高三化学期中试题Word下载.docx
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Na
4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均减小
D.产生气泡的速度甲比乙快
5.下列关于元素的叙述正确的是
A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等
C.同一物质中的同一元素在同一反应中不可能既被氧化又被还原
D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8
6.下列数据可信的是
A.某澄清石灰水的浓度是2.0mo1·
L-1B.某常见气体的密度为2.8g·
cm-3
C.某元素的原子半径为0.074nmD.用托盘天平称得某固体质量为10.25g
7.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,则
下列判断正确的是
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+②有胶状物质生成
③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④B.②③④C.①③⑤D.②④⑤
8.下列反应的离子方程式正确的是
A.金属钠与水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:
SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-
D.将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性:
H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
9.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A.X与Y形成的化合物只有一种
B.原子半径:
r(Z)<
r(R)
C.R的氢化物的热稳定性比W的强
D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
10.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.常温常压下,65gZn与足量浓H2SO4充分反应,转移电子数为2NA
C.2L0.5mo1·
L-1亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
11.下列实验操作或装置正确的是
A.利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体
B.利用图2所示装置制取NH3
C.利用图3所示装置证明元素的非金属性Cl>
C>
Si
D.利用图4所示装置制备乙酸乙酯
12.实验室模拟侯氏制碱法的流程示意图如下:
则下列叙述错误的是
A.气体A是NH3,气体B是CO2
B.侯氏制碱法的工艺过程应用了物质溶解度的差异
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
13.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·
Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸
高温
钠(Na2Cr2O7·
2H2O),其主要反应为:
(1)4FeO·
Cr2O3+8Na2CO3+7O2==8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是
A.反应
(1)和
(2)均为氧化还原反应
B.反应
(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO·
Cr2O3
C.高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4
D.反应
(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
14.下列操作不能达到目的的是
选项
目的
操作
配制100mL1.0mol·
L-1CuSO4溶液
将25gCuSO4·
5H2O溶于100mL蒸馏水中
B
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
C
在溶液中将MnO
完全转化为Mn2+
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色沉淀
15.向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的
变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存
的是
A.M点对应的溶液中:
K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.N点对应的溶液中:
K+、NH4+、Cl-、CO32-
C.S点对应的溶液中:
Na+、K+、Ag+、NO3-
D.R点对应的溶液中:
Na+、SO42-、Cl-、NO3-
16.下列说法正确的是
A.根据5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知,可用酸性KMnO4溶液检验绿矾
(FeSO4·
7H2O)是否变质
B.根据3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知,反应中HNO3表现酸性和氧化性
C.根据CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知,H2S的酸性比H2SO4强
D.根据H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知,H3PO3属于三元酸
17.在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列叙述错误的是
A.从3min到9min,v(H2)=0.125mol·
L-1·
min-1
B.升高温度可加快反应速率
C.3min时,该反应达到平衡状态
D.达到平衡状态时,单位时间内消耗3molH2同时消耗1molH2O
18.已知X、M都是常见元素,XO3n-+Xn-+H+→X(单质)+H2O(未配平);
Mm++mOH-=M(OH)m↓。
下列对两个离子反应通式的推断中,正确的是
①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第VA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A.①③B.②③C.①②D.④⑤
绝密★启用前试卷类型A
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
19.(7分)假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。
(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:
周期
1
2
3
4
5
6
7
元素种类
8
18
32
人们预测元素周期表第8周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是。
A.18B.32C.50D.无法判断
(2)已知第7周期已排满,根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素),周期表中一共有种非金属元素,原子序数最大的非金属元素在周期表中的位置。
(3)小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法(如右图)——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。
回答下列问题:
①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。
②元素R的气态氢化物的电子式。
该氢化物常温下和M的氢化物反应,所得产物中的化学键类型为。
③上述元素中有两种元素在同一主族,可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
(填编号)。
A.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
B.最高价氧化物熔沸点高低
C.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
D.单质与氢气化合的难易程度
20.(10分)有如图所示物质间转化关系:
(1)若A为第3周期金属元素的单质,X是红棕色粉末。
则
每生成1molB,反应中转移电子的数目为。
(2)若化合物X为常见气体,B为黑色固体,则反应的化学方程式为
。
(3)若X在常温下为无色液体,Y是具有磁性的黑色晶体,则A元素在周期表中的位置
为,该反应的化学方程式为。
(4)中学阶段符合上述框图反应特点的化学反应很多,若A、B均为短周期非金属单质,试写出满足以下要求的化学方程式:
①A、B元素同主族;
②A、B元素同周期。
21.(12分)
(1)铝及其化合物在生产生活中应用广泛。
①Al(OH)3常用于治疗胃酸过多,反应的离子方程式 ;
②环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO
转化为N2,从而清除污染。
该反应中涉及的粒子有:
H2O、Al、OH
、Al(OH)3、NO
、N2,请将各粒子分别填入以下空格内(不用配平)。
++++
该反应过程中,被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为。
(2)含硫化合物的种类很多,常见的有SO2、H2SO4、Na2SO4等。
①向含FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2,有白色沉淀生成,此沉淀是(写化学式);
②我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来减少SO2的污染,该反应的化学方程式;
③Na2SO3和KIO3在酸性溶液中发生的反应叫碘酸盐型“碘钟”反应,常用淀粉作指示剂进行物质的定量测定。
写出在酸性溶液中Na2SO3和过量KIO3反应的离子方程式。
(3)天津港爆炸事故中,有700t剧毒氰化钠放在现场。
事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。
处理NaCN的方法有多种,其中一种方法是用NaClO在碱性条件下与NaCN反应生成无毒害的物质,该反应的离子方程式
。
22.(11分)活性ZnO在工业上可用于葡萄糖酸锌[(C6H11O6O)2Zn]的生产,葡萄糖酸锌是一种营养锌强化剂,对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。
已知部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表:
离子
Fe2+
Fe3+
Zn2+
开始沉淀pH
7.6
3.1
5.4
沉淀完全pH
9.6
4.4
8.0
I.活性ZnO的制备。
以粗氧化锌粉(含FeO、Fe2O3、ZnS等)制取活性ZnO的步骤依次如下:
步骤1:
用H2SO4浸出粗氧化锌,同时加入H2O2;
步骤2:
过滤,调节滤液的pH;
步骤3:
过滤,向滤液中加NH4HCO3,得碱式碳酸锌沉淀;
步骤4:
过滤、洗涤、煅烧,得产品。
(1)步骤1中加入H2O2时能浸出硫化锌,同时生成淡黄色固体,写出其化学方程式
(2)步骤2中调节溶液pH的范围是,所选用的试剂是(填字母代号)。
A.NH3·
H2OB.Zn(OH)2C.NaOHD.ZnSO4
(3)灼烧时需要多种硅酸盐仪器,除酒精灯、玻璃棒、泥三角外还有(填仪器名称)。
(4)取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2g,充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6g,将所得气体通入足量澄清石灰水中,得沉淀20g。
则碱式碳酸锌的组成可表示为
(用氧化物形式表示)。
II.葡萄糖酸锌[(C6H11O6O)2Zn]的制备。
工业上通过如下两步制备:
(1)步骤一充分反应后,过滤除去CaSO4沉淀。
设计一个简单的实验,检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42-:
(2)步骤二将葡萄糖酸溶液与活性ZnO混合,使其充分反应后,再继续加入葡萄糖酸溶液,使其溶液的pH小于5.4,其目的是
(3)将最后所得溶液浓缩至原体积的1/3时,再加入适量无水乙醇,便迅速出现大量葡萄糖酸锌晶体。
则加入无水乙醇的目的是
23.(12分)亚硝酸钠(NaNO2)常用做食品的发色剂和防腐剂,但使用过量会使人中毒,国际上对食品中亚硝酸钠的用量有严格的控制。
某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验:
(一)制备NaNO2
该小组查阅资料知:
2NO+Na2O2=2NaNO2;
2NO2+Na2O2=2NaNO3
设计制备装置如下(夹持装置略去):
(1)将装置连接后,首先进行的操作是。
(2)实验开始时,先打开弹簧夹向装置中通入氮气,一段时间后,关闭弹簧夹进行后面的实验,该步操作的目的是。
(3)如果没有B装置,C中发生的副反应的化学方程式为。
(4)装置D可将剩余的NO氧化成NO3﹣,发生反应的离子方程式为。
(5)甲同学发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。
于是在A与B装置间增加了
装置,改进后提高了NaNO2的纯度。
(二)测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤a.在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的NaNO2溶液,各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡,制成标准色阶;
试管编号
①
②
③
④
⑤
NaNO2含量/mg·
L﹣1
20
40
60
80
步骤b.称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液,取5mL待测液于试管中加入1mLM溶液,再加蒸馏水至10mL并振荡,与标准色阶比较,待测液颜色与④号色阶相同。
(6)则该小组同学制得的样品中NaNO2的质量分数为。
(7)用目视比色法证明维生素C可有效降低NaNO2的含量。
设计并完成下列实验报告。
实验方案
实验现象
实验结论
取5mL待测液,加入一定量的维生素C,振荡,再加入1mLM溶液,,再振荡,
与④号色阶对比.
维生素C可以有效降低NaNO2的含量.
化学试题参考答案
1.D2.A3C4.D5.A6.C7.A8.B9.C10.B11.B12.D13B14.A15.D16.B17.C18.B
19.(7分)
(1)C(1分)
(2)23(1分)第7周期0族(1分)
(3)①如图所示。
(1分)
(1分)离子键和共价键(1分)③AD(1分)
20.(10分)
(1)3NA(或1.806×
1024)(1分)
点燃
(2)2Mg+CO2====2MgO+C(2分)
(3)第4周期Ⅷ族(1分)
3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2(2分)
(4)①2C+SiO2=Si+2CO↑(O2+2H2S=2H2O+2S↓)(2分)②Cl2+Na2S=2NaCl+S↓(或Cl2+H2S=2HCl+S↓)(2分)(其它合理答案均得分)
21.(12分)
(1)①Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(2分)
一定条件
②NO
+Al+H2O-----N2↑+Al(OH)3+OH-(2分)5:
3(1分)
(2)①BaSO4(1分)②2CO+SO2====S+2CO2(2分)③2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O(2分)
(3)2OH-+5ClO-+2CN-==5Cl-+N2↑+2CO32-+H2O(2分)
22.(11分)I
(1)ZnS+H2O2+H2SO4=ZnSO4+2H2O+S(2分)
(2)4.4≤pH<
5.4(1分)B(1分)
(3)坩埚(1分)
(4)3ZnO·
CO2·
3H2O(2分)
II
(1)取少量溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明含有SO42-;
否则,说明不含SO42-(2分)
(2)防止Zn2+的沉淀(1分)
(3)葡萄糖酸锌在无水乙醇中的溶解度小,有利于其结晶析出(1分)
23.(12分)
(1)检查装置的气密性(1分)
(2)排除装置中的空气,防止空气中的氧气对实验干扰(1分)
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;
2NO+O2=2NO2;
2NO2+Na2O2=2NaNO3(每个1分,共3分)
(4)5NO+3MnO4﹣+4H+=5NO3﹣+3Mn2++2H2O;
(5)在A、B之间增加装有水的洗气瓶(1分)
(6)60%(2分)
(7)加入蒸馏水至10mL(1分)紫红色比④号色阶浅(1分)