高中化学工业制法与方程式Word文档下载推荐.doc

高中化学工业制法与方程式Word文档下载推荐.doc

《高中化学工业制法与方程式Word文档下载推荐.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学工业制法与方程式Word文档下载推荐.doc（4页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

③装置——略微向下倾斜的大试管,加热

④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝

⑤除杂质——通入碱石灰（除水蒸气）

收集——向下排气法

3苏打

苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。

它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。

带有结晶水的叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠（Na2CO3·

H2O）、七水碳酸钠（Na2CO3·

7H2O）和十水碳酸钠（Na2CO3·

10H2O）三种。

十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱。

无水碳酸钠是白色粉末或细粒，易溶于水，水溶液呈碱性。

它有很强的吸湿性，在空气中能吸收水分而结成硬块。

十水碳酸钠是无色晶体，室温下放置空气中，会失去结晶水而成为一水碳酸钠。

无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠，加热都会变成无水碳酸钠。

碳酸钠很稳定，受热不易分解。

遇酸能放出二氧化碳：

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠：

Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3

在三种苏打中，碳酸钠的用途最广。

它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。

冶金工业以及净化水也都用到它。

它还可用于其他钠化合物的制造。

早在十八世纪，它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料--三酸两碱之一。

在日常生活中，苏打也有很多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。

4亚硝酸钠

分子式:

NaNO2

分子量:

69.00

性质和用途：

白色或微黄色斜方晶体,易溶于水和液氨中,微溶于甲醇、乙醇、乙醚,吸湿性强,用于织物染色的媒染剂；

丝绸、

亚麻的漂白剂,金属热处理剂；

钢材缓蚀剂；

氰化物中毒的解毒剂,实验室分析试剂,在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物

剂，防腐剂。

密度2.168g/cm3，熔点271℃，于320℃分解。

吸湿，易溶于水，水溶液稳定，表现碱性反应，可从空气中吸收氧

气，并形成硝酸钠。

亚硝酸钠有毒，并且是致癌物质，在亚硝酸钠分子中，氮的氧化数是+3。

是一种中间氧化态，既有还原性

又有氧化性，例如在酸性溶液中能将KI氧化成单质碘：

这个反应可以定量地进行，可用于测定亚硝酸盐。

亚硝酸钠大量用在染料工业和有机合成中，常用于制备偶氮染料、氧化氮、

药物、防锈剂以及印染、漂白、腌肉等方面，因为它有毒，使用时必须注意。

亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法备：

Pb（粉）+NaNO3=PbO+NaNO2

产物PbO不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，过滤、重结晶，得到白色晶状的亚硝酸钠。

氧化还原性

（NO2）-中的N为+3价，所以既有氧化性，又有还原性。

在酸性介质中：

HNO2/NO=0.99V，有较强的氧化能力。

（NO2）-+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O

因在酸中有NO+存在，易得电子成NO，故很容易将I-氧化。

这是亚硝酸和稀硝酸的区别反应。

硝酸盐的酸性溶液，不能将I-氧化，是由于上述动力学原因所至。

遇强氧化剂时，也有还原性。

5（NO2）-+2（MnO4）-+6H+====5（NO3）-+（Mn）2++3H2O

在无氧化剂和还原剂时，易歧化。

亚硝酸钠SodiumNitrite也作为食品的增色剂，用于肉类食品。

但是由于其致癌性，不允许超标

亚硝酸钠

5硫化氢

①制取原理——强酸与强碱的复分解反应

②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑

③装置——启普发生器

④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑

⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液（除HCl）,再通入固体CaCl2（或P2O5）（除水蒸气）

⑥收集——向上排气法

6二氧化硫

①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;

⑤除杂质——通入浓H2SO4（除水蒸气）

7氯化氢

①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解

②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

⑤除杂质——通入浓硫酸（除水蒸气）

8二氧化氮

①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;

②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶（或用大试管,锥形瓶）

④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成

⑤收集——向上排气法

⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

9一氧化碳

①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O

④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊

⑥收集——排水法

10甲烷

①制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3

②装置——略微向下倾斜的大试管,加热

③收集——排水法或向下排空气法

11乙烯

②制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

④除杂质——通入NaOH溶液（除SO2,CO2）,通入浓硫酸（除水蒸气）

收集——排水法

12乙炔

①制取原理——电石强烈吸水作用

②制取方程式——CaC2+2H2OCa（OH）2+CHCH↑

④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟

⑤除杂质——通入硫酸铜溶液（除H2S,PH3）,通入浓硫酸（除水蒸气）

收集——排水法或向下排气法