南京盐城一模化学一Word文档格式.doc
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乙
丙
丁
A.用装置甲制取NO
B.用装置乙收集NO
C.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液
D.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·
3H2O
4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸
B.水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂
C.NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4
D.FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂
5.K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4＋10H2O===4Fe（OH）3（胶体）＋8KOH＋3O2↑。
A.氧化性：
K2FeO4<
O2
B.K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂
C.K2FeO4可用作碱性K2FeO4－Zn电池的负极材料
D.常温常压下，该反应每生成22.4LO2，转移电子的数目为4×
6.02×
1023个
6.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.FeO溶于稀硝酸：
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B.Al2（SO4）3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
C.漂白粉溶液中通入少量CO2：
2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO
D.等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：
NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O
7.下列说法错误的是（ ）
A.实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3（s）溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释
B.反应2CO＋2NO===N2＋2CO2在常温下能自发进行，则反应的ΔH>
0，ΔS<
C.0.1mol·
L－1NH4Cl溶液加水稀释，c（H＋）/c（NH）的值增大
D.反应CH3COOCH3＋H2OCH3COOH＋CH3OH ΔH>
0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大
8.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.Cl2Br2HBr
B.Fe3O4FeFeCl3
C.NaClNa2CO3NaOH
D.Cu2（OH）2CO3CuCl2Cu（NO3）2
9.制备Al2Fe（SO4）4·
24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH<
1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
A.通入足量氨气：
NH、SO、OH－、AlO
B.加入足量Na2O2：
Na＋、Fe2＋、SO、OH－
C.加入过量稀硝酸：
Al3＋、Fe3＋、H＋、NO、SO
D.加入过量漂白粉溶液：
Ca2＋、Fe2＋、Cl－、ClO－
10.最近我国科学家发明“可充电钠二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：
4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C。
下列说法错误的是（ ）
A.充电时，钠箔与外接电源的负极相连
B.电池工作温度可能在200℃以上
C.放电时，Na＋向正极移动
D.放电时，正极的电极反应为：
4Na＋＋3CO2＋4e－===2Na2CO3＋C
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：
HOOHHOOCH2COOHO
间苯二酚 CMU
A.1molCMU最多可与1molBr2反应
B.1molCMU最多可与3molNaOH反应
C.可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMU
D.CMU在酸性条件下的水解产物只有1种
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，P是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。
u的水溶液具有漂白性；
常温时，0.01mol·
L－1t与0.01mol·
L－1v溶液的pH均为2。
A.原子半径：
r（X）<
r（Z）<
r（Y）
B.简单氢化物的稳定性：
Y>
Z>
W
C.W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强
D.X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A.制备银氨溶液：
向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液
B.除去MgCl2溶液中少量FeCl3：
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌，充分反应后过滤
C.比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：
向浓度均为0.1mol·
L－1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·
L－1AgNO3溶液，观察现象
D.验证Fe3＋与I－的反应有一定限度：
向5mL0.1mol·
L－1KI溶液中滴入0.1mol·
L－1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象
14.常温下，浓度均为0.100mol·
L－1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100mol·
L－1HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：
当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A.当V（HCl）＝0mL时，c（NH3·
H2O）＝c（HCO）
B.当V（HCl）＝4.00mL时，c（NH）>
c（NH3·
H2O）>
c（HCO）>
c（CO）
C.当V（HCl）＝8.00mL时，c（Na＋）<
c（NH）＋c（HCO）＋2c（CO）
D.当V（HCl）＝15.00mL时，c（Na＋）＝c（NH）＋c（NH3·
H2O）
15.在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O（g）2N2（g）＋O2（g），容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡转化率如右下图所示：
容器
容积/L
起始物质的量/mol
N2O
N2
Ⅰ
V1
0.1
Ⅱ
1.0
Ⅲ
V3
Ⅳ
0.06
0.04
A.该反应的正反应放热
B.相同温度下反应时，平均反应速率：
v（Ⅰ）>
v（Ⅲ）
C.图中A、B、C三点处容器内总压强：
p（I）A<
p（Ⅱ）B<
p（Ⅲ）C
D.容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：
v（N2O）正>
v（N2O）逆
非选择题
16.（12分）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：
（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是________________________________________________________________________。
（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示：
①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为________________。
②酸浸时，通入O2的目的是________________。
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是________________________________________________________________________
______________________。
（3）滤渣的主要成分为________________（填化学式）。
（4）“Fe3＋浓度检测”是先用SnCl2将Fe3＋还原为Fe2＋；
在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2＋（Cr2O被还原为Cr3＋），该滴定反应的离子方程式为________________。
17.（15分）贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体F的一种合成路线如下：
CH3OCH3OCH3OCH3OCH2ClCH3OCH3OCNCH3OCH3OCOOH
A B C D
CH3OCH3OCOClCH3OCH3ONHOOCH3OCH3
E F
（1）F中含氧官能团名称为________。
（2）B→C的反应类型为________。
（3）在Ni催化下C与H2反应可得X，X的分子式为C10H15O2N，写出X的结构简式________。
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式________。
①属于芳香化合物，能发生银镜反应和水解反应
②分子中只有4种不同化学环境的氢
（5）请以和CH2NH2CH2NH2为原料制备，写出该制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）ICl是一种红棕色液体或黑色结晶，沸点97.4℃，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。
用ICl间接测定油脂中碘值的主要步骤如下：
步骤1.制备ICl：
在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌
下逐滴加入计量的NaClO3溶液，分离提纯后得纯净的ICl。
步骤2.配制韦氏试剂：
称取16.25gICl与冰醋酸配成1000mL韦氏试剂。
步骤3.测定碘值：
称取0.4000g某品牌调和油加入碘量瓶中（带玻璃塞的锥形瓶），加入20mL三氯甲烷轻轻摇动使其溶解，再加入韦氏试剂25.00mL，充分摇匀，塞紧瓶塞置暗处约30min（R1CH===CHR2＋ICl→R1CHI—CHCIR2）。
继续加入10mL20%KI溶液（KI＋ICl===KCl＋I2）、100mL蒸馏水，用淀粉作指示剂，用0.1000mol·
L－1Na2S2O3溶液滴定（I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6），滴定到终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL。
（1）步骤1温度不宜超过50℃，其原因是________；
制备ICl反应的化学方程式为________。
（2）步骤2配制韦氏试剂需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要________（填仪器名称）。
（3）油脂的碘值是指每100g油脂与单质碘发生加成反应时所能吸收的碘的质量（单位g/100g油脂），根据以上实验数据计算该调和油的碘值（写出计算过程）。
19.（15分）谢弗勒尔盐（Cu2SO3·
CuSO3·
2H2O）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。
可由CuSO4·
5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：
A B C D
（1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是________________________________________________________________________。
（2）装置B中发生反应的离子方程式为________。
（3）装置C的作用是________________。
（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。
①检验洗涤已完全的方法是________。
②不用烘干的方式得到产品，其原因是________________________________________________________________________。
（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO4·
5H2O）的实验方案：
向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，________，过滤，用95%酒精洗涤晶体2～3次，晾干，得到CuSO4·
5H2O。
[已知：
①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：
Fe（OH）2（5.8，8.8）；
Cu（OH）2（4.2，6.7）；
Fe（OH）3（1.1，3.2）。
②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水。
③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]
20.（14分）烟气脱硫脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点，有着广泛的应用前景。
（1）用NH3选择性脱除氮氧化物时，发生的主要反应如下：
4NO（g）＋4NH3（g）＋O2（g）===4N2（g）＋6H2O（l） ΔH1＝－1632kJ·
mol－1
2NO2（g）＋4NH3（g）＋O2（g）===3N2（g）＋6H2O（l）ΔH2＝－1334kJ·
2NO（g）＋2NO2（g）＋4NH3（g）＝4N2（g）＋6H2O（l）ΔH3＝－1458kJ·
6NO2（g）＋8NH3（g）===7N2（g）＋12H2O（l）ΔH4
则ΔH4＝________kJ·
mol－1。
（2）用KMnO4及添加物浆液可高效脱除烟气中NO和SO2。
①脱除NO时，NO被氧化为NO，MnO被还原为MnO，该反应的离子方程式为________________。
②其他条件相同，添加物为CaCO3时，NO和SO2的脱除率均增大，其原因是________________________________________________________________________。
（3）ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。
①ClO2在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2，该反应的化学方程式为________。
②某次脱硫脱硝后，常温时测得反应后浆液中的离子浓度如下表所示：
离子
SO
NO
ClO
Cl－
Na＋
H＋
c/（mol·
L－1）
8.35×
10－4
x
3.40×
10－3
8.61×
1.00×
10－5
则表甲x≈________。
③某次用ClO2进行单独脱除SO2实验时，测得SO2的脱除率随浆液pH变化如下图所示。
浆液在3<
pH<
7时，随pH的增大，SO2脱除率逐渐降低，其原因是________________________________________________________________________；
在pH约7.6之后，随pH的增大，SO2脱除率又开始升高，其原因是________________________________________________________________________。
21.（12分）
【选做题】本题包括A、B两小题。
请选定其中一个小题，并作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
溴化铜（Ⅱ）甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下：
（NH4）2SO4 [Cu（MIm）]Br2,溴化铜（Ⅱ）甲基咪唑）
（1甲基咪唑，简写MIm）
（1）溴化铜（Ⅱ）甲基咪唑中Cu2＋与1甲基咪唑间形成的化学键称为________；
Br－基态核外电子排布式为________。
（2）与NH互为等电子体的阴离子为________。
（3）MIm中碳原子杂化轨道类型为________：
1molMIm中含σ键数目________mol。
（4）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。
有关说法正确的是________（填序号）。
a.该化合物的化学式为CuBr2
b.铜的配位数为8
c.与每个Br紧邻的Br有12个
d．由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为
B.[实验化学]
超细Fe3O4粉体可制成磁流体，一种制备超细Fe3O4粉体的实验步骤如下：
①称取0.9925gFeCl3和1.194gFeCl2·
4H2O溶于30mL蒸馏水中。
②将溶液加入到三口烧瓶中（如右图所示），加热至60℃，强力搅拌。
③30min后，不断搅拌下缓慢滴加1mol·
L－1NaOH溶液至pH约为11。
④加入0.25g柠檬酸三钠，升温至80℃恒温搅拌1h，然后冷却至室温。
⑤从液体（胶体）中分离出超细Fe3O4粗品。
⑥用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h。
（1）步骤②中强力搅拌的目的是________________。
（2）步骤③中的实验现象为____________；
发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（3）步骤④中加入柠檬酸三钠的作用是__________________。
（4）步骤⑤中分离出超细Fe3O4粗品的方法是________________。
（5）用蒸馏水洗涤后，再用乙醇洗涤的目的是__________________。
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