学年人教新版高一化学必修二第二章第一节《化学能与热能》基础题Word版有答案.docx

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2017-2018学年人教新版高一化学必修二

第二章第一节《化学能与热能》基础题

一．选择题（共19小题）

1．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是

（）

A．由MgCl2制取Mg是放热过程

B．热稳定性：

MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C．常温下氧化性：

F2＜Cl2＜Br2＜I2

D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：

MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJ•mol﹣1

2．最新报道：

科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是（）

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

D．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

3．当前世界能源消费结构中居首位的是（）

A．煤B．核能C．石油D．天然气

4．下列不属于可再生能源的是（）

A．氢能B．天然气C．生物质能D．水能

5．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）

A．铝热反应B．金属钝化C．干冰气化D．燃放爆竹

6．如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是

（）

﹣1

A．该反应的热化学方程式为：

N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ•mol

B．正反应的活化能大于逆反应的活化能

C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

D．使用催化剂后反应的焓变减小，N2转化率增大

7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

8．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：

下列说法中正确的是（）

A．1molN2（g）和1molO2（g）完全反应放出的能量为180kJB．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

C．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

9．对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是（）

A．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行

B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行

C．若△H＞0，△S＞0，低温时可自发进行

D．若△H＜0，△S＜0，低温时可自发进行

10．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体．已知：

①S（s，单斜）+O2（g）═

SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol-1

②S（s，正交）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol-1

下列说法正确的是（）

A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H3=+0.33kJ•mol-1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂lmolO2中共价键所吸收的能量比形成1molSO2中共价键所放出的能量多297.16KJ

11．在下列各说法中，正确的是（）

A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

12．2011年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路﹣﹣“拯救人类的最后机会”．要想节能减排下列属最有希望的新能源是（）

①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能．

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外

13．根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述

中不正确的是（）

A．正反应吸热

B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

14．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）

A．CH3OH（l）+

O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol

15．已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）的能量变化如图所示，下列

有关叙述中正确的是（）

A．该反应是熵增加的反应

B．该反应的△H=﹣（E1﹣E2）kJ•mol-1

C．该反应的活化能为E2

D．该反应中，反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和

16．下列变化过程，属于放热反应的是（）

①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败．

A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤

17．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出XkJ热量．已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为（）

A．﹣（5X﹣0.5Y）kJ/molB．﹣YkJ/mol

C．﹣（10X﹣Y）kJ/molD．+（10X﹣Y）kJ/mol

18．下列反应中符合如图图象的是（）

A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣Q1kJ•mol-1

（Q1＞0）

B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H=+QkJ•mol-1

（Q2＞0）

C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO2（g）+6H2O（g）；△H=﹣QkJ•mol-1

（Q3＞0）

D．H2（g）+CO2（g）⇌C（s）+H2O（g）；△H=+QkJ•mol

19．下列说法正确的是（）

A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0

（Q4＞0）

B．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应的焓变

C．△H＜0、△S＞0的反应在低温时不能自发进行

D．一个化学反应的△H只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

二．填空题（共11小题）

20．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S﹣F键，已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F﹣F键能为160kJ•mol-1，S﹣F键能为

330kJ•mol-1

，试写出S（s）和F2（g）反应生成SF6（g）的热化学方程式。

21．已知拆开1molH﹣H键、1molN﹣H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、

391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．

22．晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：

Si

（粗）

SiCl4SiCl4（纯）

Si（纯）在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：

．

23．已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，请写出表示固体硫燃烧热的热化学方程式是．

24．

（1）已知下列两个热化学方程式：

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ•mol-1

H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1

放的热量为kJ．

则0.5molC3H8燃烧生成CO2和气态水时释

（2）已知：

①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol-1

②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ•mol-1

请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

．

（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN﹣N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时的△H=．（填﹣724kJ•mol-1或+724kJ•mol-1

25．已知下列热化学方程式：

①H2（g）+

O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol-1

②H2（g）+

O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol-1

③C（s）+

O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol-1

④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol-1

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热的是

（2）H2的燃烧热为△H=，C的燃烧热为△H=

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为

（4）CO燃烧的热化学方程式为．

26．在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量．

（1）该反应用于火箭推进剂，除放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是．

（2）写出肼和双氧水反应的热化学方程式．

（3）H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水生成氮气和液态水时，放出热量是．

（4）已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7KJ/mol，N2H4（g）+O2（g）=N2

（g）+2H2O（g）△H=﹣534KJ/mol，则肼与NO2完全反应的热化学方程式为．

27．2010年广州亚运会主火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：

（1）如图是一定量丙烷（C3H8）完全燃烧生成CO2和1molH2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“﹣”．

（2）写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：

．

（3）二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为．

28．

（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需要提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示．请认真观察下图，然后回答问题．

图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”

或“不需要”）加热，该反应的△H=（用含E1、E2的代数式表示）．

（2）1.00L1.00mol•L-1H2SO4溶液与2.00L1.00mol•L-1NaOH溶液完全反应，放出

114.6kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为．

（3）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是．

（4）发射航天器常以联氨（N2H4）为燃料，N02为推进剂，燃烧生成氮气和水蒸气，火焰温度可达2700℃，已知：

N2（g）+2O2（g）═2N02（g）△H=+67.7kJ﹣mol-1①

N2H4（g）+02（g）═N2（g）+2H20（g）△H=﹣534KJ﹣mol

对N2H4和NO2反应的说法不正确的是（）A．N2H4与NO2反应时NO2作氧化剂B．氮气既是氧化产物，又是还原产物

C．生成1molN2转移8mol电子

﹣1②

D．该反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H20（g）．

29．断开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、

391kJ、946kJ，求：

①1molN2生成NH3需（填“吸收”或“放出”）能量kJ

②1molH2生成NH3需（填“吸收”或“放出”）能量kJ（不考虑可逆反应）．

30．一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着的变化，它们分别遵循定律和定律。

能量变化通常主要表现为的变化，即或者。

2017-2018学年人教新版高一化学必修二第二章第一节

《化学能与热能》基础题

参考答案与试题解析

一．选择题（共19小题）

1．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是

（）

A．由MgCl2制取Mg是放热过程

B．热稳定性：

MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C．常温下氧化性：

F2＜Cl2＜Br2＜I2

D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：

MgBr2（s）

222

+Cl（g）═MgCl（s）+Br（g），△H=﹣117kJ•mol﹣1

【解答】解：

A、依据图象分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，依据能量守恒判断，所以由MgCl2制取Mg是吸热反应，故A错误；B、物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：

MgI2

＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B错误；

C、氧化性：

F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；

D、依据图象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=﹣641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）

=MgBr2（s）△H=﹣524kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2

﹣1

（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=﹣117KJ•mol

故选：

D。

，故D正确；

2．最新报道：

科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成

化学键的过程．反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是（）

A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程D．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

【解答】解：

A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A

错误；

B．由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；

C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故C错误。

D．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故D正确；故选：

D。

3．当前世界能源消费结构中居首位的是（）

A．煤B．核能C．石油D．天然气

【解答】解：

我国的能源消费结构是以煤炭为主，石油、天然气、水电所占的比重相对要小一些，而世界能源消费结构则以石油为主，石油的比重占至40%，故选：

C。

4．下列不属于可再生能源的是（）

A．氢能B．天然气C．生物质能D．水能

【解答】解：

天然气属于化石燃料是不可再生能源，水能是一种无污染的清洁能源，属可再生能源，氢能可通过化学反应再生，生物质能可通过植物光合作用获得。

故选：

B。

5．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）

A．铝热反应B．金属钝化C．干冰气化D．燃放爆竹

【解答】解：

A、铝热反应是化学变化，且放出热量，是化学能转化为热能，故

A不符合；

B、金属钝化是化学变化，且放出热量，是化学能转化为热能，故B不符合；C、干冰的气化为物理变化，不存在化学能与热能的转化，故C符合；D、爆竹中炸药爆炸过程中有化学反应发生，有化学能和热能变化，故D不符合；

故选：

C。

6．如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是

（）

﹣1

A．该反应的热化学方程式为：

N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ•mol

B．正反应的活化能大于逆反应的活化能

C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

D．使用催化剂后反应的焓变减小，N2转化率增大

【解答】解：

A．该反应的热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△

H=600KJ/mol﹣508KJ/mol=﹣92kJ•mol﹣1，故A错误；

B．图象中正活化能508KJ，逆活化能600KJ，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B错误；

C．图象中b曲线变化是降低了反应的活化能，反应速率加快，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故C正确；

D．使用催化剂后反应的焓变不变，N2转化率不变，故D错误；故选：

C。

7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

【解答】解：

A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C、铝与氧化铁粉末反应是一个放热反应，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误。

故选：

A。

8．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：

下列说法中正确的是（）

A．1molN2（g）和1molO2（g）完全反应放出的能量为180kJB．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

C．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

【解答】解：

A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；

B、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，需要放电条件，故B

错误；

C、由图中数据可得反应物键的断裂吸收（946+498）=1444kJ/mol的能量，生成物键的形成放出2×632=1264kJ/mol的能量，故该反应是吸热反应，依据能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量，故C正确；

D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；

故选：

C。

9．对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是（）A．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行C．若△H＞0，△S＞0，低温时可自发进行D．若△H＜0，△S＜0，低温时可自发进行

【解答】解：

A、若△H＜0，△S＞0，△H﹣T△S＜0，任何温度下都能自发进行，故A正确；B、若△H＞0，△S＜0，△H﹣T△S＞0，任何温度下都不能自发进行，故B正确；C、若△H＞0，△S＞0，高温时可自发进行，故C错误；D、若△H＜0，△S＜0，依据△H﹣T△S分析判断，低温时可自发进行，故D正确；

故选：

C。

10．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体．已知：

①S（s，单斜）+O2（g）═

﹣1

SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol

﹣1

②S（s，正交）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol

是（）

下列说法正确的

﹣1

A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H3=+0.33kJ•mol

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂lmolO2中共价键所吸收的能量比形成1molSO2中共价键所放出的能量多297.16KJ

﹣1

【解答】解：

已知：

①S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol；

②S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol

﹣1；

①﹣②得到热化学方程式：

S（s，单斜）=S（s，正交）△H3=﹣0.33kJ•mol

﹣1，

A、根据盖斯定律得到热化学方程式为：

S（s，单斜）=S（s，正交）△H3=﹣0.33kJ•mol

﹣1，故A错误；

B、依据热化学方程式可知，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，故B正

确；

C、相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，故C错误；

D、①式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S（s，单斜）所吸收的总能量比形成

1molSO2中共价键所放出的能量少297.16KJ，故D错误；故选：

B。

11．在下列各说法中，正确的是（）A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

【解答】解：

A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；

C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量，而1mol硫酸和

1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水，故此时放出的热量不是中和热，故C错误；D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故D错误。

故选：

B。

12．2011年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路﹣﹣“拯救人类的