河北省辛集中学届高三第三次阶段考试化学试题 Word版含答案.docx
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河北省辛集中学届高三第三次阶段考试化学试题Word版含答案
河北辛集中学2017级高三上学期第三次阶段考试
高三化学试卷
试卷说明：
1．考试时间：
90分钟，分值：
100分
2．可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27P31S32
Cl35.5Ca40Fe56Zn65Ni59
第Ⅰ卷（选择题）
一．选择题（共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）
1．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：
“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”下列说法错误的是
A．“石碱”中含有离子键B．“石碱”中含有非极性共价键
C．“石碱”是离子化合物D．“石碱”中含有极性共价键
2．化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是
①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸
②医院里的血液透析利用了胶体的性质
③青铜是我国使用最早的合金
④2019年9月25日发射“云海一号卫星”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
⑤二氧化硫可用于杀菌、消毒
⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。
A．①②③④⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D．①③④
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是
A．将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA
B．1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NA
C．1molNa2O2与足量CO2充分反应后转移电子数为2NA
D．60g乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NA
4．下列各组物质的分类正确的是
①同位素：
1H、2H2、3H②同素异形体：
C60、金刚石、石墨
③酸性氧化物：
CO2、NO、SO3④混合物：
水玻璃、水银、水煤气
⑤电解质：
明矾、冰醋酸、石膏⑥非电解质：
干冰、液氯、乙醇
A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
5．资料显示：
一定条件下NH3能还原CuO。
为了证明资料的真实性，利用下列装置（含药品）进行实验，其中错误的是
6．能正确表示下列反应离子方程式的是
A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：
HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应：
2SO2+2H2O+Ca2++2ClO－=CaSO4↓+4H++2Cl－+SO42－
C．铜溶于稀硝酸中：
Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。
X和Z形成化合物的水溶液在常温下pH=7,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是
A．简单气态氢化物的稳定性：
Y＞Z
B．W与X形成的化合物可能含有共价键
C．原子半径大小：
W＜X＜Y＜Z
D．Y的单质易溶于水和乙醇
8．下图六个操作是常见物质的分离提纯操作，则下列说法错误的是
A．操作1、操作2、操作6都可以是蒸馏，也可以是蒸发
B．操作2可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C．操作3可以是洗涤、干燥
D．操作4、操作5分别是萃取、分液
9．氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：
①LiAlH4＋4H2O＝LiOH＋Al（OH）3＋4H2↑
②NaBH4＋NH4Cl＝NH3BH3＋NaCl＋H2↑。
则下列说法中错误的是
A．LiAlH4中H元素为－1价
B．反应②中，每生成1molNH3BH3会转移2mole－
C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物
D．两个反应中LiAlH4和NaBH4均作还原剂
10．X、Y、Z、M均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）。
下列说法中不正确的是
A．若M是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若M是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性
C．若M是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48
D．若M是强氧化性的单质，则X可能是金属铝
11．下列各组物质相互混合反应后，最终没有沉淀生成的是
A．少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
B．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液
C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
D．过量NaOH溶液和明矾溶液混合
12．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
操作
现象
解释或结论
A
铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液
溶液出现血红色
铝热剂中一定含有Fe2O3
B
用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中一定有Na+
C
充分浸透了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热
小木条不燃烧
Na2SiO3可用作木材防火剂
D
将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化
溶液颜色变蓝
海带中含有碘元素
13．碱式氯化铜[CuaClb（OH）c·xH2O]是一种杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。
步骤1：
将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。
已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。
步骤2：
在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是
A．a、b、c之间的关系式为：
a=b+c
B．图中M、Mˊ分别为Fe2+、Fe3+
C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+
D．若制备1mol的CuCl2，理论上消耗11.2LO2
14．下列说法错误的是
A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸
B．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离
C．可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液
D．反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为1:
4
15．空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：
反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：
下列说法错误的是
A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施
B.反应室①中可能发生反应SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2
C.本研究表明：
硫酸盐的形成主要与空气中O2有关
D.农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成
二．选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）
16．一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500mL，此时所得溶液中溶质的物质的量浓度是
A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.2mol/LD．2mol/L
17．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①常温下pH＝1的溶液中：
Fe3＋、SO
、K＋、MnO
②0.1mol/LNa2S溶液：
K＋、NH
、NO
、Al3＋
③中性透明溶液中：
K＋、SO
、NO
、Fe3＋
④加入Al能放出H2的溶液中：
Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：
Na+、Cl－、S2－、ClO－
⑥25℃时，KW/c（H+）＝0.1mol·L－1的溶液：
Na＋、K＋、SiO
、AlO2－
A．②③B．①⑥C．③④⑤D．①⑤⑥
18．MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制备MnO2和Zn的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置
B．酸溶时，ZnS作还原剂，每析出12.8gS沉淀，共转移0.8mol电子
C．通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：
Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
D．原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶
19．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如下实验中（必要时可加热），试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是
选项
试剂
湿润的试纸
现象
结论
A
碘水
淀粉试纸
变蓝
碘具有氧化性
B
浓氨水、生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
氨气为碱性气体
C
Na2SO3、硫酸
品红试纸
褪色
SO2具有漂白性
D
Cu、浓硝酸
淀粉KI试纸
变蓝
NO2为酸性气体
20．下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法不正确的是
A．该过程是电能转化为化学能的过程
B．铜电极为阴极，发生还原反应
C．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变
D．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降
第20题第21题
21．锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag。
以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。
下列说法正确的是
A．装置中使用阳离子交换膜
B．锌银电池a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－
C．左侧若加入稀盐酸，电解后得到比较浓的盐酸
D．若锌银电池溶解13g锌，则镍极净增质量最多为5.9g
22．已知：
①C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝akJ•mol﹣1
②S（s）+2K（s）＝K2S（s）△H2＝bkJ•mol﹣1
③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）△H3＝ckJ•mol﹣1
则S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）的热效应△H为
A．（a+b﹣c）kJ•mol﹣1B．（3a+b﹣c）kJ•mol﹣1
C．（c﹣a﹣b）kJ•mol﹣1D．（c﹣3a﹣b）kJ•mol﹣1
23．已知反应H2（g）+
O2（g）＝H2O（g）的能量
变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，
单位为kJ，下列说法正确的是
A．形成1molH2O（g）中化学键需吸收bkJ能量
B．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H＝﹣2（a﹣b）kJ•mol﹣1
C．H2O（l）═H2（g）+
O2（g）△H＝+ckJ•mol﹣1
D．2molH2（g）和1molO2（g）完全反应生成2molH2O（l）放出的热量小于2（b﹣a）kJ
24．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+
O2═CO（g）△H2
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H3S（s）+O2（g）═SO2（g）△H4
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H5H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8
A．①④B．④C．②③④D．①②③
25．已知：
①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1＝﹣154kJ•mol﹣1
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＝﹣297kJ•mol﹣1
③2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H3
④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H4
下列说法正确的是
A．△H3＞△H4B．△H3＝+143kJ•mol﹣1
C．无法计算△H4的值D．H2S燃烧热为1045kJ•mol﹣1
第Ⅱ卷（非选择题）
三．填空题（40分）
26．实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。
SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。
制备原理与实验装置图如下：
Sn（s）+2Cl2（g）=SnCl4（l）△H=–511kJ∙mol－1
可能用到的有关数据如下：
制备过程中，锡粒逐渐被消耗，需提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。
当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。
回答下列问题：
（1）a的作用是。
（2）A中反应的化学方程式是。
（3）B的作用是。
（4）E中冷却水的作用是。
（5）尾气处理时，可选用的装置是（填序号）。
（6）锡粒中含铜杂质导致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是。
（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。
蒸馏过程中不需要用到的仪器有（填序号）
A．分液漏斗B.温度计C.吸滤瓶D.冷凝管E.蒸馏烧瓶
27．Ⅰ.宜城市鄂西化工厂以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（主要成分Na2Cr2O7·2H2O），工艺流程如下图：
i．常温，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。
ii．
金属离子
Fe3+
Al3+
Cr3+
Fe2+
Bi3+
开始沉淀的pH
2.7
3.4
5.0
7.5
0.7
沉淀完全的pH
3.7
4.9
5.9
9.7
4.5
（1）步骤③需加氢氧化钠溶液，此时pH要调到5的目的是。
（2）写出④反应的离子方程式。
（3）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠粗晶体需要采用的操作是（填操作名称）。
Ⅱ.经检测鄂西化工厂的工业废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。
该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），又设计了如下工艺流程：
（1）第①步反应的离子方程式是。
（2）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。
理论上需要加入FeSO4·7H2O的质量为g（已知FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g/mol）。
28．沐舒坦（结构简式为
，不考虑立体异构）在临床上使用广泛。
如图所示是其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）。
已知：
，完成下列填空：
（1）⑤的反应试剂和反应条件是；③的反应类型是。
（2）已知反应④所需的试剂是甲醇，则该反应的化学方程式是
。
（3）写出结构简式：
A；B。
（4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和；防止。
（5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式：
、。
化学参考答案
1-5BADAA6-10DBABD11-15DCCBC16-20CBDCC21-25BBBDA
26.（14分，每空2分）
（1）平衡压强，使浓盐酸能够顺利流下
（2）2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（3）除去氯气中混有的氯化氢气体
（4）避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降
（5）乙
（6）CuCl2熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出
（7）A、C（每个1分，错答或多答均不得分）
27.（10分，每空2分）
Ⅰ.
（1）使Fe3+、Al3+均完全转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀而除去
（2）3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=3Bi（OH）3+2CrO42-+3Na+
（3）重结晶
Ⅱ.
（1）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（2）13.9
28.（16分，除标注外，每空2分）
（1）溴、FeBr3或Fe，还原反应；
（2）
+CH3OH
+H2O；
（3）
；
（4）HCl，氨基和盐酸发生反应（各1分）；
（5）
（或
等其他合理答案）
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