九年级化学元素及其化合物专题复习一周强化人教实验版.docx
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九年级化学元素及其化合物专题复习一周强化人教实验版
一、一周内容概述
本周全面学习了中学重要的元素及其化合物的性质。
二、重点难点内容讲解
1、空气：
（1）空气成分：
（按体积计算）N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%、其他气体和杂质0.03%。
空气是一种混合物。
（2）人为因素造成大气污染的污染源有：
工业污染源、生活污染源、交通污染源、农业污染源。
（3）气体污染物较多的是：
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。
2、水
（1）水的组成：
水是由氢，氧两种元素组成的，每个水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的，水的化学式为H2O。
（2）水的物理性质：
纯净的水是没有颜色，没有气味，没有味道的液体。
水的凝固点是0℃，沸点是100℃。
4℃时密度最大，为1克/厘米3。
3、氧气
（1）物理性质：
通常状况下为无色、无气味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，-183℃时变为淡蓝色液体，-218℃时变成雪花状淡蓝色固体。
（2）化学性质：
比较活泼，在一定条件下，可与某些非金属，金属和化合物发生氧化反应。
（3）实验室制法：
2KlCO3
2KCl+3O2↑
检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃
收集：
排水法、向上排空气法
验满：
用带火星木条接近集气瓶口，木条复燃
（4）氧气的工业制法：
以空气为原料，在低温条件下加压使空气液化，然后再蒸发，氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧。
（5）氧气的重要用途：
供给呼吸、反应放热和支持燃烧；气焊，炼钢，宇航，登山，潜水，航空和医疗等。
4、氢气
（1）物理性质：
在通常状况下是一种无色，没有气味的气体，难溶于水，在相同条件下它是密度最小的气体。
（2）化学性质：
A可燃性 2H2+O2
2H2O
B还原性 H2+CuO
Cu+H2O
（3）实验室制法：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
收集：
排水法、向下排空气法
验纯：
用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。
然后按上述方法再收集、再检验，至点火时发出的响声很小时，表明氢气已经纯净。
（4）氢气的用途：
充气球，作还原剂；氢氧焰，高能燃料，合成氨，制盐酸的原料。
5、碳的单质
（1）几种碳单质的特性和用途：
碳单质
色，态
特性
用途
金刚石
无色透明，正八面体的固体
坚硬（硬度最大）
切割玻璃和大理石；加工坚硬的金属；做钻探机钻头等
石墨
深灰色有金属光泽，呈不透明的细鳞片状固体
很软，具有优良导电性，有滑腻感
制铅笔芯，电极，可做机器润滑剂等。
无定形碳（以木炭为例）
灰黑或黑色固体
有吸附能力
燃料，绘画，除臭，仪器脱色等。
（2）碳的化学性质：
在常温下稳定，但在高温下能与很多物质起反应。
A碳与氧气反应 C+O2
CO2（在氧气或空气中充分燃烧）
2C+O2
2CO（在氧气或空气中不充分燃烧）
B碳与某些氧化物的反应 2CuO+C
2Cu+CO2↑
C+CO2
2CO
6、碳的氧化物：
一氧化碳和二氧化碳的性质和用途
一氧化碳
二氧化碳
物理性质
无色、无味、气体，比空气稍轻；难溶于水。
无色、气体、比空气重；能溶于水。
化
学
性
质
与水反应
不与水反应
与水反应生成碳酸（通入二氧化碳后，紫色石蕊试液变为红色。
碳酸易分解，加热由红色变为紫色。
）
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3=H2O+CO2↑
可燃性
一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，放热，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊
2CO+O2
2CO2
本身不燃烧，也不支持燃烧，使燃着的木条熄灭。
还原性
CO+CuO
Cu+CO2
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO
无还原性
与碱反应
不与碱反应
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
毒性
有毒。
可与人体血红蛋白结合，造成人体内缺氧而导致死亡。
不供给呼吸，空气中浓度大时能造成人缺氧窒息。
检验方法
点燃或与灼热的氧化铜反应后生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
使燃着的木条熄灭；使澄清石灰水变浑浊。
用途
气体燃料；冶金工业上用做还原剂。
灭火；制干冰，人工降雨，制冷剂。
7、甲烷、酒精
甲烷:
沼气、天然气的主要成分。
酒精是正在研究应用的一种“绿色能源”。
化学名称
甲烷
乙醇
化学式
CH4
C2H5OH
物理性质
无色、无气味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
无色透明、具有特殊气味的液体、易挥发，能与水以任意比互溶，可溶解多种有机物。
化学性质
具有可燃性，燃烧时火焰明亮并呈蓝色，同时放出大量的热。
CH4+2O2
CO2+2H2O
能燃烧，同时放出大量的热。
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
来源
将植物残体（秸杆、杂草、树叶等）或人畜粪便等废弃物质在隔绝空气的条件下发酵，有大量甲烷生成
将高梁、玉米等绿色植物的种子，经过发酵，再经蒸馏，可以制得酒精
用途
燃料，化工原料
燃料、消毒剂、制饮用酒、化工原料
8、盐酸、硫酸
盐酸（氢氯酸）
硫酸
物理性质
通常状况下，盐酸是无色有刺激性有酸味的液体；浓盐酸易挥发出氯化氢气体，遇水蒸气成白雾，有腐蚀性。
通常状况下，浓硫酸是无色、粘稠有油性的液体，密度比水大，难挥发，溶于水时放出大量的热，有很强的吸水性、腐蚀性。
化
学
性
质
具有酸的通性：
（1）与酸碱指示剂的作用：
盐酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
（2）盐酸与金属单质反应
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
（3）盐酸与金属氧化物反应
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
（4）盐酸与碱反应
Fe（OH）3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O
（5）盐酸与盐反应
AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3
稀硫酸具有酸的通性：
（1）与酸碱指示剂的作用：
稀硫酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
（2）硫酸与金属单质反应
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
（3）硫酸与金属氧化物反应
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
（4）硫酸与碱反应
2Fe（OH）3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋6H2O
（5）硫酸与盐反应
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
用途
重要的化工原料。
用于金属除锈，食品、医药、冶金和化学工业上。
重要的化工原料。
用于金属除锈，炸药、化肥、农药、冶金等方面。
9、氢氧化钠、氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钙
物理性质
纯净的氢氧钠是白色固体，易溶于水同时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解；有腐蚀性
白色粉末状固体；微溶于水，水溶液称为石灰水。
有腐蚀性
化学性质
具有碱的通性：
（1）跟指示剂反应;使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红
（2）跟非金属氧化物反应生成盐和水
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
（3）跟酸反应生成盐和水
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
（4）跟盐反应生成新盐和新碱
2NaOH＋CuSO4＝Cu（OH）2↓＋2H2O
具有碱的通性：
（1）跟指示剂反应;使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红
（2）跟非金属氧化物反应生成盐和水
Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
（3）跟酸反应生成盐和水
Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O
（4）跟盐反应生成新盐和新碱
Ca（OH）2＋CuCl2＝CaCl2＋Cu（OH）2↓
Ca（OH）2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓
主要用途
化工原料、用于肥皂、石油，纺织等工业
用于建筑工业、制漂白粉、改良土壤等
10、盐
氯化钠
碳酸钠
硫酸铜
碳酸钙
化学式
NaCl
Na2CO3
CuSO4
CaCO3
物理
性质
白色晶体，易溶于水，味道咸，熔点高。
白色粉末，易溶于水
白色粉末，含结晶水时为蓝色晶体，有毒
白色粉末，不溶于水
化学
性质
1．与酸反应
2．与某些碱反应
3．与某些盐反应
1．与某些金属反应
2．与碱反应
3．与某些盐反应
1．高温分解
2．与盐酸反应
制法
自然界大量存在
自然界存在于某些盐湖和土壤
自然界大量存在于石灰石、大理石中
用途
1．食用
2．医疗
3．制钠，氯气及氢氧化钠
1．家庭洗涤及食用
2．工业上制玻璃，肥皂，造纸，纺织
1．制农药，如波尔多液
2．电镀铜和精炼铜
1．工业上制生石灰，二氧化碳，水泥
2．实验室制二氧化碳
其它
1．俗称食盐
2．粗盐潮解的原因
3．工业用盐不可食用
1．俗称纯碱，水溶液显碱性
2．晶体碳酸钠含结晶水，易风化
硫酸铜晶体称蓝矾或胆矾
石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙
11．铁
现象
方程式
与氧气反应
潮湿空气中
生锈
纯氧气中
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
3Fe＋2O2
Fe3O4
与酸反应
与盐酸反应
产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
与稀硫酸
反应
产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
与硫酸铜溶液反应（湿法冶金先驱）
铁棒表面附着一层红色物质（若硫酸铜反应完全）溶液由蓝色变为浅绿色
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
综合以前所学知识，铁在纯氧中燃烧，在空气中却相对稳定，而镁能在空气中燃烧，比较镁、铁，得到铁不如镁活泼；而铁与铜比，铁能置换出酸中氢，而铜却不能，得出铁比铜活泼．一定条件下，铁可以跟多种非金属单质（如O2、Cl2、S等）及某些化合物（如CuSO4、AgNO3等）反应，所以说铁是一种化学性质比较活泼的金属．
三、例题解析
1、为了减少汽车排放出的尾气对大气的污染，今后可以发展（ ）
A．飞机 B．燃氢发动机车 C．汽油机车 D．马车
解析：
飞机的动力靠航空煤油燃烧所产生的能量，煤油在空气中不可能完全燃烧，也会产生对人类有害的CO、CO2等气体。
汽油车的动力主要靠汽油燃烧所产生的能量，其燃烧产生与燃烧煤油的燃烧产物相似。
马车的动力是马的力量，虽然不会产生对人类有害的气体，但马排泄的粪便也能污染环境，更重要的是，当今的时代是高效率、高速度的时代，马车显然不能适应社会的要求。
燃氢发动机车是极为理想的运输工具。
主要是运用氢气做燃料有三大优点。
答案：
B
2、以美国为首的北约军队空袭南斯拉夫联盟共和国是对一个主权国家的粗暴侵犯。
北约军队空袭南联盟的发电厂时，使用了一种“石墨炸弹”。
这种炸弹爆炸后释放出大量纤维状的石墨覆盖在发电厂的设备上，使设备短路而停电。
石墨纤维能使设备短路的原因是。
北约军队准备使用的还有一种“油气炸弹”。
这种炸弹爆炸时首先释放出大量可燃性气体，然后将可燃性气体引爆。
这时，躲在防护工事里的人即使不被炸死，也会因窒息而死亡，其原因是。
解析：
石墨能导电造成设备短路，利用这种原理设计出了“石墨炸弹”。
“油气炸弹”可以释放大量的可燃性气体，燃烧时消耗大量的氧气，形成烟雾，且生成了密度比空气大的二氧化碳气体，从而使人因缺氧而死亡。
答案：
石墨能导电；可燃性气体燃烧时消耗了大量的氧，使得防护工事里缺氧。
3、区别一氧化碳和氢气，可用的方法是分别（ ）
A．通到水中 B．将燃烧产生通入石灰水
C．点燃，观察火焰颜色 D．与灼热的氧化铜反应
解析：
一氧化碳和氢气都难溶于水，而且都不与水反应，通入水中时无明显区别。
它们都能燃烧，火焰都带浅蓝色，观察燃烧火焰无法区别，但它们燃烧时的产物不同，一氧化碳燃烧时的产物为二氧化碳，氢气燃烧的产物为水，可将燃烧的产物通入石灰水来鉴别，前者使石灰水变浑浊，后者不变。
它们都能使灼热的氧化铜由黑变红，也无法区别。
答案：
B
4、今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们。
学生甲选用一种酸溶液，学生乙选的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液的pH=7，选用了一种有色物质溶液。
这三个学生都成功了，推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称。
甲：
_______________ 乙：
_______________ 丙：
______________
解析：
这是一道物质鉴别题。
鉴别物质首先要求要弄清物质间的差别。
这三种物质盐酸是酸，碳酸钠和氯化钡是盐，区别方法应从它们的特征离子即H＋、CO32－、Ba2＋着眼思考。
甲同学使用的是一种酸，酸与碳酸钠反应有气体产生，这是区别这两种物质的现象，盐酸和氯化钡必须靠酸中的酸根来区别，SO42－可以区别这两种物质。
故甲选用的是硫酸。
学生乙是用钾的正盐来区别，即要用该正盐的酸根来区分三种试剂，这就要从三种试剂的阳离子即H＋、Na＋、Ba2＋的性质差异来思考，可以选用碳酸根离子来区别，即可用碳酸钾溶液来区别：
在三种溶液中的现象分别为无变化、白色沉淀、无色气体。
丙得知氯化钡溶液的pH=7，即呈中性。
而我们知道盐酸呈酸性，碳酸钠溶液呈碱性，因此可用有色溶液紫色石蕊试液来鉴别。
答案：
甲：
稀硫酸 乙：
碳酸钾溶液 丙：
紫色石蕊试液。
5、下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（ ）
A．避免铁制品长期接触潮湿空气
B．用铁制容器盛装食醋
C．应保持铁制品表面洁净、干燥
D．为防止机床生锈，在机床表面上涂油
解析：
铁生锈的实验证明，铁在潮湿的空气中容易生锈。
因此，为防止铁生锈应使铁隔绝空气或隔绝水，A、C、D的保存是正确的。
对于B，由于食醋的成分里含有醋酸，其溶液显酸性，铁可以与醋酸发生置换反应而溶解。
所以不能用铁制容器盛装食醋。
答案：
B
6、已知高价铁盐跟铁粉在溶液中能发生化合反应，生成亚铁盐。
现将一根表面带有一薄层锈斑铁钉浸入足量稀盐酸中，最终得到一种浅绿色溶液。
在整个实验过程中发生了3个化学反应，试写出反应的化学方程式：
①___________________________________；
②___________________________________；
③___________________________________。
解析：
铁锈的主要成分是Fe2O3，它与盐酸反应时应生成氯化铁，其溶液为棕黄色，但为什么最终得到的是浅绿色溶液呢？
依据题意，含高价铁的氯化铁在溶液中可与铁反应生成氯化亚铁，从而显浅绿色。
又由于盐酸足量，除去铁锈后的铁钉还能继续跟盐酸发生置换反应。
答案：
①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
②2FeCl3+Fe=3FeCl2
③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
7、分别在用稀盐酸和酚酞混合液浸湿过的滤纸上滴加下列液体，会出现红色的是（ ）
A．蒸馏水 B．稀硫酸
C．氯化钠溶液 D．苛性钠溶液
解析：
酚酞在酸性溶液中的无色，在碱性溶液中显红色。
用稀盐酸和酚酞混合液浸湿过的滤液为无色，当在滤纸上加蒸馏水时，只是将盐酸稀释，仍呈酸性，故不变红。
若加氯化钠溶液，由于氯化钠与盐酸不反应，相当于加水稀释，滤纸也不变红。
若加稀硫酸，酚酞不变红。
但不加苛性钠溶液时，首先和盐酸发生中和反应，滴加的苛性钠溶液过量时，呈碱性则酚酞变红。
答案：
D
8、下列物质长期暴露在空气中，质量减轻的是（ ）
A．固体氢氧化钠 B．固体氯化钠
C．浓硫酸 D．浓盐酸
解析：
固体氢氧化钠暴露在空气中，因其易潮解且能与空气中的CO2反应造成质量增加；氯化钠较稳定，既不易挥发，也不易潮解，固体氯化钠露置在空气中质量不变。
浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中质量会增加。
浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中质量会减轻。
答案：
D
9、食醋是醋酸的稀溶液。
某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的是（ ）
A．木炭 B．大理石 C．铁钉 D．铁锈
解析：
酸的通性有五点：
①跟指示剂作用；②跟金属反应；③跟碱性氧化物反应；④跟酸反应；⑤跟某些盐反应。
木炭的主要成分是单质碳，化学性质稳定，不与醋酸反应。
大理石的主要成分是碳酸钙，醋酸可以与其反应：
CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑。
铁钉的主要成分是金属铁，铁是活泼金属，可与酸反应，如Fe+2CH3COOH=Fe（CH3COO）2+H2↑。
铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3是碱性氧化物，可与酸反应。
答案：
A
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