C
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强
D
室温下，用pH试纸测得：
0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。
HSO3－结合H＋的能力比SO32－的强
[答案]AC
[解析]
试题分析：
A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应：
+CO2+H2O
+NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，正确；B、硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，题给实验无法判断二者的Ksp大小，错误；C、室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：
2Fe3++2I－=2Fe2++I2，Fe3＋的氧化性比I2的强，正确；D、题给实验说明HSO3－结合H＋的能力比SO32－的弱，错误。
答案选AC。
14.H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）=0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．pH=2.5的溶液中：
c（H2C2O4）+c（C2O42－）>c（HC2O4－）
B．c（Na+）=0.100mol·L－1的溶液中：
c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH－）+c（C2O42－）
C．c（HC2O4－）=c（C2O42－）的溶液中：
c（Na+）>0.100mol·L－1+c（HC2O4－）
D．PH=7.0的溶液中：
c（Na+）>2c（C2O42－）
[答案]BD
[解析]
A.根据图像知pH=2.5的溶液中，c（H2C2O4）+c（C2O42－）＜c（HC2O4－），错误；B.根据物料守恒和电荷守恒分析，c（Na+）=0.100mol·L－1的溶液中：
c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH－）+c（C2O42－），正确；C.c（HC2O4－）=c（C2O42－）的溶液中：
c（Na+）＜0.100mol·L－1+c（HC2O4－），错误；D.由图像知pH=7的溶液为草酸钠溶液，草酸根水解，c（Na+）>2c（C2O42－），正确。
15.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）达到平衡，下列说法正确的是
容器
温度/K
物质的起始浓度/mol·L－1
物质的平衡浓度/mol·L－1
c（H2）
c（CO）
c（CH3OH）
c（CH3OH）
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0
Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025
A.该反应的正反应放热
B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍
D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
[答案]AD
[解析]
A.分析Ⅰ、Ⅲ数据知反应开始时，Ⅰ中加入的H2、CO与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：
Ⅰ＞Ⅲ，温度：
Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，正确；B.Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，错误；C.Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的2倍，Ⅲ和Ⅰ相比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）小于容器Ⅲ中c（H2）的两倍，错误；D.温度：
Ⅲ＞Ⅰ，其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大，正确。
第
卷
非选择题
16.（12分）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。
氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca（ClO）2的化学方程式为▲。
②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有▲（填序号）。
A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为
6Ca（OH）2+6Cl2＝Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为▲（填化学式）。
②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]∶n[CaCl2]▲1∶5（填“>”、“<”或“=”）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是▲。
[答案]
（1）①2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O；②AB
（2）①CaCO3、Ca（OH）2②＜；
（3）蒸发浓缩、冷却结晶
[解析]
（1）①氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，生成Ca（ClO）2的化学方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O。
②A.适当减缓通入Cl2速率可以使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应，可以提高氯气的转化率，正确。
B.充分搅拌浆料可以增大反应物的接触面积，使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应，可以提高氯气的转化率，正确。
C.加水使Ca（OH）2完全溶解，氢氧化钙浓度降低，不利于氯气的吸收，错误。
（2）①碳酸钙不溶于水，与氯气不反应，氢氧化钙微溶，因此滤渣的主要成分为CaCO3、Ca（OH）2。
②由于氯气还能与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，因此滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]∶n[CaCl2]＜1∶5。
（3）根据图像可知氯酸钾的溶解度受温度影响最大，因此从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。
17.（15分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
（1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。
（2）F→G的反应类型为___________。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_________。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式___________。
（5）已知：
①苯胺（
）易被氧化
②
请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备
，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
[答案]
（1）（酚）羟基、羰基、酰胺键
（2）消去反应
（3）
（4）
（5）
[解析]
（1）根据D的结构简式可知D中的含氧官能团名称为（酚）羟基、羰基、酰胺键。
（2）根据F和G的结构简式可知F→G的反应类型为羟基的消去反应
（3）①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明应该是酚羟基和甲酸形成的脂基；③分子中只有4种不同化学环境的氢，因此苯环上取代基应该是对称的。
综上，符合条件的同分异构体为
。
（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，根据D、F的结构简式可知该反应应该是羰基和氢气的加成反应，所以E的结构简式为
（5）由于苯胺易被氧化，因此首先将甲苯硝化，将硝基还原为氨基后与（CH3CO）2O，最后再氧化甲基变为羧基，可得到产品，流程图为
18.（12分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca（OH）2+H2O2+6H2O
CaO2·8H2O
反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是_____________。
（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。
A.Ca2+B.H+C.CO32－D.OH－
（3）水中溶解氧的测定方法如下：
向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
O2
MnO（OH）2
I2
S4O62－
①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：
_____________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50mL。
计算该水样中的溶解氧（用mg·L－1表示），写出计算过程。
[答案]
（1）提高H2O2的利用率
（2）AD
（3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－=2MnO（OH）2↓
②在100.00mL水样中
I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
n（I2）=
＝
=6.750×10－5mol
n[MnO（OH）2]=n（I2）=6.750×10－5mol
n（O2）=
n[MnO（OH）2]=
×6.750×10－5mol＝3.375×10－5mol
水中溶解氧＝
=10.80mg/L
[解析]
（1）根据方程式可知，反应时加入过量的Ca（OH）2，可以提高双氧水的利用率。
（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气和水，因此向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子。
（3）
①O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2中氧气是氧化剂，得到4个电子，Mn元素的化合价从+2价提高到+4价，失去2个电子，根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为O2＋2Mn2＋＋4OH－=2MnO（OH）2↓。
②计算过程见答案。
19.（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。
实验过程如下：
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3（s）+2H+（aq）=Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）ΔH=－50.4kJ·mol－1
Mg2SiO4（s）+4H+（aq）=2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）ΔH=－225.4kJ·mol－1
酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。
（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：
向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：
边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
[已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全]。
[答案]
（1）加快酸溶速率；避免制备MgCO3时消耗更多的碱
（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
（3）①分液漏斗；②充分振荡
（4）至5＜pH＜8.5，过
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