初中化学知识点综合整理Word下载.docx
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化学式的书写规范：
1.一般正价元素在前，负价元素灾后（CH\NH3除外），每种元素的原子个数写在符号的右下角；
2.化学式中原子（原子团）个数比一般是最简整数比，各元素正负化合价代数和为零；
3.化学式中原子团个数不为一时，原子团必须加括号，如Ca（0H2等；
4.由氧元素和另外一种元素构成时，氧元素在右；
化学式和元素符号的含义：
易混淆概念：
1.气体一水雾是水的液态形式，是水分子以小液滴的形式存在不是气体；
固体一白烟是大量固体小颗粒的聚集态；
2.混合物与化合物
混合物是指由两种或两种以上的物质组成的物质，典型：
空气。
多为不同种元素组成，而且不能够以单一的化学式来表示，也可以由单一元素组成（例：
氧气和臭氧、石墨和金刚石）。
化合物是由不同种元素组成的纯净物，是由两种以上元素构成的。
3.氧化物
定义：
由两种元素组成，其中一种是氧元素。
所以氧化物一定含有氧元素，但是含有氧元素的不一定是氧化物。
4.元素和单质分子
元素存在于一切物质之中，化合物和由化合物组成的混合物中只存在元素，不存
在单质分子。
第二讲构成物质的微粒构成物质的基本微粒：
分子、原子、离子；
分子：
可有单一元素组成（例：
2\02等），也可有多种元素组成（例：
SQ\N02
等），绝大多数由非金属元素组成；
分子性质四条：
注：
化合物中各元素原子的化合价代数和为零；
原子：
由原子构成的物质：
金属、稀有气体、少数非金属物质（例：
金刚石、晶
体硅等）。
原子物理结构：
原子结构示意图
离子：
原子得到或者失去电子形成离子。
由离子构成的物质绝大多数为金属与非
金属构成（例外：
NH4CI虽然全部由非金属构成但是也含有离子键）。
原子与离子的异同:
同种兀素的原子和离子，核电荷数（即核内质子数）相同，
但是核外电子数不同
物质的变化
物理性质一化学性质物理性质：
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质：
颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、溶解性等；
化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质：
可燃性、稳定性、氧化性、还原性等；
物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质
化学变化一物理变化
二者的本质区别：
是否有新物质的生成，从微观上来说，是否有新分子生成。
物质的变化常伴随有一些现象发生，如发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等，这些现象只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了，而不能作为判断物质发生物理变化或化学变化的依据。
如电灯通电时发光、放热，是物理变化,但有的化学变化无明显现象。
爆炸不一定都是化学变化，如锅炉的爆炸、车胎的爆炸等。
第三讲化学反应及化学方程式
「氧化还原反应
「是具体情况而定是否属于氧化还原反应
L氧化反应置换反应化合反应-.分解反应一
I非氧化还原反应•
「复分解反应
化合反应丨是具体情况而定是否属于非氧化还原反一分解反应」
初中阶段四大基本化学反应类型:
化合反应：
两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应。
特征：
多变一。
有些氧化还原反应（例：
有单质参加的），有些不是（例：
金属氧化物与水反应），所以要根据具体产物来判断是否涉及元素化合价的变化。
分解反应：
一种物质生成多种物质的化学反应。
一变多。
有些是氧化还原反应（例：
产物中有单质生成），有些不是（例：
碳酸盐的分解），所以要根据具体产物来判断，是否涉及元素化合价的变化。
置换反应：
一种单子与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的化学反应。
此类反应一定是氧化还原反应。
复分解反应：
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反化学反应。
此类反应一定不是氧化还原反应。
影响化学反应速率的因素：
1•温度：
温度升高可以加快反应速率；
2•反应物浓度：
反应物的浓度增大，可加快反应速率；
3•反应物的接触面积：
增加反应物的接触面积，可以加快反应速率；
4•催化剂：
可以改变反应速率（有些催化剂可以增快反应速率，如二氧化锰加快
H2O2分解。
有些催化剂可以减慢反应速率，如食用油里放没食子酸正丙酯）5•反应物的活动性
金属参与化学反应的难易取决于金属的活动性强弱。
金属活动性顺序
金属活动性顺序的含义：
1.
2.
3.
金属活动性先后的判断：
1•与酸能否发生反应及剧烈程度；
2•金属单质与金属盐溶液之间的反应；
化学反应的表达方式：
1.文字表达式
2•化学方程式
化学方程式是以化学式表示不同物质之间化学反应的式子。
a.书写规范
b.化学方程式的配平
c.化学方程式的含义
d.化学方程式的应用（必须是在化学方程式配平之后）
微观上，反应物与生成物之间参与反应的分子个数比；
宏观上，反应物与生成物之间参与反应的质量比；
化学反应的简单计算;
化学反应的研究手段：
质量守恒定律
1•质量守恒定律含义：
2•质量守恒定律的应用：
a.确定反应物或生成物的质量；
b.确定物质的元素组成；
c.确定反应物或生成物的化学式;
d.确定某物质的相对分子质量；
e.确定化学反应类型；
第四讲溶液
1•溶液的组成
a.溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液。
均一性：
溶液中各部分的性质如密度、密度等都相同。
稳定性：
外界
条件不变时（水分不蒸发，温度不变化），溶液长时间放置不会分层，也不会析出溶质。
判断一种液体是否为溶液参照以上的性质判定。
溶液由溶质和溶剂两部分组成，被溶解的物质叫做溶质，可以使固体、气体或液体。
能溶解其他物质的物质叫溶剂，液体与液体形成的溶液，一般把量多的称作溶剂，如果其中一种是水，无论量的多少，水都被称作溶剂。
b.溶解的吸放热现象：
硝酸铵溶解大量吸热，大多数物质的溶解均放热;
2.溶液的分类及特点
a.溶液：
分为饱和溶液和不饱和溶液两种；
升高温度/增加溶剂
饱和溶液&
不饱和溶液
<
蒸发溶剂/添加溶质/降
低温度
溶液的浓稀与溶液是否饱和没有直接联系，饱和的不一定浓，不饱和的也比一定稀，要结合溶液温度来分析；
3.溶解度
一定温度下，某固态物质在lOOg溶剂里达到饱和状态时说溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
大多数物质的溶解度随着温度的升高而升高，但是也有例外如Ca（OH），气
体等。
比较两种物质的溶解度，必须要表明同一温度才有其意义。
4•溶解度曲线:
游恥4»
溶解徂诂
IP
1•溶解度曲线上可以读出相应温度下相应物质的溶解度；
2•看出某物质溶解度随温度变化的趋势；
3•比较不同温度下多种物质的溶解度大小；
4.曲线之间的交点表明在该温度下相交的两种物质的溶解度相同；
5.曲线上方的点代表该物质的过饱和溶液，下方的点则表示该物质的不饱和溶液；
5.溶质质量分数:
溶液质量=溶质质量+溶液质量
6.溶液中的“变”与“不变”
a.溶液稀释前后，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶质的质量分数减小；
b.饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶液质量分数均不变；
c.一定温度下，不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均增大；
d.饱和溶液加热蒸发掉一部分水之后，再降温至原来的温度，则溶质、溶剂会按比例减少，溶质质量分数不变；
e.不饱和溶液加热蒸发掉一部分水后，使其瞧好饱和，则溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液中溶质质量分数增大。
02
1.氧气的理化性质：
1.物理性质
2.化学性质
2.02制取
化学方法（将下列方程式补充完整）：
1.KMnQ
2.KCI0
3.H2O
4.H2O2
物理方法：
分离液态空气法一原理气体组分的沸点差异；
3.02参与的化学反应
1.金属氧化
AI+Q
Fe+0一
两者氧化的不同点？
2.燃烧
S+0
C+0（充分燃烧）
C+0（不充分燃烧）
P+Q
Mg+C2
Fe+0
H2+Q_
以上各物质在氧气和空气中燃烧现象有何不同？
4.氧气的实验室制法
KMn04分解实验
实验装置及操作注意事项：
1.试管
2.加热
3.收集
4.终止—
KCIQ分解实验与以上类同；
H202分解实验
可采用何种方法控制反应速率？
此方法为环保的氧气制取方法；
H2O分解实验
正极邙日极）产物：
负极（阴极）产物：
V（H2）:
V（Ct）=
氢气的验纯：
在进行水电解实验时，往往向水中加入一定量的硫酸或者氢氧化钠，目的是为了加强水的导电性。
在水被电解的较早时间内，生成的氢气体积要远远大于氧气的体积是因为氢气在水中的溶解性要优于氧气，待水中溶解两种气体达到饱和
时，二者的体积比会逐渐接近理论值。
空气中02体积比例测定实验：
1.拉瓦锡实验；
2.实验室改进版的几个问题：
1）为什么用磷及用量？
2）燃烧用集气瓶底为何放置少量水？
3）止水夹的作用？
4）为何要待冷却至室温才打开止水夹？
5）气体的哪种性质是实验成功的保证？
6）你有哪些改进意见，从操作简便性和安全性出发？
空气组成：
N2
02_
CQ
稀有气体
空气污染及保护：
水
软水和硬水及鉴别水的净化水资源污染及保护
CO2
1.CQ的理化性质：
物理性质：
化学性质：
2.生成CQ的化学反应：
1.CaCO+HCl
2.N2CQ+HCI
3.NaHCQ+HCI
4.CaCO
5.NaHCO
6.H2CO
7.C+Q
8.CO+Q
9.C+CuQ
10.C+FeQ3
11.CQ+CuQ
12.CQ+FeQ3-
3.CQ参与的化学反应：
1.Ca（QH2+CQ
2.NaQH+C
3.H2Q+C
4.C+CQ_
5.Mg+CQ
6.C+C
7.Na2CQ+H2Q+CQ_
4.C及C族化合物的转化关系：
5.大理石（或石灰石）与稀HCI制取CQ2实验
实验装置
操作注意事项：
1.长颈漏斗
2•气体收集
3.验满
6.碳单质及碳的化合物性质及应用
1•几种碳单质
碳单质在常温下性质稳定，受日光照射或与空气或水分接触都不易起变化。
这就是为什么我国古代书画家的作品可以历经千年而光彩如新的原因。
1）石墨一有金属光泽而不透明细鳞片状固体，质软具有滑腻感，良好的导电性。
应用：
铅笔芯、电极、润滑剂；
2）金刚石一纯净的金刚石为无色透明，正八面体，自然界硬度最大的物质。
宝石、玻璃刀；
3）活性炭一由石墨微小晶体和少量杂质构成，疏松多孔的结构，焦炭、炭黑和木炭与活性炭具有相类似的结构和组成，均具有较强的吸附性。
应用：
脱色剂、制作防毒面具等；
还有几种典型碳单质，例一C60,又称足球烯。
碳的单晶管等。
CO
燃烧性
可燃
:
不可燃且不支持燃烧
溶解性
难溶
易溶，1体积水可以溶解2体积的CO
酸碱性
水溶液呈酸性，干燥的CO2气体不能使干燥的石蕊花变红；
（石蕊纸花实验）
毒性
有毒
无毒，但是浓度过大影响呼吸
密度
密度比空气略小
密度大于空气（长短蜡烛实验）
一
为温室气体的一种，导致“温室效应”
1）CO—可做燃料，应用于金属还原；
2）CO2-灭火、支持植物光合作用，干冰可用于人工降雨；
7.燃烧与灭火
1•燃烧及燃烧条件：
1）化石燃料：
煤、石油、天然气（CH4一种存在形态海底“可燃冰”）
2）燃烧对环境影响：
温室效应（二氧化碳的大量排放），酸雨（原因：
SO\NO2）等。
3）燃烧条件：
可燃物、着火点、助燃剂（氧气）；
4）影响燃烧的因素：
助燃剂（氧气）浓度，可燃物表面积（与空气接触面积）温度；
5）爆炸；
2•灭火原理一与燃烧条件相对应；
H2
1.H2的理化性质
2.生成H2的化学反应
1•金属与酸（HCI或H2SQ）
Zn+HCJ
Fe+HCI
Mg+HCI
Al+HCI
2.H2O
3.H2参与的化学反应
1.H2+Q
2.H2+Fed
3.H2+CuO
4.金属及金属化合物
1•金属材料（几种重要金属）
Fe应用最广泛的金属，产量第一位；
AI密度小和具有良好的抗腐蚀性，产量第二位；
Cu人类应用最早的金属材料；
金属材料的共性：
颜色：
绝大多数金属呈银白色，有一些金属有其特有的金属色如：
Cu,Au等；
溶沸点：
大多数金属溶沸点均较高，有一些金属较低如：
Na等；
密度：
大多数金属密度都较大；
状态：
绝大多数金属为固体，特例一唯一的液态金属Hg;
延展性：
绝大多数金属具有良好的延展性；
导电性：
金属均可以导电性，排在前几位的金属为：
AgCuAuAIZnFe
活动性：
绝大多数金属在自然界以化合形态存在，除少数不活泼金属如：
Au,Ag;
注：
金属在为人类所用时，会考虑到其本身的性质，同样会结合其经济价值来考量；
2.合金（混合物）
在金属中加热熔合某一种或几种金属或非金属就得到合金。
钢铁一最常用的合金材料。
常见的合金材料：
钢生铁
青铜黄铜白铜
K金等；
钛和钛合金被称为21世纪重要的金属材料一熔点高，密度小，可塑性好，耐腐
蚀，广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备；
3.金属的化学性质
1）金属与氧气
大多数金属均可以在空气中与氧气发生缓慢氧化过程。
a.Al+Q
金属铝与空气发生反应，在金属铝的表面形成一层致密的氧化层，防止金属铝进一步发生腐蚀。
b.Fe+Q
产生红褐色的疏松多空的氧化物，无法阻止金属铁进一步发生腐蚀。
C.金属发生氧化的条件：
同时与水和空气（。
2）接触。
（金属氧化探究实验）4•金属活动性：
金属活动以其与HCI或H2SQ4反应的剧烈呈度来衡量。
金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgAu含义：
1）
2）
3）
5•金属资源的开发和保护几种常见矿石：
赤铁矿（FG2O3），黄铁矿（FeS）,菱铁矿（FeCO）等；
金属的冶炼：
矿石+C粉
实验室装置：
田弘E老比蝶i£
除临化扶
盐化肥
几种常见的盐：
NaCI调味品人体体液重要成分一维持正常细胞内外渗透压促进胃液分泌
正常人摄取3-5g/天来源：
盐井和海水晒盐等，海水晒盐即得到粗盐。
配制生理盐水，用氯化钠溶液选种，工业上氯化钠为原料制取Na2CO3
氯化钠清除积雪等。
粗盐提纯实验
Na2CO3-俗称“苏打”“纯碱”。
工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等。
CaCO3广泛存在于大理石和石灰石中，其中大理石是广泛应用的建筑材料。
还可以作为补钙剂。
NaHCO3烘焙糕点主要的发酵材料之一，医疗上可以应用为治疗胃酸过多症的药品。
三类物质参与的化学反应
复分解反应
探究实验
IIg
XilDU
化学肥料一主要指氮肥、磷肥、钾肥
氮肥
主要形成植物体内蛋白质
主要氮肥：
CO（NH2）2NH3.H2ONH4HCO3NH4CINH4NO3NaNO3等
氮的固定一大豆、蚕豆等植物可以直接固定空气中的氮元素即N2;
磷肥
植物体内核酸、蛋白质和酶等重要化合物组成元素，可提高植物抗旱、抗寒能力，提咼产量
主要磷肥：
磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥（钙、镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）；
钾肥在植物代谢活跃的组织或器官中含量丰富，保证各种代谢活动的顺利进行，促进植物生长，提高扛病虫害的能力和抗倒伏能力。
主要的钾肥：
硫酸钾、氯化钾复合肥化肥施用对环境的影响化肥的简易识别
化学与生活人体的重要营养物质
1
2
3
4
5
6营养与健康缺钙会导致：
骨质疏松、佝偻病缺碘：
智力发育迟缓，甲状腺肿大
有机合成材料棉花、羊毛、天然橡胶天然有机材料塑料、合成纤维、合成橡胶有机合成材料
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