苏教版高中化学必修一专题1 检测试题文档格式.docx
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B.产生丁达尔效应
C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D.胶体在一定条件下能稳定存在
解析:
胶体区别于其他分散系的本质特征在于分散质粒子直径的大小。
2.（2012南京检测）下列说法中正确的是（ A ）
A.红磷转化为白磷是化学变化
B.原子是不能再分的最小微粒
C.O3是由3个氧原子构成的化合物
D.冰水混合物属于混合物
红磷→白磷,发生了键的断裂和形成,生成新物质,是化学变化,A正确;
原子可以再分,B错;
O3是单质,C错;
冰水混合物是纯净物,D错。
3.厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（ C ）
A.食物长时间放置后变质腐败
B.燃烧液化石油气为炒菜提供热量
C.用活性炭除去冰箱中的异味
D.炒菜用过的铁锅出现红棕色斑迹
食物变质、燃料燃烧、铁锅生锈均是物质与空气中的氧气反应,均为氧化还原反应。
而活性炭除异味,是利用了活性炭多孔具有吸附性,属物理变化。
4.下列叙述中正确的是（ D ）
A.NaOH的摩尔质量为40g
B.64gSO2中含有1molO2
C.1molN2的体积为22.4L
D.0.5molCO2约含有3.01×
1023个CO2分子
摩尔质量的单位为g·
mol-1,A错误;
SO2中含氧元素,而不能说含氧气,B错误;
不指明状况,不能确定1molN2的体积,C错误;
D项正确。
5.（2012华南师大附中检测）下列物质分类的正确组合是（ D ）
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
硫酸
食盐
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
石灰石
水
D
苛性钾
碳酸
苏打
三氧化硫
A组中纯碱（碳酸钠）不是碱,烧碱不是盐;
B组中一氧化碳属于不成盐氧化物,不属于酸性氧化物;
C组中水不是酸性氧化物。
6.（2012河北质检）同种元素的不同微粒,它们的（ D ）
A.质量数一定相同B.核外电子数一定相同
C.中子数一定不同D.电子层数可能不同
同种元素具有相同的质子数,可能存在多种同位素,质量数不同,中子数一定不同;
同种元素的原子和离子之间核外电子数一定不同,电子层数不一定相同,中子数可能相同。
7.用NaCl固体配制0.1mol·
L-1的NaCl溶液,下列操作或说法正确的是（ D ）
A.将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol·
L-1的NaCl溶液
B.称量时,将固体NaCl直接放在天平左盘上
C.固体溶解后,将溶液直接转移到容量瓶中,然后向容量瓶中加水至刻度线
D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
A项,固体应溶于溶剂中配成1L溶液,而不是指溶剂的体积为
1L;
B项,称量NaCl时不能直接放在天平托盘上,应放在纸上称量;
C项,没有洗涤烧杯和玻璃棒,错误。
8.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是（ C ）
A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫
C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液
A项,两者都是电解质;
B项,铜为单质,不是电解质;
C项符合题意;
D项,硫酸溶液为混合物,不是非电解质。
9.某工厂排出的废液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+,用①Na2CO3溶液,②NaOH溶液,③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离,加入试剂的正确顺序是（ B ）
A.②③①B.③②①C.①②③D.③①②
将Ba2+、Ag+、Cu2+沉淀的试剂分别为Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液。
因Na2CO3溶液会影响Ag+、Cu2+的沉淀,应放在最后,NaOH溶液会影响Ag+的沉淀,应放在加盐酸之后,故正确的顺序为③②①。
10.（2012南通模拟）氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列说法中正确的是（ B ）
A.35Cl原子所含质子数为18
B.
mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×
1023
C.3.5g的35Cl2气体的体积为1.12L
D.35Cl2气体的摩尔质量为70
35Cl原子的质子数为17,A错;
1个1H35Cl分子含中子数为（0+35-17）=18,所以
mol的该分子所含的中子数=
mol×
18×
NA≈6.02×
1023,B对;
气体摩尔体积在标准状况下为22.4L·
mol-1,C错;
35Cl2摩尔质量为70g·
mol-1,D错。
11.向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl-恰好沉淀完全,则消耗AgNO3溶液的体积之比为（ B ）
A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶3
等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中,溶质的物质的量相等。
两溶液中所含Cl-的物质的量之比为1∶2,则其消耗AgNO3的物质的量之比为1∶2,其体积之比也为1∶2。
12.（2012南阳一中期中）把100g某NaOH溶液（密度是1.2g/mL）蒸发浓缩,余下50mL溶液时,物质的量浓度为8mol·
L-1,原溶液的浓度是（ B ）
A.8mol·
L-1B.4.8mol·
L-1
C.3.3mol·
L-1D.16mol·
蒸发浓缩前后,NaOH的物质的量不变。
n（NaOH）=8mol·
×
0.050L=0.4mol,蒸发浓缩前溶液的体积为:
V（NaOH溶液）=
=
L,所以c（NaOH）=
=4.8mol·
L-1。
二、非选择题（共40分）
13.（2012青岛高一模拟）（6分）A、B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增,A原子核内仅有一个质子;
B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;
A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;
D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍。
（1）试写出它们的元素符号:
A ,B ,
C ,D 。
（2）画出D的离子结构示意图 。
由A原子核内仅有一个质子,可知A为H,D原子有两个电子层,则第一层为2个电子,由题给信息知,其最外层为6个电子,故D为O,由此推知B为C,C为N。
氧离子的质子数为8,核外电子数为10。
答案:
（1）H C N O
（2）
14.（9分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
某学生设计了如下方案:
如果此方案正确,那么:
（1）操作①可选择 或 仪器。
（2）操作②是否可以改为加硝酸钡溶液?
为什么?
。
（3）进行操作②后,如何判断S
已除尽,方法是
（4）操作③的目的是
为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?
理由是
。
（5）操作④的目的是
（1）操作①为加热使NH4HCO3受热分解,因此可选择的仪器是蒸发皿或坩埚。
（2）若用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子N
在以后操作中无法除去。
（3）判断S
已除尽的方法:
取上层清液加入BaCl2溶液,若无沉淀说明S
已除尽。
（4）操作③加入Na2CO3溶液,目的是除去过量的Ba2+。
先加Na2CO3溶液后过滤,可以减少一次过滤操作。
（5）除去溶解在溶液中的CO2。
（1）蒸发皿 坩埚
（2）不可以。
改为加Ba（NO3）2溶液会使溶液中引入新的杂质离子N
以后操作中无法除去
（3）取上层清液加入BaCl2溶液,若无沉淀说明S
已除尽
（4）除去过量的Ba2+ 减少一次过滤操作
（5）除去溶解在溶液中的CO2
15.（2012泉州模拟）（12分）实验室需要配制0.50mol·
L-1NaCl溶液480mL。
（1）按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
第一步:
选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有:
天平（精确到0.1g）、药匙、 、 、 、 以及等质量的两片滤纸。
第二步:
计算。
配制该溶液需取NaCl晶体 g。
第三步:
称量。
①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置（最小砝码为10g）,请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置。
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的 （填“左盘”或“右盘”）。
③称量完毕,将药品倒入 中。
第四步:
操作名称是 ,该步实验中还需要进行的动手操作是 。
第五步:
转移、洗涤。
在转移时应用 引流,需要洗涤23次是为了 。
第六步:
。
第七步:
第八步:
将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、名称及浓度。
（2）在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（1）由于没有480mL容量瓶,只能取用500mL容量瓶,需NaCl的质量应按500mL计算,其质量为m（NaCl）=0.50mol·
L-1×
500×
10-3L×
58.5g·
mol-1=14.6g;
配制过程中除天平、药匙外还需烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
称量需使用10g砝码,只移动游码至4.6g处即可,称好的NaCl倒入烧杯中加适量水溶解,并搅拌。
在转移溶液时要用玻璃棒引流。
洗涤23次的目的是减小误差,最后定容、摇匀、装瓶备用。
（1）烧杯 玻璃棒 500mL容量瓶 胶头滴管 14.6
①
②左盘 ③烧杯 溶解 用玻璃棒搅拌,加速NaCl溶解 玻璃棒 减少NaCl流失,减小实验误差 定容 摇匀
（2）偏高
16.（13分）小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究。
三位同学都作出以下的猜想:
（已知:
Na2CO3溶液显碱性）
Ⅰ.①可能是NaOH;
②可能是Na2CO3;
③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
做出②③猜想的依据是
（用化学方程式表示）。
Ⅱ.为验证①②③猜想,他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末于试管中,再滴加稀盐酸,有气泡产生,由此可推出白色粉末中一定含有 ,可肯定猜想 （填序号）是错误的。
（2）小军又取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色。
由此小军结合小刚的实验,认为猜想③是正确的。
小红却认为小军的所得结论不确切,因为
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH,小红设计了如下实验方案:
①沉淀B的化学式为 。
②在操作1中要用到玻璃棒,其作用是 ;
在操作2中,除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外,还需补充的玻璃仪器是 。
③小刚认为小红的这个方案也有问题,理由是
Ⅲ.只要对上述的探究稍加改进,就可以证明粉末中还含有NaOH,则小刚改进的方法是
小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验,实验现象和小红的一致,由此确定猜想③是正确的。
Ⅰ.NaOH在空气中久置会与空气中的二氧化碳反应而变质。
Ⅱ.实验
（1）证明粉末中一定有Na2CO3,则猜想①肯定是错误的。
实验
（2）证明溶液显碱性,但Na2CO3溶液也显碱性,也可使酚酞变红,因而不能由此确认为猜想③正确。
实验（3）中沉淀B为CaCO3。
操作1是将固体配成溶液,用玻璃棒搅拌,加速溶解。
操作2是过滤,还需用到漏斗。
实验（3）要检验OH-的存在,但实验过程中加入澄清石灰水后引入了OH-,因而检验是无效的。
Ⅲ.可将澄清石灰水改为过量的CaCl2溶液。
Ⅰ.CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O
Ⅱ.
（1）Na2CO3 ①
（2）溶液中存在Na2CO3也会使酚酞变红
（3）①CaCO3 ②搅拌 漏斗
③Na2CO3与Ca（OH）2反应后也有NaOH生成,因此这个方案不能证明白色粉末中是否含有NaOH
Ⅲ.将澄清石灰水改为过量的CaCl2溶液（其他合理答案也可）
纠错补偿训练
（教师用书备用）
补偿点一:
阿伏加德罗常数的应用
1.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ B ）
A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1molH2含有的原子数为2NA
C.71gCl2的体积约为22.4L
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
错因分析:
忽视了气体摩尔体积的适用范围,仅适用于气体状态的物质;
对物质的结构把握不准。
2.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ A ）
A.标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L,所含的分子数为NA
B.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气体产物的分子数为8NA/22.4
C.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数为NA
D.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
补偿点二:
有关物质的量浓度的计算
3.某溶液中只含有Mg2+、Al3+、Cl-、S
四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶4,则溶液中Mg2+和S
的离子个数比为（ B ）
A.3∶2B.3∶4C.1∶2D.1∶4
不能正确运用电荷守恒而错选。
4.（2013兖州期中）NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于
0.2mol·
L-1的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（ B ）
A.2L溶液中有阴、阳离子总数为1.2NA
B.500mL溶液中N
浓度为0.2mol·
C.500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol·
D.500mL溶液中N
总数为0.2NA
2L溶液含有Ba（NO3）20.4mol,则阴、阳离子总数为1.2NA,A项正确;
N
浓度为0.4mol·
L-1,Ba2+浓度为0.2mol·
L-1,与体积无关,B项错误,C项正确;
根据nB=cBV,可知D项正确。
忽视了1molBa（NO3）2中含1molBa2+和2molN
。
补偿点三:
离子检验和除杂
5.下列说法中正确的是（ B ）
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定含有C
B.某无色溶液滴加酚酞试液显红色,该溶液不一定是碱
C.某溶液中滴加了BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含有S
D.验证碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加AgNO3,有白色沉淀出现证明含有Cl-
应明确加入一种试剂,若在溶液中产生沉淀,可能由其阳离子生成,也可能由其阴离子生成,生成无色气体的有很多种情况。
6.下列除去杂质的方法中正确的是（ C ）
A.除去N2中的少量O2:
通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除去CO2中的少量HCl:
通入Na2CO3溶液,收集气体
C.除去Cl2中少量的HCl,可通入饱和的NaCl溶液
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:
加入适量NaOH溶液,过滤
审题不仔细,易将CuO看成Cu而可吸收O2,而错选A。
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