高考真题和模拟题分项汇编化学专题11 化学实验基础解析版.docx

高考真题和模拟题分项汇编化学专题11 化学实验基础解析版.docx

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高考真题和模拟题分项汇编化学专题11化学实验基础解析版

2019年高考真题和模拟题分项汇编化学：

专题11化学实验基础（解析版）

专题11化学实验基础

2019年高考真题

1．[2019新课标Ⅰ]实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

【答案】D

【解析】

【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。

【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。

打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；

B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；

C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；

D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。

故选D。

【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑分析是解答关键。

2．[2019新课标Ⅱ]下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作

实验现象

A

向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置

溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层

B

将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

C

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸

有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

D

向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

【答案】A

【解析】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；

B．将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：

CO2+2Mg

2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；

C．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；

D．向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确；

答案选A。

3．[2019新课标Ⅲ]下列实验不能达到目的的是

选项

目的

实验

A

制取较高浓度的次氯酸溶液

将Cl2通入碳酸钠溶液中

B

加快氧气的生成速率

在过氧化氢溶液中加入少量MnO2

C

除去乙酸乙酯中的少量乙酸

加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D

制备少量二氧化硫气体

向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

【答案】A

【解析】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A选；

B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B不选；

C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C不选；

D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，D不选；

答案选A。

4．[2019浙江4月选考]下列图示表示过滤的是

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【解析】A．该操作是分液，A不合题意；

B．该操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤，B不合题意；

C．该操作是过滤，C符合题意；

D．该操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤，D不合题意。

故答案选C。

5．[2019浙江4月选考]针对下列实验现象表述不正确的是

A．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色

B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色

C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成

【答案】A

【解析】A．氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20mL水大约能溶解40mL氯气，气体大约剩余40mL未溶解，A项错误；

B．胆矾指的是五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O），其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O变为CuSO4，CuSO4为白色固体，B项正确；

C．双氧水将SO2氧化，离子方程式为H2O2+SO2=SO42-+2H+，氯化钡溶液中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，C项正确；

D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为

，MgO为白色固体，C是黑色固体，D项正确。

故答案选A。

6．[2019江苏]下列实验操作能达到实验目的的是

A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L−1NaOH溶液

C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

【答案】D

【解析】

【分析】此题考查基本实验操作，根据溶液pH的测量、物质的量浓度溶液的配制、盐类水解的应用、物质除杂的原则作答。

【详解】A．用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH，不是原溶液的pH，实验操作错误，不能达到实验目的，A项错误；

B．配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：

计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实验误差，B项错误；

C．在AlCl3溶液中存在水解平衡：

AlCl3+3H2O

Al（OH）3+3HCl，若用甲装置蒸干氯化铝溶液，由于HCl的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成氢氧化铝固体，不能得到AlCl3固体，C项错误；

D．SO2属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯与NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO2，D项正确；

故选D。

【点睛】本题易错选C项，盐溶液蒸干后能否得到原溶质与溶质的性质有关，一般溶质为挥发性酸形成的强酸弱碱盐、不稳定性的盐、具有强还原性的盐，加热蒸干不能得到原溶质。

7．[2019江苏]室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色

X溶液中一定含有Fe2+

B

向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

Ksp（AgI）>Ksp（AgCl）

C

向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色

Br2的氧化性比I2的强

D

用pH试纸测得：

CH3COONa溶液的pH约为

9，NaNO2溶液的pH约为8

HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强

【答案】C

【解析】A．先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；

B．黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明Ksp（AgI）

C．溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：

Br2的氧化性比I2的强，故C正确；

D．CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，故D错误；

故选C。

8．[2019天津]下列实验操作或装置能达到目的的是

A

B

C

D

混合浓硫酸和乙醇

配制一定浓度的溶液

收集

气体

证明乙炔可使溴水褪色

【答案】B

【解析】

【分析】A、乙醇的密度小于浓硫酸；

B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切；

C、二氧化氮的密度大于空气；

D、乙炔中的杂质也能使溴水褪色。

【详解】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的；

B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；

C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的；

D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的；故选B。

【点睛】本题考查实验装置和基本操作，易错点D，学生易忽略实验室用电石制乙炔中的H2S等还原性杂质也能使溴水褪色。

9．[2019北京]探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。

（已知：

室温下，0.1mol·L−1H2C2O4的pH=1.3）

实验

装置

试剂a

现象

①

Ca（OH）2溶液（含酚酞）

溶液褪色，产生白色沉淀

②

少量NaHCO3溶液

产生气泡

③

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

④

C2H5OH和浓硫酸

加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A．H2C2O4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4

CaC2O4↓+2H2O

B．酸性：

H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4

NaHC2O4+CO2↑+H2O

C．H2C2O4具有还原性，2

+5

+16H+

2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH

C2H5OOCCOOC2H5+2H2O

【答案】C

【解析】

【分析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题；

【详解】A．H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A正确；

B．产生气泡证明有CO2产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：

H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故B正确；

C．0.1mol·L−1H2C2O4的pH=1.3，说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故C不正确；

D．草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D正确；

本题选不正确的，应选C。

【点睛】本题考查草酸的性质和离子反应方程式的书写，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用。

2019届高考模拟试题

10．[辽宁省沈阳市东北育才学校2019届高三第五次模拟]下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是

A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

C．分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种

D．

的一溴代物有5种

【答案】D

【解析】A、C4H10为丁烷，有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，故A错误；

B、羧酸具有-COOH，剩余为丁基，丁基有4种，故分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种，故B错误；

C、醛基为-CHO，剩余为丙基，丙基有2种，故分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有2种，故C错误；

D、有机物中含有几种化学环境不同的H原子，就有几种一卤代物，

中含有5种H，故其一溴代物有5种，所以D选项是正确的。

故选D。

11．[福州市2019届高三毕业班第三次质量检测]氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为:

6H2SO4+5BaBr2+Ba（BrO3）2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O，利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】A．萃取后得到的Br2的CCl4溶液分离时应选择蒸馏操作，故A正确；B．反应后的液体混合物除BaSO4沉淀时，应选择过滤操作，故B正确；C．过滤后的混合液中的Br2应选择加入CCl4，萃取后再选择分液操作，故C正确；D．固体加热才选择坩埚加热，本实验不涉及此操作，故D错误；故答案为D。

12．[山东省青岛市2019届高三5月第二次模考]在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【解析】A．为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，A不符合题意；

B．硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷坩埚的质量、瓷坩埚和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷坩埚和硫酸铜粉末的质量，至少称量4次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，B不符合题意；

C．盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及到蒸发结晶操作，C符合题意；

D．加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，因此需要使用干燥器，D不符合题意；

故合理选项是C。

13．[安徽省蚌埠市2019届高三第一次质量监测]下列实验操作不能达到实验目的的是

A．用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠

B．加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体

C．放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的（NH4）2SO4

D．鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取

【答案】B

【解析】A．加热时NaHCO3分解生成了Na2CO3：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑，A项正确；

B．CuCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中Cu2+发生水解生成Cu（OH）2，盐类的水解反应是一个吸热反应，加热，水解平衡右移，同时由于生成的HCl的大量挥发，促进水解平衡进一步向右移动，所以直接蒸干CuCl2溶液得到的主要是Cu（OH）2，不能得到CuCl2晶体，B项错误；

C．利用胶体粒子不能透过半透膜，小分子、离子可以透过半透膜的性质差异，采用渗析法对胶体进行提纯，C项正确；

D．氯水与NaBr、NaI分别反应，生成了溴单质和碘单质，两种卤素单质溶解在CCl4中，呈现不同的颜色，可以区别，D项正确；

所以答案选择B项。

14．[河南省新乡市2019届高三第三次模拟]用下列装置能达到实验目的的是

A．

清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管

B．

配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作

C．

装置制取金属锰

D．

装置为制备并用排气法收集NO气体的装置

【答案】D

【解析】A．自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸馏水，且应该把反应液倒入水中，A项错误；

B．定容时，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误；

C．利用铝热反应制取金属锰时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量热制取金属锰，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，C项错误；

D．铜和稀硝酸反应可以制备NO，NO的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D项正确；答案选D。

15．[山东省济南市2019届高三5月模拟考试]下列由实验得出的结论正确的是

实验

结论

A

将适量苯加入溴水中，充分振荡后，溴水层接近无色

苯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应

B

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体

该溶液中一定含有S2O32－

C

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀

蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖

D

相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性

非金属性：

S>C

【答案】D

【解析】A．苯与溴水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故A错误；

B．向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，生成的产物为硫和二氧化硫，原溶液中可能含有S2-和SO32-，不一定是S2O32-，故B错误；

C．水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有向水解后的溶液中加碱调节溶液至碱性，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，实验不能成功，故C错误；

D．测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3的水解使溶液显碱性，Na2SO4不水解，溶液显中性，说明酸性：

硫酸＞碳酸，硫酸、碳酸分别是S元素、C元素的最高价含氧酸，因此非金属性：

硫强于碳，故D正确；

答案选D。

16．[江苏省苏锡常镇四市2019届高三下学期第三次模拟]根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀

X具有强氧化性

B

将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生

非金属性：

Cl>Si

C

常温下，分别测定浓度均为0.1mol·L－1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大

酸性：

HF

D

卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀

Y中含有氯原子

【答案】D

【解析】A．若X为氨气，生成白色沉淀为亚硫酸钡，若X为氯气，生成白色沉淀为硫酸钡，则X可能为氨气或Cl2等，不一定具有强氧化性，选项A错误；

B．由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的酸性强弱比较非金属性，方案不合理，选项B错误；

C、常温下，分别测定浓度均为0.1mol·L－1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大，说明ClO-的水解程度大，则酸性HF＞HClO，选项C错误；

D．卤代烃中卤元素的检验时，先将卤元素转化为卤离子，然后加入稀硝酸中和未反应的NaOH，最后用硝酸银检验卤离子，则卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子，选项D正确；

答案选D。

【点睛】本题考查化学实验方案评价，明确实验操作步骤、元素化合物性质是解本题关键，注意卤素离子与卤素原子检验的不同，题目难度不大。

17．[北京市西城区2019年高三第二次模拟]某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。

实验

操作

现象

Ⅰ

向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量

②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；

③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡

Ⅱ

向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量

现象同实验Ⅰ

资料：

CaS遇水完全水解

由上述实验得出的结论不正确的是

A．③中白色浑浊是CaCO3

B．②中溶液pH降低的原因是：

H2S+Cu2+==CuS↓+2H+

C．实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：

CO2+H2O+S2−==CO32−+H2S

D．由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

【答案】C

【解析】

【分析】实验Ⅰ.向①的Na2S溶液中持续通入CO2至过量，②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低，说明生成了硫化氢气体，同时生成了硫酸；③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡，说明二氧化碳过量，被氢氧化钙溶液吸收生成了碳酸钙沉淀；

实验Ⅱ.向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量，②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低，是因为过量的硫化氢气体与硫酸铜溶液反应生成了CuS黑色沉淀，同时生成了硫酸；③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡，说明反应生成了二氧化碳，被氢氧化钙溶液吸收生成了碳酸钙沉淀；据此分析解答。

【详解】A．根据上述分析，③中白色浑浊是CaCO3，不可能是CaS，因为CaS遇水完全水解，故A正确；

B．②中反应生成的硫化氢或过量的硫化氢与硫酸铜反应，H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，使得溶液的pH降低，故B正确；

C．CO2过量反应生成2HCO3−，发生的反应是：

2CO2+2H2O+S2−=2HCO3−+H2S，故C错误；

D．根据实验Ⅰ、Ⅱ中现象：

Ⅰ中通二氧化碳有H2S生成，Ⅱ中通H2S有二氧化碳生成，不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱，故D正确；

答案选C。

18．[河北省示范性高中2019届高三4月联考]利用废蚀刻液（含

及

）制备碱性蚀刻液［

溶液］和

的主要步骤：

用

氧化废蚀刻刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[

］，固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备

，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．

制备

B．

制备

并得到

C．

分离

溶液和

D．

将

溶液蒸干制备

【答案】D

【解析】

【分析】本实验是制备Cu（NH3）4Cl2和FeCl3·6H2O，根据步骤，用H2O2先将刻蚀液中的Fe2+氧化成Fe3+，实验室常用Ca（OH）2和NH4Cl制备氨气，将氨气通入刻蚀液中制备碱性刻蚀液，Fe3+与NH3·H2O反应生成Fe（OH）3沉淀，然后过滤，用盐酸溶解氢氧化铁沉淀，最后蒸发浓缩、冷却结晶得到FeCl3·6H2O，据此解答。

【详解】A．实验室用Ca（OH）2和NH4Cl共热制备氨气，利用甲装置能够制备氨气，能达到实验目的，故A不符合题意；

B．乙装置制备碱性刻蚀液

，然后Fe3+与NH3·H2O反应生成Fe（OH）3沉淀，能达到实验目的，故B不符合题意；

C．丙装置用过滤方法分离固液混合物，能达到实验目的，故C不符合题意；

D．由FeCl3溶液制备FeCl3·6H2O，应在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，所用仪器为蒸发皿，丁装置不能达到实验目的，故D符合题意。

故选D。

19．[安徽省淮北宿州2019届高三第二次模拟]根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是

选项

现象

结论或推论

A

将镁条投入热的无水乙醇中

镁表面有气泡产生

乙醇具有酸性

B

向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸

无气泡产生

酸性：

硼酸>碳酸

C

向Na2SO3溶液中滴加硝酸

有气泡产生

该气态是SO2

D

分别向硫酸和NaOH溶液中滴入3滴乙酸乙酯，水浴一段时间后

装硫酸的试管有香味，装NaOH的五香味

酯在酸性条件下