稀释醋酸实验报告Word文档下载推荐.docx
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2.分别给烧杯编上（1、2、3）号，锥形瓶（（装有样品醋酸的为1）、装稀释的醋酸为2），滴定管（1、2）
3．开电子秤（待电子秤显示数据），接着把烧杯1放到电子称上面称量，
调零。
并关闭好各个电子称的各个门。
4.把装有醋酸的锥型瓶半倾，将滴管1伸进醋酸溶液的中间吸取溶液，接着将滴管1取出，并盖好锥形瓶1瓶子。
5.先打开电子称的顶门，将滴管1伸入电子秤上空中，滴2-3滴（0.05g）
左右的醋酸溶液，关好电子秤的顶门，待秤上读数稳定，读取读数，并记录读数g。
6.把滴定管放到烧杯2中，迅速打开电子秤的侧门，将烧杯1取出，并用蒸馏水进行稀释（将蒸馏瓶嘴贴着烧杯1口环绕注入蒸馏水），导入锥形瓶2中，25ml左右一次，进行四次，共100ml,
（不能消失）时，停止滴定，读取并记录滴定管的读数。
并进行数据处理。
12.重复以上实验4次，记录四组数据，算出每一组的ch3cooh%值,求出
平均值。
13.对实验的结果进行数据分析。
14.废液的处理，整理好实验室的卫生，清洗各种实验器具并放好。
实验的注意事项及误差分析：
1.烧杯，锥形瓶，以及滴管都要保证干净，无水。
（否则的话会产生误差，严重影响
实验的测试结果，导致实验的失败。
2.吸取、称量醋酸，以及稀释醋酸时要考虑到醋酸的强挥发性，醋酸的挥发性会导致
测试出醋酸的含量比变小。
3.读取滴定管时，视线要与滴定管的液面平齐（注意不要俯视，仰视。
），要读取液
面的最低处，否则也会影响到数据的准确性，使得实验结果产生较大的误差。
4.在控制滴定管滴定氢氧化钠溶液时，要控制好滴定的速度，使得溶液的液面为微红
色，如果液面为红色，甚至是深红色，则会影响测出的结果，导致测出醋酸的含量会变大。
5.左手控制滴定管时，要注意适度的控制好速度调节开关，避免滴定管里面的液体从
开关处漏出，影响结果，同时当氢氧化钠沾到时，要立刻到水龙头处冲水处理。
6.用电子秤称量时要关好电子秤的各个门，防止外来的空气造成数据的不准确性。
7.当装有稀释醋酸的锥形瓶2移离滴定管上方时，要注意把烧杯2放到滴定管的正下方，防止naoh溶液滴到实验台上，造成污染和浪费。
篇二：
实验报告模式
实验一氯化钠的提纯
实验目的
1．了解化学实验室安全规则
8.掌握化学方法提纯nacl的原理和方法。
3．学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
4．掌握ca、mg、so4等离子的定性鉴定。
实验原理
化学试剂nacl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有ca、mg、k和so4等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。
选择适当的试剂可使ca、mg、so4等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加bacl2溶液，除去so4离子：
ba+so4=baso4↓
然后再在溶液中加na2co3溶液，除ca、mg和过量的ba：
ca+co3=caco3↓ba+co3=baco3↓
2mg+2oh+co3=mg2（oh）2co3↓
过量的na2co3溶液用hcl中和，粗食盐中的k仍留在溶液中。
由于kcl溶解度比nacl大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，nacl先结晶出来，而kcl仍留在溶液中。
仪器和试剂
酒精灯，抽滤瓶，布氏漏斗，蒸发皿，台秤，滤纸，ph试纸
nacl（粗），h2so4（3mol·
l），na2co3（饱和溶液），hcl（6mol·
l），（nh4）2c2o4（饱和溶液），bacl2（1mol·
l），bacl2（0.2mol·
l），naoh（6mol·
l），hac（2mol·
l），镁试剂。
实验方法一、nacl的提纯1．粗盐溶解
称取15g粗食盐于100ml烧杯中，加入50ml水，用酒精灯加热，不断搅拌使其溶解后，过滤除去颗粒物。
2．除so4
2--1
-1
+
2+
-2-2+
2-2+
2-2-2+
2-
加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol·
lbacl2溶液约3～4ml，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。
将酒精灯移开，待沉降后取少量上清液加几滴6mol·
lhcl，再加几滴1mol·
lbacl2溶液，如有混浊，表示so4尚未除尽，需再加bacl2溶液直至完全除尽so4。
3．除ca、mg和过量的ba
将上面溶液加热至沸，边搅拌边滴加饱和na2co3溶液，至滴入na2co3溶液不生成沉淀为止，再多加0.5mlna2co3溶液，静置。
用滴管取上清液放在试管中，再加几滴3mol·
lh2so4，如有混浊现象，则表示ba未除尽，继续加na2co3溶液，直至除尽为止。
常压过滤，弃去沉淀。
4．用hcl调整酸度除去co3
-12-2+
2-2--1
往溶液中滴加6mol·
lhcl，加热搅拌，中和到溶液呈酸性（ph=2～3左右）。
5．浓缩与结晶
在蒸发皿中把溶液浓缩至原体积的1/3（表面有晶膜出现为止），冷却结晶，减压过滤，用少量的2：
1酒精水溶液洗涤晶体，抽滤至布氏漏斗下端无水滴。
然后转移到蒸发皿中小火烘干（除去何物？
），冷却产品待检验。
二、产品纯度的检验
取粗食盐和提纯后的产品nacl各0.5g，分别溶于约5ml蒸馏水中，然后用下列方法对离子进行定性检验并比较二者的纯度。
1．硫酸根离子的检验
在两支试管中分别加入上述粗、纯nacl溶液约1ml，分别加入2滴6mol·
lhcl和3～4滴0.2mol·
lbacl2溶液，观察其现象。
2．钙离子的检验
在两支试管中分别加入粗、纯nacl溶液约1ml，加2mol·
lhac使呈酸性，再分别加入3～4滴饱和草酸铵溶液，观察现象。
3．镁离子的检验
在两支试管中分别加入粗、纯nacl溶液约1ml，先各加入约4～5滴6mol·
lnaoh，摇匀，再分别加3～4滴镁试剂溶液，溶液有蓝色絮状沉淀时，表示有镁离子存在。
反之，若溶液仍为紫色，表示无镁离子存在。
1．总结常压过滤和减压过滤各有什么特点？
2．溶液蒸干对提纯效果有何影响？
实验二溶液的配制
1．掌握一般溶液的配制方法和基本操作。
2．学会正确使用量筒、移液管、容量瓶和相对密度计。
3．进一步练习称量操作，熟练掌握分析天平的使用方法。
实验用品
1．仪器：
台秤、分析天平、移液管、容量瓶、烧杯、相对密度计、量筒2．液体药品：
浓盐酸、冰醋酸固体药品：
草酸、氢氧化钠溶液的配制
1．浓度的表示方法：
质量分数：
ω=
溶质质量
溶液质量
体积百分比浓度（g.v）溶于100ml溶剂的溶质的克数体积摩尔浓度（mol）c=n/v质量摩尔浓度（mol·
g）b=n/g
体积比浓度a：
b原液体试剂的体积分数：
溶剂的体积分数2．固体试剂配制溶液
粗略配制：
台秤称取固体，量筒量取溶剂，稀释至所需体积
精确配制：
分析天平称取固体，烧杯中溶解，转移至容量瓶中，稀释至标线3．浓液体试剂配制稀溶液
量筒量取浓溶液及溶剂，稀释至所需体积精确配制：
移液管吸取浓溶液，转移至容量瓶中，稀释至标线实验内容
1.用氢氧化钠固体粗略配制200ml0.1mol·
l溶液，贴好标签保存在试剂瓶中后续实验备用。
2.用草酸精确配制100ml0.05mol·
l溶液。
称量结果：
浓度3.用浓盐酸精确配制100ml0.1mol·
浓溶液体积，浓度思考题
1.用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥？
用容量瓶稀释溶液时，能否用量筒量取浓溶液？
配制100ml溶液时为什么要先用少量水把固体溶解，而不能用100ml水把固体溶解？
2.用容量瓶配制溶液时，水没加到刻度以前为什么不能把容量瓶倒置摇荡？
-1-1
实验三酸碱滴定
1．掌握酸碱滴定的原理和滴定的基本操作2．学会滴定管的使用方法
实验用品：
液体药品：
h2c2o4标准溶液、naoh待测溶液、hcl待测溶液、酚酞、甲基橙仪器：
酸式滴定管、碱式滴定管、移液管实验原理：
h++oh-=h2o
反应达到终点时：
c（酸）v（酸）/a=c（碱）v（碱）/ba、b分别代表酸和碱的计量系数
h2c2o4+2naoh==na2c2o4+2h2oa：
b=1：
2
选择酚酞作指示剂，终点时由无色变浅红色（放置半分钟不褪色）
hcl+naoh==nacl+h2oa：
1
选择甲基橙作指示剂，终点时由黄色变橙红色
实验内容
（1）用0.1mol?
lh2c2o4标定naoh的浓度
酚酞作指示剂，naoh装在碱式滴定管中，用h2c2o4移液管取20mlhcl放于锥形瓶
（2）用naoh测定hcl的浓度c（hcl）=（cv）naoh/vhcl
甲基橙作指示剂，hcl装在酸式滴定管中，用naoh移液管取20ml放于锥形瓶平行三次数据记录与处理
表1naoh浓度的标定
表2hcl浓度的测定
-1篇三：
醋酸专题报告
一、产品简介
醋酸，也叫乙酸、冰醋酸，化学式ch3cooh，是一种有机一元酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源。
尽管根据乙酸在水溶液中的解离能力它是一种弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
乙酸是一种简单的羧酸，由一个甲基一个羧基组成，是一种重要的化学试剂。
在化学工业中，它被用来制造聚对苯二甲酸乙二酯，后者即饮料瓶的主要部分。
乙酸也被用来制造电影胶片所需要的醋酸纤维素和木材用胶粘剂中的聚乙酸乙烯酯，以及很多合成纤维和织物。
家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂。
食品工业方面，在食品添加剂列表e260中，乙酸是规定的一种酸度调节剂。
1、理化性质
乙酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体。
乙酸的熔点为16.6℃（289.6k），沸点117.9℃（391.2k），相对密度1.05，闪点39℃，爆炸极限4%～17%（体积）。
纯的乙酸在低于熔点时会冻结成冰状晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。
乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液呈弱酸性。
乙酸盐也易溶于水。
乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。
2、用途
醋酸是最重要的有机酸之一。
主要用于醋酸乙烯、醋酐、醋酸纤维、醋酸酯和金属醋酸盐等，也用作农药、医药和染料等工业的溶剂和原料，在照相药品制造、织物印染和橡胶工业中都有广泛用途。
冰醋酸是重要的有机化工原料之一，它在有机化学工业中处于重要地位。
醋酸广泛用于合成纤维、涂料、医药、农药、食品添加剂、染织等工业，是国民经济的一个重要组成部分。
醋酸按用途又分为工业和食用两种，食用醋酸可作酸味剂、增香剂。
可生产合成食用醋。
作为酸味剂，可用于调饮料、罐头等。
在去除这些污渍时，28%的醋酸用在水和中性润滑剂之后，可用到最大程度。
二、市场情况
1、国内消费量
3、近年华东市场价格走势
2013年国内醋酸价格低位徘徊，厂家多维持成本线附近甚至亏损销售。
国内
醋酸整体价位维持在低位窄幅波动的状态，而下半年的一波较大的行情最主要的动力也是来自于原料甲醇的提振。
近年来醋酸行情的波动，一方面是受来自原料
甲醇的影响，而另外一方面则是由国内醋酸装置变动引起的供应面的变化。
国内醋酸行业产能过剩较为严重，醋酸价格常年在成本线附近徘徊，工厂甚至亏损销售，厂家获利维艰，企业运行艰难。
造成此种局面的根本原因是因近两年供需矛盾进一步加剧：
虽然下游醋酸乙烯和pta行业仍有扩产，但总体来说下游需求增速相对缓慢，而醋酸产能扩张较为迅速，产量也同步伴随增加，加之近两年醋酸出口量也有所下降。
三、主要生产厂家
1、国外醋酸生产现状①美洲
美国是世界上较大的醋酸生产国，生产能力达到270万吨，占世界总生产能力的22.5%。
尤其是celanese公司位于德州的clearlake的醋酸装置已成为世界上最大的醋酸生产装置。
②欧洲
欧洲地区醋酸生产能力达到197万吨，占世界的16.4%。
其中bp-amoco公司是该地区最大的生产商，它于1996年推出cativa工艺，采用新催化剂和新助剂，使生产成本下降了30%，装置投资也大大下降，在英国hull地区的生产装置用此工艺改造后生产能力达到67.5万吨/年。
③亚洲
日本目前醋酸生产能力为80万吨/年，其中协同醋酸（kyodosakusan）是日本最大的生产商，生产能力达到42万吨/年。
韩国三星／bp醋酸装置的生产能力为35万吨/年。
亚洲是近几年新建醋酸生产装置最多的地区，美国celanese公司在新加坡建设了50万吨/年的醋酸生产装置，bp公司在马来西亚也建设了50万吨/年醋酸装置，这些装置已于2000年左右投产，因此，亚洲已成为世界最大的醋酸生产基地。
2、国内醋酸生产现状
四、近年进出口统计
目前国内醋酸从早期的依赖进口转型为，以出口为主的国家。
2010年以后，国内装置运行负荷较高，产能过剩，已经摆脱对外围市场的依赖。
加之国内价格适中处于偏低价位，商家难以套利，无意操作。
致使醋酸进口量大幅缩减。
尤其是2011年以后，中国已成为醋酸生产第一大国，且国内价格低廉，不仅能够完全满足国内市场的需求，对外尚有余力提供大量出口，进口产品仅靠质量优良难以打开市场。
经统计，我国2011年以后醋酸进口依存度仅为0.5%左右，对国内市场影响微乎其微。
五、醋酸消费构成情况
1、国际消费构成
国际上醋酸乙烯仍是第一大用户，占全球醋酸总消费量的42.4%。
对苯二甲篇四：
食用醋酸总酸量的测定-实验报告模板
一、实验目的
1．学习碱溶液浓度的标定方法。
2．进一步练习滴定操作及天平减量法称量。
3．学会用标准溶液来测定未知物含量。
4．熟悉移液管、吸量管和容量瓶的使用，巩固滴定操作。
二、实验原理
1．常用于标定碱的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。
本实验选用邻苯二甲酸氢钾作基准物，其反应为khc8h4o4+naoh=knac8h4o4+h2o由于产物是弱碱，可选用酚酞作指示剂。
2．醋酸（ch3cooh,简记为hac）为一元弱酸，解离常数k?
a=1.8×
10,可用naoh标准溶液直接滴定，滴定时用酚酞作指示剂。
食用醋酸中酸的主要成分为醋酸，但也可能含有少量其他的酸，所以测定的是总酸量，测定结果用chac（g·
l-1）表示。
三、主要试剂
naoh（ar），邻苯二甲酸氢钾（ar），酚酞指示剂，食用醋酸
四、实验步骤（可用简洁的文字、箭头或框图等表示,自己整理，更富有创意）
1．0.2mol·
l-1naoh溶液浓度的标定
减量法准确称取已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，每份重1～1.5g，分别放入三个已编号的250ml的锥形瓶中，各加水50ml，温热使之溶解，冷却后，加入1～2滴酚酞指示剂，用0.2mol·
l-1naoh溶液滴定至呈现微红色（30s不褪色），即为终点。
2．醋酸总酸量的测定
用一清洁的25ml移液管吸取25.00ml试液于250ml锥形瓶中，加入酚酞指示剂1～2滴，用0.2mol·
l-1naoh溶液滴定至溶液恰好出现微红色，于半分钟内不褪色，即为终点。
平行测定3次。
根据naoh标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，计算醋酸中的总酸量。
五、结果记录与数据处理
表1naoh标准溶液的标定
-5
表2醋酸总酸量的测定
六、讨论与心得（可写实验体会、成功经验、失败教训、改进设想、注意事项等。
）篇五：
报告示例：
实验三__醋酸解离度和解离常数的测定
山东轻工业学院实验报告
成绩
课程名称基础化学实验1指导教师周磊实验日期院（系）专业班级实验地点实验楼a座412学生姓名学号同组人实验项目名称醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的
1.学习正确使用酸度计。
2.进一步练习溶液的配制与酸碱滴定的基本操作。
3.用ph法测定醋酸的解离度和解离常数。
hac为一元弱酸，在水溶液中存在如下解离平衡：
hac＝h+＋ac-k?
a
起始浓度（mol?
l-1）c00平衡浓度（mol?
l-1）c–cαcαcα
k?
a表示hac的解离常数,α为解离度,c为起始浓度。
根据定义：
[h?
]?
?
cc?
ka?
1?
醋酸溶液总浓度c可以用naoh标准溶液滴定测定。
配制一系列已知浓度的醋酸溶液，在一定温度下，用酸度计测出其ph值，求出对应的[h+]，再由上述公式计算出该温度下一系列对应的α和k?
a值。
取所得的一系列k?
a值的平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
三、主要仪器和试剂
仪器：
酸度计,碱式滴定管（50ml）,锥形瓶（250ml）,移液管（25ml）,吸量管（5ml）,容量瓶
（50ml）,烧杯（50ml）
试剂：
hac溶液，naoh标准溶液,酚酞四、实验步骤（用简洁的文字、箭头或框图等表示）1.醋酸溶液浓度的测定
3.配制不同浓度的醋酸溶液
4.不同浓度醋酸溶液ph值的测定
五、结果记录及数据处理
表1醋酸溶液浓度的测定
表2hac
解离度和解离常数的测定
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