沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳.docx

沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳.docx

《沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳.docx（23页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳

沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳

第一章开启化学之门

1.物理变化：

没有新物质生成的变化。

如酒精挥发、冰雪融化、干冰升华等。

化学变化：

有新物质生成的变化。

如酒精燃烧、铁生锈、食物腐败、光合作用等。

2.用氮气作灯泡的填充气、粮食瓜果的保护气，是利用氮气化学性质很稳定的原因。

3.化学变化的特征是由新物质生成，判断镁条燃烧是化学变化的依据是生成白色固体。

4.空气是混合物，体积分数最大的气体是氮气N2，其次是氧气O2（不是质量分数），

空气中含量最多的元素是氮元素。

5.空气中氧气体积分数的测定

（1）选用药品：

红磷（铁丝不能在空气中燃烧，木炭和硫在空气中燃烧生成了新的气体）。

（2）现象：

红磷燃烧，产生大量的白烟；冷却至室温，水进入集气瓶约1/5体积。

（3）化学方程式：

4P+5O2点燃2P2O5

（4）结论：

氧气约占空气体积的1/5。

（5）还能得出剩余的4/5的气体性质：

不支持燃烧、不易溶于水。

（剩余的4/5的气体主要是氮气）

（6）分析进入集气瓶的水少于五分之一的原因？

红磷的量不足

装置的气密性不

未冷却到室温就打开止水夹

第二章身边的化学物质

1.用途--供给呼吸、支持燃烧。

氧气不是可燃物，不能作燃料。

2.物质燃烧的化学方程式及特征现象：

（1）镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。

（照明弹）

（2）铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

集气瓶底先放入少量水或细沙，防止生成物溅落下来炸裂集气瓶；铁丝绕成螺旋状，

增大与氧气的接触面积；火柴的作用，引燃。

（3）氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O产生淡蓝色火焰

（4）红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5产生大量白烟（除去灯泡中残留的氧气）

（5）硫粉燃烧：

S+O2点燃SO2空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰，

（6）碳在氧气中燃烧：

充分：

C+O2点燃CO2描述现象时说成“生成二氧化碳气体”是错误的，应说成生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

不充分：

2C+O2点燃2CO

（7）一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰。

（8）铜在空气中加热：

2Cu+O2△2CuO红色固体变成黑色固体

（9）铝在空气中反应：

4Al+3O2===2Al2O3表面形成致密的氧化膜，金属铝不易锈蚀的原因。

3.氧气的工业制法：

分离液态空气法，利用液氮和液氧的沸点不同，氮气先出来，剩下的主

要是液氧，属于物理变化。

4.催化剂：

催化作用，在化学反应中能增大反应速率，但不会增加产生氧气的质量。

本身的质量和化学性质在反应前后都不变。

即“一变两不变”。

5.气体制备

（1）写出标号仪器的名称：

a试管、b酒精灯、c铁架台、d长颈漏斗（注意和分液漏斗的区别）、e锥形瓶、f集气瓶，这几个一定要记住，汉字写正确。

（2）实验室制取O2

①高锰酸钾制O2的发生装置A，收集装置C或E，方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑。

②双氧水制O2的发生装置B，收集装置C或E，化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑。

③高锰酸钾制O2步骤：

查、装、定、点、收、离、熄。

在试管口塞一小团棉花，防止加热

时高锰酸钾粉末进入导管。

先检查装置气密性再装药品，先撤导管再熄灭酒精灯，防止水

倒吸炸裂试管。

加热时试管口略向下倾斜，防止在试管口形成的冷凝水倒流到试管底部，

使试管炸裂。

（3）实验室制取CO2

①药品：

大理石（或石灰石）和稀盐酸

②发生装置B,收集装置E，化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。

（4）收集

①O2的密度大于空气，可用向上排气法收集，O2不易溶于水，可用排水法收集。

②CO2的密度大于空气，可用向上排气法收集。

CO2能溶于水，不能用排水法收集。

③附加条件：

收集干燥的气体选用向上排气法，收集较纯净的选用排水法。

（5）检验

①将一根带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是O2。

②将气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明是CO2。

（不用燃着的木条）

（6）验满（注意：

集气瓶口）

①将一根带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明O2已集满。

（排水法收集O2时，当导管口气泡均匀冒出时收集；当集气瓶口有大气泡时证明O2已满）

②将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2已集满。

（6）实验室制取氢气①药品：

锌粒和稀硫酸

②发生装置B,收集装置c或d，化学方程式为Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。

③检验：

气体能燃烧，发出淡蓝色的火焰

④验满：

把燃着木条放在瓶口，如气体燃烧，发出淡蓝色的火焰则是氢气。

（7）氨气的实验室制法

①.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时得到氯化钙和水。

该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O发生装置为A

②收集氨气选用D装置。

验满：

把湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，变红则满。

把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有

无色酚酞试液的水槽中，观察酚酞变红，集气瓶内液面上升。

6.发生装置和收集装置的改进型

ABCDEFG

B与A相比，优点：

可以随时添加液体。

长颈漏斗的下端要伸入液面下，防止气体逸出。

装置C的优点：

可以通过控制液体的流量，进一步控制反应的速度。

装置D的优点：

可以随时控制反应的发生与停止。

装置E可以用作排空气法收集气体：

密度比空气大的气体长近短出，密度比空气小的气体

短进长出，例如收集O2、CO2从a进气，验满从b端；收集H2从b进气，从

a端验满。

换成F装置相反。

装置G可用作排水法收集气体，与气体的密度无关，只与溶解性有关，从b进气，

7.CO2的性质和用途

（1）二氧化碳密度比空气大、能溶于水1:

1、有三态变化；

（2）固体二氧化碳俗名干冰，常用于人工降雨、制造舞台云雾；

液态CO2常用于灭火（灭图书档案，精密仪器）。

（3）将CO2通入紫色石蕊试液，石蕊试液由紫色变红，说明CO2能与水反应生成碳酸，

H2O+CO2==H2CO3加热变红的石蕊试液，又变为紫色，说明碳酸不稳定，易分解，

H2CO3△H2O+CO2↑。

（4）将CO2通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O。

（5）把CO2倒入盛有阶梯燃着蜡烛的烧杯中，现象：

下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭。

结论：

①CO2的密度比空气大（物性）②CO2不能燃烧、也不能支持燃烧（化性）。

8.分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应：

（反应类型）

化合反应：

由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应

分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上的物质是反应叫分解反应

置换反应：

由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，

复分解反应：

两种化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

（注意：

氧化反应不叫反应类型；中和反应不叫反应类型、）

氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应，氧化反应不一定是化合反应，

如蜡烛燃烧，即：

石蜡+氧气点燃水+二氧化碳。

中和反应：

专指酸与碱之间发生的化学反应。

例如NaOH+HCl==NaCl+H2O

酸碱中和反应生成盐和水，但是反应能生成盐和水的反应不一定都是中和反应。

9.电解水：

2H2O通电2H2↑+O2↑，“正氧负氢、氢二氧一”，

结论：

水是由氢元素和氧元素组成的，不能说成水是由氢气和氧气组成的。

10.水的区分和净化：

（1）硬水是指含有Ca2+和Mg2+的水，氯化钙（CaCl2）溶液是硬水。

区别硬水和软水的方法是加入肥皂水，（不能用过滤的方法）振荡，泡沫多的是软水，

泡沫少的是硬水。

生活中硬水软化的方法是加热煮沸，

（2）纯水与不纯净的水的区分方法：

蒸发，有固体物质留下是硬水，没有物质留下是纯水

（3）除去水中不溶性杂质的方法是过滤，玻璃棒的作用是引流。

（4）净水程度最高的方法是蒸馏。

能变成纯水。

（5）净水时，活性炭的作用是吸附作用，明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而沉降。

（6）自来水用氯气消毒，（化变）Cl2+H2O=HCl+HClO；HClO次氯酸中氯元素化合价是+1价

第三章物质构成的奥秘

1.微粒的性质

（1）闻到花香或气味，说明分子在不停地运动的。

（2）100mL水和100mL酒精混合总体积小于200mL，说明分子间有空隙。

（3）物质的三态变化主要是由于微粒间的空隙发生改变（注意：

微粒的大小不变）。

2.构成物质的微粒有分子、原子、离子。

氧气是由氧分子构成的，干冰由二氧化碳分子构成，铜是由铜原子构成的，

金刚石是由碳原子构成的，氯化钠是由钠离子Na+和氯离子Cl-构成的。

3.分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。

原子是化学变化中的最小

微粒。

分子中含有原子，分子和原子用构成表示，物质中含有元素，元素用组成表示。

质子数相同的一类原子成为同种元素。

4.

原子的结构：

质子（一个质子带一个单位的正电荷）

原子核中子

原子的内部结构

核外电子（一个电子带一个单位的负电荷）

原子不显电性的原因：

原子核和核外电子带的电电性相反，电量相等相抵消。

在原子中：

质子数=核电荷数=核外电子数（和中子数不一定相等）

相对原子质量=质子数+中子数

5.化学用语：

原子（元素符号）、分子（化学式）、离子（离子符号），表示几个时在前面写

数字。

如两个氢原子2H；两个氢分子2H2；两个钙离子2Ca2+。

6.计算元素的化合价的依据：

化合物中元素的化合价为零。

如计算KIO3中碘元素的化合价，

利用钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，可设碘元素的化合价为x,

即（+1）×1+x×1+（-2）×3=0，解得x=+5价。

7.“高钙牛奶”、“葡萄糖酸锌”“加碘盐”中的钙、锌、碘指的是元素。

8.地壳中元素含量：

O﹥Si﹥Al﹥Fe，地壳中含量最多的金属元素是铝元素Al，海洋和人体

中含量最多的元素是O，空气中最多的元素N，太阳上最多的元素是氢元素H。

9.人体缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。

人体含有的微量元素：

铁Fe、铜Cu、锰Mn、锌Zn、钴Co、碘I

缺钙Ca：

骨质疏松、佝偻病；缺铁Fe：

贫血；

缺锌Zn：

发育停滞、智力低下、侏儒症；缺碘I：

甲状腺疾病。

10.有关化学式的计算：

通常提供未见过的化学式。

2016年央视“3·15”晚会上，曝光了不法商家为降低油价，用甲缩醛等化工原料勾兑

生产调和汽油欺骗消费者。

甲缩醛的化学式为C3H8O2,请思考作答。

（C-12H-1O-16）

（1）调和汽油属于混合物。

甲缩醛属于有机物，不属于有机高分子。

（2）甲缩醛是由三种元素组成的。

（碳、氢、氧三种元素）

（3）一个甲缩醛分子中含有13个原子。

（3+8+2=13）

（4）甲缩醛的相对分子质量是76。

（12×3+1×8+16×2=76），不能带单位“76g”错误

（5）甲缩醛中碳、氢、氧原子的个数比为3:

8:

2（不要误认为是质量比）

（6）甲缩醛中碳、氢、氧元素的质量比为9︰2︰8。

（12×3︰+1×8︰16×2=9︰2︰8）

（7）甲缩醛中碳元素的质量分数最大，为47.4%。

（12×3/76×100%=47.4%）

11.物质的简单分类：

混合物、纯净物【单质、化合物（氧化物、酸、碱、盐）

第四章认识化学变化

1.燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。

燃烧的条件（三个同时满足）

（1）物质具有可燃性

（2）可燃物与氧气接触（3）温度达到可燃物的着火点

2.灭火的原理：

隔绝氧气、隔离可燃物、降温至着火点以下（注意：

着火点不能降低）

3.质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的

质量总和。

（针对于化学变化，物理变化没有质量守恒定律）

质量守恒的原因：

宏观上化学反应前后元素的种类和质量没有变化；

微观上化学反应前后原子的三不变（原子的种类、数目、质量不变）

（注意：

如果用托盘天平验证质量守恒定律，可能会出现三种情况；

硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应--------天平仍平衡

加热铜丝后-----天平左盘下沉（因为增加了氧气的质量）

点燃蜡烛后-----天平右盘下沉（因为产生的CO2气体逸出）

虽然天平不平衡了，但是都符合质量守恒定律。

为验证守恒，最好在密闭容器内进行。

4.化学变化前后一定不变的有：

原子的种类、原子的个数、原子的质量、元素的种类、元素

的质量、物质的总质量。

（质量守恒的原因）

一定改变的是：

物质的种类、分子的种类；可能改变的是分子的个数。

第五章金属的冶炼与利用

1.铁和铝都可以用来制作炊具，利用了它们的导热性，用铁锅补充铁元素。

铁、铝银白色；铜红色具有金属光泽的金属。

油罐车有拖地铁链，利用金属的导电性。

导电性：

铜＞铝室内用铜线，室外用铝线；延展性：

烟盒的铝箔；

热水瓶内壁的金属：

银Ag；体温计中的金属：

汞Hg；灯丝：

钨W

2.金属与氧气反应的化学方程式：

（1）镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO放出大量的热、同时放出耀眼的白光

（2）铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

（3）铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO红色固体变黑色

（4）铝在空气中反应：

4Al+3O2==2Al2O3生成白色固体（铝不易锈蚀的原因）

3.铝、镁、铁、铜放入稀盐酸、稀硫酸中，铝、镁、铁能反应而铜不与稀酸反应。

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有气泡产生，无色溶液变成浅绿色

4.“曾青得铁则化为铜”、“现代湿法冶金的先驱”的化学方程式：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

银白色固体表面覆盖一层亮红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

农药波尔多液的主要成分是CuSO4和Ca（OH）2，不能用铁制容器配制和盛放波尔多液。

5.置换反应：

一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。

如Fe+CuSO4==FeSO4+Cu、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（实验室制取氢气）。

6.生铁和钢是由Fe、C等形成的合金，是混合物，生铁和钢不能完全溶解在足量的稀盐酸中，剩下的固体主要是碳C，此方法可以区分纯铁和不纯的铁。

7.通常所说的金属材料包括纯金属（如铁、铜、铝）和合金（如生铁、硬铝、不锈钢）。

合金的性质：

硬度大、熔点低。

8.赤铁矿炼铁

（1）原理：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

（2）步骤：

①先通CO②加热③停止加热④停止通CO

和

不能颠倒：

玻璃管内形成CO和空气的混合气体，

加热时发生爆炸（先通CO目的排尽玻璃管内的空气）

和

不能颠倒：

反应生成的铁又被氧气给氧化成氧化铁了

（3）现象：

①红棕色固体逐渐变黑②澄清的石灰水变浑浊

气体燃烧，产生蓝色的火焰

（4）生成物检验：

Fe用磁铁靠近，能被吸引，加入稀盐酸中有气泡产生；

CO2通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

（5）尾气处理：

点燃或收集2CO+O2点燃2CO2

（6）工业炼铁：

设备是高炉，原料：

铁矿石、焦炭、石灰石（作用：

把铁矿石中的二氧化

硅转变成炉渣除去）。

原理是3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，产物是生铁。

9.钢铁锈蚀的原理：

铁和水、氧气同时接触发生复杂反应，在酸性或氯化钠溶液的环境中会

加速锈蚀。

铁锈的颜色是红棕色，铁锈是混合物，主要成分是Fe2O3。

铁锈疏松多孔，

对里面的铁无保护作用。

防止生锈的常用方法是：

涂油或喷漆搪瓷；镀其它金属（镀锡、

铬、锌）（克罗米技术）；表面生成氧化膜（锯条上的烤蓝、电化铝）；制成合金（不锈钢）

.除锈（稀硫酸或稀盐酸）Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

第六章溶解现象

1.物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫溶液。

溶液一定是澄清透明的，但不一定是无色

的，如CuSO4溶液是蓝色的（Cu2+的颜色）、FeCl2和FeSO4溶液是浅绿色的，（Fe2+的颜色）

FeCl3和Fe2（SO4）3溶液是黄色的（Fe3+的颜色）。

2.洗洁精清洗油污，发生了乳化作用。

汽油清洗油污，是溶解作用。

3.氢氧化钠（NaOH）、浓硫酸（H2SO4）生石灰（CaO）溶于水温度升高；氯化钠（NaCl）

溶于水温度不变；硝酸铵（NH4NO3）溶于水温度降低。

4.溶液的性质：

溶液的导电性：

NaOH、H2SO4、NaCl的水溶液能导电，原因是溶解时生成了自由移动的离子，蔗糖的水溶液蔗糖以分子的形式存在，没有自由移动的离子，不导电。

溶液的凝固点（比纯水）低；向积雪上撒盐；向汽车水箱中加乙二醇；

溶液的沸点（比纯水）高；热汤比水的沸点高；高山上煮鸡蛋向水中加食盐

5.溶液都是由溶质和溶剂组成的，水是最常用的溶剂。

溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，

但是体积不能相加，因为微粒之间有空隙。

6.溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。

7.溶液稀释过程中溶质质量不变，加水的质量（体积）=稀溶液的质量-浓溶液的质量

溶液降温过程中溶剂质量不变。

8.配制溶液的一般步骤：

计算、称量（称量固体和量取液体）、溶解。

用到的仪器有：

托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

会分析导致溶质质量分数变大和变小的原因：

变大：

量水时俯视、量水时看凹液面最高处了、向烧杯中转移水时撒到外面

变小：

量水时仰视、烧杯中原来有水、药品和砝码放反了且使用了游

9.饱和溶液与不饱和溶液转化：

不饱和溶液→饱和溶液：

增加溶质、蒸发溶剂、降低温度

饱和溶液→不饱和溶液：

增加溶剂、升高温度

（注意：

涉及到氢氧化钙时，温度是与一般物质相反的）

（注意：

饱和溶液不饱和溶液与浓溶液稀溶液的区别）

10.固体物质的溶解度：

在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和

状态时溶解的质量（单位：

克）。

包含4个要素，缺一不可。

饱和时溶质质量分数最大=S/（100+S）×100﹪

11.溶解度曲线：

（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；

（2）少数物质的溶解度受温度影响不大，如NaCl；

（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰Ca（OH）2。

12.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答：

（1）P点的意义：

在t1℃时，a、c的溶解度相同，都为20g。

（2）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是a﹥b﹥c。

（3）要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液的方法有加溶质c、蒸发

溶剂水、升温。

（4）当a中混有少量的b时，若要提纯a则用冷却热饱和溶液法；

当b中混有少量的a时，若要提纯b则用蒸发溶剂法。

（5）t1℃时，a、c饱和溶液溶质的质量分数相同，不饱和时不一定。

（6）t2℃时，等质量的a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是a，其次是b，

c不析出晶体，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是b﹥a﹥c。

（如果说a、b饱和溶液降温到t1℃析出晶体多的是a错误，因为不知溶液质量，无法比较）

（7）t2℃时，向100g水中加入60ga，所得溶液的质量为150g，溶质的质量分数为33.3%。

13.结晶：

蒸发溶剂结晶：

适合于溶解度受温度变化影响较小的物质，如氯化钠（上图b）

冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）

适合于溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾（上图a）

14.粗盐提纯提纯的步骤：

溶解--过滤---蒸发。

最主要的步骤是过滤。

溶解操作仪器：

烧杯、玻璃棒；玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解

过滤操作仪器：

漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台；玻璃棒的作用是引流。

蒸发操作仪器：

蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台；玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温

度过高造成液体飞溅，或搅拌，使液体受热均匀。

停止加热的时机：

当蒸发皿中有大量的晶体出现时，靠余热把剩余水蒸干

第七章应用广泛的酸、碱、盐

1.测定溶液的酸碱性用酸碱指示剂，

紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝

无色酚酞试液遇酸不变、遇碱变红（不能用酚酞区分稀盐酸和食盐水）

蓝色石蕊试纸遇酸变红；

红色石蕊试纸遇碱变蓝（用湿润的红色石蕊试纸可检验氨气---红变蓝）

2.测定溶液的酸碱度用pH试纸。

用pH试纸测定溶液酸碱度的方法：

用玻璃棒沾待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色

卡对照。

pH试纸不能先用水润湿、也不能直接伸入待测液中。

3.pH大小与酸碱度的关系：

pH﹤7，溶液显酸性；pH=7，溶液呈中性；pH﹥7，溶液呈碱

性。

且pH越小酸性越强、pH越大碱性越强。

碱溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，但是能使无色酚酞试液变红的溶液不一定都是碱

溶液。

（因为碳酸钠溶液是盐溶液，也会使酚酞变红）

4.稀释浓硫酸的方法：

把浓硫酸缓慢注入水中，用玻璃棒引流并不断搅拌（或沿着烧杯壁

缓缓倾倒），切不可把水倒入浓硫酸中。

5.酸的物理性质浓盐酸：

挥发性（敞口，瓶口有白雾、溶质减少，溶质质量分数减小）

浓硫酸：

吸水性、作干燥剂（溶剂增加，溶质质量分数减少）

（能干燥的气体：

酸性气体CO2、SO2、HCl中性气体O2、H2、N2；

不能干燥的气体：

碱性气体氨气NH3）

‚稀盐酸、稀硫酸的化学性质（酸的通性，酸溶液中都含有相同的H+）

（1）与酸碱指示剂作用：

使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

（2）活泼金属+酸→盐+H2↑如：

；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

（3）金属氧化物+酸→盐+水如：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；

（4）碱+酸→盐+水如：

2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

（5）盐+酸→新酸+新盐；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

6.常见的碱物理性质：

记住名称、俗称、化学式、用途：

（1）氢氧化钙：

两个俗名：

消石灰、熟石灰；Ca（OH）2；

用途：

建筑材料、配制农药波尔多液、改良酸性土壤

（2）氢氧化钠的三个俗名：

烧碱、火碱、苛性钠；、

溶解放热、溶吸水性（易潮解）可作为干燥剂，常与生石灰混合使用，称为“碱石灰”

能干燥的气体：

碱性气体氨气NH3中性气体O2、H2、N2；

不能干燥的气体：

酸性气体CO2、SO2、HCl

‚碱溶液的化学性质（碱的通性，碱溶液中都含有相同的OH-）

（1）与酸碱指示剂作用：

使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

（2）非金属氧化物+碱→盐+水如：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；

（3）酸+碱→盐+水如