高考江苏省理综化学真题带解析文档格式.doc
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B．
制取NaHCO3
C．分离NaHCO3
D．干燥NaHCO3
7．下列说法正确的是（
A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×
1023个
D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
8．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是（
①太阳光催化分解水制氢：
2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=571.6kJ·
mol–1
②焦炭与水反应制氢：
C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=131.3kJ·
③甲烷与水反应制氢：
CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·
A．反应中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·
9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（
A．SiO2SiCl4Si
B．FeS2SO2H2SO4
C．N2NH3NH4Cl（aq）
D．MgCO3MgCl2（aq）Mg
10．下列图示与对应的叙述不相符合的是（
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
11．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是（
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应
12．制备（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<
1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的A．通入过量Cl2：
Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入少量NaClO溶液：
NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入过量NaOH溶液：
Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：
Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
二、多选题（共3小题）
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。
碳酸的酸性比苯酚的强
B
室温下，向浓度均为0.1mol·
L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。
Ksp（BaSO4）<
Ksp（CaSO4）
C
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强
D
室温下，用pH试纸测得：
0.1mol·
L-1Na2SO3溶液的pH约为10；
L-1NaHSO3溶液的pH约为5。
HSO3-结合H+的能力比
SO32-的强
A．A
B．B
C．C
D．D
14．H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol·
L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（
A．pH=2.5的溶液中：
c（H2C2O4）+c（C2O42-）>
c（HC2O4-）
B．c（Na+）=0.100mol·
L-1的溶液中：
c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：
c（Na+）>
0.100mol·
L-1+c（HC2O4-）
D．pH=7的溶液中：
2c（C2O42-）
15．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）达到平衡。
A．该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
三、填空题（共5小题）
16.以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。
氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca（ClO）2的化学方程式为
。
②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有
（填序号）。
A．适当减缓通入Cl2速率
B．充分搅拌浆料
C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为
6Ca（OH）2+6Cl2＝Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为
（填化学式）。
②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比
n[Ca（ClO3）2]∶n[CaCl2]
1∶5
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为
KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，从该溶液中
尽可能多地析出KClO3固体的方法是
17.化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
（1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。
（2）F→G的反应类型为___________。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：
_________。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：
___________。
（5）已知：
①苯胺（）易被氧化
请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.过氧化钙（CaO2·
8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·
8H2O。
Ca（OH）2+H2O2+6H2O＝CaO2·
8H2O
反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是_____________。
（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·
8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。
A．Ca2+
B．H+
C．CO32-
D．OH−
（3）水中溶解氧的测定方法如下：
向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；
加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式；
_____________。
②取加过一定量CaO2·
8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·
L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL。
计算该水样中的溶解氧（用mg·
L−1表示），写出计算过程。
19.实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·
3H2O。
实验过程如下：
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3（s）+2H+（aq）===Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）
ΔH=－50.4kJ·
mol-1
Mg2SiO4（s）+4H+（aq）===2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）
ΔH=－225.4kJ·
酸溶需加热的目的是______；
所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。
（3）用下图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：
向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·
3H2O的实验方案：
边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·
[已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；
pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全]。
20.
铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。
将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为_____________。
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示0。
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4－，其离子方程式为
②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O
研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是
四、综合题（共1小题）
21.A．[物质结构与性质]
[Zn（CN）4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O===[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。
（2）1molHCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。
（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。
（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。
（5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。
不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2-的结构可用示意图表示为_____________。
B．[实验化学]
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。
实验室制备少量Na2S2O5的方法：
在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。
生成Na2S2O5的化学方程式为
2NaHSO3===Na2S2O5+H2O
（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。
（2）装置Y的作用是______________________________。
（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。
用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______。
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。
答案部分
1.考点：
化学与环境保护
试题解析：
煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加；
利用风力发电能减少CO2的排放，绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量.答案选A。
答案：
2.考点：
化学用语
中子数为10的氧原子是，硫化钠是离子化合物，电子式是，甲酸甲酯的结构简式是HCOOCH3，题给的是其化学式，选项中只有B是正确的。
3.考点：
镁、铝及其化合物硫及其化合物
SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，A错误；
NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，不是因为受热易分解，B错误；
Fe2（SO4）3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，从也错误；
Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，D正确。
4.考点：
元素周期律原子结构,元素周期表
X、Y、Z、W四种原子序数依次增大，都是短周期，X原子的最外层有6个电子，必然是氧元素，W是硫元素，Y非金属性最强，为氟元素；
Z只能是钠元素。
O2-和S2-电子层结构不相同，NaF是离子化合物，由元素周期律稳定性HF＞H2S，原子半径r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z），正确选项只有B。
5.考点：
离子方程式的书写及正误判断
铜和稀硝酸反应生成NO，不是NO2，A错误；
B电荷不守恒，错误；
D中硅酸钠为可溶性盐，应拆开写，错误。
正确答案为C。
6.考点：
化学实验基础操作物质的分离、提纯和检验
氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢分解在试管口又冷却化合生成固体氯化铵，不能制取氨气；
A错误；
B实验中CO2的进气口反了，碳酸氢钠受热易分解，不能直接加热，不能用D装置干燥（也不能用烧杯加热固体）；
只有C的过滤是正确的。
7.考点：
弱电解质的电离化学电源
氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子，发生氧化反应，A正确；
升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，B错误；
常温常压下，22.4LCl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×
1023个，C错误；
稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D也错误。
故正确答案选为A。
8.考点：
化学反应与能量变化化学反应热的计算
由反应情况看反应①是太阳能转化为化学能，反应②是吸热反应焓变不随催化剂而改变，ABC说法都是错误的；
根据盖斯定律，③-②得CH4（g）＝C（s）+2H2（g）其焓变ΔH=206.1-131.3=74.8kJ·
mol–1。
D选项正确、
9.考点：
镁、铝及其化合物硫及其化合物碳、硅及其化合物
SiO2与盐酸不反应，A错误；
SO2和H2O反应生成H2SO3，B错误；
N2+3H22NH3、NH3+HCl==NH4Cl，C正确；
金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，不能电解氯化镁溶液，D错误。
10.考点：
弱电解质的电离化学反应速率
燃料燃烧反应是放热反应，生成物的总能量低于反应物总能量，A错误；
酶是蛋白质，其催化作用随温度升高增强，但过高时，易引起变性或其催化作用减小，B是正确的；
弱电解质加入水时，电离速率较大，而后逐渐减小，生成的离子结合成分子的速率逐渐增大，最后二者相等达到平衡，C图像正确；
强酸强碱盐的滴定，溶液的PH逐渐增大，快要达到终点时，发生突跃，D图像正确；
正确选项为A。
11.考点：
有机物的结构
根据图示知两个苯环连在同一个饱和碳原子上，碳碳单键可以旋转，两个苯环不一定共面，A错误；
X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，B错误；
X分子中含有酯基，属环酯，在酸性条件下水解，水解产物只有一种，C正确；
X的酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，故1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，D也错误。
答案选C。
12.考点：
离子共存
A中过量的氯气在不能有Fe2+，B中Fe2+、H+、ClO-不能共存，C中Fe2+、NH4+、OH-不能共存，只有D中各离子互不反应，可以共存。
13.考点：
实验探究
向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应：
+CO2+H2O
+NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，A正确；
硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，题给实验无法判断二者的Ksp大小，B实验错误；
FeCl3溶液中滴加KI溶液，发生反应：
2Fe3++2I-==2Fe2++I2，证明Fe3＋的氧化性比I2的强，C实验正确；
D实验说明HSO3-结合H＋的能力比SO32-的弱，错误。
正确答案选AC。
A,C
14.考点：
弱电解质的电离盐类的水解
从图像中明显看出PH=2.5的溶液中c（H2C2O4）+c（C2O42-）＜c（HC2O4-），A错误；
因c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol·
L-1，当c（Na+）=0.100mol·
L-1时，利用溶液中的电荷守恒和物料守恒，可以推出c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-），B选项正确；
若有c（HC2O4-）=c（C2O42-），则c（Na+）＜0.100mol·
L-1+c（HC2O4-），C是错误的；
当pH=7的中性溶液中，恰好是Na2C2O4溶液，其C2O42-会发生水解，即c（Na+）>
2c（C2O42-）故BD正确。
B,D
15.考点：
化学平衡
从三种情况投料看，Ⅰ和Ⅲ是等效平衡，当平衡时温度高的Ⅲ容器中甲醇的浓度大，说明该反应正向是放热反应，A正确；
该反应是气体体积减小的反应，Ⅱ中的量是Ⅰ中的2倍，相当于是将Ⅰ加压，此时平衡向正向移动，Ⅱ中的转化率大，B错误；
Ⅱ对Ⅲ相当于的加压，平衡正向移动，因又是相当于降温的反应，平衡同样也向正向移动，故平衡时，容器Ⅱ中c（H2）小于容器Ⅲ中c（H2）的两倍，C错误；
投料相同时，容器Ⅲ中的温度高，正反应速率比容器Ⅰ中的大，D正确。
A,D
16.考点：
无机化工流程题
（1）①2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O；
②适当减缓通入Cl2速率
，可以是氯气充分反应，充分搅拌浆料，可以使反应物增大反应物的接触面积，都能使提高氯气的转化率，AB正确；
加水过量，Ca（OH）2降低，部分氯气也和水反应，转化率降低。
（2）①CaCO3难溶于水，成为滤渣，也可含有微溶的Ca（OH）2，②因氯气有部分和Ca（OH）2反应，也生成了CaCl2，所以，滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比小于1∶5
（3）从图像看，明显KClO3的溶解度，比其他各物质受温度的影响更大，为使其结晶析出应：
蒸发浓缩、冷却结晶
（1）①氯气和氢氧化钙反应得Ca（ClO）2的方程式为：
2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O；
即教材上讲的制取漂白粉）②AB
（2）①CaCO3、Ca（OH）2②＜；
（3）蒸发浓缩、冷却结晶
17.考点：
有机合成与推断
（1）从D的结构简式看出，其含氧官能团有苯环上的羟基、酰胺键，还有支链上的羰基；
（2）对比F和G的组成结构，明显是醇羟基发生了消去反应
（3）由题意该同分异构体含有甲酸和酚羟基形成的酯基，同时苯环上是取代基应是对称的，应是：
或或
（4）对比EF的分子组成差异，又E还原得F，即F中的醇羟基应是E中的羰基还原而来，即E的结构简式为：
；
（5）苯胺易被氧化，因此应先将甲苯硝化，将硝基还原为氨基后与（CH3CO）2O，最后再氧化甲基变为羧基，可得到产品，流程图为：
（1）（酚）羟基、羰基、酰胺键
（2）消去反应
（3）或或（4）；
（5）
18.考点：
有关氧化还原反应的计算物质的量
（1）明显在反应中为了提高H2O2的利用率，反应中要加入过量的Ca（OH）2。
（2）有反应环境状态，反应的体系中一定会增加Ca2+和OH−
（3）①依题意在碱性条件下O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式为：
O2＋2Mn2＋＋4OH－=MnO（OH）2↓
②在水样中有：
I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
n（I2）=＝
=6.750×
10－5moln[MnO（OH）2]=n（I2）=6.750×
10－5mol
n（O2）=n[MnO（OH）2]=×
6.750×
10－5
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