河北省辛集市届高三上学期第一次月考化学试题Word版含答案Word格式.docx
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D.所得溶液：
9．下列有关实验安全问题的叙述中错误的是
A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上稀的NaHCO3溶液
B.为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底部
C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是
10．下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是
A．K+、Na+、OH—、MnO4-B．Ba2+、Cu2+、NO3—、SO42—
C．Mg2+、Na+、OH—、SO42—D．Cl—、Ba2+、NO3—、OH—
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸
B.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
C.78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA
D.1molN2与3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2NA
12．向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是
①Ba（NO3）2②Ca（OH）2③Na2SiO3④Na⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl
A．①③④⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．①②③⑤
13．下列叙述正确的是（）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
D．“血液透析”原理与胶体的性质无关
14．下列物质的分类合理的是
A.电解质：
CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3B.碱：
NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、NH3·
H2O
C.碱性氧化物：
CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D.盐：
NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO3
15．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是
A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.Na2O2与H2O反应:
2
+2H2O
4OH-+O2↑
B.FeCl2溶液与稀硝酸反应:
Fe2++N
+4H+
Fe3++NO↑+2H2O
C.CaCO3与醋酸溶液反应:
CaCO3+2H+
Ca2++CO2↑+H2O
D.KAl（SO4）2溶液与氨水反应:
Al3++3NH3·
Al（OH）3↓+3N
17．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；
过虑，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；
向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中（）
A．至少存在5种离子B．Cl－-一定存在，且c（Cl）≥0．4mol/L
C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
18．下列离子方程式正确的是
A.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B.苯酚钠溶液中通入少量CO2：
2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO
C.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：
H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：
Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
19．常温下测得某无色溶液中由水电离出c（H+）为10-13mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A．K+、Na+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、Cr2O42-
C．Al3+、K+、AlO2-、Cl-D．Fe3+、NO3-、S2O32-、NH4+
20．下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是
①铁与稀硝酸②硫酸铜溶液与氨水③碳酸钠溶液与稀盐酸④铁与氯气
A．①②③B．①②③④C．②③D．③④
21．已知：
SO32-+I2+H2O=SO42-+2I－+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH+4、Cu2+、K+、I－、SO32-，SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。
向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色（不考虑盐类的水解及水的电离）。
下列关于该溶液的判断正确的是
A．肯定不含I－B．不能确定是否含有SO42-
C．至少含有Na+、NH+4、K+中的两种D．可能含有Cu2+
22．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是
A.Na2SO4B.NaHCO3C.NaHSO4D.FeCl3
23．下列有关金属的工业制法中，正确的是:
A.以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠
B.用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁
C.以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁
D.从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
24．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是
A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2
B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐
C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3
D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
25．某兴趣小组用如图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是（ ）
选项
①中试剂
②中试剂
③中试剂
④中试剂
⑤制备气体
⑥中试剂及作用
A
浓盐酸
MnO2
饱和食盐水
浓硫酸
Cl2
NaOH溶液，尾气吸收
B
稀硝酸
Cu
烧碱溶液
NO
C
大理石
饱和Na2CO3溶液
CO2
澄清石灰水，检验
D
Zn
水
H2
撤去
A.AB.BC.CD.D
26．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实解释正确的是（ ）
现象
解释
KI 淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
27．一段时间以来，各地巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性。
因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。
下列有关说法错误的是（ ）
A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性的共价键
B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
C.H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性
D.H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同
28．对于下列事实的解释正确的是（ ）
A.由反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，可知SiO2是碱性氧化物
B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性
C.常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D.氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性
29．有关实验的说法中正确的是
A.除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤
B.不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液
C.制备Fe（OH）3胶体时，通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水中
D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO
30．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
⑥
A.①②⑤B.②③⑥C.②⑤⑥D.①③④
二、填空题
31．新制备的氯水显酸性，说明氯水中有______存在。
向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_______生成，说明氯水中有Cl-存在。
氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的气体，该反应的化学方程式是__________。
32．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显____________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为___________________。
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者____________后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是____________（填“加热”或“溶解过滤”）。
33．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。
工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：
（1）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同）；
（2）沉淀C的成分是__________；
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为__________；
（4）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；
（5）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________。
34．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
（浓）
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。
则A应该属于________（用字母代号填写）
a.酸b.碱c.盐d.酸性氧化物e.碱性氧化物
A物质可以使酸性
溶液褪色，此反应中________（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是__________。
（2）一定量的铜片与100mL18mol/L的浓
充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的
的质量为_____g。
（3）将反应后所得到的溶液与足量
溶液充分反应。
请写出此过程发生的反应的离子方程式：
______________________。
35．请根据物质的实际应用填空：
（1）常用于制造红色油漆的原料__________（填“Fe2O3”或“Fe3O4”）
（2）可用于制备硅胶和木材防火剂的是__________（填“Na2SiO3”或“Na2SO4”）
（3）将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明SO2的水溶液具有__________________（填“漂白”或“酸”）性。
参考答案
1．A．
【解析】
试题解析：
A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-与Ag+法反应生成氯化银沉淀；
正确；
B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有次氯酸，错误；
C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有盐酸，错误；
D．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是氧气，错误；
考点:
考查新制氯水的成分；
2．B
试题分析：
由于铁的还原性比铜的强，因而铁粉先与Fe3＋反应，Fe3+的氧化性大于Cu2+，Cu和Fe3+可以发生反应，溶液中有Cu2＋存在，说明铁粉反应完全，铜粉也发生了反应，但不能判断铜粉过量或不足，溶液中发生反应：
Fe+2Fe3+＝3Fe2+、Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+则下列说法中，
容器中已肯定无Fe粉存在，A正确；
B．容器中肯定无Cu粉存在，不能判断，B错误；
C．根据反应方程式可知，溶液中Fe2＋比Cu2＋多，C正确；
D．溶液中可能存在Fe3＋，D正确。
故选B。
考点：
Fe2+和Fe3+的互相转换、Fe和Cu的还原性、Fe3+与Cu2+的氧化性
点评：
本题考查金属及其对应的离子的化学性质，应注意Fe3+的氧化性大于Cu2+，Cu和Fe3+可以发生反应。
3．B
【解析】A、少量生成碳酸氢钠，过量生成二氧化碳；
B、相同；
C、少量，HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O；
过量2HCO3-+Ca2++2OH-=2CaCO3+CO32-+2H2O；
D、少量的氯水，将二价铁氧化；
过量，将二价铁和溴离子全部氧化。
4．C
【解析】选用的试剂必须只吸收HCl，不吸收CO2，并且在吸收CO2时不产生新的杂质。
饱和Na2CO3溶液和饱和石灰水既吸收HCl，也吸收CO2。
浓硫酸既不吸收HCl，也不吸收CO2。
饱和NaHCO3溶液只吸收HCl并放出CO2。
A、B、D三种试剂均不符合要求。
【答案】C
A、HCN中碳的化合价为+2价，CO中也是+2价，既不是氧化产物也不是还原产物，A错误；
B、CaCN2中含有活泼金属元素钙，为离子化合物，B错误；
C、HCN中H的化合价降低，C的化合价升高，HCN既是氧化剂又是还原剂，C正确；
D、没有说明温度和压强，无法判断二氧化碳的体积大小，D错误，答案选C。
考查氧化还原反应的有关判断与计算
6．C
【解析】试题分析：
由装置图可以看出，反应为固体和液体在不加热的条件下反应生成气体的装置，生成气体中的杂质可用所给试剂除去并能用排水法收集，则A．应该用饱和食盐水除去氢气的中氯化氢，A错误；
B．氨气不能用浓硫酸干燥，也不能用排水法收集，B错误；
C．电石与饱和食盐水反应生成乙炔和氢氧化钙，利用硫酸铜溶液除去杂质，C正确；
D．铜与浓硫酸反应需要加热且生成的二氧化硫会与碱反应，二氧化硫还易溶于水，D错误，答案选C。
考查气体的制备、收集和净化
7．C
A、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，A错误；
B、工业上用石灰乳制漂白粉，B错误；
C、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有杀菌、消毒的作用，C正确；
D、食盐中加碘加的是碘酸钾，不是碘单质，D错误，答案选C。
考查元素及其化合物的性质
8．B
【解析】设铁和氧化铁的物质的量分别是x和y。
因为所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现，说明溶液中没有Fe3＋,生成二氧化硫是0.05mol，依据得失电子守恒可知2x＝2y＋0.1，根据总质量可得56x＋160y＝13.6.联立解得x＝0.1mol，y＝0.05mol，所以反应中转移电子
个，铁和氧化铁得物质的量之比是2︰1。
硫酸的是0.35mol，根据原子守恒可知反应后溶液中FeSO4的量是0.2mol，剩余剩余的硫酸是0.35mol－0.2mol－0.05mol＝0.1mol，所以正确的答案是B。
9．C
A．少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，故A正确；
B．在对试管内的固体药品加热时，固体药品存放时因受潮而含有少量水或受热时生成的水会在管口液化为液体，此时如果试管口高于试管底部，水则会流向试管底（倒流），而使试管受热不均匀而炸裂，故B正确；
C．给锥形瓶、圆底烧瓶等玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂，但是有的玻璃仪器可以直接加热，如试管加热时不需要垫上石棉网，故C错误；
D．浓硫酸是有强腐蚀性的液体，故用此警示标志，故D正确；
故选C。
实验安全与实验事故处理
10．D
A、MnO4-离子为紫色，错误；
B、Cu2+为蓝色，且有硫酸钡沉淀产生，错误；
C、产生氢氧化镁的沉淀，错误；
D、彼此都不反应且溶液无色，正确，答案选D。
考查离子反应中的离子大量共存问题
11．D
【解析】A．标准状况下，SO3为固体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．醋酸是弱酸不可能完全电离，故B错误；
C．苯中无碳碳双键，故C错误；
D．合成氨是可逆反应，反应物的限度不可能达到100%，则1molN2与3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2NA，故D正确；
答案为D。
12．C
①碳酸比硝酸弱，二氧化碳与Ba（NO3）2溶液不反应，没有沉淀生成，故①错误；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2反应：
Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故②错误；
③碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：
2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故③正确；
④NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故④正确；
⑤过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：
Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故⑤正确；
⑥反应发生NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以有NaHCO3晶体析出，故⑥正确；
13．B
A、HClO是弱酸，但NaClO是盐，多数盐都是强电解质，故错误；
B、氢氧化铁胶体的制备：
向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，加热至出现红褐色液体为止，即得氢氧化铁胶体，故正确；
C、小于1nm为溶液，1nm～100nm之间的为胶体，>
100nm的浊液，故错误；
D、血液属于胶体，透析利用了胶体不能透过半透膜的原理，和胶体有关，故错误。
考查强弱电解质、胶体性质、制备等知识。
14．D
【解析】A、CO2属于非电解质，故A错误；
B、Na2CO3属于盐类，故B错误；
C、Mn2O7属于酸性氧化物，故C错误；
D、盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4＋）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，故D正确；
故选D。
15．B
当盐溶液中酸根离子相同，而金属阳离子不同时，要选择碱溶液来鉴别。
由于不同的金属阳离子与OH-离子发生反应产生的金属氢氧化物沉淀的颜色一般不同。
可根据不同的实验现象加以区分。
NaCl加入氢氧化钠溶液无现象；
FeCl2加入氢氧化钠溶液首先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
FeCl3加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀；
MgCl2加入氢氧化钠溶液首先产生白色沉淀；
AlCl3加入氢氧化钠溶液少量时产生白色沉淀，过量时沉淀又逐渐溶解；
NH4Cl加入氢氧化钠溶液，有刺激性气味的气体产生。
各个溶液现象不同，因而可以区分。
考查只用一种试剂对物质进行鉴别的知识。
16．D
【解析】Na2O2是固体,不能拆分,应为2Na2O2+2H2O
4Na++4OH-+O2↑,A项错误;
B项电荷不守恒,应为3Fe2++N
3Fe3++NO↑+2H2O,错误;
CH3COOH是弱电解质,不能拆分,C项错误。
17．B
向溶液中加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，则含有n（NH4+）=0．02mol；
同时产生红褐色沉淀；
含有Fe3+；
过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；
则n（Fe3+）=2×
n（Fe2O3）=2×
（1．6g÷
160g/mol）=0．02mol;
向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀,则含有n（SO42-）=4．66g÷
233g/mol=0．02mol。
在溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。
1×
n（NH4+）＋3×
n（Fe3+）=0．08mol,而负电荷总数是2×
0．02mol=0．04mol<
0．08mol，所以一定还含有阴离子，而CO32-会与Fe3+发生复分解反应而不能大量共存，只能含有Cl-。
若无其它阳离子，则Cl-物质的量是0．08mol－0．04mol=0．04mol,c（Cl-）=0．04mol÷
0．1L=0．4mol/L,若含有其它阳离子，则c（Cl-）要大于0．4mol/L，因此选项是B。
考查溶液的电荷守恒、离子存在的检验及判断的知识。
18．A
【解析】略
19．A
无色溶液时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，由水电离出c（H+）为10-13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液。
A．K+、Na+、NO3-、SO42-离子之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．酸性溶液中存在大量氢离子，CO32-与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．碱性溶液中，Al3+与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Fe2+为有色离子，碱性溶液中，NH4+、Fe2+与氢氧根离子反应，酸性溶液中，NO3-能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D
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