质量分数为。
【命题说明】本题是改编题。
根据全品仿真卷（十一）第31题改编而成。
借助于氯化铬的
化工试验流程图的分析，考查学生各种思维能力和化学学科能力，考查化合物的性质、实
验的基本操作、物质的基本分类方法、氧化还原反应的滴定实验的设计评价、产率计算等
内容。
32、【加试题】（10分）氯霉素是一类重要的酰胺醇类抗生素，主要用于伤寒、副伤寒和其他沙门菌、脆弱拟杆菌感染。
以乙苯为起始原料的合成路线是：
①
②
已知：
（1）B中官能团的名称：
；步骤①②的作用：
。
（2）下列说法不正确的是
A.由F生成G的反应类型是消去反应
B.化合物H能发生水解反应
C.化合物J的分子式是C11H12Cl2N2O5
D.化合物D中有两种官能团
（3）I→J的化学方程式是____________________________________________
（4）写出同时符合下列条件的C的一种同分异构体的结构简式___________
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②能发生银镜现象；
③分子中只有4种不同化学环境的氢
（5）
请设计以
和（CH3CO）2O、甲醛为原料制备苯丙氨酸
的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）。
示例：
CH2＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
【命题说明】本题是原创题。
考查学生对有机化学基础知识的掌握情况，突出考核各类衍生物间的转化关系及有机反应类型、反应条件、同分异构体、化学方程式书写和学生整合题干所给信息解决化学问题的能力。
2018年高考模拟试卷化学卷双向细目表
第一部分选择题：
共25题，共50分
来源
题号
分值
预设难度
预设答题时间
考查知识点
能力要求
a
b
c
原创
1
2分
易
0.5min
物质分类—碱的判断
√
原创
2
2分
易
0.5min
化学实验常用仪器识别
√
原创
3
2分
易
0.5min
非电解质的判断
√
原创
4
2分
易
0.5min
胶体的鉴别方法
√
原创
5
2分
易
0.5min
能源问题
√
原创
6
2分
易
0.5min
化学物质的用途
√
原创
7
2分
易
0.5min
氧化还原反应的判断
√
原创
8
2分
易
0.5min
化学用语的正确书写判断
√
√
原创
9
2分
易
0.5min
溶液酸碱性的判断
√
原创
10
2分
易
1min
化学实验的基本操作和规范
√
√
原创
11
2分
易
0.5min
化学基本概念—四同及核素
√
原创
12
2分
易
1min
离子方程式正误判断
√
原创
13
2分
易
2min
元素周期表和周期律的综合应用
√
原创
14
2分
易
1min
简单有机物的结构和性质
√
√
原创
15
2分
易
1min
营养物质的性质和概念辨析
√
√
原创
16
2分
易
1min
化学平衡状态判断
√
改编
17
2分
易
2min
化学电源的工作原理的判断
√
原创
18
2分
易
2min
pH与溶液酸碱性的关系
√
原创
19
2分
易
1.5min
化学反应能量变化及图像分析
√
原创
20
2分
易
1min
微粒间相互作用力及晶体类型辨析
√
改编
21
2分
中
2min
化学反应的限定及图像分析
√
√
原创
22
2分
易
1.5min
NA描述的正误判断
√
原创
23
2分
较难
3min
酸碱混合的定性判断和离子浓度大小比较
√
原创
24
2分
较难
2min
混合物的检验和分离
√
原创
25
2分
较难
2min
固体样品中可能存在物质的定性定量判断
√
第二部分非选择题：
共4题，共20分
来源
题号
分值
预设难度
预设答题时间
考查知识点
能力要求
a
b
c
原创
26
6分
中
5min
简单有机物推断
√
√
原创
27
6分
难
6min
无机综合
√
√
√
原创
28
4分
中
4min
实验基础
√
√
原创
29
4分
较难
4min
图像结合、综合计算
√
√
√
第三部分加试题：
共3题，共30分
题型
题号
知识点
考察学科能力
分值
认知目标
难度
加
试
题
30
盖斯定律的应用
接受、吸收、整合化学信息的能力，分析和解决化学问题的能力，化学实验与探究能力
10
综合应用
较难
化学反应的自发性判断
化学平衡的移动
平衡常数等计算
电解池电极方程式书写
31
信息方程式的书写
接受、吸收、整合化学信息的能力，分析和解决化学问题的能力
10
综合应用
较难
分离提纯、洗涤等判断
实验的评价设计
实验数据的处理
32
官能团的名称和性质
接受、吸收、整合化学信息的能力，化学实验与探究能力
10
综合应用
较难
有机方程式的书写
同分异构的书写
有机合成是设计
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