K12学习九年级化学离子教案7.docx

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K12学习九年级化学离子教案7

九年级化学离子教案7

　　课题3离子

　　教学目标

　　．知识与技能

　　初步了解原于核外的电子是分层排布的；

　　了解原于结构的表示方法；

　　了解原子结构与元素化学性质的关系；

　　了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

　　．过程与方法

　　通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；

　　运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。

　　．情感、态度与付值观

　　初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；

　　树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。

　　教学重点难点

　　重点：

离子的形成。

　　难点：

核外电子排布的规律。

　　课时安排

　　课时

　　教与学互动设计

　　创设情境，导入新

　　[谈谈]原子的结构

　　[体验]画出原子结构草图

　　复习回顾，课前热身

　　．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。

　　．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。

　　．指出下列原子核外电子数：

　　H1，o8，Na11，S16，g12，He2，Ar18。

　　合作交流，解读探究

　　二、核外电子的排布

　　活动1：

　　[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?

　　[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。

　　[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。

　　[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?

　　[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。

那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。

　　[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。

　　活动2：

　　[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?

　　[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。

　　[提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

　　．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。

　　[明确]各原子的最外层可能不相同。

　　[小结]电子层：

一二三四五六七

　　能量：

低……→高

　　离核：

近……→远

　　活动3：

　　[提问]稀有气体化学性质表现如何?

　　[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。

　　[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?

　　[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。

　　[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。

　　[提示]若层为最外层，则为2个。

　　[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。

　　[归纳]稳定结构：

原子最外层电子数达到8个的结构。

　　活动4：

　　[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。

　　[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。

　　[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。

　　活动5：

　　[讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。

　　[归纳]原子结构示意图的意义：

　　二、离子的形成

　　活动6：

　　[投影]1～20号元素原子结构示意图

　　[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?

　　三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?

　　三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?

　　[归纳]

　　[小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。

　　活动7：

　　[设问]原子得失电子的结果是怎样的?

　　[演示]动画：

氯化钠的形成

　　[归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。

　　．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。

离子也可构成物质。

　　活动8：

　　[讨论]如何表示离子?

　　[归纳]离子符号的书写：

　　先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值，后标“＋”“－”号。

　　[提问]2g2＋中数字“2”表示何意义?

　　[归纳]元素符号右上方的数字：

一个离子带的电荷数。

　　离子符号前面的数字：

离子的个数。

　　活动9：

　　[议一议]原子和离子的比较

　　[小结]1．不同点：

　　①原子结构一般不稳定；而离子结构稳定。

　　②原子不显电性，离子带电。

　　[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；

　　若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；

　　若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。

　　③原子在化学反应中不变，离子可能变。

　　[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。

　　④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。

　　．相同点：

　　①都能构成物质，保持物质化学性质。

　　②

　　活动10：

　　[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。

　　[归纳]

　　[明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。

　　应用迁移，巩固提高

　　[投影]

　　．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是

　　．下面是几种粒子的结构示意图：

　　①A～E共表示四种元素；②表示原子的粒子是B、c；③表示阴离子的粒于是A、D；④表示阳离子的粒子是E；⑤表示相对稳定结构的粒子是A、D、E；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是B。

　　．钠原子和钠离子的结构示意图如下：

请回答：

　　由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。

　　钠原子和钠离子的化学性质不相同。

　　总结反思，拓展珏伸

　　[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。

启示：

．比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。

　　[拓展延伸]

　　．元素原子的核电荷数为A，它的阳离子n＋与N元素的阴离子N－核外电子排

　　布相同，则N元素原子核内质子数为

　　A．+n+aB．+n-a

　　c．a-n-D．a+-n

　　[解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数＝核外电子数。

　　．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是

　　A．一定具有相同的电子数B．不一定是由同种元素组成的粒子

　　c．可能是原子和分子D．一定是同种元素的粒子

　　[解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：

S、S2－，也可能是原子和分子如：

Ne、H2o等。

　　课堂跟踪反馈

　　夯实基础

　　．下列变化中，最小粒子是原子的是

　　A．水受热后汽化B．贮氮气的钢瓶受热爆炸

　　c．氧气溶解于水D．水电解生成氢气和氧气

　　．三种元素的粒子X－、yn＋、Zp＋都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数关系为

　　A．X=y=ZB．y>Z>X

　　c．X>Z>yD．Z=y>X

　　．下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是

　　．下列粒子中，属于同种元素的是

　　A．①②B．①④

　　c．②③D．③④

　　．下列粒子结构示意图中，表示原子的是

　　．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是

　　．某元素负2价阴离子的结构示意图如图所示，则该元素原子所含的质子数为

　　A．6B．8

　　c．10D．12

　　．下列粒子在化学反应中容易失去电子的是

　　．下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是

　　提升能力

　　0．下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是

　　A．原子是微小的实心球体，可以再分

　　B．单个So2分子有刺激性气味

　　c．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成

　　D．离子是原子失去电子后生成的粒子

　　1．某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是

　　A．原子的核内质子数为16B．原子的核外有3个电子层

　　c．原子的最外层电子数为6D．属于金属元素

　　．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是

　　①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等

　　A．①②③④⑤B．①③⑤

　　c．①④⑤D．②③④

　　3．某元素的一种粒子结构示意图如图所示，则该元素的原子最外层电子数为

　　A．1B．2

　　c．8D．10

　　开放探究

　　．表示2＋粒子结构示意图的是

　　．1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。

请回答：

　　个H3＋离子中含有3个质子，2个电子。

　　构成H3分子的原子的结构示意图是c。

　　H3属于单质。