广东省揭阳市第一中学届高三上学期第二次阶段考试化学 精校解析Word版Word格式.docx

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本题选C。

点睛：

物质的性质决定了物质的用途，物质的用途能体现（或反映）出物质的性质。

在学习元素化合物时要理清物质的性质与用途之间的对应关系，特别要注意组成相似的物质的用途容易弄混，要注意总结、对比。

3.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是

A.单质的沸点：

W>

X

B.阴离子的还原性：

Z

C.氧化物的水化物的酸性：

Y<

D.X与Y不能存在于同一离子化合物中

【答案】B

【解析】试题分析：

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，则W、X、Y、Z分别为H、N、P、Cl。

A.氢气的沸点比氮气低，A不正确；

B.氯元素的非金属性比氢强，所以H-的还原性Cl-强，B正确；

C.P的氧化物的水化物的酸性不一定比Cl弱，例如，磷酸的酸性比次氯酸强，C不正确；

D.X与Y可能存在于同一离子化合物中，如磷酸铵等，D不正确。

本题选B。

4.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是

A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极区迁移，正极区溶液pH增大

B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C.负极区反应为2H2O-4e-=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

【解析】A．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电解池中阴离子会向正电荷较多的阳极区定向移动，因此通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移；

在正极区带负电荷的OH－失去电子，发生氧化反应而放电，由于破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c（H＋）>

c（OH－），所以正极区溶液酸性增强，溶液的pH减小，故A错误；

B．阳极区氢氧根放电，溶液中产生硫酸，阴极区氢离子获得电子，发生还原反应而放电，破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c（OH－）>

c（H＋），所以产生氢氧化钠，因此该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；

C．负极区氢离子得到电子，使溶液中c（H＋）增大，所以负极区溶液pH升高，故C错误；

D．当电路中通过1mol电子的电量时，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知反应产生氧气的物质的量是n（O2）=1mol÷

4=0.25mol，故D错误。

故选B。

本题主要是考查电解原理及其应用、电极判断、电极反应式书写、电极产物判断与计算等。

电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：

提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液pH的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。

5.由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验

现象

结论

A

向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变

还原性：

Fe>

Fe2+

B

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

CO2具有氧化性

C

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

Ksp（AgI）<

Ksp（AgCl）

A.AB.BC.CD.D

【解析】A、加入过量的铁粉，黄色消失，加入KSCN溶液，溶液不变色，说明Fe3＋完全被消耗，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe化合价升高，Fe为还原剂，Fe2＋即是还原产物又是氧化产物，因此还原性Fe>

Fe2＋，故A说法正确；

B、瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C，发生反应是4Na＋CO2

2Na2O＋C，CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，故B说法正确；

C、碳酸氢铵受热分解，NH4HCO3

NH3↑＋CO2↑＋H2O，碳氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故C说法错误；

D、产生黄色沉淀，说明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，溶度积小的先沉淀，即Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI），故D说法正确。

6.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。

A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

7.改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数

随pH的变化如图所示[已知

]。

下列叙述错误的是

A.pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-）

B.lg[K2（H2A）]=-4.2

C.pH=2.7时，c（HA-）>

c（H2A）=c（A2-）

D.pH=4.2时，c（HA-）=c（A2-）=c（H+）

【解析】A.由图像可知，pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-），A正确；

B.由图像可知，pH=4.2时，c（H+）=

mol/L，c（A2-）=c（HA-），所以lg[K2（H2A）]=lg

=-4.2，D正确；

C.由图像可知，pH=2.7时，c（HA-）>

c（H2A）=c（A2-），C正确；

D.由图像可知，pH=4.2时，c（H+）=

mol/L，c（HA-）=c（A2-），由物料守恒及图像可知，两者浓度约为0.05mol/L，远远大于溶液中的c（H+），D不正确。

8.ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

某兴趣小组通过装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行研究。

（1）仪器D的名称是__________。

安装F中导管时，应选用图2中的_______。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：

2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________________________________。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________________________________________________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是________________________。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂I和II，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_________，原因是____________。

【答案】

（1）.锥形瓶

（2）.b（3）.慢（4）.吸收Cl2（5）.4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O（6）.验证是否有ClO2生成（7）.稳定剂II（8）.稳定剂II可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度

（1）仪器D的名称为锥形瓶；

让气体和淀粉－KI溶液反应，应是长管进气短管出气，故选项b正确；

（2）要让气体充分气体全部吸收，通入ClO2速率要慢，即滴加稀盐酸的速度宜慢；

（3）NaClO3和稀盐酸反应，ClO3－转化成ClO2，Cl－被氧化成氯气，除生成ClO2外，还有Cl2的产生，ClO2和氯气的氧化性相近，因此必须除去氯气，防止干扰，因此装置C的作用是吸收Cl2；

（4）根据题目中信息以及化合价升降法配平，其离子反应方程式为：

4H＋+5ClO2－="

C"

l－+4ClO2↑+2H2O；

ClO2和Cl2的性质相似，能把I－氧化成I2，淀粉变蓝，因此装置F的作用是验证是否有ClO2生成；

（5）根据图像，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，故稳定剂II正确。

考点：

考查实验方案设计的评价等知识。

视频

9.废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。

湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。

某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：

（1）反应I是将Cu转化为Cu（NH3）42+，反应中H2O2的作用是_________________。

请写出操作①的名称：

________________。

（2）反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，请写出该反应的离子方程式：

_________________。

操作②用到的主要仪器名称为___________，其目的是（填序号）__________。

a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的物质分离c．增加Cu2+在水中的溶解度

（3）反应III除了生成CuSO4之外，还生成另外一种产物是___________。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液，电解时的总反应式为________________。

操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是___________________________________。

（5）流程中有三次实现试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是______。

循环使用的NH4Cl在反应I中的主要作用是__________________________。

【答案】

（1）.作氧化剂

（2）.过滤（3）.Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2（4）.分液漏斗（5）.ab（6）.RH（7）.2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4（8）.蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤（9）.H2SO4（10）.防止由于溶液中的c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀

【解析】

（1）反应I中Cu被氧化为Cu（NH3）42+，所以反应中H2O2的作用是作氧化剂。

操作①是过滤。

（2）反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，该反应的离子方程式为Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2。

操作②是萃取和分液，用到的主要仪器是分液漏斗，其目的是富集铜元素和使铜元素与水溶液中的物质分离，填ab。

（3）由流程可知，反应III除了生成CuSO4之外，还生成另外一种产物是RH。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液，电解时的总反应式为2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4。

操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。

（5）流程中有三次实现试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处是操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液所产生的H2SO4可以循环使用到反应III中。

循环使用的NH4Cl在反应I中的主要作用是防止由于溶液中的c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀。

要从溶液中获得受热易分解的物质或结晶水合物，不能采用蒸发结晶的方法，若直接蒸发结晶，这些物质会受热分解，所以通常是将其溶液蒸发浓缩至饱和，然后冷却到室温（或更低温度）后结晶，过滤后，洗去晶体表面吸附的杂质，最后干燥（可以自然风干）。

10.催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H1=－53.7kJ•mol-1I

CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）△H2II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1︰2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

T（K）

催化剂

CO2转化率（%）

甲醇选择性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

Cat.2

10.9

72.7

553

15.3

39.1

12.0

71.6

[备注]Cat.1：

Cu/ZnO纳米棒；

Cat.2：

Cu/ZnO纳米片；

甲醇选择性：

转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：

①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1。

②H2O（l）=H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1

请回答（不考虑温度对△H的影响）：

（1）反应I的平衡常数表达式K=______；

反应II的△H2=______kJ•mol-1．

（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有__________。

A．使用催化剂Cat.1B．使用催化剂Cat.2

C．降低反应温度D．投料比不变，增加反应物的浓度

E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是___________________________。

（4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图_________。

（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在______极，该电极反应式是_________。

【答案】

（1）.

（2）.+41.2（3）.CD（4）.表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应I的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响（5）.

（6）.阴（7）.CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O

（1）反应I的平衡常数表达式K=

；

由①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1以及②H2O（l）=H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1，由盖斯定律可得反应II的△H2=-285.8kJ•mol-1-（-283.0kJ•mol-1）+44.0kJ•mol-1=+41.2kJ•mol-1．

（2）因为CO2转化为CH3OH的反应是一个气体分子数减少的放热反应，所以降温或加压可以使该反应的化学平衡向正反应方向移动。

有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有降低反应温度或在投料比不变的条件下增加反应物的浓度（即增大压强），选CD。

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是：

表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应I的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。

（4）加入催化剂可以降低反应的活化能。

由表中数据可知，Cat.2的催化效率比Cat.1高，所以反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图为：

。

（5）电解过程中，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应。

由题意知，CO2在酸性水溶液中通过电解被二氧化碳还原为甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极上，该电极反应式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O。

催化剂可以同等程度地增大正反应和逆反应的化学反应速率，所以催化剂不能使化学平衡移动、所以改变反应物的平衡转化率。

但是，不同的催化剂对同一反应的催化效率是不同的，所以在反应没有达到平衡之前，反应物的转化率也会不同。

11.氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。

实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

（1）A的结构简式为____________。

C的化学名称是______________。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是______________，该反应的类型是__________。

（3）⑤的反应方程式为________________。

吡啶是一种有机碱，其作用是____________。

（4）G的分子式为______________。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（

）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（

）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其他试剂任选）______。

（2）.三氟甲苯（3）.浓硝酸、浓硫酸，加热（4）.取代反应（5）.

（6）.吸收反应生成产生的HCl，提高反应的转化率（7）.C11H11O3NF3（8）.9种（9）.

（1）反应①发生取代反应，应取代苯环取代基上的氢原子，根据B的结构简式，A为甲苯，即结构简式为：

，C的化学名称为三氟甲苯；

（4）根据有机物成键特点，G的分子式为：

C11H11O3N2F3；

（5）－CF3和－NO2处于邻位，另一个取代基在苯环上有3种位置，－CF3和－NO2处于间位，另一取代基在苯环上有4种位置，－CF3和－NO2属于对位，另一个取代基在苯环上有2种位置，因此共有9种结构；

（6）根据目标产物和流程图，苯甲醚应首先与混酸反应，在对位上引入硝基，然后在铁和HCl作用下－NO2转化成－NH2，最后在吡啶作用下与CH3COCl反应生成目标产物，合成路线是：