中考化学金属与金属材料推断题.docx

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1．金属活动顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用

（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有较好的搞腐蚀性能？

铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝进一步氧化。

（2）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

（3）探究实验：

分别将不同量的锌粉加入一定量的Mg（NO3）2、和Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。

以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。

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①若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有金属为Zn、Cu、Ag。

②猜想：

滤液中溶质为Mg（NO3）2、和Cu（NO3）2、AgNO3，请分析猜想不合理的原因。

滤液中有AgNO3时，一定有Cu（NO3）2，因为Zn先与AgNO3反应后与Cu（NO3）2反应。

（或滤液中无Cu（NO3）2时，也一定没有AgNO3，因为Cu（NO3）2与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应。

2．在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。

（1）请写出一个有关反应的化学方程式。

Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（或Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu）

（2）向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象。

有气泡产生

（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？

锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变。

3．在Cu（NO3）2、A1（NO3）3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。

则反应后所得溶液中含有的金属离子有Al3+和Fe2+；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为Fe十2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag（写出一个即可）。

[或Pe十Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu或Fe+H2SO4＝FeSO4十H2↑]

4．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。

（1）向固体乙上滴加盐酸时没有（填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？

（写化学式）

Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2

（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag[或Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu]

5．物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。

（1）铝的活动性比铁强，但是铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，原因是什么？

铝在常温下与空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了内部的铝进一步被氧化。

（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：

①铝片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。

这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程式）

将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出。

（或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生等。

）　

Fe+CuSO4＝＝FeSO4+Cu　（或Fe+H2SO4＝＝FeSO4+H2↑等）

2.将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。

将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是

A．Mn、Mg、CuB．Mg、Mn、CuC．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、Mg

7．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。

其中不必进行的是

A．将铁片放入稀盐酸B．将铜片放入稀盐酸C．将铁片放入硝酸银溶液D．将铜片放入硝酸银溶液

9．电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：

2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。

FeCl3溶液也可跟铁发生反应：

2FeCl3+Fe==3FeCl2。

现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。

下面有关说法正确的是

A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+

B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解

C．剩余固体只含有铜D．剩余固体中如果有铁，一定也有铜

11.小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205g。

已知其中只含有另一种金属杂质。

这种金属杂质不可能是下列物质中的

A.铁B.铝C.铜D.镁

12.通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的

A.稀硫酸B.氯化铝溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸铜溶液

13．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是

A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO3→CO2C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO

14．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。

根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．Z、Y、XB．X、Y、ZC．Y、X、ZD．X、Z、Y

15．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。

根据上述现象，你能得出的结论是

A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+

16.小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是

A．A1C13溶液B．Cu（NO3）2溶液Ｃ．H2SO4溶液D．AgNO3溶液

19．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。

下列叙述正确的是（）

A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等

C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等

20.如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）

A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左

32．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。

实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。

【提出问题】废液中含有什么物质?

【交流表达】

（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。

他观察到的现象是。

（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：

。

【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。

【实验验证】

（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。

用pH试纸测定溶液pH的方法：

。

（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。

小明的实验现象是：

。

通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。

【拓展应用】

（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的。

写出该反应过程中的一个化学方程式。

（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为，滤液中溶质为硫酸亚铁。

33.为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。

这种粉末是一种除氧剂。

该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色。

为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】猜想1：

该粉末是木炭粉

猜想2：

该粉末是铁粉

猜想3：

该粉末是木炭粉和铁粉的混合物

小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格。

试验操作

试验现象

猜想是否成立

实验1

加入足量的硫酸铜溶液

猜想1：

不成立

实验2

加入足量的稀盐酸

猜想2：

成立

实验3

用磁铁吸引

粉末被全部吸引

猜想3：

【交流与反思】

（1）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是（填物质的化学式）。

（2）采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？

（用化学方程式表示）。

22．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：

①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。

【提示：

Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水】

（1）以上操作合理的先后顺序为①②⑤③④（数字序号不能重复使用）。

（或②①⑤③④，或②⑤①③④）

（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。

BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl

（3）上述试剂中的Na2CO3溶液不能用K2CO3代替，请说明原因。

K2CO3与其他物质反应，会引入新的杂质KCl。

24．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：

①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。

[提示：

Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]

（1）以上操作中所发生的复分解反应共有____六____个。

（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？

搅拌，使受热均匀（或搅拌，防止局部温度过高，使液滴飞溅）

（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。

（写出实验步骤和现象）

取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有NaOH。

21．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。

（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少（填化学式）的排放量。

（2）右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是（填标号）。

A．碳元素属于非金属元素

B．碳原子核内质子数为6

C．碳元素的原子结构示意图为

D．碳的相对原子质量为12．01

（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。

它们之间有如右图所示的转化

关系（部分物质和反应条件已略去）。

则甲的化学式为；丙转化为丁的化学方程式为。

（4）右边是某趣味实验装置图。

挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。

请分析其原因,并写出化学方程式。

CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（5）利用下图装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物。

已知由A装置制取的CO气体中混有少量

的CO2。

①CO与Fe2O3反应的化学方程式为。

②气体通过装置的顺序是A→C→D→B（装置不能重复使用）。

③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是将尾气点燃或进行收集等。

（6）称取12．5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。

反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。

试计算石灰石中杂质的质量分数。

解：

生成CO2的质量为：

12.5g+50g-58.1g=4.4g

设石灰石中CaCO3的质量为x。

CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O（1分）

10044

x4.4g

x=10g石灰石中杂质的质量分数为：

×100%=20%答：

石灰石中杂质的质量分数为20％。