一模之后氧化离子复习总结Word文档格式.docx
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序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4......
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4－......
Cl2、Mn2+......
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2
C.第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4->
Cl2>
Fe3+>
Br2
9．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
Cl2
FeBr2
/
Cl－
KClO3
浓盐酸
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较：
KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D．表中③组反应的离子方程式为：
2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
10．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D．实验③证明氧化性：
Cr2O72->
I2
11．ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂，还可用于除去水中的CN–离子，转化为2种无毒气体。
下列判断正确的是
A．ClO2是还原剂B．1molClO2转移3mol电子
C．CN–离子转化为NO2和CO2D．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1
离子方程式书写
1.将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是
2.二氧化硫通入溴水中使溴水褪色，写出其化学方程式：
3.酸性高锰酸钾和双氧水混合制氧气，写出离子方程式：
4.将20mL0.5mol·
L-1Na2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol·
L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：
5.K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe（OH）3与KOH和Cl2反应制得。
该反应的离子方程式是
6.FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，写出该过程中产生NO反应的离子方程式。
7.催化反硝化法中，用H2将NO
还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。
则反应的离子方程式为：
8.用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
写出阳极产生ClO2的电极反应式：
__________。
9.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。
该反应的离子方程式是
10.取Fe2+溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是
。
＿＿C2O42—+＿＿MnO4—+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是
2NO2+Na2CO3===NaNO2++
离子共存1．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液中：
K+、Na+、MnO4－、SO42－
B．含有大量NO
的溶液中：
NH4+、I－、SO
、H+
C．加入Al能放出H2的溶液中：
Cl–、SO42-、NO3–、Mg2+
D．在c（H+）=1.0×
10-13mol·
L-1的溶液中：
Na+、SO42－、AlO-2、K+
2．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在pH=13的溶液中：
NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有CO2-3存在的溶液中：
Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．有NO-3存在的强酸性溶液中：
Ba2+、Fe2+Cl-
Na+、SO42—、AlO-2、K+
3．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是
A．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：
Na+、I－、Cl－、NO3－
B．含大量Fe3＋的溶液：
NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
C．能与Al反应生成H2的溶液：
Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
D．水电离出的c（H+）=1×
10-14mol/L的溶液：
K+、AlO2－、Br－、Cl－
4．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．含有Fe3+的溶液：
Na+、SCN－、Cl－、I－
B．含有大量NO3－的溶液：
H+、Fe2+、Cl－、SO42－
C．常温下，pH=12的溶液：
K+、Cl－、SO32－、SiO32－
D．c（H+）＝0.1mol·
L－1的溶液：
Na+、NH4+、SO42－、S2O32－
5．下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：
K+、Fe2+、C1－、NO3－
B．加入Al能放出H2的溶液中：
NH4+、SO42－、C1－、HCO3－
C．在含有大量Fe3+的溶液中：
NH4+、C1－、Na+、SCN－
D．由水电离的c（OH－）=10－13mol·
L－1的溶液中：
Ba2+、Na+、C1－、Br－
6.25℃时，在浓度均为1mol/L的溶液中，各组离子一定能大量共存的是
A．盐酸中：
K＋、Mg2+、Fe2+、MnO7-、
B．NaOH溶液中：
Cu2＋、NH4＋、SO42－、CO32－
C．FeCl3溶液中：
Al3+、Na＋、SCN－、SO42－
D．NaClO溶液中：
K＋、SO42－、OH-、NO3-
离子方程式
1．下列离子方程式不正确的是
A．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：
HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O
B．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：
MnO2＋4H+＋2Cl－
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
C．酸性高锰酸钾溶液和双氧水制取少量氧气：
4MnO4－+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O
D．将过量氨水滴入氯化铝溶液：
3NH3·
H2O+Al3+=3NH4++Al（OH）3↓
2．下列离子方程式书写正确的是
A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
+CO2+H2O→+HCO3-
C．足量铁粉与稀硝酸反应：
Fe＋4H＋＋NO3－==Fe3+＋2H2O＋NO↑
D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
3.下列离子方程式正确的是
A．小苏打溶液中加入少量石灰水：
HCO
+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
B．稀硝酸中加入过量铁粉：
Fe+4H＋+NO
=Fe3＋+NO↑+2H2O
C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
4．下列事实对应的化学用语正确的是
A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
C．将NaHCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合有白色沉淀：
2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：
2H++CaCO3===CO2↑+Ca2++H2O
5．解释下列事实的反应方程式正确的是
A．氨气遇氯化氢时产生白烟：
NH3＋HCl＝NH4Cl
B．铜与浓硫酸共热产生气体：
Cu＋H2SO4（浓）
CuSO4＋H2↑
C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：
Fe—3e-＝Fe3+
D．纯碱溶液能清洗油污：
CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
6．下列解释实验事实的反应方程式不正确的是
A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
B．用烧碱溶液吸收氯气：
Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
C．用KSCN溶液检验Fe3+：
Fe3++3SCN－Fe（SCN）3
D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：
4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－
7．下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是
A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：
2H2SO3+O2
2H2SO4
B．明矾放入水中可形成带正电的Al（OH）3胶粒：
Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+
C．选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：
H2S+Cu2+===CuS↓+2H+
D．热的纯碱液可以清洗油污的原因：
CO32¯
+2H2O
H2CO3+2OH¯
8．下列离子方程式中，正确的是
A．氯气通入水中，溶液呈酸性：
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：
CO32-+H2O==HCO3-+OH-
C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：
NH4++OH-==H2O+NH3↑
D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：
SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42-
9．下列离子方程式书写正确的是
A．实验室制Cl2：
MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2O
B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：
2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：
2NH3·
H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O
D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：
2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O
10．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是
A．将过氧化钠加入到滴有酚酞的水中，溶液变红
Na2O2＋H2O
2Na＋＋2OH－＋O2↑
B．实验室用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝
Al3+＋3OH－
Al（OH）3↓
C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
SiO2＋2OH－
SiO32－＋H2O
D．钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H+会被还原
O2＋4H+＋4e－
2H2O
11．能正确表示下列反应的离子方程式是
－
A．铝放入烧碱溶液中溶解：
Al+2OH－=AlO2+H2↑
B．碳酸钙溶于醋酸溶液：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：
H++OH－=H2O
D．氯化铁溶液呈酸性：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
12．下列离子方程式正确的是
A．钠和冷水反应：
Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：
Al3＋＋3NH3·
H2O=Al（OH）3↓＋3NH
C．用小苏打治疗胃酸过多：
CO
＋2H＋＝H2O＋CO2↑
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+
13．下列离子方程式书写正确的是
A．向水中通入少量氯气：
Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣
B．向硫酸酸化的碘化钾溶液中加入双氧水：
2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2O
C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：
Al3++4NH3·
H2O＝AlO2-+4NH4++2H2O
D．向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O
14．下列离子方程式正确的是（）
A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O
B．苯酚与通入少量的CO2的反应：
2C6H5O-+CO2+H2O
2C6H5OH+Na2CO3
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：
H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
15．下列解释实验现象的反应方程式不正确的是
A．金属Al放入NaOH溶液中产生大量气泡：
2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：
2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2
D．溶质物质的量之比为1:
2的明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合，生成白色沉淀：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+H2O
16．下列反应中，离子方程式正确的是
A．大理石溶于盐酸中：
CO32-＋2H＋=CO2↑+H2O
B．AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．氯化铁溶液中加入铜片：
Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
17．下列离子方程式中正确的是
A．硫酸铜水解：
Cu2++2H2O===Cu（OH）2↓+2H+
B．氯化亚铁溶液中通入氯气：
Fe2++Cl2===Fe3++2C1-
C．向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：
H++HCO3－===H2O+CO2↑
D．向碘化钾溶液中加入稀硫酸：
4H++4KI+O2===2I2+2H2O+4K+
18．表示下列反应的离子方程式正确的是
A．铁溶于稀盐酸：
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．氯化铝溶液中加过量氨水：
Al3++3NH3·
H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：
NH4++OH－
H2O+NH3↑
D．氯气通入水中，溶液呈酸性：
Cl2+H2O
2H++Cl－+ClO－
19．下列离子方程式书写正确的是
A．Cu（OH）2中加入硫酸：
OH-+H+===H2O
B．钠加入水中：
C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：
3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO↑
D．Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
20．下列离子方程式不正确的是
21．下列解释事实的方程式不正确的是
A．醋酸溶液显酸性：
CH3COOH
H+＋CH3COO－
B．用氨水除去烟气中的SO2：
SO2＋2NH3•H2O＝（NH4）2SO3＋H2O
C．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：
Na2CO3＋CaSO4＝CaCO3＋Na2SO4
D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：
物质的量
1.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在Na2O、Na2O2中，阳离子和阴离子个数比分别是2:
1和1:
1
B．常温常压下，11.2LSO2气体中含有的分子数为0.5NA
C．一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NA
D．Na2CO3溶液中，若CO32-数目为NA，则Na+数目大于2NA
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1molOH-中所含电子数为9NA
B．17gNH3所含共用电子对数为3NA
C．常温常压下，11.2LSO2所含的分子数为0.5NA
D．1molH2O完全分解时转移电子数为4NA
3.下列叙述正确的是
A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmolO2时转移的电子数是4×
6.02×
1023
B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H+）=0.1mol/L
C．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中的NH
数是0.1×
1023
D．标准状况下2.24LCl2中含有0.2mol共价键
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol甲烷含有的电子数为NA
B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO3数目为0.1NA
C．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
D．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molNa2O2固体中含有O22－2NA
B．常温常压下，3.2gCH4中含有电子2NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NA
D．100mL1mol·
L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA
6、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A、1molN2中含有的电子数为10NA
B、常温常压下，46gNO2与N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
C、标准状况下，22.4L己烷中共价键数为19NA
D、0.1molNa2O2与水反应时，转移的电子数为0.1NA
7．下列说法正确的是
A．32
中含有的氧原子数是2×
B．1molN2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×
C．2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失电子数是0.1×
D．1.0L0.1mol·
L-1的NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
A．标准状况下，22.4LNH3中含有的氢原子数为3NA
B．标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为NA
C．常温常压下，16gCH4中所含中子数为10NA
D.常温常压下，2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2NA
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1molNa2O和1molNa2O2中，含阴离子的数目均为NA
B．标准状况下，1molCl2溶于水，转移电子的数目为NA
C．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2NA
D．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol·
L-1
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（）
A．标准状况下，NH3和CH4的混合气体2.24L，所含电子总数为2NA
B．7gCnH2n中含氢原子数为NA
C．78g过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2NA
D．25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0.1NA
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．标准状况下，22.4LO2含有的分子数为NA
B．常温常压下，3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NA
C．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol·
D．标准状况下，2.24LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA
12.阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol－1，下列叙述正确的是
A．4g重水（D2O）中所含质子数为0.2×
6.0
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