学年广东省实验中学高二下学期期中考试化学试题解析版.docx
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学年广东省实验中学高二下学期期中考试化学试题解析版
本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试用时90分钟。
相对原子质量：
H-1O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5
第Ⅰ卷（15小题，每小题4分）
1．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是（ ）
A．
1，4－二甲基丁烷B．
2－甲基－1－丁烯
C．
2－甲基丁烷D．CH2Cl—CH2Cl二氯乙烷
【答案】C
考点：
考查有机物的命名
2．下列各组物质固态时，其晶体类型完全正确的一组是（）
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
A
NH4NO3
SO3
水晶
K
B
H2SO4
硫
石墨
Fe
C
KOH
CH3COOH
Ar
Cu
D
Ba（OH）2
玻璃
金刚石
Mg
【答案】A
【解析】A．NH4NO3的构成微粒是离子，属于离子晶体；SO3的构成微粒是分子，水晶是SiO2，构成微粒是原子，所以属于原子晶体，K为金属晶体，故A正确；B．H2SO4的构成微粒是分子，所以H2SO4属于分子晶体，石墨属于混合晶体，故B错误；C．Ar的构成微粒是分子，所以Ar属于分子晶体，故C错误；D．玻璃没有固定的熔沸点，不属于晶体，故D错误；故选A。
【点睛】掌握常见物质所属晶体类型，记住常见的原子晶体。
注意石墨的晶体结构与玻璃态物质。
离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体，常见离子晶体有：
常见的有强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类等；原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，常见的原子晶体有：
一些非金属单质，若金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体．常见的分子晶体有：
所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等。
3．下列事实与氢键有关的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．水结成冰体积膨胀
【答案】D
考点：
考查氢键
4．下列说法正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大
C．S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小D．O、F、Ne的电负性逐渐增大
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．一般情况下，同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，原子最外层电子受到原子核的吸引力逐渐增强，但是由于Mg最外层电子处于其轨道的全充满的稳定状态，所以所以元素的第一电离能比Al还大，错误；B．V、Mn的最外层电子数都是2个，而原子处于Cr的3d、4s轨道的半充满的稳定状态，最外层电子数只有1个，错误；C．S2-、Cl-、K+是核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小，正确；D．O、F的电负性逐渐增大，而Ne处于各轨道的全充满的稳定状态，电负性最小，错误。
考点：
考查元素周期律的相似性及递变性、特殊性的应用的知识。
5．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）
A．高氯酸的酸性比亚硫酸强B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强
C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好D．氯原子最外层电子数比硫原子多
【答案】C
考点：
考查非金属性的判断依据
6．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
A．CH4和NH4＋是等电子体，键角均为60°
B．NO3―和CO32―是等电子体，均为平面正三角形结构
C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、CH4和NH4＋是等电子体,键角均为109°28′，错误；B、NO3―和CO32―是等电子体,根据分子构型的判断，二者均是平面正三角形结构，正确；C、H3O+和PCl3不是等电子体，错误；D、B3N3H6和苯是等电子体，空间结构相同，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，错误，答案选B。
4s14p3D．基态Mg原子的核外电子排布图：
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．羟基的电子式为
，A错误；B．过氧化氢是共价化合物，电子式为
，B错误；C．As的原子序数是33，原子的特征电子排布式为d104s24p3，C错误；D．基态Mg原子的核外电子排布图为
，D正确，答案选D。
考点：
考查化学用语正误判断
9．0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬
最可能是（ ）
A．Cl3B．Cl2·H2OC．Cl·2H2OD．·3H2O
【答案】B
考点：
配合物的成键情况
10．六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。
下列有关六氯化硫的推测正确的是
A．六氟化硫不能燃烧
B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
C．六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度
D．六氟化硫分子是极性分子
【答案】A
【解析】A．SF6中F为1价，则S为+6价，S元素不能再失电子，所以不能被氧化，则六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，故A正确；B．根据图片知，每个F原子和S原子形成一对共用电子对，每个S原子和六个F原子形成六对共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12电子，故B错误；C．六氟化硫分子是非极性分子，水是极性溶剂，CS2是非极性溶剂，根据相似相溶原理，六氟化硫在水中的溶解度小于六氟化硫在CS2中的溶解度，故C错误；D．该分子为正八面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D错误；故选A。
11．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是（ ）
A．图⑴和图⑶B．图⑵和图⑶C．只有图⑴D．图⑴和图⑷
【答案】B
12．有关常见晶体的叙述正确的是（ ）
A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻
B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻
C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子
D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻
【答案】B
【解析】A．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，是与其他8个Cl-等距离紧邻，故A错误；B．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=3×8÷2=12，故B正确；C．石墨是层状结构，由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配2个碳原子，故C错误；D．氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数=3×8÷2=12，故D错误；答案为B。
13．已知3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）（）
A．2种B．3种C．4种D．6种
【答案】A
14．最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 （ ）
A．TiCB．Ti3C14C．Ti4C7D．Ti14C13
【答案】D
【解析】
试题分析：
根据题意知，图给结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，明确
题给模型是一个分子模型，而不是晶胞模型。
根据分子模型直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可，
其分子式为Ti14C13。
故选D。
考点：
化学键与晶体结构
15．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
下列有关三聚氰酸的说法正确的是（ ）
A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应
【答案】C
考点：
考查常见有机化合物的结构；分子式；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键
第Ⅱ卷（非选择题，共4题，40分）
16．画出分子式为C6H12的同分异构体（每小题只画一个结构）
（1）只有一种一氯代物_____________________
（2）有一个手性C原子_____________________
（3）存在顺反异构__________________________
【答案】
（1）．
或
（2）．
（3）．
或
或
【解析】
（1）只有一种一氯代物，说明只有等效氢的种类只有一种，其结构可能是
或
；
（2）碳原子连接四个不同基团的碳是手性碳，则有一个手性C原子的结构为
；（3）碳碳双键的两个不饱和碳原子分子连接两个不同的原子或基团，此烯烃存在顺反异构，则存在存在顺反异构的烯烃为
或
或
。
17．
（1）请写出2，4-二甲基-2-戊烯与溴水反应的化学方程式________________________
（2）请写出
加聚的化学方程式________________________
【答案】
（1）．
（2）．
18．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。
A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。
同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。
A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。
E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：
（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）下列叙述正确的是____________（填字母）。
A．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
B．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．N分子中含有6个σ键和3个π键D．N分子中所有原子共面
（2）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。
工业上用含E的矿石作原料制取EO2。
矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2·xH2O，写出这两步反应的离子方程式
__________________________________，_________________________________。
（3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。
X和Y的化学式分别是_______、_______。
两者沸点的关系为X_____Y（填>或<）。
【答案】
（1）．AD
（2）．FeTiO3+4H+＝Fe2++TiO2++2H2O（3）．TiO2++（x+1）H2O＝TiO2•xH2O+2H+（4）．C2H6（5）．N2H4（6）．＜
则M为HCHO；A、B两种元素组成的原子个数比为1：
1的化合物N是常见的有机溶剂，则N为C6H6；E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，E原子核外电子数为18+4=22，故E为Ti；
（1）A．HCHO中O氧原子电负性很大，能与与水分子形成氢键，易溶于水，N为苯，是非极性分子，水分子为极性分子，相似相溶原理，苯难溶于水，故A正确；B．HCHO中C原子形成3个σ键，没有孤电子对，碳原子采用sp2杂化，二氧化碳分子为直线型结构，碳原子采用sp杂化，故B错误；C．苯分子中H-C之间是s-sp2形成的σ键，C-C之间是sp2形成的σ键，苯分子中含有12个σ键和1个大π键，故C错误；D．苯为平面结构，所有原子处于同一平面，故D正确，故选AD；
（2）工业上用含Ti的矿石作原料制取TiO2．矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含TiO2+的溶液，再经稀释得TiO2•xH2O，这两步反应的离子方程式为：
FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O、TiO2++（x+1）H2O=TiO2•XH2O+2H+；（3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子，则X为C2H6、Y为N2H4，N2H4分子之间存在氢键，沸点高于C2H6。
【点睛】断元素是解题关键，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为H元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，核外电子排布为1s22s22p2，故B为碳元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面，则M为HCHO；A、B两种元素组成的原子个数比为1：
1的化合物N是常见的有机溶剂，则N为C6H6；E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，E原子核外电子数为18+4=22，故E为Ti，据此解答。
19．氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。
NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。
NaAlH4的晶胞结构如图所示。
（1）基态Ti原子的价电子排布式为___________。
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。
NaH属于_____晶体，其电子式为______。
（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为____（标明配位键）。
（4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为_____；列举与AlH4-空间构型相同的两种离子：
_____（填化学式）。
（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有_____个；NaAlH4晶体的密度为____g/cm3（用含a的代数式表示）。
（6）NaAlH4的释氢机理为：
每3个AlH4-不中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。
这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。
该释氢过程可用化学方程式表示为___________。
【答案】
（1）．3d24s2
（2）．离子（3）．
（4）．
（5）．sp3（6）．NH4+或BH4—（7）．8（8）．
（9）．3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑
（4）AlH4-中Al的轨道杂化数目为4+
=4，Al采取sp3杂化，为正四面体构型，与AlH4-空间构型相同的两种离子为NH4+、SO42-等；（5）根据均摊法可知，晶胞中AlH4-数目为1+8×+4×=4，Na+数目为6×+4×=4，则二者配位数为1：
1，以体心的AlH4-研究，与之紧邻且等距的Na+位于晶胞棱之间、晶胞中上面立方体左右侧面面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，与AlH4-紧邻且等距的Na+有8个，则与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个；晶胞质量为4×
g，晶胞密度为4×
g÷==
g•cm-3，若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，可知晶胞中Li+为1，Na+数目为3，而晶胞中AlH4-数目不变，可得化学式Na3Li4；（6）NaAlH4的释氢机理为：
每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，根据原子守恒可知：
3NaAlH4→Na3AlH6+2Al+3H2，反应方程式为：
3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑。
【点睛】把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：
一般有如下规律：
当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形。
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