北京市石景山区初三一模化学.docx
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北京市石景山区初三一模化学
2014北京市石景山区初三（一模）化学
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．共25个小题，每小题1分，共25分．）
1．（1分）空气中体积分数约为21%的气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气
2．（1分）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．铝B．铁C．硅D．氧
3．（1分）决定元素种类的是（ ）
A．质子数B．电子数C．中子数D．最外层电子数
4．（1分）下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．O2B．KClC．SO3D．K2CO3
5．（1分）豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（ ）
A．原子B．分子C．元素D．单质
6．（1分）走进茶叶店就能闻到茶香，人们能够闻到茶香的原因是（ ）
A．分子在不断运动B．分子间有间隔
C．分子由原子构成D．分子的质量和体积都很小
7．（1分）碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，其俗称是（ ）
A．火碱B．纯碱C．熟石灰D．小苏打
8．（1分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．食用醋B．干冰C．清洁空气D．加碘食盐
9．（1分）下列金属中，活动性最强的是（ ）
A．镁B．铜C．锌D．银
10．（1分）一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A．4B．26C．30D．56
11．（1分）下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ）
A．胆汁（6.8﹣7.4）B．唾液（6.6﹣7.1）C．血液（7.35﹣7.45）D．胃液（0.8﹣1.5）
12．（1分）下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．点燃酒精灯B．加热液体C．稀释浓硫酸D．检查气密性
13．（1分）将下列固体分别放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．冰B．蔗糖C．植物油D．碳酸钙
14．（1分）鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是（ ）
A．闻气体的气味B．倒入澄清石灰水C．观察气体的颜色D．插入带火星的木条
15．（1分）下列物质的用途中，只利用其物理性质的是（ ）
A．氧气用于气焊B．二氧化碳用于制作碳酸饮料
C．干冰用于人工降雨D．熟石灰用于改良酸性土壤
16．（1分）氨气（NH3）燃烧反应的化学方程式为4NH3+3O2
6H2O+2N2．该反应属于（ ）
A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
17．（1分）在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施，下列措施不安全的是（ ）
A．厨房煤气泄漏要关闭阀门、开窗通风B．霉变的大米，要煮熟后食用
C．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物D．电器失火后首先要切断电源
18．（1分）氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价为（ ）
A．﹣1B．+3C．+5D．+7
19．（1分）下列物质久置敞口容器中，质量会增加但不会变质的是（ ）
A．浓硫酸B．氢氧化钠C．食盐D．浓盐酸
20．（1分）下列物质分别在氧气中燃烧，都可生成无色气体（常温下）的一组是（ ）
A．细铁丝和红磷B．甲烷和红磷C．氢气和木炭粉D．木炭粉和一氧化碳
21．（1分）下列对教材中相关实验的分析不正确的是（ ）
A．电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成
B．用黄铜片在铜片上刻划实验说明合金一般比纯金属硬度大
C．NaOH溶于水实验说明化学反应在生成新物质的同时还放出热量
D．向镁、锌、铁、铜中分别加入盐酸的实验得出镁、锌、铁的金属活动性比铜强
22．（1分）某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去NaCl中的NaOH
鉴别盐酸、氢氧化钙、氯化钠三种溶液
检验CO中是否有少量CO2
分离铜粉和碳粉
方案1
滴加适量稀硫酸
滴加紫色石蕊溶液
点燃
滴加稀硫酸
方案2
滴加适量稀盐酸
滴加碳酸钠溶液
通入紫色石蕊溶液
氧气中加热
23．（1分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．已知：
①氢化钙通常用氢气与钙加热制得．②氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
下列判断中正确的是（ ）
A．氢化钙的化学性质稳定
B．①中发生化合反应，②中发生复分解反应
C．氢化钙作为能源提供剂是因为与水反应能生成氢气
D．氢化钙可用于干燥潮湿的二氧化碳、氯化氢等气体
24．（1分）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如表：
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
8.4
4
0
18.4
下列说法正确的是（ ）
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质溶解度的关系为：
丁＞甲＞乙＞丙
D．四杯溶液中各加入20℃的100g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液
25．（1分）现有两种金属单质组成的混合物．向100g稀盐酸中加入该混合物，加入混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．若混合物为Zn和Cu，则m大于0.2g
B．若混合物为Zn和Fe，则m可能是0.2g
C．若混合物为Fe和Cu，稀盐酸中溶质质量分数为7.3%
D．若混合物为Fe和Cu，m为0.1g，则混合物中Fe和Cu的质量比为1：
1
二、填空题（共5个小题，共30分．）
26．（5分）碳、氢、氮、氧四种元素对动、植物的生命活动有着重要的意义．
（1）糖类是人类食物的重要成分，例如蔗糖（C12H22O11）是食品常用的甜味剂，蔗糖属于 （填字母序号）．
A．氧化物B．无机物C．有机物D．混合物
（2）“每日氢元素”是目前世界上抗氧化食品中公认的里程碑式产品，原因是它能与人体内多余的氧元素结合成人体所需的营养物质 ．
（3）人体通过食物获得蛋白质．
①下列食品富含蛋白质的是 （填字母序号）．
②蛋白质在胃肠内与水反应生成氨基酸．氨基酸进入血液循环后一部分被氧化，生成尿素[CO（NH2）2]等排出体外．从植物生长所需元素看，尿素属于化肥中的 肥．
③甘氨酸（CH2NH2COOH）是人体所需的一种氨基酸，请将甘氨酸在人体内反应的化学方程式补充完整：
2CH2NH2COOH+3O2
CO（NH2）2+3H2O+3 ．
27．（6分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 等．为减少化石燃料燃烧对环境的影响，目前，正在利用和开发的新能源有 （填一种即可）．
（2）石油是人类宝贵的资源，石油经过炼制，再通过一系列加工后可以制成有机合成材料．下列用品主要由有机合成材料制成的是 （填字母序号）．
（3）A物质常用于气焊和气割，是因为其燃烧时火焰温度＞3000℃，燃烧时反应前后分子变化的微观示意如图所示．若一定质量的A在B中完全燃烧，消耗40gB，同时生成44gC和9gD．
①参加反应的A物质的质量为 g．
②A物质中碳和氢元素的质量比为 ．
（4）控制反应的条件可使燃料充分燃烧，从而节约能源．燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，并不断鼓入空气，其控制的条件是 ．
28．（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）水是人们生活中重要的物质，使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中可以用 区分软水和硬水．
（2）水常用来配制各种溶液，从微观角度看，水是由 构成的物质．
（3）海水淡化可以采用膜分离技术，如图1所示，对海水加压，水分子可以透过分离膜而海水中的各种离子不能透过，从而得到淡水．下列说法中，正确的是 （填字母序号）．
A．从海水到淡水的变化属于化学变化B．该技术还可以从海水中提取盐类物质
C．膜技术也是一种分离混合物的方法D．该分离方法目的是除去水中的不溶物
（4）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图2所示，请回答：
①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ．
②t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数最大的物质是
③t3℃时，将三种物质各xg分别加入100g水中充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则x的取值范围是 ．
29．（6分）金属在生产生活中应用广泛．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）．
（2）铁生锈的条件是 ；盐酸可用于金属表面除锈，写出盐酸除去铁锈反应的化学方程式 ．
（3）某化学小组用一定量的AgNO3和Zn（NO3）2混合溶液进行了如图所示实验．
①向乙中滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生．
②甲中一定含有的溶质为 ．
30．（7分）下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质，其中A为单质．
（1）X与Y反应能生成A，A与B的溶液混合后缓慢放出一种在标准状况下密度最小的气体．B为 ；X与Y反应的化学方程式为 ．
（2）C的溶液与B的溶液混合后能生成氯化钠．若需借助无色酚酞溶液才能证明发生反应，则C与B反应的化学方程式为 ；若能观察到气泡生成，C中一定含有 元素．
（3）D能与水反应，将适量D加到E的饱和溶液中，溶液中出现浑浊现象，该浑浊物可能为 ．若过滤后，滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，D与E溶液反应的化学方程式为 ；若过滤后，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，在相同温度下，滤液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）E溶液的溶质质量分数．
三、实验题（共3个小题，共19分．）
31．（6分）根据如图回答问题．
（1）仪器a的名称是 ．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ；收集装置是 （填字母序号，下同）；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；发生装置是 ；用收集满的氧气进行图E所示实验，发生反应的化学方程式为 ．
32．（6分）某实验小组根据如图所示装置探究燃烧的条件，请回答问题．
（1）检查装置气密性后，燃烧匙中放入少量的白磷，小烧杯内放入适量的碳酸钠粉末，组装好装置．打开弹簧夹，将溶液A缓慢加入到小烧杯内，溶液A是 ，一段时间后， （填写后续实验步骤和现象），关闭分液漏斗的活塞、弹簧夹，然后用凸透镜加热白磷，观察到白磷不燃烧，该实验过程的目的是 ．
（2）停止加热，轻轻振荡装置，一段时间后打开弹簧夹，再用凸透镜加热白磷，观察到白磷燃烧，白磷燃烧的原因是 ，该实验过程中发生反应的化学方程式为 ．
33．（7分）红枣包装中常使用一种“504双吸剂”，其成分为铁粉、生石灰等．实验小组同学对一包使用过的“504双吸剂”进行了如下探究．
【提出问题】使用后固体的成分是什么？
【查阅资料】Fe+2FeCl3═3FeCl2
【进行猜想】固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【进行实验】
甲同学的实验记录：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体放入试管中，滴加一定量的 ，用带导管的单孔塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中．
试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊．
固体中一定含有 ，
不含Fe2O3．
取少量固体放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液．
试管底部有不溶物，
．
固体中含有氧化钙和氢氧化钙．
实验质疑：
你认为甲同学得出的实验结论是否正确，并阐述理由：
．
乙同学的实验如图：
综合上述实验过程和数据回答问题：
①加足量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为 ．
②“504双吸剂”使用后固体的成分是 ．
【反思与评价】
依据甲、乙同学的实验，得出的下列结论中，正确的是 （填字母序号）．
A．甲同学实验中得到的浅绿色溶液中溶质一定有FeCl2、CaCl2
B．乙同学实验过程中共有3个反应发生
C．乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质为FeCl3、CaCl2
D．甲、乙两位同学实验中都有气体产生，但生成的气体成分不同．
四、计算题（共2个小题，共6分．）
34．（3分）氢气是最清洁的燃料，计算200g氢气完全燃烧生成水的质量．
35．（3分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种用途广泛的物质．某硫代硫酸钠样品中含有少量的硫酸钠．现取16g该样品放入烧杯中，加入113.6g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，得到120g硫酸钠不饱和溶液．发生反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+H2O+S↓+SO2↑
请计算：
（1）样品中硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸钠的质量比．
（2）所得溶液中溶质质量分数．
化学试题答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．共25个小题，每小题1分，共25分．）
1．【解答】空气的成分按体积计算，大约是：
氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．
A、氮气占78%，故选项不符合题意．
B、氧气占21%，故选项符合题意．
C、二氧化碳占0.03%，故选项不符合题意．
D、其它气体（包括水蒸气）和杂质占0.03%，水蒸气含量小于0.03%，故选项不符合题意．
故选B．
2．【解答】A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故A错误；
B、铁元素在地壳中排第四位，故B错误；
C、硅元素在地壳中排第二位，故C错误；
D、地壳中含量最多的元素是氧元素，故D正确．
故选：
D．
3．【解答】一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同，即决定元素种类的是核内质子数或核电荷数．
故选A．
4．【解答】A、氧气是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，故错误；
B、氯化钾是由金属钾离子和氯离子形成的化合物，则属于盐，故错误；
C、三氧化硫是一种含有S和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故正确；
D、碳酸钾中含有三种元素，属于化合物，但不属于氧化物，故错误．
故选：
C．
5．【解答】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选C．
6．【解答】A、分子在不断运动，茶叶中含有的香气分子通过不断的运动，向四周扩散，使人们闻到茶叶的香味．故A正确；
B、人们能够闻到茶香，与分子间有间隔无关．故B错误；
C、人们能够闻到茶香，与分子由原子构成无关．故C错误；
D、人们能够闻到茶香，与分子的质量和体积都很小无关．故D错误．
故选A．
7．【解答】A、火碱是氢氧化钠的俗名，故A错误；
B、碳酸钠俗称纯碱或苏打，故B错误；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗名，故C错误；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗名，故D正确．
故选D．
8．【解答】A、食用醋中含有醋酸、水等多种物质，属于混合物．
B、干冰是二氧化碳的固态状态，只含有二氧化碳，属于纯净物．
C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物．
D、加碘食盐中含有氯化钠、碘等多种成份，属于混合物．
故选：
B．
9．【解答】根据常见金属的活动性顺序，可知选项中给出的金属中Mg的活动性最强．所以A正确，B、C、D错误．
故选A．
10．【解答】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，已知一种铁原子，原子核内有26个质子，因此该铁原子的核外电子数为26．
故选：
B．
11．【解答】A、胆汁的pH为6.8﹣7.4，可能显酸性、中性或碱性．
B、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性．
C、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．
D、胃液的pH为0.8﹣1.5，小于7，显酸性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．
故选D．
12．【解答】A、点燃酒精灯时，用燃着的火柴或者木条引燃，故本选项实验操作正确；
B、给试管中的液体加热，首先要给试管进行预热．取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，故本选项实验操作正确；
C、由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．故本选项实验操作错误；
D、检查装置的气密性先将导管放入水中，然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，故本选项实验操作正确；
故选：
C．
13．【解答】A、冰是固态的水，与水混合属于纯净物，不属于溶液，故选项错误．
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确．
C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
D、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
故选：
B．
14．【解答】根据氧气的性质助燃性，氧气的鉴别方法是能使带火星的木条复燃．
答案：
D
15．【解答】A、氧气用于气焊，是利用了氧气支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．
B、二氧化碳用于制作碳酸饮料，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．
C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．
D、熟石灰用于改良酸性土壤，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．
故选：
C．
16．【解答】氨气（NH3）燃烧反应的化学方程式为4NH3+3O2
6H2O+2N2，该反应是一种单质（O2）和一种化合物（NH3）反应生成另一种单质（N2）和另一种化合物（H2O）的反应，属于置换反应．
故选：
A．
17．【解答】A、屋里发生煤气泄露，立即开窗使气体尽快散失，且不可开关电器及使用明火，属于安全措施；
B、霉变的大米含有有毒物质，不可食用，煮熟后也不能食用，属于不安全措施；
C、烟花爆竹燃放时，会生成有毒气体、且产生火花，而且有巨大的响声，所以要远离人群和可燃物，属于安全措施；
D、电器失火时，为防止触电，要先切断电源，再灭火，属于安全措施．
故选B．
18．【解答】钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价．
故选：
C．
19．【解答】A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故正确；
B、氢氧化钠易于二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故错误；
C、食盐露置在空气中不变化，故错误；
D、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误．
故选：
A．
20．【解答】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体；红磷在氧气中燃烧，生成一种白色固体；故选项错误．
B、甲烷在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体；红磷在氧气中燃烧，产生一种白色固体；故选项错误．
C、氢气在氧气中燃烧，生成一种无色液体（常温下）；木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体；故选项错误．
D、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体；一氧化碳在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体；故选项正确．
答案：
D．
21．【解答】A、依据电解水时会生成氢气与氧气，跟据质量守恒定律可知水中一定含有氢氧两种元素，故说法正确；
B、合金的硬度比组成成分的硬度增大，熔点降低，故说法正确；
C、氢氧化钠溶于水放热是物理变化，并没有生成新物质，故说法错误；
D、由于三种金属的活动性不同，金属越活泼，与酸反应的越剧烈，产生气泡的速率越快而铜排在氢的后面，不能与酸反应，故说法正确；
故选C．
22．【解答】A、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠属于新的杂质，所以方案1不合理，故A错误；
B、盐酸呈酸性，氢氧化钙溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，所以可用滴加紫色石蕊溶液鉴别，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，而碳酸钠溶液不和氯化钠反应，所以也可用碳酸钠溶液鉴别盐酸、氢氧化钙、氯化钠三种溶液，两种方案都合理，故B正确；
C、点燃使一氧化碳生成二氧化碳，而不是检验CO中是否有少量CO2，所以方案1不合理，故C错误；
D、铜粉、碳粉都不和硫酸反应，铜和碳都与氧气反应生成氧化铜和二氧化碳，所以两种方案都不合理，故D错误．
故选：
B．
23．【解答】A、根据题中信息“氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气”可知，氢化钙的化学性质不稳定，故错误；
B、氢气与钙加热制得氢化钙，属于化合反应；氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，生成物中氢气属于单质，因此该反应不属于复分解反应，故错误；
C、氢化钙作为能源提供剂是因为与水反应能生成氢气，故正确；
D、氢化钙可以和水反应生成氢气，因此不能用氢化钙干燥潮湿的二氧化碳、氯化氢等气体，故错误．
故选：
C．
24．【解答】A、丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；
B、溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故B错误；
C、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：
丙＞乙＞甲＞丁，故C错误；
D．四杯溶液中各加入20℃的100g水后，未溶解的固体全部溶解，故溶质的质量和溶剂的质量相等，溶液质量相等，且均为不饱和溶液．
故选：
D．
25．【解答】若混合物全是铁，则铁的质量为5.6g，则根据化学反应的方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量等于0.2g，同理可计算出5.6gAl与盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，5.6g锌与盐酸反应产生氢气的质量小于0.2g，铜和盐酸不反应．
A、若混合物为Zn和Cu，则m一定小于0.2g，故A错误；
B、若混合物为Zn和Fe，则m一定小于0.2g，故B错误；
C、当混合物为Fe和Cu时，因铜和盐酸不反应，而5.6g铁时，消耗盐酸的质量为7.3g，所以混合物为Fe和Cu时，消耗盐酸的质量小于7.3g，根据质量分数公式可知所需盐酸溶质质量分数一定小于7.3%，故C错误；
D、若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，生成0.1g氢气需要铁的质量是2.8g，则铜的质量为2.8g，则混合物中Fe和Cu的质量比为1：
1，故D正确；
故选：
D．
二、填空题（共5个小题，共30分．）
26．【解答】
（1）蔗糖是含碳元素的化合物，属于有机化合物；
（2）氢与氧能生成人体的所需营养物质水；
（3）①蛋白质在食物中主要含在肉、蛋、奶及其制品中．故选鸡蛋；
②尿素CO（（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥．
③根据质量守恒定律可得，甘氨酸与氧反应生成的产物有二氧化碳，故补充的是二氧化碳；
故答案为：
（1）C
（2）H2O（3）①A②氮③CO2
27．【解答】
（1）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．新能源有：
风能、太阳能、地热能
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