上海中考化学试验题汇总.doc
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50用下图中的装置A可进行气体和固体反应。
⑵在下表中写出三组不同的反应物（三组中气体必须各不相同）。
⑵请在上述三组中，挑选出有气体产物生成的一组，先在方框B中填入组别编号，然后画出检验该气体产物所需的装置，并指明所画仪器中盛放药品的名称。
⑴实验室制取大量CO2气体，是否能用稀硫酸和大理石为原料？
______（填“是”或“否”）为什么？
_____________________________________________________
⑵右图是实验室制备CO2的装置图。
该装置的特点是：
打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。
用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。
下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果？
_________（填写编号）
⑶某同学设计了一个有关CO2的探究实验，以下是实验报告的一部分，请仔细阅读后填写实验目的及有关仪器名称。
[实验目的]_______________________________________________________________
[仪器和试剂]_______________________________、玻璃管、CO2、气体、肥皂水。
实验步骤
现象及结论
1．将标有“A”和“B”的两个空量筒（200mL）放在实验桌上，往B量筒中充满CO2气体。
2．用玻璃管蘸取少量肥皂水，在两个量筒上方分别吹出一个肥皂泡（两个肥皂泡大小相仿，内含空气），使其缓缓落入两个量筒中，并观察现象。
A量筒中的肥皂泡不久即沉入底部，而B量筒中的肥皂泡基本不下沉，悬浮在中间。
说明二氧化碳密度比空气大。
50）、①荷兰科学家启普（Kipp）发明的气体发生器如图（甲、乙），其中正在产生气体的
是__（填写“甲”或“乙”）。
②图丙是一种简易启普发生器。
请写出：
I．仪器a和c的名称：
a_______，c_________。
II．实验室用丙可制取CO2气体，反应
的化学方程式是_______。
Ⅲ．若收集了一定量气体后夹紧b，c内反应物固体与液体无法分开，可能有哪些原因?
。
50）、硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。
其主要生产流程为：
（1）写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式：
_____________________________，
反应类型：
____________________。
（2）步骤④中滤液可重复使用的理由是______________________
____________________________________________________。
（3）参考右图，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用
冷却结晶得到KNO3晶体的原因：
______________________________________。
45）．某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取Wg铜粉样品，设计如下实验装置：
（1）仪器②、⑤的名称是：
②、⑤。
（2）①、④中发生反应的化学方程式为：
①，④。
（3）装置③中的实验现象是。
（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是
。
（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。
为了确保测得的CO2质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是
。
54．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。
主要生产流程如下：
（已知2NH4CI+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O）
①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是。
②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是。
③在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是。
该反应属于反应（填写基本反应类型）。
④对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有
（填写化学式）。
（5）请写出一个该生产流程的优点：
30、在实验室中，同学们用如下装置制取纯净干燥的CO2。
[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2
（1）写出装置①中制取二氧化碳的化学方程式，
该二氧化碳气体含有氯化氢气体和（填化学式）杂质。
（2）若缺少装置②，则装置③中可能会出现白色浑浊，其原因（用化学方程式表示）
。
（3）若将装置④放在装置③前面，产生的后果是。
（4）在装置⑤中是用瓶口朝上方法收集二氧化碳气体，其原因是。
（5）请用简单实验证明收集到二氧化碳气体是干燥
的。
31、用下图装置及药品进行实验。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
在装置中观察到不断有气泡产生。
（2）洗气瓶B中浓硫酸的作用为。
（3）装置C中实验现象是，在该反应中氧化铜做剂。
装置C中的固体质量在反应前后（填减少或增加）。
（4）若先点燃酒精灯，再进行装置A中的化
学反应，装置C在加热过程中会有危险，原因是（要化学方程式表
示）。
3.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。
将该混合气体5克通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀的质量是（ ）
A、5克 B、10克 C、15克 D、20克
46．取一定质量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），
恰好完全 反应生成盐和水。
原混合物中氧元素的质量是 （ ）
A．6.4 g B．3.2 g C．1.6 g D．0.8 g
46，有一种Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。
取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为
A. 7.6 g B. 15.2 g C. 20.0 g D. 40.0 g
44现将CO和O2各1mol在一密闭容器中充分反应，冷却后该容器内的碳、氧原子的个数比为（ ）
A．1：
2 B．1：
1 C．2：
1 D．1：
3
44化学小组的同学探究金属中可能有的杂质。
取6克锌片（含有杂质）放在足量的盐酸中充分反应，收到的氢气是0.1mol，可以初步估算锌片中的杂质是
A．Cu B．Fe C．C D．Ag
45，3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素氢元素的质量比为为12:
1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质分子中碳原子与氢原子的个数比为1:
2
46，一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质。
现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气。
则该铁粉中一定含有的金属杂质是
A．铜 B．铝 C．镁 D．铝、镁的混合物
46，将炭粉、氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热，恰好充分反应后将产生的气体通入足量澄清石灰水，得到0.01mol的沉淀，则原混合物中氧化铜的质量可能为
A．1.2 B．1.6 C．2.0 D．2.4
46，现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐物质的量总和为
A. 0.05mol B. 0.1mol C. 0.15mol D. 0.2mol
45，有一表面已被氧化的镁条3.0克，测得其中镁元素含量为80%。
把该镁条放入足量的稀硫酸中完全溶解，生成硫酸镁的物质的量为
A．0.2mol B．1mol C0.1 mol D．无法确定
20经测定，某含有碳、氧两种元素组成的混合气体中，碳元素的质量分数为30％，则混合气体中一定含有的气体是
A．氧气 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．二氧化碳和一氧化碳
451mol的甲烷（CH4）在1.8mol氧气中燃烧，恰好完全反应。
燃烧后的产物中既有CO2也有CO，则CO2和CO总的物质的量是
A．1.8mol B．1mol C．0.9mol D．大于0.9mol，小于1.8mol
46，在密闭容器中，将1mol的CO和1mol的O2混合，在一定条件下充分完全反应。
下列说法正确的是（ ）
A.参加反应的CO和O2的物质的量之比为1:
1
B.反应后气体的物质的量为原混合气体的3/4
C.反应后的气体中 C、O原子的物质的量之比为1:
2
D.反应后所得气体是纯净物
46，室温时，将0.01mol氧化钙加入1000克氢氧化钙的饱和溶液中，充分反应后，恢复至原温度，过滤（假设固体没有损失）、洗涤、烘干，滤渣的质量可能是 A．0.77g B．0.74g C．0.59g D．0.56g
20，取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
则下列判断正确的是
A．生成了2g二氧化碳
B．生成了0.1mol氧化钙
C．剩余固体质量为5g
D．剩余碳酸钙质量为8g
20，工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为
A．41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0%
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