理科综合能力测试Word文件下载.docx

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霍尔等人因发现了控制昼夜节律的分子机制，获得了2017年诺贝尔生理学或医学奖。

研究中发现若改变果蝇体内一组特定基因，其昼夜节律就会被改变，这组基因被命名为周期基因。

这个发现向人们揭示出天然生物钟是由遗传基因决定的。

下列叙述错误的是

A．基因突变一定引起基因结构的改变，从而可能改变生物的性状

B．控制生物钟的基因A可自发突变为基因a1或基因a2

C．没有细胞结构的病毒体内也可以发生基因突变

D．科学家用光学显微镜观察了周期基因的变化

7．化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物

B．乙醇汽油是一种新型化合物

C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应

D．食物纤维在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1mol白磷（P4）分子中所含化学键的数目为6NA

B．5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA

C．1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA

D．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA

9.右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。

A．离子半径：

Y+＞X2－

B．Y+、Z3+、W2－、R－在水中能大量共存

C．氢化物的稳定性：

H2W＞H2X

D．工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的

方法制取金属Y和Z单质

10.下列实验操作、现象和结论正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

将苯滴加到溴水中

溴水褪色

苯与溴发生加成反应

B

将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液

石蕊试液变红

生成的CH3Cl等

有机产物具有酸性

C

向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸，停止加热，用激光笔照射液体

液体变为红褐色；

在与光束垂直方向看到一束光亮“通道”

生成Fe（OH）3胶体

D

取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸

产生的白色沉淀不溶解

溶液中一定含有SO42-

11．有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是

（CH3）2CHCH2CH3（CH3）2CHCHClCH3（CH3）2CHCH=CH2

（M）（N）（Q）

A．M的名称为异丁烷

B．N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括N本身）

C．Q的所有碳原子一定共面

D．M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色

12．LiFePO4电池广泛用于电动车。

电池反应：

FePO4＋Li

LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。

放电过程

充电过程

Li＋向电池的正极迁移

化学能转化成电能

可以加入磷酸以提高电解质的导电率

阳极的电极反应式为

LiFePO4-e-=FePO4+Li+

若正极增加7g，则有NA个电子经电解质由负极流向正极

阳极材料的质量不断减少

若有nmol的Li＋迁移，则理论上负极

失去nmol电子

阴极的电极反应式为

Li++e-=Li

13．25℃，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol·

L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。

下列有关叙述正确的是

A．pH＝5.5溶液中：

c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．由图可知该温度下醋酸的电离平衡常数为1×

10－5.75

C．pH＝3.5溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0.05mol·

L－1

D．向1LW点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：

2c（H＋）＋c（CH3COOH）＝c（CH3COO－）＋2c（OH－）＋2c（Cl－）

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.如图所示，两个半径分别为R和r的光滑半圆形轨道竖直固定在同一水平面上。

两个质量为M和m的小球分别从R和r轨道左端最高点由静止开始沿轨道下滑。

已知R>

r，M>

m，且小球均可视为质点。

当两球运动到各自轨道的最低点时，下列说法正确的是

A.M的速度可能小于m的速度

B.M的动能可能小于m的动能

C.M所受轨道的支持力等于m所受轨道的支持力

D.M的向心加速度等于m的向心加速度

15.真空中有一半径为r0的带电金属球壳，若取无穷远处电势为零，通过其球心的某一直线上各点的电势φ分布规律可用图中曲线表示，r表示该直线上某点到球心的距离。

r1、r2分别表示该直线上A、B两点到球心的距离，φA、φB分别表示A、B两点电势。

下列说法中正确的是

A.该球壳带负电

B.若r2-r1=r1-r0，则φA-φB=φ0-φA

C.A点的电场强度大于B点的电场强度

D.将电子从B点移到A点，电场力对电子做负功

16.如图所示，两根直木棍AB和CD相互平行，固定在同一水平面上，一个圆柱形工件静止架放在两木棍之间。

若对工件施一水平向右且过圆柱中轴线的推力F，恰好能使其向右匀速运动。

现保持两木棍在同一水平面内，而将它们之间的距离稍微增大一些，保持水平推力F不变，则关于工件的状态，下列说法正确的是

A.工件一定不能被推动B.工件一定向右加速运动

C.工件仍能向右匀速运动D.条件不足，无法判定

17.如图所示，在同一坐标系中做出了某一平抛物体两个分运动的v-t图线，若物体运动的时间大于2t1，则下列说法中正确的是

A.0~t1时间内的水平位移与竖直位移相等

B.t1时刻的速度方向与初速度方向的夹角为30°

C.0~t1时间内的位移方向与初速度方向夹角的正切值为

D.0~2t1时间内的位移方向与初速度方向夹角为60°

18.如图所示，在圆形区域内存在垂直纸面向外的匀强磁场，AB是圆的直径。

一带电粒子从A点射入磁场，速度大小为v，方向与AB成30°

角时，恰好从B点飞出磁场，且粒子在磁场中运动的时间为t；

若同一带电粒子从A点沿AB方向射入磁场，也经时间t飞出磁场，则其速度大小为

A.

B.

C.

D.

19.假设地球可视为质量均匀分布的球体，已知地球表面的重力加速度在两极的大小为g0，

在赤道的大小为g；

地球半径为R，万有引力常量为G，则：

A.地球同步卫星的高度为

B.地球的质量为

C.地球的第一宇宙速度为

D.地球密度为

20.如图所示，边长为L，匝数为N，电阻不计的正方形线圈abcd，在磁感应强度为B的匀强磁场中绕垂直于磁感线的转轴OO′以角速度ω匀速转动，制成一台交流发电机。

它与理想变压器的原线圈连接，变压器原副线圈的匝数之比为1:

2，二极管的正向电阻为零，反向电阻无穷大，从正方形线圈处于图示位置开始计时，下列判断正确的是

A.交流发电机产生的感应电动势的瞬时值表达式为e=NBωL2cosωt

B.变压器的输入功率与输出功率之比为2:

1

C.电压表示数为NBωL2

D.若将滑动变阻器的滑片向下滑动，电流表的示数减小

21.如图所示，固定于竖直面内的粗糙直杆长为1m，杆与水平方向的夹角为30°

。

质量为1kg的小球套在杆上，小球与杆间的动摩擦因数为

小球在恒定拉力F作用下，沿杆由最底端匀速运动到最顶端。

已知拉力F的方向与杆在同一竖直平面内，且与水平方向的夹角大于30°

，重力加速度g=10m／s2。

则

A.拉力F与杆之间的夹角为30°

时，F的值最小

B.拉力F的最小值为

N

C.拉力F做功的最小值为7.5J

D.拉力F做功的最小值为5J

三、非选择题：

共174分。

第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分

22.（6分）

某同学利用如图（甲）所示的装置探究加速度与合外力的关系。

小车质量为M，砂桶和砂子的总质量为m，通过改变m来改变小车所受的合外力大小。

小车的加速度a可由打点计时器打出的纸带测出。

现保持小车质量M不变，逐渐增大砂桶和砂子的总质量m进行多次实验，得到多组a、F值（F为弹簧秤的示数）。

（1）下图为上述实验中打下的一条纸带，A点为小车刚释放时打下的起始点，每相邻的两个计数点间还有四个实际点未画出，打点计时器的频率为50Hz，则C点的速度vc=________m/s，小车的加速度a=m/s2。

（结果保留两位有效数字）

（2）当砂桶和砂的总质量较大导致a较大时，关于（乙）图的说法，正确的是。

（选填字母代号）

A．图线逐渐偏向纵轴 

B．图线逐渐偏向横轴 

C．图线仍保持原方向不变

23.（9分）

为测定电源的电动势和定值电阻Rx的阻值，实验室提供了如下器材：

A.电源（电动势小于10V，内阻不计）

B.电压表（视为理想电压表，量程0～3V）

C.电阻箱R（0～999.9Ω）

D.定值电阻R0=10Ω

E.被测电阻Rx

F.开关、导线若干

（1）用欧姆表（×

1Ω）粗测定值电阻Rx，欧姆表的指针如图所示，则Rx＝Ω；

（2）为达到测量目的，某同学设计了如图所示的两种电路，并选择图（填“甲”或“乙”），应用所测得的数据，绘出

图象是一条直线，测得直线的斜率

V-1·

Ω-1，纵坐标的截距

V-1（如图丙所示）。

则电源的电动势E＝V，电阻Rx＝Ω（本小题计算结果保留两位有效数字）。

24.（13分）

飞机在水平跑道上沿直线加速滑行时，受到机身重力、竖直向上的机翼升力、发动机的水平牵引力、空气阻力、地面支持力和轮胎与地面之间的摩擦阻力作用。

其中，机翼升力和空气阻力均与飞机运动的速度平方成正比，且比例系数分别为K1和K2，轮胎和地面间的摩擦阻力与地面对飞机的支持力成正比。

已知飞机质量为m，飞机在跑道上加速滑行

时发动机牵引力

（1）飞机起飞时的速度v多大？

（2）若飞机能够在水平跑道上沿直线匀加速滑行，则地面的摩擦力与地面支持力成正比的比例系数μ需要满足什么条件？

（3）若飞机在水平跑道上从静止开始沿直线匀加速滑行后起飞，跑道的长度s至少多大？

25.（19分）

如图所示，平行倾斜光滑导轨与足够长的平行水平光滑导轨平滑连接，导轨宽度均为L，电阻不计。

质量分别为m和

m的金属棒b和c静止放在水平导轨上，且两棒均与导轨垂直。

图中虚线de以右有范围足够大、方向竖直向上的匀强磁场，磁感应强度大小为B。

质量为m的绝缘棒a垂直于倾斜导轨放置，并由静止释放，释放初始位置与水平导轨的高度差为h。

已知绝缘棒a滑到水平导轨上与金属棒b发生弹性正碰，金属棒b进入磁场后始终未与金属棒c发生碰撞。

重力加速度为g。

求：

（1）绝缘棒a与金属棒b发生弹性正碰后分离时b棒的速度大小；

（2）两金属棒b、c上总共产生的焦耳热；

（3）金属棒b进入磁场后，当其加速度变为最大加速度的一半时，金属棒b的速度大小及此过程中通过b棒的电荷量。

26.（14分）

某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。

为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cu（OH）2

开始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

（1）酸浸后加入H2O2的目的是。

（2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式。

（3）为保证产品的纯度，调节pH的范围为，调pH值可以选用（填字母）。

a.Cu（OH）2　b.H2SO4　c.NH3·

H2O　d.Na2CO3e.CuO　

（4）煮沸硫酸铜溶液的原因是。

（5）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准。

称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol·

L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·

L－1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.80mL。

有关的化学反应为Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋。

则CuCl产品中CuCl的质量分数为。

（6）己知Fe（OH）3能与次氯酸钾碱性溶液发生反应生成具有强氧化性的高铁酸钾（K2FeO4）,高铁酸钾可作为新型多功能水处理剂的原因是。

27.（14分）

某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备氯气，并对氯气的性质进行探究。

（1）写出实验室制氯气的化学方程式。

欲制取并收集一瓶干燥的氯气，则“制取→收集”的实验装置连接顺序为:

→c→d→→→i→j→k 

（2）装置C中饱和食盐水的作用是。

（3）该小组同学对氯气性质进行如下探究：

实验步骤

实验结论

①将氯气通入到NaCl溶液中，再加入1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

氧化性从强到弱的顺序：

氯、溴、碘

②将氯气通入到KBr溶液中，再加入1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

③将氯气通入到KI溶液中，再加入1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

该小组的实验设计缺陷是，改进的办法是。

（4）常温下，高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气,该反应的离子方程式为。

（5）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1:

3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为。

28.（15分）

碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。

已知如下信息：

①2CO（g）＋2NO（g）

2CO2（g）＋N2（g）　ΔH1＝－748kJ·

mol－1

②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）　ΔH2＝－565kJ·

（1）在一定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：

。

（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.3molCO，在催化剂存在的条件下发生反应①，10min时反应达到平衡，测得10min内v（NO）＝7.5×

10－3mol·

L－1·

min－1，则平衡后CO的转化率为。

（3）其他条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如图（Ⅰ）所示。

A点的反应速率v正（填“＞”、“＜”或“＝”）v逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是

（填“A”或“B”），理由是。

图（Ⅰ）图（Ⅱ）

（4）已知常温下：

Ka（HNO2）＝7.1×

10－4mol·

L－1；

Kb（NH3·

H2O）＝1.7×

10－5mo·

lL－1。

0.1mol·

L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是，常温下NO

水解反应的平衡常数Kh＝。

（5）人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，图（Ⅱ）是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式：

29.（9分）

不同种类的色素对不同波长的光（光质）的吸收不同，从而影响光合作用。

某生物小组利用提供不同光源的40W的灯泡数个，试管数支、金鱼藻、NaHCO3溶液等实验材料，检测光质对金鱼藻光合作用强度的影响，1小时后测定记录数据如下：

组别

2

3

4

5

6

7

8

9

光质

自然光

红光

蓝光

橙光

紫光

黄光

青光

绿光

无光

O2相对变化量

+18

+15

+13

+11

+12

+3

+8

-1

-4

注：

O2相对变化量，+表示增加，-表示减少，

（1）金鱼藻的叶肉细胞中光合色素位于，实验中一般可用

等有机溶剂提取。

若要光合作用达到最好效果应选用光。

（2）第9组中的金鱼藻叶肉细胞产生ATP的场所有，第2组中消耗[H]的场所有。

（3）若将第8组绿光改成红光，则短时间内C3含量（填“增加”或“减少”或“不变”）。

（4）根据上述实验得出的结论是。

30.（9分）

尿崩症患者的肾脏不能保留水分，临床上表现为排出大量低渗尿液，依据病变部位可分为中枢性尿崩症和肾性尿崩症。

某实验小组对正常小鼠、患有中枢性尿崩症的小鼠和肾性尿崩症的小鼠禁水一段时间，并观察记录三组小鼠尿液渗透压的变化。

请回答下列问题：

（1）随着时间的变化，对照组小鼠的尿液渗透压逐渐升高，尿崩症实验鼠的尿液渗透压应（填“高于”或“低于”或“等于”）正常鼠。

中枢性尿崩症小鼠发病原因是由于分泌的抗利尿激素的量不足所致，注射抗利尿激素后尿液渗透压（填“升高”或“下降”或“不变”）。

（2）肾性尿崩症的病因是肾脏相应细胞表面缺乏，而使抗利尿激素不能发挥作用，检测患者体内抗利尿激素的含量与正常人相比要（填“多”或“少”）些。

（3）经研究发现尿崩症患者体内细胞外液的渗透压（填“偏高”或“偏低”或“正常”）。

（4）尿崩症患者如果渴觉减退或消失，未能及时补充水分，可引起严重失水、血浆渗透压和血清钠水平明显升高，出现极度软弱、发热、神精症症状，甚至死亡。

由此可见内环境的稳态是机体。

31．（9分）

城市发展过程中，随着人口不断增加，生活污水处理越来越困难，如何科学有效的处理生活污水，成为城市发展亟待解决的问题。

建立人工湿地公园是一种首选方案，可以获得生态、社会和经济三重效益。

如图是某人工湿地公园的碳循环图解。

（1）输入该人工湿地公园的能量来源是和。

图中

（填数字编号）表示的是相同的生理过程。

（2）该人工湿地公园中的植物除绿藻（浮游植物）外，还有芦苇（挺水植物）和黑藻（沉水植物）等，这一分层现象体现了群落的特点。

（3）人工湿地公园接纳生活污水后，在一般情况下生态平衡不会遭到破坏，生态系统之所以能维持相对稳定，其主要原因是生态系统具有。

（4）由于碳循环具有特点，因此需要所有国家共同参与，才能解决因CO2浓度上升导致的温室效应现象。

32.（12分）

玉米叶片叶绿素的合成受其常染色体上一对等位基因（A，a）控制，同时也受光照的影响。

在正常光照下，当玉米植株体细胞中含2个A基因时，植株叶片呈深绿色；

含一个A基因时叶片呈浅绿色；

不含A基因时叶片呈黄色，不含A基因的植株被称为白化苗，其会在幼苗期逐渐死亡。

在遮光条件下，任何基因型的玉米植株叶片均呈黄色。

（1）从以上信息可以得出，由相互作用共同调控着生物的性状。

（2）在正常光照下，以浅绿色叶片玉米植株为亲本，连续随机交配两代得到F2，在F2幼苗中白化苗占，在F2存活植株中A基因的基因频率为。

（3）在种植深绿色叶片玉米植株的时候，发现一株浅绿色叶片玉米植株。

为确定该变异是由基因突变产生的还是由染色体片段缺失造成的（已知具有缺失A基因所在染色体片段的花粉不育），用该地段中的深绿色叶片玉米植株和该浅绿色叶片玉米植株为亲本，完成如下杂交实验（实验条件均为正常光照下）：

实验方案：

作父本，作母本进行杂交，分析比较子代的表

现型及比例。

预测结果及结论：

如果，则该变异是由基因突变造成的；

如果，则该变异时由染色体片段缺失造成的。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．[物理—选修3-3]（15分）

（1）（5分）下列说法中正确的有（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；

每选错1个扣3分，最低得分为0分）。

A．已知水的摩尔质量和水分子的质量，就可以计算出阿伏加德罗常数

B．布朗运动说明分子在永不停息地做无规则的热运动

C．两个分子间由相距很远（r＞10-9m）直到靠近到很难再靠近的过程中，分子间作用力先减小后增大，分子势能不断增大

D．露珠呈球状是由于液体表面张力的作用

E．完全失重状态下的气体压强一定为零

（2）（10分）如图所示为一倒U型的玻璃管，其内径均匀，左端封闭，右端开口且足够长，导热性能良好。

当温度为27℃时，封闭在管内的气柱AB长5cm，BC长10cm，水银柱水平部分CD长5cm，竖直部分DE长15cm。

已知环境大气压p0=75cmHg不变，求当