弱电质的电离人教版高中化学选修4同步练习Word格式.docx
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C.物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱
D.0.01mol·
L-1CH3COOH溶液中有两种分子存在
4、下列溶液中导电性最强的是（
A.1L0.1mol·
L-1醋酸
B.0.1L
0.1mol·
L-1H2SO4溶液
C.0.5L0.1mol·
L-1盐酸
D.2L
L-1H2SO3溶液
5、已知25℃时,醋酸溶液中存在下述关系:
，其中
的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。
有关
的下列说法正确的是（
A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时,Ka的值增大
B.升高温度,Ka的值增大
C.向醋酸溶液中加水,Ka的值增大
D.向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液,Ka的值增大
6、室温下,向10mL0.1mol·
L-1醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是（
A.溶液中离子的数目减小
B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C.醋酸的电离程度增大,c（H+）亦增大c（CH3COO-）
D.溶液中
的值不变
7、25℃时,pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是（
A.曲线I代表盐酸的稀释过程
B.a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强
C.b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液
D.将a、b两点所示溶液加热至30℃,
的值变小
8、下列曲线中,可以描述乙酸（甲,
）和一氯乙酸（乙,
）在水中的电离度与浓度关系的是（）
A.
B.
C.
D.
9、
水溶液中存在电离平衡
和
。
若向
溶液中（）
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量
气体,平衡向左移动,溶液pH增大
C.滴加新制氨水,平衡向左移动,溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化）,溶液中所有离子浓度都减小
10、下列说法正确的是（
A.电离平衡常数受溶液浓度的影响
B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C.电离常数大的酸溶液中的[H+]一定比电离常数小的酸溶液中的[H+]大
D.H2CO3的电离常数表达式为
11、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（
A.
B.
C.
D.
12、已知三个数据:
①7.2×
10-4、②4.6x10-4、③4.9×
10-10分别是三种酸的电离平衡常数.若这些酸可发生反应:
NaCN+HNO2
HCN+NaNO2,NaCN+HF
HCN+NaF,NaNO2+HF
HNO2+NaF,则下列叙述中正确的是（
A.HF的电离平衡常数是①
B.HNO2的电离平衡常数是①
C.HCN的电离平衡常数是②
D.HNO2的电离平衡常数是③
13、25°
C时,H2SO3的电离常数Ka1=1.5×
10-2mol·
L-1、Ka2=1.0×
10-7mol·
L-1,H2S的电离常数Ka1=9.1×
10-8mol·
L-1、Ka2=1.1×
10-12mol·
L-1,则下列说法正确的是（
A.H2SO3的酸性弱于H2S
B.H2S的酸性弱于H2SO3
C.多元弱酸第一步电离产生的H+对第二步电离有促进作用
D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定
14、在0.1mol·
L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡:
HCN
H++CN-,下列叙述正确的是（
A.加入少量NaOH固体,平衡正向移动
B.加水,平衡逆向移动
C.滴加少量0.1mol·
L-1的HCl溶液,溶液中c（H+）减小
D.加入少量NaCN固体,平衡正向移动
15、已知在25°
C时,氨水中NH3·
H2O的电离常数Kb=1.8×
10-5mol·
L-1,回答下列问题:
（1）氨水中NH3·
H2O的电离常数表达式Kb=_____________。
（2）当向该氨水中加入一定量的NaOH溶液时,Kb值是否会发生变化?
__________（填“会”或“不会”）。
（3）若该氨水的起始浓度为0.01mol·
L-1,则达到电离平衡时溶液中OH-的物质的量浓度为__________。
16、已知25°
C时几种物质的电离度（溶液的浓度为0.1mol/L时所得数据）如下表所示:
溶液
①H2SO4溶液
②NaHSO4溶液
③CH3COOH溶液
④HCl溶液
物质
CH3COOH
HCl
电离度α
10%
29%
1.33%
100%
（1）.25°
C时,0.1mol/L的上述四种溶液中[H+]由大到小的顺序是__________（填序号）。
（2）.25°
C时,[H+]相同的上述四种溶液中溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填序号）。
（3）25°
C时,将足量Zn粉放入等体积、[H+]为0.1mol/L的上述四种溶液中,产生H2的体积（同等压强下）由大到小的顺序是__________（填序号）。
（4）.25°
C时,0.1mol/L的H2SO4溶液中
的电离度小于0.1mol/L的NaHSO4溶液中
的电离度的原因是_______________。
17、25℃时,部分物质的电离平衡常数如下表所示:
化学式
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×
10-5
K1=4.4×
10-7
K2=4.7×
10-11
3.0×
10-8
请回答下列问题:
（1）.CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________
（2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO结合H+的能力由强到弱的顺序为__________。
（3）.体积均为10mL、PH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数__________（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数,理由是__________
答案以及解析
1答案及解析：
答案：
C
解析：
①加入NH4Cl固体相当于加入
平衡左移;
②加入OH-,平衡左移;
③通HCl,相当于加入H+,中和OH-,平衡右移;
④加CH3COOH溶液,相当于加H+,中和OH-,平衡右移;
⑤加水,稀释,越稀越电离,平衡右移;
⑥加压,无气体参加和生成,无影响。
2答案及解析：
A、溶液的导电能力与溶液中离子浓度、离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关，错误；
B、强电解质在溶液中完全电离为阴阳离子，所以不存在电解质分子，但存在水分子，错误；
C、二氧化硫与乙醇都不能在水中自己发生电离，所以是非电解质，正确；
D、弱电解质的电离度与电解质本身、溶液的浓度有关，所以浓度相同的不同弱电解质，电离度不同，错误，答案C。
考点：
考查对强弱电解质的比较、非电解质的判断
3答案及解析：
A
无论醋酸是强酸还是弱酸都能使石蕊试液变红,故A符合题意;
0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中c（H+）<
L-1,说明醋酸不能完全电离,是弱酸,故B不符合题意;
物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱,说明醋酸不能完全电离,是弱酸,故C不符合题意;
D项,0.01mol·
L-1CH3COOH溶液中有两种分子存在,即溶液中存在CH3COOH分子和H2O分子,说明醋酸不能完全电离,是弱酸,故D不符合题意
4答案及解析：
B
溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强。
醋酸是一元弱酸、硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，亚硫酸是二元弱酸，所以在浓度相等的条件下硫酸的导电性最强，答案选B。
考查溶液导电性判断
5答案及解析：
同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响,升高温度,电离平衡常数增大,B正确:
6答案及解析：
D
醋酸是弱电解质,存在电离平衡.稀释溶液促进醋酸的电离,氢离子、醋酸根离子和醋酸的浓度降低,氢氧根离子浓度升高,由于溶液体积是增大的,故最终溶液中离子的数目增加,A、C错误;
加入CH3COONa固体后,醋酸根离子浓度升高,抑制醋酸的电离.B错误;
溶液中
温度不变,
的值不变,故
的值不变,D正确:
7答案及解析：
A项,由图像可知稀释相同倍数,pH的改变值:
曲线Ⅰ>
曲线Ⅱ,则曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程.曲线Ⅱ代表醋酸的稀释过程,正确;
B项,由图像可知,a点溶液的pH大于b溶液的PH,则a点溶液中离子物质的量浓度小于b液点溶液的导电性比A点溶液的导电性弱,错误;
C项,起始时盐酸和醋酸的pH都等于3,由于盐酸为强酸,醋酸为弱酸,起始时盐酸物质的量浓度小于醋酸物质的置浓度,并且起始时两溶液的体积相同,故醋酸溶液中CH3COOH的物质的量大于盐酸中HCl物质的量,稀释过程中酸的物质的量不变,所以b点溶液中和NaOH的能力强于a点溶液,正确;
D项,将a点溶液加热,c（Cl-）将b溶液加热.促进醋酸的电离,c（CH3COO-）则c（Cl-）/c（CH3COO-）的值变小，正确
8答案及解析：
乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。
弱酸的浓度越大,在水中的电离度越小,排除C项、D项。
电离平衡常数:
而电离平衡常数越大,表明酸性越强,电离度越大,排除A项,故选B项。
9答案及解析：
A项,加水,电离平衡虽向右移动,但因溶液体积变大,
减小,错误;
B项,通入少量
时,因发生
平衡向左移动,溶液pH增大,通入过量
时,最终溶液为饱和亚硫酸溶液,溶液pH减小,错误;
C项,加入新制氯水,发生反应:
生成了强酸,酸性增强,pH减小,正确;
D项,加入
固体后,发生反应:
溶液中
变大,错误。
10答案及解析：
电离平衡常数是温度的函数,与溶液的浓度无关,A项错误;
电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱,B项正确;
酸溶液中[H+]既跟酸的电离常数有关,还跟酸的浓度有关,C项错误;
碳酸是分步电离的,第一步电离常数表达式为
第二步电离常数表达式为
D项错误。
11答案及解析：
在相同体积、相同pH的情况下,根据电离平衡的知识可以得出一元强酸溶液①的物质的量小于一元中强酸溶液②的物质的量,因此②放出的氢气多;
在反应过程②中H+的物质的量浓度始终大于①中的H+的物质的量浓度,所以溶液②中的反应速率大于溶液①的反应速率。
因此选项C正确。
12答案及解析：
A
根据题中给出的三个反应,利用“强酸制弱酸”的规律,可判断酸性:
HF>
HNO2>
HCN,酸性越强电离平衡常数越大,由此推出HF的电离平衡常数为7.2×
10-4mol·
L-1,HNO2的电离平衡常数为4.6×
L-1,HCN的电离平衡常数为4.9×
10-10mol·
L-1。
13答案及解析：
相同温度下,H2SO3的一级电离常数大于H2S的一级电离常数,说明H2SO3的酸性比H2S的酸性强,A项错误、B项正确;
多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,D项错误;
多元弱酸第一步电离产生的H+对第二步电离有抑制作用,C项错误。
14答案及解析：
加入NaOH固体,OH-与HCN电离产生的H+反应,平衡正向移动,A项正确;
加水,平衡正向移动,B项错误;
滴加少量0.1mol·
L-1的HCl溶液,c（H+）增大,C项错误;
加入少量NaCN固体,c（CN-）增大,平衡逆向移动。
15答案及解析：
1.
2.不会;
3.
4.2×
电离常数只与温度有关,与浓度无关。
H2O的电离常数较小,平衡时氨水中[NH3·
H2O]近似等于起始浓度0.01mol·
L-1,则
16答案及解析：
1.①④②③;
2.③②④①;
3.③②①④;
4.H2SO4一级电离产生的H+抑制了其二级电离
1.根据电离度可知,25°
C时,0.1mol/L的题述四种溶液中,①中[H+]=0.11mol/L,②中[H+]=0.029mol/L,③中[H+]=0.00133mol/L,④中[H+]=0.1mol/L。
2.25°
C时,[H+]相同的题述四种溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序应与题1中顺序相反。
3.等体积、[H+]为0.1mol/L的题述四种溶液中,CH3COOH的物质的量最大,H2SO4的物质的量最小。
但由于H2SO4是二元酸,HCl是一元强酸,因此当[H+]相同时,产生H2的体积:
①>
④。
4.H2SO4一级电离产生的H+抑制了其二级电离。
17答案及解析：
1.CH3COOH>
H2CO3>
2.CO32->
ClO->
HCO3->
CH3COO-
3.大于;
稀释相同倍数,HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的pH变化大,说明HX的酸性较强,电离平衡常数较大
1.酸的电离平衡常数越大,酸性越强;
电离平衡常数越小,其对应酸根离子结合H+的能力越强
3.根据图像分析知,起始时两种溶液中的c（H+）相同,故c（较弱酸）>
c（较强酸）,稀释过程中较弱酸的电离程度增大得多.故在整个稀释过程中较弱酸的c（H+）—直大于较强酸的C（H+）,稀释相同倍数,HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的pH变化大,说明HX酸性较强.电离平衡常数较大:
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