专题复习(离子检验除杂)学案.doc

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常见离子的检验和有关物质的鉴别

离子的检验和物质的检验一样，检验时必须有明显的实验现象（如有气体产生或有沉淀生成或溶液颜色的改变等）。

物质的鉴别可以首先根据物质的物理性质，然后根据其化学性质，利用物质之间的相互反应现象逐一鉴别。

鉴别方法如下：

必备知识：

酸、碱、盐的化学性质、

碳酸盐与酸反应能生成使澄清石灰水变浑浊的CO2

溶液中离子的颜色：

MnO4-——呈紫色，Cu2+——呈蓝色，

Fe2+——呈浅绿色，Fe3+——呈黄色。

沉淀的颜色：

Cu（OH）2——蓝色沉淀，Fe（OH）3——红褐色沉淀。

常见离子的检验：

离子种类

试剂

现象

H+

a、石蕊溶液

b、pH试纸

c、活泼金属（如Zn）

d、难溶性氧化物（如CuO或Fe2O3）

e、难溶性碱（如Cu（OH）2）

f、碳酸盐（Na2CO3或CaCO3）

OH-

a、石蕊溶液或酚酞溶液

b、pH试纸

c、可溶性铜盐（如CuSO4溶液）

d、可溶性铁盐（如FeCl3溶液）

e、铵盐（含NH4+）

CO32-

稀盐酸和澄清石灰水

Cl-

AgNO3溶液和稀HNO3

SO42-

BaCl2溶液和稀HNO3

Cu2+

可溶性碱溶液（如NaOH溶液）

Fe3+

可溶性碱溶液（如NaOH溶液）

常见离子的检验和有关物质的鉴别习题

1、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）

A、KNO3、NaCl、NaOHB、KOH、HCl、Na2CO3

C、NaNO3、FeCl3、NaOHD、AgNO3、BaCl2、HNO3

2、用经济、简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试剂是（）

A、稀盐酸B、紫色石蕊试液C、水D、氢氧化钠溶液

3、将珍珠加入稀HCl中有气泡产生，生成的气体能使使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的---------------------------------------------------（）

A、SO42-B、Cl-C、OH-D、CO32-

4、可以鉴别蒸馏水、稀盐酸、石灰水的试剂是（　　）

A、酚酞试液B、石蕊试液C、碳酸钠溶液D、氯化钠溶液

5、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来（）

A、NaOH、CuSO4、MgCl2B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3

C、KNO3、CuSO4、NaClD、NaNO3、BaCl2、KCl

6、不用其他试剂，用简单的方法鉴别下列五种溶液：

①NaOH②MgSO4③FeCl3④Ba（NO3）2⑤HCl，正确的鉴别顺序是（）

A、②④③①⑤B、③①②④⑤C、①③②④⑤D、③②④①⑤

7、2003年“世界环境日”的主要题为“水——50亿人生命之所系”。

重视对工业废水的检测，确保其达标排放，是保护水资源的重要措施。

我市一化工厂排的废水中可能含有NaOH、CuSO4、MgCl2、Na2CO3、NaCl中的一种或几种，某校化学兴趣小组的同学在该厂废水出口处取样后进行如下实验。

请完成实验报告：

实验内容

现象

结论

（1）观察样品

无色、澄清

废水中一定不含

（2）取少量样品，向其中滴加无色酚酞试液

废水显碱性，废水中一定含有，一定不含

（3）另取少量样品，滴加过量溶液

无气泡产生

废水中一定不含

（4）向步骤（3）所得的溶液中滴加溶液

有白色沉淀产生

废水中一定含有NaCl

物质的分离和提纯

一、掌握酸、碱、盐等物质的转化、提纯的思路和方法

固体混合物中的不溶性杂质可通过溶解过滤的方法除去，而可溶性杂质通常采用化学方法加入合适的试剂将杂质转化成气体、沉淀或水除去。

除杂的原则是将杂质部分反应掉，同时不引入新的杂质，对原来的物质不产生影响。

必备知识：

复分解反应的条件

二、常见离子的除杂：

要除去的离子

所加试剂

反应产生的物质

H+

OH-

CO32-

HCO3-

OH-

H+

NH4+

Mg2+

Cu2+

Fe3+

CO32-

H+

Ca2+

Ba2+

Ag+

Cl-

Ag+

SO42-

Ba2+

Cu2+

OH-

Mg2+

OH-

Ba2+、Ca2+

CO32-

SO42-

Fe3+

OH-

物质的分离和提纯习题

1、下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（　　）

A、Na+、Cu2+、SO42-、OH-B、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

C、H+、Na+、CO32-、NO3-D、Ba2+、K+、OH-、CO32-

2、下列物质分离方法错误的是（　　）

A、除去CO2中混有的少量CO，导出点燃

B、粗盐提纯的步骤：

溶解→过滤→蒸发→冷却结晶→洗涤干燥

C、除去H2中混有的HCl，将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶

D、除去铜粉中混有的CuO，用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤

3、分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，不引入其他杂质，应采用的一组试剂是（）

A、水、硝酸银溶液、稀硝酸B、水、氢氧化钠溶液、盐酸

C、水、氢氧化钾溶液、盐酸D、水、氢氧化钾溶液、稀硝酸

4、要完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的（）

A．MgSO4→MgCl2B．Na2CO3→NaOHC．Ca（OH）2→CaCO3D．Fe2O3→Fe（OH）3

5、下列除杂（括号内的是杂质）所选试剂合理的是（）

A．Cu（Zn）：

稀盐酸B．CO2气体（HCl）：

氢氧化钠溶液

C．CuO（Cu）：

稀硫酸D．Na2SO4溶液（Na2CO3）：

氯化钡溶液

6、选择合适的试剂除去括号中的杂质。

试剂

反应原理（用化学方程式表示）

K2SO4（KOH）

NaCl（Na2CO3）

NaCl（MgCl2）

KCl（CuSO4）

7、海水晒盐最初得到的是粗盐，粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发可制得精盐。

为了将粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质除去，某同学设计了如下实验流（可供选择的试剂：

BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液）请你帮助他完成下列的实验报告。

专题复习3有关酸、碱、盐的推断

推断题是多年来中考化学考查元素化合物知识的传统题型，解答该类考题不仅要求学生对物质的物理性质色、味、态以及物质的化学性质、用途等非常熟悉，而且要能正确地对所给信息进行综合分析和思维加工。

主要方法有顺推法、逆推法、对号入座法等。

同时解此类题首先要认真审题，其次抓住关键，找准解题的突破口。

有关酸、碱、盐的推断题及其突破口有以下几种：

⑴物质的颜色，如紫黑色固为KMnO4；

⑵溶液的颜色，如铜盐溶液为蓝色、亚铁盐溶液为浅绿色、铁盐溶液为黄色；

⑶沉淀的颜色，如蓝色沉淀通常为Cu（OH）2、红褐色沉淀为Fe（OH）3；

⑷物质的化学性质，如能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体的盐是碳酸盐或碳酸氢盐；

如与NaOH微热，产生有刺激性气味气体的盐是铵盐；

⑸反应现象，如遇水变蓝的固体物质是CuSO4；

⑹物质的用途，如工业上常用于金属除锈的是盐酸、稀硫酸；

如工业上用于生产石灰的是碳酸钙。

[例题]

有一包固体粉末，可能由Ba（NO3）2、NaCl、Na2CO3、CuSO4、CaCO3、NaOH中的一种或几种组成。

现进行如下实验：

（1）取少量该粉末，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。

（2）向上述沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。

（3）用PH试纸测得

（1）中无色滤液的pH＝14。

（4）取少量

（1）中无色滤液，加入适量的稀硫酸，无明显现象。

（5）另取少量

（1）中无色滤液，加入稀硝酸和AgNO3溶液，无白色沉淀产生。

根据以上现象，判断该固体粉末的所有可能组成（可以不填满，也可以补充）

第一组：

；

第二组：

；

第三组：

。

[练习]

1、将下列各组中物质的溶液混合后（其中酸过量），仍有沉淀生成的是（）

A、CuSO4、H2SO4、NaOHB、Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4

C、FeCl3、NaOH、HClD、CaCl2、Na2CO3、HCl

2、有甲、乙、丙、丁四种物质，它们可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl。

将甲的溶液与丁的溶液混合时产生无色气体，将甲的溶液与丙的溶液混合时无明显现象。

则乙可能是（）

A、Na2CO3B、AgNO3C、BaCl2D、HCl

3、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。

若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定有含有的金属离子是（）

A、Fe2+、Cu2+B、Cu2＋、H+C、Zn2+、Fe2+D、Zn2+、Cu2+

4、La（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，它的氧化物为La2O3，其对应的碱La（OH）3难溶于水。

而LaCl3、La（NO3）3都能溶于水，下列各组中的物质难以直接反应制得LaCl3的是（）

A、La+HClB、La2O3+HClC、La（OH）3+HClD、BaCl2+La（NO3）3

5、有硫酸铜、硝酸银、氯化铁、氢氧化钠四种溶液，这四种溶液中的某两种发生反应的现象分别是：

A+B→白色沉淀B+C→红褐色沉淀C+D→蓝色沉淀

请推断并用化学式表示：

A是；B是；

C是；D是。

6、有a、b、c、d4种无色溶液，它们可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl，将它们两两混合后的现象如右图所示。

则a、b、c、d依次是（）

A．Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2

B．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl

C．HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3

D．BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3

7、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：

实验步骤

实验现象

①将固体研磨成粉末，加水搅拌

固体没有全部溶解

②取上层清液，滴加酚酞试液

溶液呈红色

③取不溶物，滴加稀盐酸

有气泡产生

由此得出结论正确的是（）

A．一定有CaCO3和Ca（OH）2B．一定有Ca（OH）2，可能有CaCO3

C．一定没有CaCO3和Ca（OH）2过D．一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2

8、不纯的NaCl样品中可能含有KCl、MgCl2、NaNO3中的一种或几种。

称取11.7g样品加到水中，得到无色溶液；向其中滴加过量的AgNO3溶液，得到28.7g白色沉淀。

则NaCl样品的可能组成有哪些？

（可以不填满，也可以补充）

①；②；

③；④。

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