人教版高中化学选修四第三章第二节第3课时酸碱中和滴定Word格式文档下载.docx

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③石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，③错；

滴定管使用前要润洗，⑤错；

滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。

4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是（　　）

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液

C．滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化

D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致

解析　A项，滴定管使用前应润洗。

B项，锥形瓶不能用待测液润洗。

C、D两项均符合实验操作。

5．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：

实验编号

待测液

消耗标准盐酸（0.01mol·

L－1）的体积

①

20mLNaOH溶液

V1mL

②

20mLNaOH溶液＋10mLH2O

V2mL

③

敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液

V3mL

则该新制的NaOH溶液的浓度c（mol·

L－1）计算合理的是（　　）

A．c＝0.01×

（V1＋V2＋V3）/（3×

20）

B．c＝0.01×

（V1＋V2）/（2×

C．c＝0.01×

（V1＋V3）/（2×

D．c＝0.01×

V1/20

答案　B

解析　以酚酞作指示剂，滴定敞口隔夜放置的NaOH溶液，由于生成了Na2CO3，所消耗盐酸的体积偏小，所以V3舍去。

6.在25℃时，用0.125mol·

L－1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（　　）

A．13B．12C．10D．11

解析　由图示可知，在V（HCl）＝20.00mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c（HCl）·

V（HCl）＝c（NaOH）·

V（NaOH）知c（NaOH）＝

＝

＝0.1mol·

L－1。

由KW＝c（H＋）·

c（OH－）知，0.1mol·

L－1的NaOH溶液的c（H＋）＝10－13mol·

L－1，即其pH＝13。

题组3　误差分析

7．用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是（　　）

A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液

B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面

D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸

答案　C

解析　未用NaOH溶液润洗滴定管，即NaOH溶液浓度下降，或把气泡误算为NaOH溶液的体积，读取的NaOH溶液的体积比实际用量大，结果偏高。

滴定前平视，滴定后俯视凹液面，这样读取的NaOH溶液的体积比实际用量小，结果偏低。

锥形瓶中含有蒸馏水，对测定结果无影响。

8．用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（　　）

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

解析　此实验过程中，待测值为c（Na2CO3），根据酸与Na2CO3的反应可知，c（Na2CO3）·

V待测液＝k·

c酸·

V酸（k为标准酸与Na2CO3反应时的化学计量数之比）。

A项，加入酚酞时，对实验数据无影响；

B项，此操作使V酸数值偏大，故使c（Na2CO3）偏大，最终所得Na2CO3质量分数偏高；

C项，此操作对实验数据无影响；

D项，此操作使c（Na2CO3）数值偏小，最终使所得Na2CO3质量分数偏低。

9．用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：

①NaOH　②NaCl　③NaHCO3　④K2CO3杂质，所测结果偏低的是（　　）

A．①B．仅②C．①②③D．②③④

解析　中和1molHCl需Na2CO3质量为53g，需NaOH、NaHCO3、K2CO3的质量分别为40g、84g、69g，可见Na2CO3中若混有NaOH时会使所测结果偏高，混有NaHCO3、K2CO3时会使所测结果偏低，而HCl和NaCl不反应，一旦混入会使结果偏低。

10．已知：

将10mL0.1mol·

L－1Na2CO3溶液用0.1mol·

L－1盐酸滴定时，若用酚酞作指示剂，终点时消耗盐酸10mL；

若用甲基橙作指示剂，终点时消耗盐酸20mL。

现有一份白色粉末，可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的一种或两种。

现取一定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份，分别用0.1mol·

L－1盐酸滴定。

一份用酚酞作指示剂，消耗盐酸amL；

另一份用甲基橙作指示剂，消耗盐酸bmL。

下列说法其中正确的是（　　）

①若a＝0，则固体中只含NaHCO3　②若a＝b，则固体中只含NaOH　③若2a>

b>

a，则固体中含有NaOH、Na2CO3

④若2a<

b，则固体中含有Na2CO3、NaHCO3

A．①②③④B．仅③④

C．仅①②D．仅①③④

解析　根据已知条件，当用酚酞作指示剂时，Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；

当用甲基橙作指示剂时，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，该白色粉末，当用酚酞作指示剂时，发生的反应可能为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，当用甲基橙作指示剂时，可能发生的反应为：

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。

①当a＝0时，粉末中应无Na2CO3、NaOH，只含NaHCO3。

②当a＝b时，应只含NaOH。

③因为当b＝a时，只含NaOH，当b＝2a时，只含Na2CO3，所以当a＜b＜2a时，NaOH、Na2CO3都含有。

④b＞2a时，应含Na2CO3和NaHCO3。

[能力提升题]

11．在标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸来测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。

（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________（填序号）种。

①2.500mol·

L－1　②0.25mol·

L－1　③0.025mol·

L－1

（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：

实验次数编号

待测盐酸体积（mL）

滴入Na2CO3溶液体积（mL）

1

20.00

18.80

2

16.95

3

17.05

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：

c（HCl）＝_________________________________________________________________。

答案　

（1）碱　红　橙　

（2）③　（3）1.7c（Na2CO3）

解析　

（1）Na2CO3溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；

甲基橙遇盐酸显红色，滴加Na2CO3溶液至滴定终点时，溶液由红色变橙色。

（2）充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，所得盐酸的物质的量浓度为c（HCl）＝

＝0.045mol·

L－1，为减小实验误差应用浓度与之接近的Na2CO3溶液进行滴定，故选③。

（3）实验1中Na2CO3溶液的体积偏大，应删除，因此实验2和实验3所用Na2CO3溶液体积的平均值为

＝17.00mL，用甲基橙作指示剂时，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，因此c（HCl）＝

＝1.7c（Na2CO3）。

12．某学生用0.2000mol·

L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）______，

若测定结果偏高，其原因可能是________。

A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

（2）判断滴定终点的现象是：

______________________________________________________

________________________________________________________________。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（4）根据下列数据：

请计算待测盐酸的浓度：

________mol·

滴定次数

待测体积（mL）

标准烧碱溶液体积（mL）

滴定前读数

滴定后读数

第一次

0.40

20.40

第二次

2.00

24.10

第三次

4.00

24.00

答案　

（1）①　ABCD

（2）滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色

（3）22.60　（4）0.2000

解析　

（1）①碱式滴定管应润洗。

（3）V1＝20.40mL－0.40mL＝20.00mL

V2＝24.10mL－2.00mL＝22.10mL

V3＝24.00mL－4.00mL＝20.00mL

应舍去第二次数据

c（HCl）＝

＝0.2000mol·

13．某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。

实验用品：

0.1mol·

L－1HCl溶液、0.1mol·

L－1NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶。

甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。

请回答下列问题：

（1）实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入c（H＋）＝0.0001mol·

L－1的标准溶液中校准，则pH计的读数应为________。

（2）甲组同学滴定时选用的滴定管为________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的________进行润洗。

（3）乙组同学操作上的不足之处是_____________________________________

_________________________________________________________________。

（4）造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是________。

（填字母编号）

A．用待装液润洗锥形瓶

B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失

C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示

答案　

（1）4.00　

（2）碱式　0.1mol·

L－1NaOH溶液

（3）在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大

（4）AB

解析　

（1）pH＝－lgc（H＋）＝－lg0.0001＝4.00。

（2）甲同学所进行的实验为用0.1mol·

L－1NaOH溶液滴定20.00mL的0.1mol·

L－1HCl溶液，故所用的滴定管应为碱式滴定管，最后一次润洗时要使用0.1mol·

L－1NaOH溶液。

（3）由b曲线知，在滴定过程中，在滴定终点附近测试和记录pH的间隔过大。

（4）甲同学所用NaOH溶液体积较少，丙同学所用NaOH溶液体积较多。

原因可能是A、B两项，C项滴定前仰视，滴定后俯视，会使测得的NaOH溶液体积较少。

14．我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为：

利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。

针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：

（1）KMnO4溶液应该用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有________________________________________。

（2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：

________________________

（3）滴定终点的颜色变化为：

溶液由________色变为________色。

（4）以下哪些操作会导致测定的结果偏高________（填字母编号）。

a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管

b．滴定结束后俯视读数

c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液

d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出

（5）某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素（主要为CaCO3）含量，其实验过程如下：

取2.00g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为0.10mol·

L－1的盐酸（盐酸过量），充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10mol·

L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00mL。

（提示：

Ca（OH）2微溶于水，pH较低时不会沉淀出）

据此回答：

①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择________试液（填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”）；

②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是___________________________

_________________________________________________________________；

③则此2.00g钙片中CaCO3的质量为________g。

答案　

（1）酸式　烧杯，锥形瓶

（2）2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O　（3）无　紫　（4）ac　（5）①甲基橙　②将溶解在溶液中的CO2气体赶出　③0.06

解析　

（1）KMnO4溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中。

（3）KMnO4溶液本身可以作为指示剂，终点的颜色变化为无色变为紫色。

（5）实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是将溶解的CO2气体赶出；

该滴定若用“酚酞”作指示剂，由于它的变色范围为8.2～10，会使Ca（OH）2形成沉淀析出，造成误差偏大。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

HCl　　　　　＋　　　　　NaOH===NaCl＋H2O

CaCO3所消耗的HCl为：

20．00mL×

0.10mol·

L－1－8.00mL×

＝12.00mL×

m（CaCO3）＝

×

100g/mol＝0.06g。