新疆自治区内高班招生考试化学试卷word解析版.doc

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2015年新疆维吾尔自治区内高班招生考试

化学试卷

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请按答题卷中的要求作答）

1．（2分）今天午餐小明吃了：

米饭、牛肉、蛋汤、酸奶、鱼．为了使营养均衡，你认为他最好还要吃（　　）

　A．羊肉B．鸡肉C．青菜D．牛奶

考点：

均衡营养与健康．

专题：

化学与生活．

分析：

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．

解答：

解：

人体需要的六大营养物质：

蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类；羊肉、蛋汤、螃蟹、鱼中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物．

A、羊肉中富含蛋白质，故选项错误．

B、鸡肉中富含蛋白质，故选项错误．

C、青菜中富含维生素，故选项正确．

D、牛奶中富含蛋白质，故选项错误．

故选：

C．

点评：

“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食

2．（2分）（2013•淮北一模）要善于从化学的视角认识世界．对下列事实解释错误的是（　　）

选项,事实,解释

A.墙内开花墙外香,分子在不断运动

B.50L水和50L酒精混合后的体积小于100L,分子之间有间隔

C.水蒸发变成水蒸气,分子大小发生改变

D.N2的化学性质不活泼，O2的化学性质比较活泼,不同分子性质不同

　A．AB.BC．CD．D

考点：

利用分子与原子的性质分析和解决问题．

专题：

物质的微观构成与物质的宏观组成．

分析：

根据分子的基本特征：

分子质量和体积都很小，分子之间有间隔，分子是在不断运动的，同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同；逐项进行分析判断即可．

解答：

解：

A、由于分子是运动的，花香的分子通过运动，向四周扩散，使人们闻到花香，所以，墙内开花墙外香，故A说法正确；

B、由于分子之间有间隔，水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以，50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL，故B说法正确；

C、由于分子之间有间隔，水蒸发时水分子间的间隔发生了改变，水变成水蒸气，而不是水分子大小发生改变，故C说法错误；

D、氮气的化学性质不活泼，氧气的化学性质比较活泼，是因为不同分子性质不同，故D说法正确．

故选C．

点评：

本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

3．（2分）（2014•江西）若名科学家张存浩获2013年度“国家最高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸铵（NH4ClO4），其中氮元素的化合价为﹣3价，则氯元素的化合价是（　　）

　A．﹣1B．+3C．+5D．+7

考点：

有关元素化合价的计算．

专题：

化学式的计算．

分析：

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高氯酸铵的化学式进行解答本题．

解答：

解：

氮元素的化合价为﹣3价，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

（﹣3）+（+1）×4+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价．

故选：

D．

点评：

本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

4．（2分）（2012•上海）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（　　）

　A．降低可燃物的着火点

　B．提高可燃物的着火点

　C．增加空气中氧气含量

　D．增大可燃物与空气的接触面积

考点：

燃烧与燃烧的条件．

专题：

课本知识同类信息；常见仪器及化学实验基本操作．

分析：

A、可燃物的着火点一般情况下不变；

B、可燃物的着火点一般情况下不变；

C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量；

D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺．

解答：

解：

A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；

B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；

C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；

D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确．

故选：

D．

点评：

增大燃烧物与氧气的接触面积，会使燃烧更充分，更旺．

5．（2分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据如图，判断正确的是（　　）

　A．钛元素的相对原子质量为47.87g

B．钛元素的核内中子数为22

　C．Z的原子序数小于X

　D．Z和Y处于同一周期

考点：

元素周期表的特点及其应用．

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

A．根据相对原子质量的单位来分析；

B．根据元素周期表的信息来分析；

C．根据元素周期律来分析；

D．根据元素周期表的信息来分析．

解答：

解：

A．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故错误；

B.22是钛元素的原子序数，也是质子数，故错误；

C．由元素周期律可知，原子序数：

Z＞Y＞X，故错误；

D．由元素周期表可知，Z和Y位于同一周期，故正确．

故选D．

点评：

本题考查学生根据元素周期表中元素的信息进行分析解题的能力．

6．（2分）下列实验不能成功的是（　　）

　A．

测定空气成分B比较不同物质的着火点

　C．

验证质量守恒定律,D．,探究水的组成

考点：

化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；电解水实验；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．

专题：

简单实验方案的设计与评价．

分析：

A、根据测定氧气含量的原理进行解答；

B、根据纸片、乒乓球碎片的着火点不同，且铜片具有良好的导热性进行解答；

C、根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，进行解答；

D、根据电解水的装置分析．

解答：

解：

A、红磷燃烧消耗氧气使装置内的气压减小，水会倒流补充消耗的氧气，因此进入水的体积就是氧气的体积，故实验能够成功；

B、纸片、乒乓球碎片的着火点不同，且铜片具有良好的导热性，所以可用此实验验证不同物质的着火点不同，故实验能够成功；

C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，所以验证质量守恒定律时要在密闭容器内，而不是烧杯内，故实验不能成功；

D、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，且二者的体积比是1：

2，故实验能成功；

故选项为；C．

点评：

本题通过图示对多个实验进行探究，解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

7．（2分）下列有关物质的除杂（括号内为杂质）或鉴别所用试剂和方法合理的是（　　）

　A．MnO2（KCl）﹣﹣加水溶解、过滤，蒸发结晶

B．铜粉（CuO）﹣﹣在氧气流中灼烧

　C．鉴别化肥NH4NO3和（NH4）2SO4﹣﹣﹣取样加熟石灰研磨

　D．鉴别羊毛和涤纶﹣﹣﹣﹣用点燃闻气味的方法

考点：

物质除杂或净化的探究；铵态氮肥的检验；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．

专题：

物质的鉴别题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

分析：

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的气体，羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，据此进行分析判断．

解答：

解：

A、氯化钾易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．

B、铜粉在氧气流中灼烧生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、NH4NO3和（NH4）2SO4均属于铵态氮肥，取样加熟石灰研磨，均产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项错误．

D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧产生特殊气味，可用燃烧法区别羊毛和涤纶，故选项正确．

故选：

D．

点评：

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

8．（2分）某化学反应的微观过程如图所示，则下列说法中正确的是（　　）

　A．该反应属于复分解反应

B．生成两物质的质量比为1﹕1

　C．参加反应的物质分子个数比为1﹕1

　D．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

考点：

微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定．

专题：

化学反应模拟图型．

分析：

根据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：

2NO+2CON2+2H2O，据此分析反应的类别、质量比等．

解答：

解：

观察微观示意图，反应物是NO和CO，其中有一个CO分子没有参加反应，生成物是N2和H2O，因此反应的方程式为：

2NO+2CON2+2H2O，因此：

A、该反应的生成物是单质和化合物，因此不是复分解反应，故说法错误；

B、根据方程式可知，生成的氮气和水的质量比为28：

（2×18）=7：

9，故说法错误；

C、根据参加反应的分子和生成的分子可知实际参加反应的一氧化碳和一氧化氮的分子个数比是2：

2=1：

1，故说法正确；

D、观察微观示意图可知反应前后分子的种类发生了改变，而原子的种类没有发生改变，故说法错误；

故选项为：

C．

点评：

此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可．

9．（2分）向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（　　）

状态,①,②,③,④

反应后溶液中的离子,Fe2+Cu2+,Fe2+Cu2+,Cu2+,Fe2+

反应后溶液中的固体,Cu,Fe,Fe,FeCu

　A．①③B．①④C．②③D．③④

考点：

金属的化学性质．

专题：

金属与金属材料．

分析：

根据金属和盐溶液反应时只有在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．

解答：

解：

由于铁在铜前面，因此铁可以和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，因此在不溶物中一定有铜，在溶液中一定有亚铁离子，但由于铁和硝酸铜溶液反应时，两种物质有可能不恰好完全反应，因此铁有可能有剩余或硝酸铜有剩余．

故选B．

点评：

本题难度较大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对知识的应用能力．

10．（2分）下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的（　　）

　A．

将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出

B．

将浓盐酸敞口放置在空气中

　C．

在氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液至过量

　D．

相同质量的镁和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

考点：

溶质的质量分数；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；盐的化学性质．

专题：

元素化合物知识型．

分析：

A、根据一定质量的硝酸钾不饱和溶液的质量分数不能为0分析．

B、根据浓盐酸易挥发出氯化氢气体分析；

C、根据氯化钙与碳酸钾反应生成了碳酸钙沉淀分析；

D、相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多，锌的反应速度比铁快．

解答：

解：

A、一定质量的硝酸钾不饱和溶液的质量分数不能为0，故A错误；

B、将浓盐酸敞口放置在空气中，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，溶质的质量分数会减小，故B错误；

C、氯化钙与碳酸钾的反应生成的碳酸钙沉淀，随着反应的进行生成沉淀的质量增多，当反应完成时，生成的沉淀的质量最大，故C正确．

D、相同质量的镁和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，镁产生的氢气比铁多，故D错误．

故选C．

点评：

做有关图象题时注意“起点、拐点和终点”各自的含义．

二、填空题（每空1分，共20分）

11．（4分）化学用语是学习和研究化学的基础语言，请用符号和数字填空：

（1）金刚石　C　；

（2）碱类物质溶液中阴离子　OH﹣　；

（3）形成的离子用符号表示为　Mg2+　；

（4）碘酒中的溶剂是　C2H5OH　．

考点：

化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

解答：

解：

（1）金刚石为固态的非金属单质，由碳元素组成，故化学式直接用元素符号来表示，为：

C；

（2）在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；碱溶液中相同的阴离子为氢氧根，故为OH﹣；

（3）由原子结构示意图的意义可知，核内质子数为12，故属于镁元素，镁原子易失去最外层2个电子，形成镁离子，其符号为：

Mg2+；

（4）碘酒中的溶剂是酒精，化学名称为乙醇，其化学式为：

C2H5OH；

故答案为：

（1）C

（2）OH﹣（3）Mg2+（4）C2H5OH

点评：

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

12．（5分）化学与生产、生活息息相关．请用已学过的化学知识回答问题：

（1）生活中的垃圾要分类处理．下列生活垃圾：

①废报纸②塑料瓶③易拉罐④剩饭菜，其中属于可回收再生的是　B　．

A．①②④B．①②③C．②③D．①②③④

（2）用稀盐酸除去铁钉上的铁锈（主要成份为氧化铁），有利于废旧钢铁的回收，其反应的化学方程式是　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．

（3）家庭中常用的用的“洁厕灵”不能与“84”消毒液混用，否则会产生使人中毒的气体．反应的化学方程式为：

NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为　Cl2　．

（4）“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化．其中，二氧化碳在无机物和有机物的相互转化中起着非常重要的作用．如图是这种作用的一个具体体现，

图中的有机物A在人体内转化为葡萄糖，提供生命活动所需的能量．写出葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下与O2反应生成CO2的化学方程式　C6H12O6+6O26CO2+6H2O　．写出无机盐与酸作用转化为CO2的化学方程式　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　．

考点：

物质的简单分类；自然界中的碳循环；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

化学用语和质量守恒定律；物质的分类．

分析：

（1）根据可回收垃圾是指能够回收再利用，既不污染环境又节约了资源，不可回收垃圾属于不能再利用，但可以集中处理；

（2）铁锈的成分是氧化铁，能与酸反应生成盐和水，依据方程式书写要求进行解答．

（3）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；

（4）根据氧气与人体内葡萄糖C6H12O6作用生成水和二氧化碳，书写反应物、生成物、反应条件然后配平即可；无机盐能与酸作用生成二氧化碳说明该盐为碳酸盐，举一个碳酸盐与酸反应的化学方程式即可；

解答：

解：

（1）①废报纸能够回收处理后还可以作为制纸的原料；②塑料瓶可以回收再利用；③易拉罐属于金属或合金，通过处理还可以制取金属和合金节约了大量的原料；

（2）铁锈的成分为氧化铁，可以与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式：

6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；

（3）由NaClO+2HCl═NaCl+x↑+H2O可知，反应前钠原子是1个，反应后是1个；

反应前氯原子是3个，反应后应该是3个，其中2个包含在x中；

反应前氧原子是1个，反应后是1个；

反应前氢原子是2个，反应后是2个；

由分析可知，每个x中含有2个氯原子，是氯气，化学式是Cl2．

（4）氧气与人体内葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下生成水和二氧化碳，配平即可．

故答案为：

C6H12O6+6O26CO2+6H2O

（2）无机盐与酸作用转化为CO2的化学方程式，如碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；

故答案为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

故答案为：

（1）B

（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（3）Cl2（4）C6H12O6+6O26CO2+6H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（其它答案合理即可）

点评：

通过回答本题要知道哪些物质可以回收，哪些物质不可以回收，所以为了增强人们的环保意识，变废为宝，别把垃圾放错了位置．

13．（4分）如表是KNO3在不同温度时的溶解度，分析表中数据：

温度,0,20,40,60,80,100

溶解度/（g）,13.3,31.6,63.9,110,169,246

（1）归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律　KNO3的溶解度随温度的升高而增大　．

（2）20℃时，将5gKNO3晶体加入10g水充分溶解，所得溶液为　饱和　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．再将该溶液升温至60℃，溶液中溶质与溶剂的质量比为　5：

10　．

（3）配制溶质质量分数为10%的KNO3溶液200克，需要KNO3固体质量为　20　克．

考点：

固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液；有关溶质质量分数的简单计算．

专题：

溶液、浊液与溶解度．

分析：

（1）根据KNO3在不同温度时的溶解度，分析硝酸钾的溶解度随温度的变化情况等；

（2）根据溶解度的含义计算分析回答；

（3）根据溶质的质量分数的计算公式计算．

解答：

解：

（1）由KNO3在不同温度时的溶解度可知，KNO3的溶解度随温度变化的规律是：

KNO3的溶解度随温度的升高而增大．

（2）由表中的数据可知，在20℃时，KNO3的溶解度将是31.6g，由溶解度的含义可知，5gKNO3晶体加入10g水充分溶解，只能溶解3.16g，所所得溶液为饱和溶液．由于60℃时硝酸钾的溶解度是110g，再将该溶液升温至60℃，5g的硝酸钾能全部溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为5：

10．

（3）配制溶质质量分数为10%的KNO3溶液200克，需要KNO3固体质量为：

200g×10%=20g．

故答为：

（1）KNO3的溶解度随温度的升高而增大；

（2）饱和，5：

10；（3）20．

点评：

本题考查了溶解度的有关应用，完成此题，可以依据溶解度的概念进行．

14．（3分）在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的应是氧化﹣还原反应，它与初中所学的化学反应基本类型关系如图所示下：

（1）下列化学反应方程式属于氧化﹣还原反应的是　ABCD　；

A．H2+CuOCu+H2O

B.2H2O═2H2↑+O2↑

C．CH4+2O2CO2+2H2O

D.2Mg+O22MgO

（2）下列化学反应方程式中属于阴影I处的是　C　，

（3）请再写出一个属于阴影I的化学反应方式　CO+CuOCu+CO2　．

考点：

氧化反应；还原反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

化学反应的基本类型和能量变化．

分析：

根据题干提供的信息进行分析解答，在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的应是氧化﹣还原反应，据此解答．

解答：

解：

（1）A．H2+CuOCu+H2O，反应后氢元素和铜元素的化合价都发生了改变，属于氧化还原反应；

B.2H2O2H2↑+O2↑，反应后氢元素和氧元素的化合价都发生了改变，属于氧化还原反应；

C．CH4+2O2CO2+2H2O，反应后氧元素和碳元素的化合价都发生了改变，属于氧化还原反应；

D.2Mg+O22MgO，反应后镁元素和氧元素的化合价都发生了改变，属于氧化还原反应；

故填：

ABCD；

（2）阴影I处的反应不是化合反应，不是置换反应，不是分解反应，A是置换反应，B是分解反应，D是化合反应，故填：

C；

（3）一氧化碳还原氧化铜的反应是氧化还原反应，但是不是置换、分解和化合反应，故填：

CO+CuOCu+CO2．

点评：

本题考查的是对化学反应类型的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行．

15．（4分）侯德榜发明了联合制碱法，为我国近代化学工业作出了杰出贡献．其生产纯碱的工业流程如图所示

（1）NH3溶于水得到氨水，氨水溶液显　碱　（选填“酸”或“碱”性．如果先将pH试纸用蒸馏水湿润，再测定该溶液的pH值，测定的结果会　偏小　（选填：

“偏大”、“偏小”、“无影响”）

（2）写出反应A的化学反应方程式是　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　．

（3）上述过程可循环高效利用的物质是　CO2　．

考点：

纯碱的制取；溶液的酸碱度测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

常见的盐化学肥料．

分析：

（1）根据氨气的水溶液显碱性分析；碱性溶液用水润湿，会使碱性减弱，分析pH的变化；

（2）根据反应写出反应的方程式；

（3）观察分析工艺流程，找出可循环利用的物质．

解答：

解：

（1）NH3溶于水得到氨水，氨水显碱性；pH试纸用蒸馏水湿润，会使氨水的碱性减弱，因此pH会偏小；

（2）由工艺流程可知，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式是：

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（3）由工艺流程中可知，向饱和的食盐水中通入了二氧化碳，在加热碳酸氢钠时又生成了二氧化碳，所以，可循环利用的物质是CO2．

故答案为：

（1）碱性；偏小；

（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）CO2．

点评：

化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，本题很好的体现了这一理念；该题涉及化学方程式的书写，溶液酸碱性及酸碱度的测定等知识，要根据相关知识细心分析解答．

四.实验探究题（本大题共2小题15分）

16．（7分）实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验．请回答：

（1）指出编号①仪器的名称：

　长颈漏斗　．

（2）要用过氧化氢溶液制取氧气，应选择的发生装置是　B　（填字母），该装置气密性检查的方法是　用止水夹夹住导气管从长颈漏斗口注水，漏斗中的水位不下降　化学反应方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．

（3）将CO2和CO的混合气体通过F装置（（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是　澄清的石灰水变浑浊　，从导管c逸出的气体主要是　CO　．然后关闭活塞a，再打开活塞b，从导管c又可得到的气体是　CO2　．

考点：

氧气的制取装置；检查装置的气密性；氧气的收集方法；二氧化碳的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

分析：

（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．

（2）利用过氧化氢溶液制取氧气是固液反应，不需加热型，应