安徽省中考化学试卷及解析.doc
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2017年安徽省中考化学试卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题的四个选项只有一个符合题意）
1．（2分）化学在生产、生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（ ）
A．
海水晒盐 B．
活性炭净水 C．
煤制煤气 D．
干冰降雨
2．（2分）“珍惜资源、爱护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（ ）
A．我国稀土金属储量世界第一，可以任意开发利用
B．研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染
C．利用二氧化碳捕捉技术，减少因二氧化碳引起的“温室效应”
D．改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用
3．（2分）在最新公布中文名称的元素中，元素的相关信息如图所示，下列有关的说法正确的是（ ）
A．元素符号为uUO B．原子序数为118
C．原子的质子数为176 D．相对原子质量为294g
4．（2分）下列实验装置或操作正确的是（ ）
A．
加热液体 B．
加入固体 C．
检查气密性 D．
收集氧气
5．（2分）生活习惯直接影响人体健康．小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的是（ ）
A．小明长期偏食“洋快餐”
B．奶奶不忍浪费，即使食物霉变仍然食用
C．妈妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果
D．爸爸喜爱运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料
6．（2分）建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ）
A．
原子结构模型 B．
物质分类模型 C．
燃烧条件模型 D．
空气组成模型
7．（2分）据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物（化学式为Na2He），下列说法正确的是（ ）
A．Na2He中Na为+1价，He为﹣1价
B．Na2He中Na、He元素的质量比为2：
1
C．Na2He中既含金属元素，也含非金属元素
D．稀有气体都很稳定，不与任何物质反应
8．（2分）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．属于置换反应
B．可解决甲醛带来的室内空气污染问题
C．其中甲醛属于氧化物
D．化学方程式为：
HCO+O2=CO2+H2O
9．（2分）下列实验事实不能作为相应观点的证据的是（ ）
选项
实验事实
观点
A
铁丝在氧气中燃烧后质量增大
化学反应前后质量守恒
B
水电解可得到氢气和氧气
分子是可分的
C
少量白糖加入水中，不久“消失”
微粒是不断运动的
D
5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积大于10mL
微粒间有间隔
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水，如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是（ ）
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g
D．450℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液
二、实验题（本大题共5小题，共34分）
11．（6分）近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措，某地街头垃圾桶如图所示，回答下列问题：
（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是 （写出1种即可，下同），属于有机合成材料的是 ．
（2）塑料矿泉水瓶应放入 （填“可回收”或“不可回收”）筒中．
（3）使用铝合金做内筒的优点是 （写出1点即可）．
（4）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：
将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度，你认为该方案 （填“合理”或“不合理”），理由是 ．
12．（6分）实验室常用如图所示发生装置制备氢气．
（1）写出试管中反应的化学方程式 ．
（2）仪器a的名称是 ，实验室可用 方法收集氢气．
（3）氢气作为新能源的优点是 （写出1点即可，下同），目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是 ．
13．（7分）五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程．
（1）写出反应①的化学方程式 ．
（2）操作a的名称是 ，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．
（3）反应②的反应类型是 ，物质X中一定含有的元素是 ．
（4）写出副产物KCl的一种用途 ．
14．（7分）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题．
实验序号
①
②
③
④
实验温度/℃
25
25
70
70
试剂
稀氨水
稀醋酸
稀氨水
稀醋酸
出现铁锈所需时间
1天未见锈蚀
5分钟
1天未见锈蚀
1分钟
（1）铁锈的主要成分是 （填化学式）．
（2）实验②和④可探究 因素对铁制品锈蚀快慢的影响，欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是 （填实验序号）．
（3）根据表中实验现象得出的结论是 （写出1点即可）
（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有 （写出1点即可），请设计实验方案 ．
15．（8分）某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：
烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清．
（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式 ；石灰水“变浑浊”是因为生成了 （填化学式）．
（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：
【查阅文献】碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）．
【提出假设】假设1：
挥发出的HCl使浑浊变澄清；
假设2：
．
【设计实验】为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→ → →乙（填字母序号）；其中盛放的试剂合理的是 （填选项序号）．
A．浓硫酸B．NaOH溶液
C．饱和Na2CO3溶液D．饱和NaHCO3溶液
【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清．
【得出结论】由上述探究可得出的结论是 ．
（3）该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3．
①AB段pH几乎不变的原因可能是 ；D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有 ．
②BC段发生反应的化学方程式主要有 ．
三、计算题（本大题共6分）
16．（6分）实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）原混合物中氯酸钾的质量．
2017年安徽省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题的四个选项只有一个符合题意）
1．（2分）（2017•安徽）化学在生产、生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（ ）
A．
海水晒盐 B．
活性炭净水 C．
煤制煤气 D．
干冰降雨
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：
A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、活性炭净水过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、煤制煤气过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、干冰降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．
2．（2分）（2017•安徽）“珍惜资源、爱护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（ ）
A．我国稀土金属储量世界第一，可以任意开发利用
B．研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染
C．利用二氧化碳捕捉技术，减少因二氧化碳引起的“温室效应”
D．改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用
【分析】A．根据金属资源的保护来分析；
B．根据农作物秸秆的综合利用来分析；
C．根据二氧化碳是造成温室效应的主要气体来分析；
D．根据防止造成水体污染的措施来分析．
【解答】解：
A．我国稀土金属储量世界第一，但是要合理开发，不开任意开采，浪费资源，故错误；
B．农作物秸秆直接焚烧会产生大量的污染物，所以要研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染，故正确；
C．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以利用二氧化碳捕捉技术，可减少因二氧化碳引起的“温室效应”，故正确；
D．改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用，有利于防止水体污染与水的综合利用，故正确．
故选A．
3．（2分）（2017•安徽）在最新公布中文名称的元素中，元素的相关信息如图所示，下列有关的说法正确的是（ ）
A．元素符号为uUO B．原子序数为118
C．原子的质子数为176 D．相对原子质量为294g
【分析】由上图该元素在元素周期表中的说明示意图，可得的信息为：
原子序数、相对原子质量、核内质子数、核外电子数、元素种类等．
【解答】解：
A．根据元素周期表中该元素的相关信息：
该元素的元素符号为Uuo，故错误；
B．根据元素周期表中该元素的相关信息：
该元素的原子序数为118，故正确；
C．根据元素周期表中该元素的相关信息：
原子序数=核外电子数=质子数=118，故错误；
D．相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误．
故选B．
4．（2分）（2017•安徽）下列实验装置或操作正确的是（ ）
A．
加热液体 B．
加入固体 C．
检查气密性 D．
收集氧气
【分析】A、根据加热液体的正确方法分析；
B、根据加热固体药品的正确方法分析；
C、根据检查装置气密性的正确方法分析；
D、根据收集气体的正确方法分析．
【解答】解：
A、加热烧杯内液体时，要垫石棉网，而且液体不能超过烧杯容积的三分之一，防止沸腾溅出，故错误；
B、向试管内加入固体时，横放试管，用镊子送入试管底部，然后慢慢竖起，故错误；
C、长颈漏斗底部插入液体中，用弹簧夹夹住橡皮管，从长颈漏斗中加水，至管内形成一段液柱，观察液柱如果不下落，则气密性良好，图中操作错误；
D、图示是排水法收集气体，操作正确．
故选D．
5．（2分）（2017•安徽）生活习惯直接影响人体健康．小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的是（ ）
A．小明长期偏食“洋快餐”
B．奶奶不忍浪费，即使食物霉变仍然食用
C．妈妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果
D．爸爸喜爱运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料
【分析】A．根据均衡膳食的要求来分析；
B．根据霉变食物中含有霉菌毒素来分析；
C．根据人体必需的六大营养素来分析；
D．根据无机盐的功能来分析．
【解答】解：
A．小明长期偏食“洋快餐”会过多摄入高糖、高脂的食物，缺少维生素等营养素，不合理；
B．霉变食物中含有有害的霉菌毒素，危害人体建行，不合理；
C．只吃蔬菜和水果，就不获取人体需要的糖类、蛋白质与油脂等营养素，会影响人体健康，不合理；
D．因为汗的成分是水、无机盐、尿素，故大量出汗后，应该饮用一些含无机盐的运动原料，合理．
故选D．
6．（2分）（2017•安徽）建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ）
A．
原子结构模型 B．
物质分类模型 C．
燃烧条件模型 D．
空气组成模型
【分析】A、根据原子核由质子和中子构成分析解答；
B、根据纯净物包括化合物和单质分析解答；
C、根据燃烧需要可燃物温度达到着火点并与空气接触分析解答；
D、根据按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成分析解答；
【解答】解：
A、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故错误；
B、纯净物包括化合物和单质，模型中化合物没包括在纯净物中，故错误；
C、燃烧需要可燃物温度达到着火点并与空气接触，模型中可燃物专指固体是片面的，对气体未予具体说明，故错误；
D、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故正确．
故选D
7．（2分）（2017•安徽）据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物（化学式为Na2He），下列说法正确的是（ ）
A．Na2He中Na为+1价，He为﹣1价
B．Na2He中Na、He元素的质量比为2：
1
C．Na2He中既含金属元素，也含非金属元素
D．稀有气体都很稳定，不与任何物质反应
【分析】A、根据化合价原则进行解答；
B、根据元素质量比的计算方法进行解答；
C、根据钠属于金属元素，氦属于非金属元素进行解答；
D、根据稀有气体在一定条件下也可以与其它物质发生反应进行解答．
【解答】解：
A、Na2He中Na为+1价，He为﹣2价，故选项错误；
B、Na2He中Na，He元素的质量比为：
（23×2）：
4=23：
2，故选项错误；
C、钠属于金属元素，氦属于非金属元素，故选项说法正确；
D、稀有气体在一定条件下也可以与其它物质发生反应，故选项说法错误；
故选C
8．（2分）（2017•安徽）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．属于置换反应
B．可解决甲醛带来的室内空气污染问题
C．其中甲醛属于氧化物
D．化学方程式为：
HCO+O2=CO2+H2O
【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等．
【解答】解：
由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：
HCHO+O2CO2+H2O．
A、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了两种化合物，不属于置换反应，故错误；
B、由化学方程式可知，甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，可解决甲醛带来的室内空气污染问题，故正确；
C、甲醛是有机物，不是氧化物，故错误；
D、由反应的微观示意图可知，反应的方程式是：
HCHO+O2CO2+H2O．故错误．
答案：
B
9．（2分）（2017•安徽）下列实验事实不能作为相应观点的证据的是（ ）
选项
实验事实
观点
A
铁丝在氧气中燃烧后质量增大
化学反应前后质量守恒
B
水电解可得到氢气和氧气
分子是可分的
C
少量白糖加入水中，不久“消失”
微粒是不断运动的
D
5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积大于10mL
微粒间有间隔
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据铁丝燃烧的实质及质量守恒定律解答；
B、根据化学反应的实质解答；
C、根据分子的性质分析解答；
D、根据物质是由分子组成的，分子体积小，组成物体的分子间存在间隙解答．
【解答】解：
A、铁丝燃烧属于化学变化，所以遵守质量守恒定律，铁丝燃烧是铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应前铁丝与氧气的质量和，等于生成的四氧化三铁的质量，因此铁丝在氧气中燃烧后质量增加，故正确；
B、水电解可得到氢气和氧气，说明水分子是可分的，分解为氢原子和氧原子，原子不能再分，故正确；
C、少量白糖加入水中，不久“消失”，说明微粒是不断运动的，故正确；
D、5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积小于10mL，不是大于10mL，说明微粒间有间隔，故错误．
答案：
D
10．（2分）（2017•安徽）地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水，如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是（ ）
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g
D．450℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：
A、在比较物质物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而减小，故B错误；
C、通过分析溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g，故C正确；
D、通过分析溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g，饱和溶液的溶质质量分数为：
×100%，故D错误．
故选：
C．
二、实验题（本大题共5小题，共34分）
11．（6分）（2017•安徽）近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措，某地街头垃圾桶如图所示，回答下列问题：
（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是 铝合金 （写出1种即可，下同），属于有机合成材料的是 塑料 ．
（2）塑料矿泉水瓶应放入 可回收 （填“可回收”或“不可回收”）筒中．
（3）使用铝合金做内筒的优点是 耐腐蚀 （写出1点即可）．
（4）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：
将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度，你认为该方案 不合理 （填“合理”或“不合理”），理由是 没有控制铝和铁与稀盐酸的接触面积 ．
【分析】
（1）根据材料的分类，从中找出金属材料和有机合成材料；
（2）根据塑料矿泉水瓶可回收解答；
（3）根据铝合金的性质分析；
（4）根据比较金属活泼性常用方法解答．
【解答】解：
（1）金属单质及合金都属于金属材料，所以铝合金属于金属材料，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以塑料外壳属于有机合成材料；故填：
铝合金；塑料；
（2）塑料是可以回收重新利用的，所以塑料矿泉水瓶应放入可回收筒中；故填：
可回收；
（3）使用铝合金做内筒的优点是强度大、耐腐蚀、不易锈蚀；故填：
耐腐蚀（答案合理即可）；
（4）铝和铁与稀盐酸接触面积若不同，是不能进行比较，所以这种方法不能得出谁的活动性更强；故填：
不合理；没有控制铝和铁与稀盐酸的接触面积．
12．（6分）（2017•安徽）实验室常用如图所示发生装置制备氢气．
（1）写出试管中反应的化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ．
（2）仪器a的名称是 铁架台 ，实验室可用 排水法或向上排空气法 方法收集氢气．
（3）氢气作为新能源的优点是 原料来源广泛或燃烧热值高或产物无污染） （写出1点即可，下同），目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是 高效、经济的制氢方法（或高效、价廉的贮氢材料） ．
【分析】
（1）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（2）熟记仪器的名称，根据氢气的密度与水溶性来确定其收集方法；
（3）根据氢气的制取原料、燃烧放出的热量和燃烧的产物来考虑氢气能源的优点，再根据现在制取氢气的困难考虑没有得到广泛应用的原因．
【解答】解：
（1）锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）a仪器是铁架台，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法来收集；氢气难溶于水，可用排水法收集；故填：
铁架台；排水法或向上排空气法；
（3）由于水中含有氢元素，所以可以通过水分解得到氢气，所以制取氢气的原料丰富，氢气燃烧放出的热量多，氢气燃烧后生成水，不污染环境，这属于氢气能源的三大优点；现在最理想的制取氢气的方法是通过太阳能和催化剂使水分解，所以现在主要困难是找不到合适的催化剂，氢气贮存、运输不安全，这都是导致氢气没有得到广泛应用的原因．所以针对氢能源的研究方向是高效、经济的制氢方法、高效、价廉的贮氢材料等；故填：
原料来源广泛或燃烧热值高或产物无污染）；高效、经济的制氢方法（或高效、价廉的贮氢材料）．
13．（7分）（2017•安徽）五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程．
（1）写出反应①的化学方程式 KVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+KCl ．
（2）操作a的名称是 过滤 ，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ．
（3）反应②的反应类型是 分解反应 ，物质X中一定含有的元素是 氮元素 ．
（4）写出副产物KCl的一种用途 农业上用作钾肥 ．
【分析】
（1）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（2）操作a的名称是过滤，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类、总个数和质量都不变；
（4）副产物KCl在农业上可以用作钾肥．
【解答】解：
（1）反应①中，KVO3和NH4Cl反应生成NH4VO3和KCl，反应的化学方程式为：
KVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+KCl．
故填：
KVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+KCl．
（2）操作a的名称是过滤，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
故填：
过滤；漏斗．
（3）反应②中，反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应；
根据质量守恒定律可知，物质X中一定含有氮元素．
故填：
分解反应；氮元素．
（4）写出副产物KCl在农业上用作钾肥．
故填：
农业上用作钾肥．
14．（7分）（2017•安徽）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题．
实验序号
①
②
③
④
实验温度/℃
25
25
70
70
试剂
稀氨水
稀醋酸
稀氨水
稀醋酸
出现铁锈所需时间
1天未见锈蚀
5分钟
1天未见锈蚀
1分钟
（1）铁锈的主要成分是 Fe2O3 （填化学式）．
（2）实验②和④可探究 温度 因素对铁制品锈蚀快慢的影响，欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是 ①② （填实验序号）．
（3）根据表中实验现象得出的结论是 酸的浓度相同时，温度越高，铁生锈越快 （写出1点即可）
（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有 氧气的浓度 （写出1点即可），请设计实验方案 取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不同的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间 ．
【分析】根据铁锈的主要成分是氧化铁，铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，然后结合控制变量法的具体操作进行分析．
【解答】解：
铁锈的主要成分是氧化铁，铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，所以
（1）铁锈的主要成分是Fe2O3；
（2）实验②和④可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响，试探究试管酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是①②；
（3）根据表中实验现象得出的结论是：
酸的浓度相同时，温度越高，铁生锈越快；
（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有氧气的浓度，设计的实验方案是：
取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不同的氧气
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