（l）磁场的磁感应强度大小及ab边刚进入磁场时ab两端的电压；
（2）ab边刚进入磁场时线框加速度的大小和方向；
（3）整个线框进入磁场过程所需的时间．
26．（14分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为一常见金属，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H嚣溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。
（l）固体甲与液体M反应的方程式为______。
A溶液与固体H反应的离子方程式为______。
（2）固体乙的化学式为_______。
液体M的电子式为_______。
（3）反应①～⑦中属于氧化还原反应的为_______（填写反应序号）。
（4）若I与C的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则反应⑦的化学方程式为_______。
（5）若由黄铁矿（FeS2）与气体B反应来生产气体E，且每生成1molE放出426.5kJ
的热量，该反应的热化学方程式为_______。
27．（14分）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。
（l）下列关于氯水的叙述正确的是_______（填写序号）。
A．氯水中存在两种电离平衡
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
C．向氯水中通入氯气，c（H＋）/c（ClO－）减小
D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－）
（2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______。
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式______。
若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因_____。
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；
特点。
一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程
中沉积在管壁上的钨可以发生反应：
。
为模拟上述反应，
准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的
密闭容器中，加热使其反应。
如右图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反
应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2>T1。
则：
①该反应的△H_______0（填“>。
、=或“<”）
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）=_________。
③下列说法中不正确的是_________（填序号），
A．利用该反应原理可以提纯钨
B．该反应的平衡常数表达式是K=
C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2]越易变为W而重新沉积到灯丝上
（5）25℃时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol
的混合液中，滴加6mL0．1mol
的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______[不考虑H＋和OH－。
25℃时
]。
28.（15分）乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，是一种重要的化工原料。
查阅资料，了解到以下有关信息：
①乙二酸易溶于水，加热至100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华并
开始分解。
乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体。
②乙二酸的钙盐——乙二酸钙为不溶于水的白色晶体。
某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分性质，进行了如下实验：
（l）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100mL0.1mol
的
草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_____、____。
（2）化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。
他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：
按A→B→C→C→C→D→E顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。
请你按整套装置从左至右的顺序填写下表中的空格：
①请写出乙二酸受热分解的化学方程式_______。
②上述实验中能说明乙二酸热分解生成了还原性气体的实验现象是____。
③检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是____。
29．（10分）探究环境因素对不同植物光合作用强度的影响。
材料处理：
利用打孑L器对兰草和玉米的幼嫩叶片打孔，获取一批直径为lcm的叶圆片。
将叶圆片细胞间隙中的气体排出，叶圆片沉到蒸馏水底部，置于黑暗处待用。
实验过程：
取4支试管，按下表中的步骤进行实验，而后同时置于40W的白炽灯下，各试管与白炽灯的距离均为20cm，观察叶圆片上浮的情况，得到下表实验结果。
请分析回答下列问题：
（1）该实验过程采用的是_______方法。
（2）1、3号试管叶圆片一直到实验结束仍沉水底的原因是______。
（3）2、4号试管叶圆片上浮的原因是_______。
（4）有人从上述实验结果分析，不同植物的叶圆片在相同条件下上浮所需的时间存在差异的原因可能是由于不同植物的叶圆片质量不同，也可能是由于不同植物的叶细胞间隙大小不同（细胞间隙越大积聚气体的速度越快）。
但利用电子天平测量相同数量的兰草、玉米的叶圆片，发现两者等重。
怎样针对上述问题展开进一步的探究呢？
请你简要说明实验思路________。
（5）为更好的研究光合作用速率与NaHCO3溶液浓度的关系：
将等量同种植物的抽空叶圆片转至不同浓度的NaHCO3溶液中，给
予适宜的光照、温度等条件，测量每个培养皿中叶圆片上浮至液面所
用的平均时间，绘制如右图。
有关分析正确的是____。
A.在ab段，随着NaHCO3溶液浓度的增加，光合作用强度逐渐减小
B．在bc段，单独增加光照或温度或NaHCO3溶液浓度，都可以缩短叶圆片上浮的时间
C．在c点以后，NaHCO3溶液浓度过高，可能使叶肉细胞失水而导致代谢水平下降D．因配制的NaHCO3溶液中不含氧气，所以整个实验过程中叶片不能进行呼吸作用
30.（10分）某植物茎秆有短节与长节，叶形有皱缩叶与正常叶，叶脉色有绿色和褐色，茎秆有甜与不甜。
下面是科研人员用该植物进行的两个实验（其中控制茎秆节的长度的基因用A和a表示，控制叶形的基因用B和b表示）。
请回答下列问题．
（l）[实验一】纯合的短节正常叶植物与纯合的长节皱缩叶植物杂交F1，
全为长节正常叶植株，F2中长节正常叶：
长节皱缩叶：
短节正常叶：
短节皱缩叶=0:
3:
3:
1
①从生态学方面解释上述实验中F1的性状表现有利于______。
②请在方框内画出实验一中F1基因在染色体的位置（用“｜”表示染
色体，用“．”表示基因在染色体上的位置）
（2）[实验二】纯合的绿色叶脉茎秆不甜植株与纯合的褐包叶脉茎秆甜植株杂交，F1全为绿色叶脉茎秆不甜植株，F2中只有两种表现型，且绿色叶脉茎秆不甜植株：
褐色叶脉茎秆甜植株＝3：
1（无突变、致死现象等发生）.
①与实验一的F2结果相比，请尝试提出一个解释实验二的F2结果的假设______。
②根据你的假设，实验二中F1产生配子的种类有______种。
③为验证你的假设是否成立，可采用_______法，若实验结果为______，则假设成立。
31．（9分）下面为有关人体神经、激素调节的问题，请据图回答：
（l）下图为神经一肌肉连接示意图。
①肌肉受到刺激，神经冲动在神经纤维上传导的顺序
为时，导致肌肉不由自主地收缩；肌肉受到刺激传导
到大脑产生感觉，其神经冲动在神经纤维上的传导顺序为
___________。
②图中M内的信息存在形式是________。
（2）下图是神经一激素调节靶细胞生理活动的示意图。
①f表示的过程引起内分泌腺发生规律性的反应，从反射弧的结构而言，内分泌腺称
为______。
②一般情况下“刺激X”是指______。
激素G通过与受体F结合引起的主要代谢反
应是_________。
32.（10分）某研究小组调查了内蒙古乌海沙地的植物多样性的情况，获得表1内蒙
古乌海沙地的主要植物、表2沙生冰草形态多样性统计。
（1）上表中的数据体现了____。
A.遗传多样性和遗传多样性
B．遗传多样性和物种多样性
C．物种多样性和物种多样性
D．物种多样性和遗传多样性
（2）表1数据一般采用样方法获得，在做样方调查时，以下做法正确的是。
A.选择该地区物种密度较大的区域确定了采集地1～8
B．在各采集地中随机选取多个样方
C．在各采集地中选取样方的面积大小一致
D．统计各样方物种数量，以数量最多的样方数据作为最终呈现数据
（3）若要研究该地区的丰富度，表l中缺乏的是________。
（4）下图表示蒙古冰草和沙主冰草两物种形成的进化机制
①内蒙古乌海沙地地区的蒙古冰草的总和称为_______。
②结合现代生物进化理论分析可知，上图中c表示的是蒙古冰草和沙生冰革之间存
在有______。
其过程经历生物进化环节是突变、________、隔离。
b的实质变化是______。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
（物理选考题，15分）
33．【物理——选修3-3]（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是（选对一个给2分，选对两个给4分，选对3个给
6分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．布朗运动就是液体分子的热运动
B．-定质量的理想气体在温度不变的条件下，压强增大，则外界对气体做正功
C．机械能可以自发全部转化为内能，内能也可以自发全部转化为机械能
D．当分子间距离减小时，分子势能不一定减小
E．一切自然过程总是向分子热运动的无序性增大的方向进行
（2）（9分）如图所示，一定质量的理想气体被水银柱封闭在竖直玻璃管内，气柱长度为h．现继续向管内缓慢地添加部分水银，设水银质量为m（m未知）。
水银添加完时，气柱长度变为
h．再取质量为m的水银缓慢地添加在管内、外界大气压强保持不变．
①求第二次水银添加完时气柱的长度．
②若第二次水银添加完时气体温度为T0，现使气体温度缓慢升高．求气柱长
度恢复到原来长度h时气体的温度．（水银未溢出玻璃管）
34．【物理——选修3-4（15分）
（l）（6分）如图甲所示，O点为振源，OP=s，t=0时刻O点由平衡位置开
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