5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L−1KI溶液：
Na+、K+、ClO−、OH−
B．0.1mol·L−1FeCl3溶液：
Cu2+、NH4+、NO−
、SO2−
C．0.1mol·L−1HCl溶液：
：
Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
2−−
D．0.1mol·L−1NaOH溶液：
Mg2+、Na+、SO4
6．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
、HCO3
A．在溶液中加入稀NaOH溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，检验NH4+
B．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
C．为区别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
7.工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气
体。
下列说法不正确的是A．CN-中碳元素的化合价为+2
B．该反应的产物之一是无毒的N2
C．当1molCN-参与反应时，转移3mole-
D．处理含0.1molCN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L
8．关于下列图像的说法正确的是
A．图1表示：
密闭容器中发生的反应NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），NH3
的体积分数（NH3）与时间（t）的关系
B．图2表示：
一定量饱和氯水中加入CaCO3固体，溶液中的c（Cl-）与加入CaCO3物质的量关系C．图3表示：
NH4HSO4溶液中加入NaOH固体，溶液中的c（NH4+）与加入NaOH质量的关系D．图4表示：
25℃时，Na2S溶液加水稀释，溶液中的c（H+）与加入水的体积的关系
9．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：
足量酸烧渣
固体
试剂X
溶液
NaOH溶液
固体
控制pH
溶液
FeSO4·7H2O
下列说法不．正．确．的是
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
10．下列实验现象可用同一原理解释的是
A．SO2分别通入Ba（OH）2和Ba（NO3）2溶液中，均产生白色沉淀B．溴水分别滴入植物油和己烯中，溴水均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结
11．已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强
电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是O2O2H2O
ABCD
A．若A为非金属单质，则D一定为硝酸或硫酸B．若A为金属单质，则A一定位于第三周期ⅠA族
C．不论A是单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化
D．若A是共价化合物，A的水溶液一定能显碱性。
2-
12．某溶液仅有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO4
、HCO3-中的几种．为确定其成
分，做如下实验：
①取部分溶液．加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是
A．肯定有Al3+、Cl-，一定没有HCO3-和SO2-
B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+
C．肯定有Al3+、NH+
、Cl-，肯定没有HCO3-
D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性
13.下列说法正确的是
A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-801.3kJ•mol-1
结论：
CH4的燃烧热为△H=-801.3kJ•mol-1
B．稀溶液中有H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
结论：
将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57.3kJ的能量C．Sn（s，灰）
Sn（s，白）ΔH=+2.1kJ/mol（灰锡为粉末状）
结论：
锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏
D.C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/molC（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-
395kJ/mol
结论：
相同条件下金刚石性质比石墨稳定
14．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4
mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）
A．0.224LB．0.448LC．0.672LD．0.896L
15．下列图示实验能达到实验目的的是
A．利用甲装置制备少量O2B．利用乙装置制备无水氯化铁C．利用丙装置比较元素非金属性强弱D．利用丁装置收集氨气
16．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是
A．O～A段反应的化方程式是Ba（OH）2＋CO2=BaCO3↓＋H2O
-2-
B．B～C段反应的离子方程式是2AlO2＋3H2O＋CO2=2Al（OH）3↓＋CO3
C．A～B段与C～D段所发生的反应相同D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
17．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，
滴入KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2+
B
Cu与浓硫酸反应，将反应混合物冷
却后，再向反应器中加入冷水
溶液变蓝
验证生成Cu2+
C
向盛有Na2SO3溶液的试管中向加
入BaCl2溶液，再滴入稀硝酸
生成不溶于稀硝酸
的白色沉淀
原Na2SO4溶液已被
空气中O2氧化
D
电解FeCl2和盐酸的混合溶液，电解
一段时间后，在阳极附近滴加KSCN溶液
阳极附近溶液变
红，并无气泡产生
Fe2+的还原性强于
Cl-
18．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2溶液反应，证明H2O2具有还原性
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2+8H2OB．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，证明碳酸的酸性强于苯酚
2-
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO3
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生双水解反应
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑D．等体积、等浓度的FeBr2溶液和氯水混合，发生反应
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
19．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物ZW2可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是
A．Z的氢化物为离子化合物B．常温常压下X的单质为气态C．Y和Z形成的化合物的水溶液显碱性D．W和Y具有完全相同的化合价
20．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。
向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L－1盐酸。
此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。
则下列叙述中正确的是
A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1
B．当0D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL（标准状况）
第Ⅱ卷（本卷共4道题，共60分）
21．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液．配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、、，配制氯化亚铁溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧，除去水中氧的简单操作为，用饱和氯化铁溶液制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，先加入1滴KSCN溶液，无现象，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入l滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是。
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。
分别取
2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；在水层中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成；
②第二只试管中加入1滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②的离子方程式为;实验①和③说明：
在I-过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随
后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是；生成沉淀的原因
是（用平衡移动原理解释）。
22．已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20．某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。
请回答：
（1）常温下X的单质能与水发生反应，395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含Y元素的无氧酸盐，则X位于周期表，甲发生分解反应的化学
方程式是。
（2）若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
①则甲为（填化学式）该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为；
②X、Y形成简单离子半径大小关系为>（用离子符号表示）．
③25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，若要使溶液X2+离子沉淀完全，则YO32-离子的最小浓度为mol•L﹣1。
（当离子浓度小于1×10-5mol•L﹣1时，该离子沉淀完全）
（3）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙．则：
①乙的电子式为；
②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为
。
23．常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
【制备产品】
将氯气和空气（不参与反应）按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。
（1）各装置的连接顺序为→→→C→。
（2）写出A中反应的离子方程式_。
（3）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是；装置C的作用是。
（4）制备Cl2O的化学方程式为。
（5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是。
（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是
、。
【测定浓度】
（7）用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：
量取10.00mL上述次氯酸溶液，并稀释至100.00mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.8000mol·L－1的FeSO4溶液（过量），充分反应后，用
0.05000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定剩余的Fe2+，消耗KMnO4溶液24.00mL，则原次氯酸溶液的浓度为。
判断下列情况对HClO含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影
响”）若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果；若配制酸性KMnO4溶液时，定容时俯视刻度线，会使测定结果。
24．氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。
以2 氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：
（1）A中官能团名称为，A发生银镜反应的化学方程式为。
（2）C生成D的反应类型为。
（3）X（C6H7BrS）的结构简式为。
（4）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式：
。
（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有
_种。
①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰，且峰值比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为。
（6）已知：
，写出以乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线（无机试剂任选）
选择题
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
C
B
C
C
D
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
A
C
C
C
C
D
D
A
A
21．
（1）100mL容量瓶、胶头滴管将水煮沸后冷却
Fe3++3H2O=（加热）Fe（OH）3（胶体）+3H+
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）
（4）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓Fe3+可逆反应
（5）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解产生O2
H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。
22．
（1）第4周期第ⅠA族4KClO3=395℃3KClO4+KCl
（2）①CaSO3
5SO2+2MnO-
②S2->Ca2+
③0.021
+2H2O=2Mn2+
+5SO2-
+4H+
（3）MgCO3+H2O=（加热）Mg（OH）2+CO2↑
23．
（1）ADBE
（2）MnO2+4H++2Cl-=（加热）Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）加快反应速率，使反应充分进行除去Cl2O中的Cl2
（4）2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2
（或2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3）
（5）防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解。
（6）制得的次氯酸溶液纯度较高浓度较大
（7）1.000mol·L－1偏高偏高
24．
（1）醛基、氯原子
（2）取代反应
（3）
+2Ag（NH3）2OH→（水浴加热）2Ag↓+3NH3+H2O+
（4）
（5）17
（6）
升级会员 