苏教版高中化学必修一专题4课时练习专题及答案.docx
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苏教版高中化学必修一专题4课时练习专题及答案
专题4课时练习
第一单元课时1
一、选择题（每小题仅有一个正确答案）
1．全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是（）
A全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题
B海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝
C森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移
D饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题
2．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（ ）
①一氧化碳 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮
A①② B①③ C③④D②④
3．下面判断不正确的是（）
A二氧化硫是可燃性气体，因它能与O2反应
BH2SO4不是离子化合物，在水中却能电离
C重晶石是硫酸盐
D洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去
4．下列物质中，能在空气中稳定保存的是（）
ANaOH固体B稀H2SO4CNa2SO3晶体D氢硫酸
5．下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是（）
AH2和O2BH2和Cl2CH2S和SO2DH2S和O2
6．下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是（）
A它们都有酸性，电离出的H+有弱氧化性
B它们都是酸，彼此之间不发生反应
C亚硫酸易分解放出SO2，所以它是挥发性酸
D在空气中放置，它们都会因氧化而变质
7．下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（）
ANaBr BCa（HCO3）2 CH2SO3 DH2S
8．下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是（）
A它与氧气接触即转变为SO3 B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中
C它的密度比空气小，且不易液化 D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化
9．将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）
A中性，漂白性 B酸性，漂白性 C只有酸性 D只有漂白性
10将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）
A2e-，H2SO4 B4e-，SO2 C2e-，Br2 D2e-，SO2
二、填空题
11完成下列变化的化学方程式：
（1）氢硫酸在空气中放置变浑浊：
；
（2）亚硫酸钠在空气中变质：
；
12某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C，C可在一定条件下被氧化为D，D溶于水生成酸B，C与苛性钠液反应生成A。
则满足条件的物质的化学式可以是：
ABCD
13．只用一种试剂就能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba（HCO3）2四种溶液。
该试剂是________，相关的离子方程为__________________________________________，______________________________________________________________________，______________________________________________________________________。
14将某黑色固体A加热至红热，放入热的浓H2SO4中，反应时放出的两种气体皆为酸性氧化物，反应的化学方程式为_____________________________________，此反应证明浓H2SO4具有_____________性，若有agA参加反应，放出的气体在标况下占____________L，转移的电子的物质的量是_____________；被还原H2SO4为_____________mol。
15．新能源的开发应用是当今全球性的一个重大研究课题，发展氢能源有着广阔的前景，有研究人员提出了“利用太阳能，以水为原料，大量生产氢气，并用作各种机械的动力燃料”这一设想。
试回答下列问题：
（1）你认为这一设想能否实现？
若认为能，请写出有关的两个化学方程式。
。
（2）氢气作为燃料与现在广泛应用的化石燃料相比有什么优点（要求答出其中两点）？
① 。
② 。
16.浓H2SO4与炭反应，产物成分可用下图装置来确认：
（1）请用1、2…等标号，写出整套装置的连接顺序：
；
（2）装置C的作用是，E中盛放的试剂是____________，作用是___________________；
（3）B装置中反应的离子方程式。
17．现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0mL，测得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol/L。
试求该100mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度。
答案：
1.A2.C3.A4.B5.C6.A7.A8.C9.B10.D
11.⑴2H2S+O2==S↓+2H2O⑵Na2SO3+O2==2Na2SO4
12.A.Na2SO3或NaHSO3B.Na2SO4C.SO2D.SO3
13.稀H2SO4Ba2++SO42-==BaSO4↓SO32-+2H+==SO2↑+2H2O
△
Ba2++2HCO3-+SO42-+2H+==BaSO4↓+2CO2↑+2H2O
14.C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O
强氧化性5.6a/3mola/6mol
电解
点燃
15．能；
（1）2H2O====2H2↑+O2↑，2H2+O2===2H2O；
（2）①来源广泛 ②产物是水，无污染 ③燃烧时放出的热量多
16．⑴17865432
⑵除去SO2无水CuSO4验证生成的水
⑶Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O
17．0．5mol/L
专题4课时练习
第一单元课时2
一、选择题（每小题仅有一个正确选项）
1． 目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ）
A、SO2 B、NO2 C、CO2 D、可吸入颗粒物
2．绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验的新方法。
它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等。
下列符合绿色化学实验的操作是（ ）
A．将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中
B．将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中
C．将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气里燃烧完
D．将氯酸钾和二氧化锰共热残余物回收分离
3．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（ ）
A强氧化性B不挥发性C酸性D吸水性
4．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是（ ）
A、O2B、FeC、H2D、Zn
5．50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为（ ）
A．<0.45mol B．0.45molC．0.45-0.90mol之间 D．>0.90mol
6．下列说法中，不正确的是（ ）
A硫既可做氧化剂，又可做还原剂
BSO3只有氧化性,SO2只有还原性
C可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4
D氢硫酸既有氧化性又有还原性
7．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（ ）
A石灰水B浓硫酸C饱和NaHSO3溶液D饱和Na2SO3溶液
8．既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是（ ）
ACl2BH2SCSO2DCO2
9．下列各组离子能大量共存的是（ ）A.Na+、Ba2+、S2-、SO32-
B.H+、K+、HS-、SO42-
C.Fe2+、H+、Cl-、NO3-
D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
10．在一定条件下，还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2＜H2S，由此判断下列反应不能发生的是（ ）
A2Fe3+＋SO2+2H2O==2Fe2+＋SO42-＋4H+
B．2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋S＋2H+
CI2+SO2+2H2O==2I-＋SO42-＋4H+
强热
D2Br-+SO42-＋4H+==Br2+SO2+2H2O
11.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：
2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有（ ）
（A）一定产生BaSO4沉淀 （B）一定产生BaSO3沉淀
（C）一定有SO2逸出 （D）一定有SO3逸出
二、填空题
12．汞蒸气有毒。
①万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是_____________________________________________。
②室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的________（填“上”或“下”）部的效率高。
13.工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。
请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是① _____________________________________ ，
②_____________________________________________________。
14．有两种白色钾盐（正盐）粉末A、B，加入稀盐酸后分别生成无色气体D和E。
D和E通入氢氧化钡溶液都能使其浑浊；D、E通入品红溶液只有D使其褪色；D还能使溴水褪色生成两种酸的混合溶液。
①请写出两种盐的名称：
A为，B；
②完成下列化学方程式：
1）A＋H2SO4：
2）E＋Ca（OH）2：
3）D+Br2＋H2O
15．燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。
（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是 。
或
生成物最终成为_____________________________是很好的化肥.
（2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为
，
该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为
。
三、实验题
16.已知：
①FeS不溶解于水；②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：
FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑，Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2；③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。
根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：
⑴装置A是由双孔塞、玻璃导管及和组装起来的。
⑵组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性。
①按实验装置连接顺序，把a
f各导管口连接起来，正确的顺序有。
A.befcdaB.adcefbC.acdfebD.acdefb
②若C装置中的溶液为，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；③若C装置中的溶液为，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；
④当D中产生现象时，说明SO2具有氧化性；
（3）D装置烧杯中NaOH溶液的作用。
答案：
1.C2.D3.C4.A5.A6.B7.C8.B9.D10.D11.A
12①Hg＋S
HgS②下
13①减少硫酸用量；②不会产生对大气污染的SO2。
14①亚硫酸钾碳酸钾肥②略
15
（1）SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
（NH4）2SO4或NH4HSO4
（2）CaO+SO2=CaSO3;2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4·2H2O）
16．⑴分液漏斗、圆底烧瓶
⑵①AB②酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等
③品红溶液④有淡黄色固体析出
（3）吸收未反应的H2S或SO2气体，以免污染空气
专题4第二单元
生产生活中的含氮化合物
课时1
一、选择题（每小题有一至两个正确答案）
1.（2001上海）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是：
（）
A.二氧化硫B.氮氧化物
C.二氧化碳D.悬浮颗粒
2．常温下，在密闭容器中将物质的量相同的下列各组气体混合，完全反应后容器中压强没有发生变化的是（）
A.H2S和SO2B.NO和O2
C.HI和Cl2D.H2S和Cl2
3.在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）
4.我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。
在运送飞船的某些火箭推进器中盛有燃料液态肼（N2H4）和氧化剂液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是（）
A．氧气B．氮气C．氨气D．氢气
5．图示为合同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。
其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a不可能是（）
①F2②N2③C④S
A．只有①B．②和④C．③和④D．①和③
6．将体积为VmL的试管充满NO气体，按右图进行实验．当通人相同条件下O249mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为
A．49mLB．28mL
C．30mLD．24.5mL
7．下列除去杂质的操作方法正确的是（）
A、NO中有少量的NO2：
用水洗涤后再干燥
B、食盐中有少量的NH4Cl：
加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C、N2中有少量的O2：
通过灼热的铜网
D、硝酸中溶有少量NO2,可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸。
8.把3体积NO2气体依次通过①NaHCO3溶液（饱和）；②浓H2SO4；③Na2O2后（假设每一步的作用都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是：
（）
A．1体积NOB．1体积NO2和0.5体积O2
C．0.25体积O2D．1/3体积的NO
9.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH
2NaNO2+H2O。
现有amolNO2和bmolNO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是:
（）
A.a=b/3B.2a=bC.a≥bD.a二、填空题：
10．A、E为1-18号元素中的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示：
若C溶于水且能产生气体，回答下列问题，写出全部可能的情况（写化学式）。
第一种情况：
A__________、B__________、C_____________。
第二种情况：
A__________、B__________、C_____________。
第三种情况：
A__________、B__________、C_____________。
（可不填满，也可补充）
11.催化剂作用下，汽车尾气中的CO将NO还原成N2，这个过程的化学反应方程式是：
，还可用氨气在催化剂作用下将NO和NO2转化为无毒气体，写出有关反应的化学方程式：
，。
12.（96年上海高考题）．实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。
反应式为：
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O↑+Q实验如下图
试回答：
（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导
管所起的作用是：
（）
a.防止NaNO2饱和溶液蒸发
b.保证实验装置不漏气
c．NaNO2饱和溶液容易滴下
（2）B部分的作用是（）
a.冷凝b.冷却氮气c.缓冲氮气流
（3）加热前必须进行一个操作步骤是：
_；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是：
。
（4）收集N2前必须进行的步骤是：
；
收集N2最适宜的方法是（）。
a.用排气法收集在集气瓶中
b.用排水法收集在集气瓶中
c.直接收集在球胆或塑料袋中
课时2
一、选择题（每小题有一至两个正确答案）
1．在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可加入的试剂是：
（）
A．浓氨水B．Na2SO4溶液
C．NaOH溶液D．浓硫酸
2．实验室干燥氨可选用的干燥剂是:
（）
A.无水氯化钙B.P2O5固体
C.浓硫酸D.NaOH固体
3.等体积等物质的量浓度的NH4H2PO4、（NH4）2HPO4、（NH4）3PO4分别与等物质的量浓度的NaOH溶液反应，恰好作用完全生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为：
（）
A.1:
2:
3B.3:
2:
1
C.1:
1:
1D.6:
3:
2
4.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是（）
A.NH4H中H-的核外电子排布与He相同
B.NH4H溶于水,所形成的溶液显碱性
C.NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生
D.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂
5．若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）
A.2ω1＝ω2B2ω2＝ω1
C.ω2＞2ω1Dω1<ω2<2ω1
6.已知NH3和HCl都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）二个烧瓶中溶液的关系是
A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
7．将20mlNO2和NH3的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2＋8NH3==7N2＋12H2O，已知参加反应的NO2比NH3少2ml（气体体积均在相同条件下测定）。
则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是
A．3∶2 B．2∶3 C．3∶7 D．3∶4
8.将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通人另一气体，仍无沉淀生成，则该气体不可能为：
（）
A．O3B．NH3C．Cl2D．HI
9.VL含有（NH4）2SO4、NH4NO3的混合溶液，加入amolNaOH后，加热，恰好使NH3全部逸出；又加入bmolBaCl2,刚好使SO42-完全沉淀。
则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为（）
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
二、填空题：
10．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。
将此无色气体进行以下实验：
①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。
由此可判断：
（1）原气体中一定含有，一定不含有。
（2）写出②中发生反应的化学方程式。
（3）由最终结果可知原气体中和的体积比为。
11.（A）化合物E（含两种元素）与NH3反应,生成化合物G和H2.化合物G的相对分子质量约为81,G分子中硼元素（B相对原子质量为10.8）和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%由此推断:
（1）化合物G的分子式为;
（2）反应消耗1摩NH3,可生成2摩H2,组成化合物E的元素是和;
（3）1摩E和2摩NH3恰好完全反应,化合物E的分子式为.
（B）
（1）为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关"固硫"（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式:
（2）近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为:
NH3+HClOH2O+NH2Cl（一氯氨）。
NH2Cl较HClO稳定。
试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因:
。
12.用一体积的水吸收560体积（标准状况）氨，所得氨水的密度为0.89g/mL。
（1）氨水中溶质的质量分数为；
（2）氨水的物质的量浓度为。
13.一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成，取此氮肥2.92g跟足量的碱溶液反应，放出氨0.896L（标准状况）。
求此氮肥中氮的质量分数。
课时3
一、选择题（每小题有一至两个正确答案）
1.实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是（）
A.浓硝酸B.硝酸银
C.氯水D.浓硫酸
2.下列反应的离子方程式正确的是（）
A.铝片和氢氧化钠溶液反应Al＋2OH—＝AlO2—+H2↑
B.Cl2通入冷水中Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋
C.铜与稀硝酸反应3Cu＋2NO3—+8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑+4H2O
D.小苏打溶液跟烧碱反应HCO3—＋OH－＝CO32－＋H2O
3．把aL含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH
转化为NH3，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2。
则原溶液中NO
的浓度为（）
A．
B．
C．
D．
4．某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比8:
1。
在加热过程中，该金属元素的化合价（）
A、降低B、升高C、不变D、无法确定
5．38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升（标准状况）,反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）
A.1.0×10-3摩尔B.1.6×10-3摩尔
C.2.2×10-3摩尔D.2.0×10-3摩尔
6．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为（）
A．2molB．3molC．4molD．5mol
二、填空题：
7．如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式。
（1）当A为气体单质时，A是，B是，
C是，D是，E是
E→C化学方程式：
。
（2）当A为固体单质时，A是，B是，
C是，D是，E是。
E→
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