高中化学学科计算题综合试题及详解1Word文档下载推荐.docx
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mol-1）时，压强为1×
104Pa。
如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内的压强增至5×
104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）
A.3.3×
1025B.3.3×
1024
C.7.5×
1023D.7.5×
1022
8.常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时的质量为203.4g，而盛满某气体X时质量为205.5g，则X气体可能是（）
A.氧气B.氮气C.乙烷D.一氧化碳
9.已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和足量Y混合生成0.25molQ和若干摩的H，则物质Q的摩尔质量应是（）
A.122g·
mol-1B.63g·
mol-1
C.126g·
mol-1D.163g·
10.有一金属钠和过氧化钠的混合物，与过量水充分反应后，产生2.8L气体（标准状况下），用电火花点燃充分反应后恢复到标准状态，气体压强几乎为零，则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为（）
A.1∶3B.3∶1C.2∶1D.1∶2
11.右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A，B，C）的物质的量n（X），纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A，B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n（A）∶n（B）为（）
A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.任意比
12.如右图所示，容器A（容积2L）中有1×
105Pa的空气。
在容器B（容积1L）中放入少量的只吸附氧气的吸附剂，保持真空。
打开旋塞C，放置片刻，容器内的总压强变为0.6×
105Pa，这时气体中氮气和氧气的分子数之比最接近的数值是（吸附剂的体积可忽略不计）（）
A.8∶1B.10∶1C.12∶1D.14∶1
13.已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，若以一个氧原子质量的
作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为（）
A.
B.
C.
D.
。
14.常温下，在10L容器中通入Amol氢气和Bmol氧气（A、B均为小于或等于4的正整数），点燃后充分反应，恢复到常温，容器内的气体（水蒸气的体积忽略不计）密度（g/L）最大值可能是（）
A.6.4B.9.6C.11.2D.12.8
15.某气体的摩尔质量为Mg·
mol-1，Na表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下体积为VL的气体所含有的分子总数为X，则
表示（）
A.以g为单位VL该气体的质量B.每升气体中所含的分子数
C.以g为单位1L该气体的质量D.以L为单位1mol该气体的体积
（三）：
优化测控
一、选择题（本题包括9个小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分）
1.下列关于气体的说法正确的是（）
A.气体的体积等于气体分子的体积之和
B.气体的温度升高说明它的所有分子的动能都增大
C.一定质量的某种气体，温度不变，体积增大时，它的压强一定减小
D.一定质量的某种气体，体积不变，压强增大时，它的温度可能不变
2.（2006北京东城检测）设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）
A.1L1mol·
L-1CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-
B.1molCnH2n+2含有（3n+1）NA个共价键
C.1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NA
D.1molNO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍为NA
3.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（）
①
②
③
④
⑤
甲
物质粒子数
标准状况下气体摩尔体积
固体体积
溶质的质量分数
非标准状况下物质的质量
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下气体体积
固体密度
溶液的体积
物质的摩尔质量
A.②③④B.③④⑤C.③④D.③
4.由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有O2-和
（过氧离子）。
在此晶体中，氧元素和钠元素质量之比是48∶92，则其中O2-和
的物质的量之比为（）
A.2∶1B.1∶1C.1∶2D.1∶3
5.标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg·
mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg·
ｍL-1。
则此溶液物质的量浓度为（）
A.
mol·
L-1B.
L-1
C.
L-1D.
6.将NaCl和NaBr的混合物ag溶于足量水中配成1L溶液A，再向A中通入足量Cl2，充分反应后蒸发溶液至干得到（a-2）g晶体。
则A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是（）
A.3∶1∶4B.3∶2∶1C.3∶1∶2D.4∶3∶1
7.有一未知浓度的盐酸25mL，在加入5mol·
L-1AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol·
L-1NaOH25mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为（）
A.0.5mol·
L-1B.1.0mol·
L-1C.1.5mol·
L-1D.2.0mol·
8.（2006广东广州期中卷）将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质的质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度为（）
L-1C.
9.在一定温度下向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水硫酸钠粉末，搅拌，静置后析出bgNa2SO4·
10H2O晶体，（b-a）g是（）
A.原饱和溶液失去的水的质量B.原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量
C.原饱和溶液中失去的水和硫酸钠的总质量D.析出的晶体中含有的硫酸钠的质量
二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）
10.（6分）有一不含结晶水的固体物质的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：
溶液甲蒸发10g水，未见晶体析出得溶液乙；
再蒸发10g水，析出3g晶体，并得溶液丙。
试完成下列问题：
（1）该温度下，甲、乙、丙三种溶液中一定是饱和溶液的是_______________________。
（2）若乙为饱和溶液，则该温度下固体物质的溶解度为___________________________。
11.（8分）把淀粉和NaBr溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行渗析。
（1）证明淀粉未透过半透膜，而Br-已透过半透膜的实验方法是________________________。
（2）证明淀粉与NaBr已分离完全的实验方法是_____________________________________。
12.（10分）FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2。
把8.8gFeS放入200mL2.0mol·
L-1的盐酸中，以制备H2S。
反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.01mol·
L-1，假定溶液的体积不变，试计算：
（1）收集到的H2S的体积为_____________；
（2）溶液中Fe2+的物质的量浓度是____________。
13.（2006江苏徐州高三模拟）（15分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于645mL（ρ=1.00g·
cm-3）的水中，所得盐酸的密度为1.20g·
cm-3。
（1）该盐酸的物质的量浓度。
（2）标准状况下，取这种盐酸100mL，与足量的NaHCO3溶液反应后，放出多少升气体？
气体干燥后，通过盛有足量Na2O2固体的容器，充分反应后，容器内固体增重多少克？
14.（2005广东高考，27）（16分）化合物KxFe（C2O4）y·
zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。
分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。
另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol·
L-1H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入0.0500mol·
L-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；
再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL0.0500mol·
L-1KMnO4溶液完全反应。
通过计算，分别求：
（1）0.491g样品中结晶水的物质的量。
（2）化合物中草酸根的质量分数。
（3）化合物的化学式。
已知：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4====2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
+5Fe2++8H+====Mn2++5Fe3++4H2O
答案：
2.解析：
本题的解答用一般方法解决时，必须根据混合物总质量13.4g，及加入Cl2后得固体11.175g，建立方程组求得。
但若能注意到溶液中的电荷守恒关系，即可一举获解。
这种计算技巧对选择题显得非常适合，解法简捷而灵活。
由于
因为
，所以
B
3.解析：
本题主要考查H2S的性质及讨论型计算题的解题方法。
（NaOH）=8.0g/40g·
mol－1=0.2mol，则当NaOH全部生成Na2S时，
（Na2S）=
×
0.2mol×
78g·
mol－1=7.8g，若NaOH全部生成NaHS时，
（NaHS）=0.2mol×
56g·
mol－1=11.2g，而7.8g<
7.9g<
8.0g,7.8g<
11.2g，故该无水物可能为NaOH和Na2S的混合物，也可能为Na2S与NaHS的混合物，故本题答案为A。
A
4.答案：
（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。
（2）
6.解析：
（1）根据题意
若
全部来自于
的分解。
则
不合题意；
所以，A中一定含有
解得
（1）一定含有MgCO3
（2）82.3%
1.解析：
气体的体积取决于分子间的平均距离，而不是本身分子的大小，A不正确；
影响气体温度的因素有多种，温度升高，它的所有分子的动能不一定增大，B不正确；
由阿伏加德罗定律及推论，可知C正确，D不正确。
C
CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-水解，1L1mol·
L-1CH3COONa（aq）中CH3COO-因水解而小于NA，故A错；
CnH2n+2属烷烃，碳为四价，形成四个共价键，分子中共价键数为（3n+1）个，B对；
Cl2在反应中，Cl元素原子不一定都得电子，可能歧化，故1molCl2得电子数小于等于2NA，故C错；
NO2气体存在平衡2NO2N2O4；
ΔH＜0，降温后，平衡正向移动，颜色变浅，分子数减小，故D错。
由n=
可知①②⑤正确。
对③而言由固体体积和密度可求出固体的质量而不知摩尔质量，故无法求出n；
对于④，n=cV（aq）=
V（aq），因缺少溶液的密度和溶质的摩尔质量，无法求出n。
4.解析：
设n（O2-）=x，n（
）=y，则
x=y。
5.解析：
c=
，n=
mol，
溶液质量=（
·
M+100）g，所以溶液体积=
10-3L，
所以c=
mol÷
（
10-3）L=
mol·
L-1。
该题利用溶液A中阴阳离子所带电荷数相等这一规律，即可轻松解答。
若A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比为3∶1∶4，不能保持溶液呈电中性，故A肯定不正确；
B、C、D均可满足题意，故正确。
7.解析：
AgNO3溶液不消耗H+，设所求浓度为x，则x×
25mL=1.0mol·
L-1×
25mL，则x=1.0mol·
8.解析：
由题意知，原溶液质量为2mg。
则原溶液中m（NaOH）=2mg·
a%
n（NaOH）=
所以c（NaOH）=
D
9.解析：
在一定温度下向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水Na2SO4粉末，此时无水Na2SO4与饱和溶液中一定量的水结合形成Na2SO4·
10H2O而析出。
饱和溶液由于失去了一部分水，它所溶解的Na2SO4也形成Na2SO4·
bgNa2SO4·
10H2O，即是这两部分Na2SO4·
10H2O晶体的质量和。
理解了上述过程后便可进行判断：
A叙述不正确；
B叙述不正确；
C叙述正确，D叙述不正确。
10.解析：
（1）在一定温度下，不管采用何种方式，只要溶液中有晶体析出，则该温度下所形成的溶液一定是饱和溶液，所以丙一定是饱和溶液。
（2）若乙为饱和溶液，蒸发后的丙为饱和溶液，蒸发减少的溶液必为饱和溶液。
所以该温度下固体物质的溶解度为
100g=30g。
（1）丙（3分）
（2）30g（3分）
11.解析：
实验方案的设计依据是淀粉胶体不能透过半透膜而留在半透膜袋内，而Na+和Br-能透过半透膜而进入蒸馏水中。
（1）取渗析后蒸馏水中的少许液体，滴加少量AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，证明Br-已透过半透膜（4分）
（2）将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，片刻后取出半透膜，向蒸馏水中再滴入AgNO3溶液，无浅黄色沉淀产生，证明淀粉与NaBr已完全分离（4分）
12.解析：
设H2S的体积为x。
FeS+2HClFeCl2+H2S↑
1mol2mol22.4L
=0.1mol0.2L×
2mol·
L-1=0.4molx
所以HCl过量。
1mol∶22.4L=0.1mol∶x，x=2.24L。
所以V（H2S）=2.24L-0.2L×
0.01mol·
22.4L·
mol-1=2.24L-0.048L=2.1952L。
（2）c（Fe2+）=
=0.05mol·
（1）2.1952L（6分）
（2）0.05mol·
L-1（4分）
13.解析：
（1）n（HCl）=224L/22.4L·
mol-1=10.0mol
m（HCl溶液）=635g+10.0mol×
36.5g·
mol-1=1.00×
103g
c（HCl）=
=12.0mol·
（2）HCl+NaHCO3====NaCl+H2O+CO2↑
1mol22.4L
0.100L×
12.0mol·
L-1=1.20molV（CO2）
V（CO2）=22.4L×
1.20mol÷
1mol=26.9L
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2固体质量增加
44.8L56g
26.9LΔm
Δm=33.6g
该盐酸的物质的量浓度为12.0mol·
L-1；
放出的气体的体积为26.9L；
容器内固体增重33.6g。
（1）12.0mol·
L-1（5分）
（2）26.9L（5分）33.6g（5分）
14.解析：
（1）n（H2O）=
=0.00300mol
（2）n（
）=0.0500mol·
0.024L×
m（
）=0.00300mol×
88g·
mol-1=0.264g
w（
）=
100%=53.8%
（3）因为n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.0500mol·
0.004L×
5=0.00100mol
1∶y∶z=0.00100mol∶0.00300mol∶0.00300mol=1∶3∶3
则y=3，z=3
根据电荷守恒有：
x+3=2y，得x=3
所以，化合物的化学式为：
K3Fe（C2O4）3·
3H2O。
（1）0.00300mol（4分）
（2）53.8%（6分）（3）K3Fe（C2O4）3·
3H2O（6分）
5.答案：
解析：
本题考查学生对溶解度等概念的理解能力。
晶体KCl析出的条件为降低温度、蒸发水分等。
若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，KCl的溶解度为一定值，此时c1=c2，A错误；
B中若原溶液为饱和溶液，则溶解度S与质量分数的关系是S/（100+S）×
100%=c1%，故S>
c1，B错误；
若条件只为降低温度使晶体析出，则m1-m2=m，若条件只为蒸发水分m（H2O）g使晶体析出，则m1-m2=m+m（H2O），综上所述得m1-m2≥m，C不正确；
D中满足溶质的质量相等，正确。
6.答案：
依据Y、Ba、Cu物质的量守恒确定。
7.答案：
n′（X）=
=0.25mol,而物质的量之比等于压强之比，即：
，n（X）=1.25mol
N=1.25mol×
6.02×
1023mol-1=7.5×
1023。
8.答案：
同一容器所盛气体的体积相同，即同温同压下所盛气体的物质的量相等。
设X气体的摩尔质量为Mg·
mol-1，则有
，解得M=30，故X气体可能是乙烷。
9.答案：
按质量守恒定律，“32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH”，Q的质量为63g。
现16gX参加反应，生成的Q应为31.5g，由物质的量的计算公式可得Q的摩尔质量为31.5g/0.25mol=126g·
mol-1。
10.答案：
因为金属钠、过氧化钠与水反应后产生H2、O2的气体混合物，而混合气用电火花点燃后气体压强几乎为零，说明氢气和氧气刚好完全反应，据反应2H2+O2
2H2O可知，此时生成的H2和O2的物质的量之比为2∶1，又据反应：
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，可得如下关系：
2Na—H2、2Na2O2—O2，很显然，此时原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比一定恒为2∶1（与产生了多少升混合气体没关系），故本题答案为C。
11.答案：
由图象知，燃烧2molA、B、C分别消耗O2为1mol、4mol、2.5mol，按平均值规律
，即
=
12.答案：
打开C后，在吸收前p=
105Pa，吸收后T、V不变，
=
；
因空气中V（O2）∶V（N2）=1∶4，若吸收前为10体积（N2占8体积，O2占2体积），减少1体积，即为吸收1体积O2，所以二者体积比为8∶1。
13.答案：
因为一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，所以一个氧原子的质量为
g，一个NO2分子的质量为
g，则NO2的相对分子质量为
14.答案：
因为密度=气体质量/气体体积，而气体体积恒为10L，所以所剩的氧气（摩尔质量比氢气大）越多，则最后气体的密度也越大，因此，反应前氧气应尽可能多；
氢气则尽可能少，据题意可知，此时氧气的物质的量应为4mol，氢气的物质的量应为1mol，则有：
2H2+O2
2H2O
21
1mol0.5mol
故，反应后剩余氧气的物质的量为
4mol-0.5mol=3.5mol
此时容器内的气体密度为：
=11.2g·
L-1，应选C。
15.答案：
表示一个分子的质量（单位为g），
X为VL气体的质量，则
表示1L气体的质量（单位为g）。
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