人教版九年级下册化学第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐 同步练习题解析版.docx

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人教版九年级下册化学第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐同步练习题解析版

第十一单元课题1生活中常见的盐

同步练习

一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）

1．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（　　）

A．氯化钠食盐NaCl2

B．碳酸氢钠纯碱NaHCO3

C．氢氧化钙熟石灰CaO

D．氢氧化钠火碱NaOH

2．用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能（　　）

A．促进植物的呼吸作用

B．加速植物的光合作用

C．增加植物生长所需的微量元素

D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用

3．下列物质的转化能实现的是（　　）

A．H2SO4

HClB．CO

Na2CO3

C．Cu（OH）2

NaOHD．NaNO3

Ba（NO3）2

4．分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（　　）

A．NaCl、AgNO3、Na2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3

C．Na2SO4、KNO3、NaOHD．BaCl2、NaCl、KOH

5．下列各试剂中可用来鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液的是（　　）

A．盐酸B．酚酞试液C．碳酸钠溶液D．石蕊试液

6．往滴有石蕊试液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液并振荡，一直加至氢氧化钠溶液过量，可观察到溶液的颜色变化过程为（　　）

A．红→蓝→紫B．红→紫→蓝C．蓝→紫→红D．蓝→红→紫

7．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（　　）

A．CaCO3、HClB．KNO3、NaClC．Cu（OH）2、HClD．FeCl3、NaOH

8．试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（　　）

A．盛放石灰水后留下的白色固体

B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体

C．用一氧化碳还原氧化铜后留下的红色固体

D．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体

9．在下列溶液中分别加入氢氧化钠溶液、饱和石灰水及稀硫酸，能产生三种不同现象是（　　）

A．硫酸铜溶液B．石蕊试液C．氯化钾溶液D．碳酸钠溶液

10．要使如图装置中的小球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）

①铁和稀硫酸②石灰石和盐酸

③氯化钠和水④氧化钙和水．

A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④

二、非选择题（共5小题，满分0分）

11．在日常生活里我们会遇到许多酸、碱、盐，例如：

（1）胃液里含有　　　　　　；

（2）食醋里含有　　　　　　；

（3）作为建筑材料用的碱为　　　　　　；

（4）中和胃酸的药物为　　　　　　；

（5）作为调味剂和防腐剂的盐为　　　　　　．

12．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易　　　　　　，该变化属于物理变化，而且还能跟　　　　　　发生，该反应的化学方程式为　　　　　　；检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为　　　　　　；除去该杂质的化学方程式为　　　　　　．

13．在HCl、CO2、Ba（OH）2、CuSO4、Na2CO3五种物质中，　　　　　　能跟其它四种物质都发生化学反应，写出这四个反应的化学方程式：

①　　　　　　；②　　　　　　；

③　　　　　　；④　　　　　　．

14．化学课上，智老师展示两瓶无标签的溶液，说：

“它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液．请同学们设计不同的区别方案，并进行实验”．几分钟后，我们设计了多种方案．

（1）我设计出的二种不同的区别方法是（只写出试剂）：

　　　　　　、　　　　　　．

（2）交流实验方案时，罗宇同学设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论．

正方观点：

可以区别；反方观点：

无法区别．

我赞同　　　　　　（填“正方”或“反方”）的观点，其理由是　　　　　　．

验证氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应，从生成物的角度去探究，可以这样验证（简要写出方法、现象、结论）　　　　　　．

（3）在上述探究过程中，要注意安全，因为　　　　　　．

（4）小结时，思扬同学说：

“碱与二氧化碳反应生成盐和水”，我能写出二氧化碳与另一种碱反应的化学方程式　　　　　　．

15．实验室现有石灰石、纯碱、蒸馏水，用它们来制取火碱．请你写出所需的化学方程式：

　　　　　　．

参考答案

一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）

1．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（　　）

A．氯化钠食盐NaCl2

B．碳酸氢钠纯碱NaHCO3

C．氢氧化钙熟石灰CaO

D．氢氧化钠火碱NaOH

【考点】化学式的书写及意义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．

【解答】解：

A、食盐是氯化钠，其化学式为NaCl，其名称、俗名及化学式不完全相符．

B、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、俗名及化学式不完全相符．

C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，其化学式是Ca（OH）2，其名称、俗名及化学式不完全相符．

D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名及化学式完全相符．

故选：

D．

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．

2．用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能（　　）

A．促进植物的呼吸作用

B．加速植物的光合作用

C．增加植物生长所需的微量元素

D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用

【考点】二氧化碳的用途．

【专题】生活实际型．

【分析】二氧化碳溶于水后形成碳酸，碳酸易分解，分解产生的二氧化碳整好为植物的光合作用提供原料，当然，用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用是改良碱性土壤．据此判断ABCD的正确与否．

【解答】解：

A、植物的呼吸作用需要氧气，而不是二氧化碳，故错误；

B、二氧化碳溶于水后形成碳酸，碳酸易分解，分解产生的二氧化碳正好为植物的光合作用提供原料，加速植物的光合作用．故正确；

C、植物生长所需的微量元素不包括二氧化碳，所以这种做法并不能增加植物生长所需的微量元素，故错误；

D、二氧化碳不含氮，不可能代替碳酸氢铵等作氮肥施用．故错误．

故选B

【点评】本题主要考查二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的作用，以及碳酸容易分解的性质．

3．下列物质的转化能实现的是（　　）

A．H2SO4

HClB．CO

Na2CO3

C．Cu（OH）2

NaOHD．NaNO3

Ba（NO3）2

【考点】复分解反应的条件与实质；一氧化碳的化学性质．

【专题】结合课本知识的信息．

【分析】复分解反应的条件是必须有水、沉淀或气体生成，实质上就是物质中的阴阳离子重新组合生成水、沉淀或气体的过程．

【解答】解：

A、由于H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故A正确；

B、由于CO既不和酸溶液反应，也不和碱溶液反应，故B错误；

C、由于碱和盐反应时，反应物必须都溶于水，而氢氧化铜难溶于水，故C错误；

D、由于碳酸钡是难溶性的盐，因此不和硝酸钠反应，故D错误；

故选A．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了复分解反应的条件及其应用，培养学生应用知识解决问题的能力．

4．分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（　　）

A．NaCl、AgNO3、Na2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3

C．Na2SO4、KNO3、NaOHD．BaCl2、NaCl、KOH

【考点】离子或物质的共存问题．

【专题】压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

【分析】共存指的是不能相互反应的．在做这类题时要求学生必须能熟练掌握哪些离子能接合成气体或沉淀或水，只有这样才能很简单的解决这类问题

【解答】解：

A中NaCl与AgNO3能生成沉淀；

B中H2SO4与Na2CO3反应有气体生成；

C、D中各物质之间相互结合不能生成气体、沉淀、或水，能共存．

故选CD

【点评】溶液中共存的问题是学生经常出错的题目，做这类题必须熟练掌握哪些离子在同一溶液中能结合成气体或沉淀或水．

5．下列各试剂中可用来鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液的是（　　）

A．盐酸B．酚酞试液C．碳酸钠溶液D．石蕊试液

【考点】碱的化学性质．

【专题】物质的鉴别题．

【分析】要鉴别氢氧化钙和氢氧化钠，所选试剂与这两种溶液混合需有明显的不同现象．

【解答】解：

A、盐酸与氢氧化钙和氢氧化钠混合没有明显现象，故A错误；

B、酚酞试液遇氢氧化钙和氢氧化钠溶液都变成红色，无法鉴别，故B错误；

C、碳酸钠溶液与氢氧化钙混合产生白色沉淀，与氢氧化钠溶液混合不反应，可以鉴别，故C正确；

D、石蕊试液遇氢氧化钙和氢氧化钠溶液都变成蓝色，无法鉴别，故D错误，

故选C．

【点评】进行物质鉴别时，根据物质的不同性质，采用物理或化学的方法加以鉴别，所选的鉴别试剂与物质混合时，应有明显的不同的现象．

6．往滴有石蕊试液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液并振荡，一直加至氢氧化钠溶液过量，可观察到溶液的颜色变化过程为（　　）

A．红→蓝→紫B．红→紫→蓝C．蓝→紫→红D．蓝→红→紫

【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂的使用；酸的化学性质；碱的化学性质．

【分析】紫色石蕊试液遇酸变红色，在中性溶液中显紫色，遇碱溶液变蓝色．向酸中加碱，其变化是酸性→中性→碱性．

【解答】解：

滴有石蕊试液的稀盐酸呈红色，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液时，稀盐酸的酸性减弱，当酸碱正好中和时，溶液呈中性，此时石蕊试液呈紫色，继续滴加氢氧化钠溶液后呈碱性，石蕊试液变蓝色．故选B．

【点评】本题通过酸碱中和反应中溶液酸碱性的改变来考查指示剂的变色情况，因此要熟记指示剂遇酸碱的颜色变化．

7．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（　　）

A．CaCO3、HClB．KNO3、NaClC．Cu（OH）2、HClD．FeCl3、NaOH

【考点】复分解反应及其应用．

【专题】化学反应的基本类型和能量变化．

【分析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的物质中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行；根据复分解反应发生的条件，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体，从而判断能否发生复分解反应．

【解答】解：

A、CaCO3和HCl溶液混合时，有气体产生，能发生复分解反应；故A不正确；

B、KNO3、NaCl混合时，既无沉淀，也没有水和二氧化碳生成，故不能发生复分解反应；故B正确；

C、HCl和Cu（OH）2溶液混合时，有水生成水，可以发生复分解反应；故C不正确；

D、FeCl3、NaOH溶液混合时，可生成氢氧化铁沉淀，可以发生复分解反应；故D不正确；

故选B．

【点评】KNO3溶液和NaNO3溶液与其它任何溶液混合时，都既无沉淀又无水也无气体产生，因而不能发生复分解反应．

8．试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（　　）

A．盛放石灰水后留下的白色固体

B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体

C．用一氧化碳还原氧化铜后留下的红色固体

D．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体

【考点】酸的化学性质．

【专题】生活实际型．

【分析】做好此题要弄明白选项中的固体物质分别是什么，如石灰水可与二氧化碳反应生成固体；碱式碳酸铜受热分解成氧化铜；一氧化碳还原氧化铜后留下铜；氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下氢氧化铜．然后再看与盐酸的反应．

【解答】解：

（1）A选项中的白色固体是碳酸钙，碳酸钙可与稀盐酸反应生成溶于水的氯化钙、水和二氧化碳．故A选项中的白色固体可用稀盐酸除去．

（2）B选项中的黑色固体是氧化铜，氧化铜与稀盐酸反应可生成溶于水的氯化铜．故可用稀盐酸除去．

（3）C选项中的红色固体是铜，铜不能与稀盐酸反应．故不能除去．

（4）D选项中的蓝色固体是氢氧化铜，可与稀盐酸反应，生成溶于水的氯化铜．故可用稀盐酸除去．

故选C

【点评】本题考查的是化学反应后的生成物碳酸钙、氧化铜、氢氧化铜、铜与盐酸之间的反应，要学生明白生成物是什么，然后再看与盐酸的反应．培养学生综合运用知识的能力．

9．在下列溶液中分别加入氢氧化钠溶液、饱和石灰水及稀硫酸，能产生三种不同现象是（　　）

A．硫酸铜溶液B．石蕊试液C．氯化钾溶液D．碳酸钠溶液

【考点】酸、碱、盐的鉴别．

【专题】物质的鉴别题．

【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象进行分析解答，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则可排除该选项．

【解答】解：

A、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液、与饱和石灰水反应均产生氢氧化铜蓝色沉淀，和稀硫酸不能反应而无明显现象，不能出现三种不同的现象，故选项错误；

B、紫色石蕊试剂在氢氧化钠和氢氧化钙中均显蓝色，现象相同，不能鉴别，故选项错误；

C、氯化钾溶液与氢氧化钠溶液、饱和石灰水和稀硫酸均不反应，现象相同，不能鉴别，故选项错误；

D、碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，与饱和石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是硫酸，产生白色沉淀的是饱和石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液；能出现三种不同现象，故选项正确．

故选项为：

D．

【点评】本题属于常见物质的鉴别题，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．

10．要使如图装置中的小球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）

①铁和稀硫酸②石灰石和盐酸

③氯化钠和水④氧化钙和水．

A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④

【考点】反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．

【专题】科学探究．

【分析】要使右图装置中的小气球鼓起来，则装置内的气压必须变大，气压变大可通过两个途径：

一是反应放出气体使装置内的气压变大，二是反应放出大量的热，使空气受热膨胀使装置内的气压变大．

【解答】解：

①铁和硫酸反应能生成氢气，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，所以正确；

②石灰石和稀盐酸能生成二氧化碳气体，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，所以正确；

③食盐和水不放热也不生成气体，无法造成装置内气压变大，所以错误；

④氧化钙和水反应是放热反应，放出的热量使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，所以正确；

故选B．

【点评】本题是理化综合题，明确化学反应与气压变化的关系是解题的关键．

二、非选择题（共5小题，满分0分）

11．在日常生活里我们会遇到许多酸、碱、盐，例如：

（1）胃液里含有　盐酸　；

（2）食醋里含有　醋酸　；

（3）作为建筑材料用的碱为　氢氧化钙　；

（4）中和胃酸的药物为　氢氧化铝　；

（5）作为调味剂和防腐剂的盐为　氯化钠　．

【考点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途．

【专题】物质的性质与用途．

【分析】盐酸可以帮助食物消化；

食醋是醋酸与水的混合物；

建筑上经常用石灰膏抹墙；

酸和碱作用生成盐和水的反应属于中和反应；

氯化钠可以作为调味剂和防腐剂．

【解答】解：

（1）胃液中含有盐酸，帮助食物消化．故答案为：

盐酸

（2）醋酸的酸性太强，不能直接食用．故向醋酸中加入水制成食醋．故答案为：

食醋

（3）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙的白色沉淀．故答案为：

氢氧化钙

（4）氢氧化铝的腐蚀性较弱，可以用来中和胃酸．故答案为：

氢氧化铝

（5）氯化钠可以作为调味剂和防腐剂．故答案为：

氯化钠

【点评】此题考查了生活中的一些常识，在学习中要把化学与生活实际联系起来，找出从生活中解决实际问题的方法．

12．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易　吸水潮解　，该变化属于物理变化，而且还能跟　空气中的二氧化碳　发生，该反应的化学方程式为　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　；检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为　盐酸　；除去该杂质的化学方程式为　Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓　．

【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；证明盐酸和可溶性盐酸盐；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】结合课本知识的信息．

【分析】氢氧化钠固体易吸水潮解，容易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质就是生成了碳酸钠，可以使用盐酸检验，要除去碳酸钠所选用的试剂不能与氢氧化钠反应，且与碳酸钠反应不能生成新的杂质．

【解答】解：

氢氧化钠固体吸水潮解，容易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验是否变质，就是检验是否含有碳酸盐，可以采用加酸化气的方法，除去碳酸钠可以选用氢氧化钙，所以本题答案为：

吸水潮解，空气中的二氧化碳，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，盐酸，

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．

【点评】本题考查了氢氧化钠的性质及碳酸盐的检验和除去杂质的方法，完成此题，可以依据氢氧化钠的性质进行，物质除杂时要求所选的试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质．

13．在HCl、CO2、Ba（OH）2、CuSO4、Na2CO3五种物质中，　Ba（OH）2　能跟其它四种物质都发生化学反应，写出这四个反应的化学方程式：

①　Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O　；②　Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O　；

③　Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓　；④　Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH　．

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】课本知识同类信息．

【分析】由碱的化学性质可以得出本题的答案．

书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据质量守恒定律的两个原则．

【解答】解：

可溶性碱能与酸性氧化物、酸、盐发生化学反应，在所提供的物质中，只有氢氧化钡属于碱．因此能跟其它四种物质发生反应的物质是氢氧化钡．

①氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水．

该反应的化学方程式为：

Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．

②氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水．

该反应的化学方程式为：

Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O．

③氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀．

该反应的化学方程式为：

Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

④氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠．

该反应的化学方程式为：

Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH．

故答案为：

①Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；

②Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；

③Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；

④Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH．

【点评】本题主要考查酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律和化学方程式的书写．难度稍大．

14．化学课上，智老师展示两瓶无标签的溶液，说：

“它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液．请同学们设计不同的区别方案，并进行实验”．几分钟后，我们设计了多种方案．

（1）我设计出的二种不同的区别方法是（只写出试剂）：

　用酚酞试液或石蕊试液做试剂　、　用碳酸钠做试剂　．

（2）交流实验方案时，罗宇同学设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论．

正方观点：

可以区别；反方观点：

无法区别．

我赞同　反方　（填“正方”或“反方”）的观点，其理由是　虽二氧化碳不与盐酸反应，但氢氧化钠溶液中通入二氧化碳发生反应时无明显现象，因此不能对二者进行区别．　．

验证氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应，从生成物的角度去探究，可以这样验证（简要写出方法、现象、结论）　向生成物的溶液中滴加稀盐酸，如果有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应　．

（3）在上述探究过程中，要注意安全，因为　盐酸和氢氧化钠都具有很强的腐蚀性　．

（4）小结时，思扬同学说：

“碱与二氧化碳反应生成盐和水”，我能写出二氧化碳与另一种碱反应的化学方程式　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　．

【考点】物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】压轴实验题；实验设计题；物质的鉴别题．

【分析】在鉴别盐酸和氢氧化钠溶液时，要根据两种物质的不同性质，来进行了鉴别．同时在鉴别时出现两个不同的现象．

【解答】解：

（1）因盐酸和氢氧化钠两种物质的一种是酸，一种是碱，所以我们可用酸碱指示剂来进行区别．也可利用盐酸和氢氧化钠的不同化学性质来区别．如用碳酸钠与盐酸生成生体，而与氢氧化钠不反应．

（2）二氧化碳与盐酸不反应，与氢氧化钠能反应，但二氧化碳与氢氧化钠反应时，无明显现象，所以不能用二氧化碳区别盐酸和氢氧化钠．

在验证二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应时，只需验证所得溶液中有碳酸钠就行了，所以可用盐酸，若出现气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．

（3）在做实验时，因盐酸和氢氧化钠都具有腐蚀性，所以我们需要注意安全．

（4）二氧化碳与氢氧化钙能反应生成碳酸钙、水．

故答案为：

（1）用酚酞试液或石蕊试液做试剂、用碳酸钠做试剂

（2）反方虽二氧化碳不与盐酸反应，但氢氧化钠溶液中通入二氧化碳发生反应时无明显现象，因此不能对二者进行区别．向生成物的溶液中滴加稀盐酸，如果有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应

（3）盐酸和氢氧化钠都具有很强的腐蚀性

（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

【点评】二氧化碳能与碱发生反应，但二氧化碳与碱的反应不属于任何一个基本反应类型．所以生成盐和水的反应不一定是中和反应．

15．实验室现有石灰石、纯碱、蒸馏水，用它们来制取火碱．请你写出所需的化学方程式：

　CaCO3

CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　．

【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】物质的制备．

【分析】根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析．

【解答】解：

碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：

CaCO3

CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

故答案为：

CaCO3

CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．