北京市丰台区届高三第一学期期末练习化学试题Word文档格式.docx
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SiO2+OH-====SiO32-+H2O
C．用铝热法炼铁：
2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3
D．用氯气制备漂白粉：
2Cl2+2Ca（OH）2====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A．碱性：
Ca（OH）2>
Mg（OH）2B．酸性：
H3BO3>
H2CO3
C．热稳定性：
NH3<
PH3D．还原性：
S2-<
F-
6.下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是
物质
分类依据
类别
性质
A
FeCl2
铁元素化合价
还原剂
可与O2、Zn等发生反应
B
电离产生的微粒
盐
可发生水解反应，溶液显碱性
C
ＨNO3
在水中能电离出H+
酸
可与CuO反应生成NO
D
氮元素的化合价
氧化剂
可与Al、I-等发生反应
7.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示：
下列说法不正确的是
A.x为NaOH溶液，y为盐酸
B.a→b发生的反应为：
AlO2－+H＋+H2O=Al（OH）3↓
C.b→c→Al的反应条件分别为:
加热、电解
D.a、b、c既能与酸又能与碱反应
8．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是
选项
氯气通入下列溶液中
实验现象
结论
滴有KSCN的FeCl2溶液
变红
氯气具有还原性
滴有酚酞的NaOH溶液
褪色
氯气具有漂白性
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
氯气具有酸性、漂白性
少量氯气通入大量水中
溶液pH<
7
呈浅黄绿色
氯气与水反应生成酸性物质，
且该反应为可逆反应
9.某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是
（橙色）
（黄色）
已知：
Cr2O72-（aq）+H2O（l）
2CrO42-（aq）+2H+（aq）ΔH=+13.8kJ/mol
步骤：
现象：
待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。
滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。
A.该反应是一个氧化还原反应
B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
C.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
10.下列有关2个电化学装置的叙述正确的是
A.图Ⅰ，电流形成的完整过程是：
负极Zn-2e-=Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e-=Cu
B.图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒
C.图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e-=H2↑
D.图Ⅱ，通电后，由于OH-向阳极迁移，导致阳极附近pH升高
11．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是
A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢
B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能
D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低
12.下列说法正确的是
A.蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖
B.淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖
C.蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸
D.植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高
13.下列说法不正确的是
A.室温下，在水中的溶解度：
乙二醇>
乙醇>
苯酚
B.用质谱法可确定有机物分子中的官能团
C.用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3
.D.乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应
14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：
C（s）+2NO（g）
CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是
A.该反应的△H>
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<
K2
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时
D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC=PD>
PB
第二部分（非选择题共58分）
15.（11分）某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化。
（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：
①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是。
②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是。
③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是（填化学式）。
（2）研究NaHCO3与CaCl2的反应。
实验序号
实验操作
实验1
向2mL0.001mol/LNaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液
无明显变化。
用激光笔照射，没有出现光亮的通路。
实验2
向2mL0.1mol/LNaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液
略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路。
①实验1中没有出现白色浑浊的原因是。
②实验2中形成的分散系属于。
③用离子方程式表示实验2中发生的反应。
（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）。
16.
催化剂
（10分）实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。
（1）B中试剂为，NaOH溶液的作用是。
（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为。
（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。
下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是。
能
量
4NO（g）+6H2O（g）
4NH3（g）+5O2（g）
反应过程
（4）已知2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）ΔH
①计算反应的ΔH=。
②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因。
（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。
请用化学方程式表
示白烟产生的原因。
②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）:
n（O2）的最佳比例为。
17.（8分）将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，下图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：
装置Ⅱ
（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为。
（2）物质X为，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是。
（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m%n%（填“>
”或“<
”）。
（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为（填“A”或“B”），
请说明理由。
18.（14分）某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：
实验：
向盛有2mL0.1mol/LBa（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。
探究1：
白色沉淀产生的原因。
（1）白色沉淀是。
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。
①支持甲同学观点的实验证据是。
②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式。
③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
向2mLmol/L溶液（填化学式）中通入SO2
探究2：
在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用。
实验数据
向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线
向烧杯中分别加入25mL0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2,用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。
图2：
分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2
（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_________。
（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为__________。
（5）依据上述图像你得出的结论是，说明理由。
19.（15分）EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：
ⅰ碳碳双键容易被氧化
1，2—加成
+Cl2
ⅱ
1，4—加成
ⅲ
（1）A的名称是，A形成的顺丁橡胶的结构式是（选填字母）。
a．b．c．
（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg。
E中含氧官能团的名称为。
（3）E由B经①、②、③合成。
a.①的反应试剂和条件是。
b.②、③的反应类型依次是、。
（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为mol。
（5）M的结构简式为。
（6）完成下列化学方程式：
①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为。
②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为。
（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式。
a.含有酚羟基b.既能水解又能发生银镜反应
c.苯环上的一氯代物只有一种d.核磁共振氢谱有5组峰
丰台区2015~2016学年度第一学期期末练习
高三化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
答案
8
9
10
11
12
13
14
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
说明：
其他合理答案均可参照本标准给分,标记处每空2分，其余每空1分。
15．（11分）
（1）①CO32-+H2O
HCO3-+OH-
②HCO3-+H2O
H2CO3+OH-，HCO3-
H++CO32-，水解程度大于电离程度（2分）
③NaHCO3
（2）①HCO3-浓度低，电离出的CO32-浓度更低，导致c（Ca2+）·
c（CO32-）<
Ksp（CaCO3）
②胶体
③Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O
（3）CO2，0.2，NaOH，0.01（合理答案酌情给分）
16.（10分）
（1）水，吸收尾气
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）A
（4）①+113kJ/mol
②2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）ΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，有利于NO2的分解，因此难以生成NO2（2分）
（5）①2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3（2分）（合理答案酌情给分）
②1:
17.
（8分）
（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）
（2）Cl2Ⅱ（3）＜
（4）A正极发生反应Cl2+2e-=2Cl-，负极发生反应H2-2e-=2H+，H+从负极经阳离子膜移动到正极，盐酸浓度增大（2分）
18.（14分）
（1）BaSO4
（2）①液面上方略显浅棕色
②3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+（2分）
③0.1BaCl2试管内有白色沉淀产生
（3）SO2+H2O
H2SO3H2SO3
HSO3-+H+（2分）
（4）2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+（2分）
（5）在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用
在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2。
（2分）
19.（15分）
（1）1,3-丁二烯b
（2）醛基
（3）a.NaOH/H2O,△
b.加成反应氧化反应
（4）3
（5）（2分）
（6）
①（2分）
②（2分）
（7）或者（2分）
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