届湛江化学调研题Word文档下载推荐.docx
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B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水
D．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
10.化合物A、B结构如下图所示。
下列关于两种有机化合物A、B的说法正确的是
A.化合物A和B遇三氯化铁溶液都显紫色
B.化合物A和B中所含官能团相同
C.等物质的量的A和B分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同
D.化合物A和B都能与溴水反应
11．下列实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1mol·
L—1H2SO4溶液的pH
比较不同浓度H2SO4的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL0.2mol·
L—1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·
L—1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·
L—1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的
Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D
配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉
抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化
12.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是：
选项
陈述I
陈述II
A
SO2有氧化性
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
B
SiO2导电能力强
可用于制造通讯光缆
C
Al有还原性，在某些反应中热效应大
利用铝热反应冶炼金属Mn
D
常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应
可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸
13．25℃时在10mL0.1mol·
L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·
L—1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol·
L—1
B．HCl溶液滴加一半时，溶液pH>
7
C．0.1mol·
L—1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+2c（CO32—）+c（HCO3—）
D．在M点：
c（Na+）>
c（CO32—）=c（HCO3—）>
c（OH—）>
c（H+）
26．（14分）
（1）配制物质的量浓度为0.20mol·
L—1NaOH溶液500mL，请回答下列问题：
应称量NaOH的质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它仪器
烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、
（2）在配制上述溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（
）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．称量时误用“左码右物”
（3）乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸。
为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
Ⅰ.向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。
该反应的离子方程式为________________________。
此实验说明乙二酸。
Ⅱ.取某浓度的乙二酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加0.1000mol·
L—1的酸性高锰酸钾溶液。
①该滴定过程中（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。
②滴至20.00mL时，溶液恰好变色，且半分钟内不变色，则此乙二酸的浓度为mol·
L—1此实验说明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）.
Ⅲ.该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4·
2H2O）加入到100mL0.2mol·
L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是__________________（用文字简单表述）。
27．（14分）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解。
（1）写出HNO2的电离方程式。
（2）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1:
1恰好完全反应，I-
被氧化为I2，写出该反应的离子方程式。
（3）要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质适合使用是_____（填序号）。
a.
稀硫酸
b.
二氧化碳
c.
二氧化硫
写出该反应的化学方程式。
（4）建筑工业盐（NaNO2）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液分别加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色（Cr3+的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式。
（5）若改用电解法将废水中NO2-
转换为N2除去，N2将在_____（填电极名称）生成。
（6）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×
10－6mol·
L－1，取工业废水5mL于试管中，滴加1滴0.1mol·
L－1的硝酸银溶液（1滴为0.05mL），能否看到沉淀？
（假设溶液体积始终为5mL，通过计算说明）。
（已知Ksp（AgNO2）=2×
10-8
mol2·
Lˉ2）
28．（15分）实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。
化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。
试运用所学知识，回答下列问题：
（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：
K=，所对应的化学反应方程式为：
。
（2）已知在一定温度下，
①C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H1＝akJ/mol平衡常数K1；
②CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H2＝bkJ/mol平衡常数K2；
③C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H3平衡常数K3。
则K1、K2、K3之间的关系是：
，△H3＝（用含a、b的代数式表示）。
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。
已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol·
L－1，在该条件下，CO的平衡转化率为：
（4）在催化剂存在条件下反应：
H2O（g）+CO（g）
CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示：
对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp＝，提高p[H2O（g）]/p（CO）比，则Kp（填“变大”、“变小”或“不变”）。
实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H2O（g）]/p（CO）=3～5。
其原因可能是。
（5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如上右图所示，请写出负极的电极反应式：
36.【化学-选修2：
化学与技术】
（15分）
下图是用铝土矿（主要成分为氧化铝，含有杂质氧化铁）传统工业生产金属铝的基本流程图。
结合铝生产的流程图回答下列问题：
（1）铝土矿加入氢氧化钠溶液前先粉碎，目的是，
沉淀A除了能用于金属冶炼外，还可以（写一种用途）。
（2）完成下列反应：
铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式；
溶液B通入足量CO2的化学方程式。
（3）石油炼制和煤的干馏产品__________（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料。
（4）在金属铝的冶炼中加入冰晶石（Na3AlF6）和氟化钙的目的是________。
（5）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式______________。
（6）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=_____________。
（热回收效率=回收能量/生产耗能）
37.【化学-选修3：
物质结构与性质】
铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。
请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置
（2）k3[Fe（CN）6]溶液可用于检验
（填离子符号）。
CN-中碳原子杂化轨道类型为
，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为
（用元素符号表示）。
（3）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于______（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。
Fe（CO）x在一定条件下发生反应：
Fe（CO）x（s）
Fe（s）+xCO（g）。
已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有
（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成
化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于
（填“离子”、“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为
g.cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为
pm（只写计算式）。
38．[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料。
工业上生产B和E的一种途径是:
①A为苯的同系物，其一氯代物有5种；
②C、D、E的核磁共振氢谱图中，峰的个数分别为1，2，3；
③等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应，在相同条件下，生成的气体体积相同。
回答下列问题：
（1）B的名称是，C分子中所含官能团的名称是。
（2）C→D的反应类型是。
（3）A的结构简式为，A的含有苯环的同分异构体（除A外）有种，
其中核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为3：
1的同分异构体是（写结构简式）。
（4）写出甲醛与B反应生成酚醛树脂的化学方程式。
（5）E有多种脱水产物，其中F具有六元环状结构，G是一种聚酯高分子材料，写出F和G的结构简式。
F：
G：
参考答案
一、选择题（每题6分，共42分）7C8D9D10D11B12C13A
26．（共14分）
（1）
4.0
烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、
托盘天平、胶头滴管
（以上每空1分，共3分）
（2）B（2分）
（3）Ⅰ．HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O（2分），有酸性，其酸性比碳酸强（也可只答酸性比碳酸强）（1分）
Ⅱ．①不需要（1分）②0.2000（2分，不考虑有效数字扣1分）还原性（1分）
Ⅲ．反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）>
c（OH–），所以溶液呈酸性（2分）
27．（共14分）
（1）HNO2
H++NO2-（1分）
（2）4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O（2分）
（3）a（2分，有错不得分）
2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+2HNO2（2分，反应物产物正确没配平或配平错误得1分）
（4）8H++3NO2-+Cr2O72-=2Cr3++3NO3-+4H2O（2分，反应物产物正确没配平或配平错误得1分）
（5）阴极（1分）（6）不能。
（1分）
混合后c（AgNO3）：
0.05mL×
0.1mol·
Lˉ1/5mL×
c（AgNO3）=1.0×
10－3mol·
Lˉ1（1分）Qc=c（Ag+）c（NO2-）=1.0×
Lˉ1×
1.0×
Lˉ1=1.0×
10-9
Lˉ2（1分）<
2×
Lˉ2不能生成沉淀（1分）
28．（15分）
（1）CO（g）+H2（g）
H2O（g）+C（s）（1分）
（2）K3=K1·
K2（1分）（a+b）kJ/mol（1分）
（3）放热（2分）75%（2分）（4）
（2分）不变（2分）
①该温度下催化剂活性最大②该压强比下，反应物转化率已经接近98%（2分）
（5）CO—2e—+CO32—=2CO2（2分）
36．【化学-选修2化学与技术】
（15分）
（1）增大接触面积，提高反应速率，提高原料浸出率（或转化率）（2分）；
作颜料或防锈油漆等（1分）
（2）2Al2O3+4OH－=4AlO2—+2H2O（2分）；
CO2＋NaAlO2＋2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3（2分）
（3）碳素材料（2分）（答石墨、焦炭也给分，答碳、焦碳不给分）
（4）降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗（2分）
（5）Na3AlF
＋4NaOH===6NaF＋NaAlO2＋2H2O（2分）（6）0.033%（2分）
37．（15分）
（1）第四周期第Ⅷ族（1分）
（2）Fe2+（1分）sp杂化（1分）N＞O＞C（1分）
（3）分子晶体（1分）5（1分）金属键（2分）
（4）①[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1（1分）②12（1分）
（5）①CuCl（1分）②共价（1分）
③
（3分）
38.（15分）
（1）苯酚，羰基（各1分，共2分）
（2）加成反应（2分，没写反应扣1分）
（3）
（2分）；
7（1分）；
（2分）
（4分）n
-OH+nHCHO
+nH2O（2分,没配平扣1分，少水扣1分）
（5）
（2分）
（2分）
化学填空题答题卡
26．（14分）
（1）
（2）。
（3）Ⅰ.________________________。
Ⅱ.①。
②mol·
L—1。
___________
Ⅲ.__________________。
27．（14分）
（1）。
（2）。
（3）_____。
（4）。
（5）_____。
（6）
28．（15分）
（2），△H3＝
（3）反应。
（4）KP＝，。
。
（5）。
36.【化学-选修2化学与技术】
（1），
（2）；
（3）_________。
（4）。
（5）。
（6）η=_____________。
37.【化学-选修3物质结构与性质】
（1）
（2）
。
，
（3）______．x=______。
（4）①
②
（5）①
③
（3），有种。
（4）。
（5）F：
G：
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