醋酸解离常数的测定实验报告.docx

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醋酸解离常数的测定实验报告

醋酸解离常数的测定实验报告

　　篇一：

实验四醋酸解离常数的测定

　　实验四醋酸解离常数的测定

　　pH法

　　一.实验目的

　　1.学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2.学习醋酸解离常数的测定方法3.学习酸度计的使用方法二.实验原理

　　醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:

　　HAc+H2O?

H3O++Ac-

　　其解离常数的表达式为

　　[c/cθ][c/cθ]KθaHAc=—————————————c/cθ

　　若弱酸HAc的初始浓度为C0mol?

L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:

　　c=（C0–x）mol?

L-1

　　c=c=xmol?

L-1

　　x

　　KθaHAc=————C0–x

　　在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。

根据PH=-㏒[c/cθ]，求出c，即x，代入上式，可求出一系列的KθaHAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。

　　实验所测的4个pKθa，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求pKθa平均和标准偏差s：

　　n

　　∑KθaiHAci=1

　　θ

　　KaHAc=————————

　　n

　　S=

　　三．实验内溶（步骤）

　　1．不同浓度醋酸溶液的配制

　　2.不同浓度醋酸溶液pH的测定四．数据记录与处理

　　温度＿18＿℃pH计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿＿mol?

L-1

　　实验所测的4个pKθa，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求pKθa平均和标准偏差s：

　　n

　　∑KθaiHAci=1

　　KθaHAc=————————

　　n

　　S=

　　Kθai=×10-5S=×10-5

　　五．思考题;

　　1.实验所用烧杯、移液管各用哪种HAc溶液润冲?

容量瓶是否要用HAc溶液润冲?

为什么?

　　答：

实验所用移液管用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。

　　2.用pH计测量溶液的pH时,各用什么标准溶液定位?

　　答：

用与待测液pH值接近的标准溶液定位

　　3.测定HAc溶液的pH时,为什么要按HAc浓度由小到大的顺序测定?

　　答：

以减小测量误差。

　　4.实验所测的4种醋酸溶液的解离度各为多少?

由此可得出什么结论?

解离部分电解质浓度

　　答：

醋酸解离度a=————————————×100%；由此可得出醋酸中，醋末解离前部分电解质浓度酸解离度随HAc浓度增大而减小。

（二）缓冲溶液法测定

　　一．实验目的

　　1．利用测缓冲溶液pH的方法测定弱酸的pKa。

　　2．学习移液管、容量瓶的使用方法，并练习配制溶液二．实验原理

　　在HAc和NaAc组成的缓冲溶液中，由于同离子效应，当达到解离平衡时，c≈c0；c≈c0（NaAc）。

酸性缓冲溶液pH的计算公式为

　　cpH=pKθaHAc–㏒————cc0

　　θ

　　=pKaHAc–㏒--------------c0（NaAc）

　　对于由相同浓度HAc和NaAc给成的缓冲溶液，则有

　　pH=pKθa（HAc）

　　本实验中，量取两份相同体积、相同浓度的HAc溶液，在其中一份中滴加NaOH溶液至恰好中和（以酚酞为指示剂），然后加入另一份HAc溶液，即得到等浓度的HAc-NaAc缓冲溶液，测其pH即可得到pKθaHAc及KθaHAc。

　　实验所测的4个pKθa，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求pKθa平均和标准偏差s：

　　n

　　∑pKθa（HAc）实验i=1

　　pKθa（HAc）平均=———————————

　　n

　　误差△I=pKθa（HAc）实验-pKθa（HAc）平均

　　标准偏差s；

　　S=

　　三．数据记录与处理

　　温度＿18＿℃标准醋酸溶液浓度＿＿mol?

L-1

　　误差△I=pKθa（HAc）实验-pKθa（HAc）平均

　　+++

　　pKθa（HAc）平均=---------------------------=

　　标准偏差s；

　　S=

　　△i=1=△i=2=△i=3=-△i=4=-

　　S=

　　四．思考题

　　1.更换被测溶液或洗涤电极时，25型酸度计的读数开关应处于放开还是按下状态？

答：

放开。

　　θ

　　2．由测定等浓度的HAc和NaAc缓冲溶液混合溶液的pH，来确定HAc的pKa的基本原理是什么？

答：

实际上酸度计所测得的HAc-NaAc缓冲溶液混合溶液的pH，反映了混合溶液中

　　篇二：

报告示例：

实验三__醋酸解离度和解离常数的测定

　　山东轻工业学院实验报告

　　成绩

　　课程名称基础化学实验1指导教师周磊实验日期院（系）专业班级实验地点实验楼A座412学生姓名学号同组人实验项目名称醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的

　　1.学习正确使用酸度计。

　　2.进一步练习溶液的配制与酸碱滴定的基本操作。

3.用pH法测定醋酸的解离度和解离常数。

二、实验原理

　　HAc为一元弱酸，在水溶液中存在如下解离平衡：

　　HAc＝H+＋Ac-K?

a

　　起始浓度c00平衡浓度c–cαcαcα

　　K?

a表示HAc的解离常数,α为解离度,c为起始浓度。

根据定义：

　　[H?

]?

?

　　cc?

2

　　Ka?

　　1?

?

　　?

　　醋酸溶液总浓度c可以用NaOH标准溶液滴定测定。

配制一系列已知浓度的醋酸溶液，在一定温度下，用酸度计测出其pH值，求出对应的[H+]，再由上述公式计算出该温度下一系列对应的α和K?

a值。

取所得的一系列K?

a值的平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。

三、主要仪器和试剂

　　仪器：

酸度计,碱式滴定管,锥形瓶,移液管,吸量管,容量瓶

　　,烧杯

　　试剂：

HAc溶液，NaOH标准溶液,酚酞四、实验步骤（用简洁的文字、箭头或框图等表示）1.醋酸溶液浓度的测定

　　2.配制不同浓度的醋酸溶液

　　3.不同浓度醋酸溶液pH值的测定

　　五、结果记录及数据处理

　　表1醋酸溶液浓度的测定

　　表2HAc

　　解离度和解离常数的测定

　　六、讨论与心得

　　篇三：

乙酸解离度和解离常数的测定实验报告

　　乙酸解离度和解离常数的测定

　　一、实验目的

　　1、学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法；2、加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解；3、学会酸度计、二、实验原理

　　三、主要仪器和试剂

　　仪器：

酸度计,碱式滴定管,锥形瓶,移液管,吸量管,容量瓶,烧杯

　　试剂：

HAC溶液，NAOH标准溶液,酚酞四、实验步骤

　　1.醋酸溶液浓度的测定2.配制不同浓度的醋酸溶液

　　3.不同浓度醋酸溶液pH值的测定4.加入等量的HAC5.测定溶液PH

　　五、结果记录及数据处理

　　表1醋酸溶液浓度的测定

　　当加入等量的

　　HAC

　　后测定的溶液的

　　PH值就是醋酸的电离平衡常数：

如图：

　　取平均值后得：

得：

电离平衡常数

　　推导式：

　　、六、实验误差分析：

1.仪器的洗涤不干净。

2.数据的读数不准确。

3.计算的误差。