高一化学竞赛模拟试卷.doc
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温州市高一化学竞赛模拟试卷
（考试时间2小时，满分150分）
注意：
1．将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上缴答题卷。
2．考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
63.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-La
一、选择题（本题包括13个小题，每小题3分，共39分；每小题只有一个选项符合题意。
）
1．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是
A还原剂B氧化剂C既是氧化剂，又是还原剂D以上均不是
2．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制爱滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是
A与C60中普通碳原子的化学性质不同B与14N含的中子数相同
C是C60的同素异形体D与12C互为同位素
3．原子半径可以纳米（nm）为单位。
1nm＝10－9m，相当于头发丝的1/10000。
下列是氮、镁、氟、氯元素的原子半径数据，其中氟原子半径是
A0.071nmB0.075nmC0.099nmD0.16nm
4．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。
为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别
A酚酞试液B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液
5．用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜方法，这种保存鲜蛋方法的原理是
①石灰具有强碱性，杀菌能力强②Ca（OH）2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质
A①②B①③C②③D③④
6．在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。
现在最为普及的有两种化合物半导体，一种是镓砷半导体，它用作为便携电话和无线电通信发射微波的零件。
另一种化合物半导体由比镓（Ga）多18个电子的元素A和与砷同族且电子层比砷少一层的元素B组成，它是作为通信电缆中将光信号转变为电信号的中继器零件。
则此化合物的化学式为
AGaPBAlPCGaAsDInP
7．将固体MnC2O4·2H2O放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：
温度/℃
25
50
75
100
214
280
固体质量/g
17.9
17.9
16.0
14.3
14.3
7.15
下列说法错误的是（MnC2O4摩尔质量143g/mol）
A25℃～50℃，MnC2O4·2H2O未发生变化B75℃时，MnCO4·2H2O部分失去结晶水
C100℃时，坩锅内固体均为MnC2O4D200℃时，坩锅内固体为混合物
8．一种离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl（SO4）2。
据此，下列各化合物中属于混盐的是
A（NH4）2Fe（SO4）BCaOCl2CBiONO3DK3[Fe（CN）6]
9．把a升含（NH4）2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入b摩烧碱并加热，恰好将全部NH4＋转变成NH3放出；另一份需含c摩BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－，则原溶液中NO3－的物质的量浓度是
A（2b－4c）/a摩/升B（b－2c）/a摩/升C（2b－c）/a摩/升D（b－4c）/a摩/升
10．右图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y原子半径比氧原子或氢原子都大③Z的单质常温下可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素
A只有③B只有①④C只有①②③④D①②③④⑤
11．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混和物中，硫元素的质量分数为a%，则混和物中氧元素的质量分数为
Aa%B2a%C1－0.0175aD1－0.0075a
12．InorganicSyntheses一书中，有一如右图所示装置，用以制备某种干燥的纯净气体。
该装置中所装的药品正确的是
AA中装浓硫酸，B中装浓盐酸BA中装浓盐酸，B中装浓硫酸
CA中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水DA中装浓氟水，B中装氢氧化钠浓溶液
13．把NH4Cl从几乎饱和NaHCO3溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。
为此，应向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。
NH4Cl和NaCl共同存在时的溶解度曲线如右图所示，下列操作正确的是
组别
通入气体
控制温度
A
CO2
30℃—40℃
B
CO2
0℃—10℃
C
NH3
30℃—40℃
D
NH3
0℃—10℃
二、选择题（本题包括7个小题，每小题4分，共28分；每小题有一个或二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题答0分。
）
14．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）
ACH3COO－BSO32－CCO32－DHCO3－
15．如果假设12C的相对原子质量为24，且以0.024kg12C所含有的原子数为阿伏伽德罗常数，则下列数值中肯定不会因此而改变的是
A标准状况下氧气的密度B气体摩尔体积
C一个Cl原子的质量D一定质量硫酸中氧原子的物质的量
16．氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中若含有氡，将对人体健康造成危害。
222Rn来自镭而称之为镭射气，220Rn来自钍而称之为钍射气，219Rn来自锕而称之为锕射气。
下列有关氡的说法正确的是
A氡气是双原子分子B氡元素有222Rn、220Rn、219Rn三种同素异形体
C氡气因其化学性质活泼而对人体有害D氡的原子核外有6个电子层，最外层有8个电子
17．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5＋化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
AN5＋共有34个核外电子BN5＋中氮—氮原子间以共用电子对结合
C化合物N5AsF6中As化合价为＋1D化合物N5AsF6中F化合价为－1
18．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。
甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断中正确的是
A原子半径：
丙＞乙＞甲＞丁B乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物
C气态氢化物的稳定性：
甲＞丙D最高价氧化物对应水化物的酸性：
丁＞甲
19．有一金属钠和过氧化钠的混和物，与过量水充分反应后，产生2.24L气体（标准状况），用电火花点燃后，恢复到标准状况，体积减少了1.12L，则原混和物中钠与过氧化钠的物质的量之比为
A1︰3B5︰1C1︰1D1︰2
20．下列离子方程式书写错误的是
A氨气通入醋酸溶液：
CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4
B氧化铁可溶于氢碘酸：
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
C过量氯气通入溴化亚铁溶液中：
3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2
D澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2＋十OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
三、简答题（包括5小题，共33分）
21．（5分）纳米材料的特殊性质的原因之一是由于它具有很大的比表面积（S/V）即相同体积的纳米材料比一般材料的表面积大很多。
假定某种原子直径为0.2nm，则可推算在边长1nm的小立方体中，共有
个原子，其表面有个原子，内部有______个原子。
由于处于表面的原子数目较多，其化学性质应（填“很活泼”或“较活泼”或“不活泼”）。
利用某些纳米材料与特殊气体的反应可以制造气敏元件，用以测定在某些环境中指定气体的含量，这种气敏元件是利用了纳米材料具有的作用。
22．（6分）一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有，肯定没有。
23．（6分）低标号普通水泥，由于烧结温度不够，致使其中掺杂了一些原料成分。
某化工厂用这种水泥修筑了一个贮酸池贮存盐酸，池的内部涂以耐酸涂料，再加上施工质量不理想，贮酸一定时间后，出现了涂料膜与水泥壁之间充满气体，该气体的主要成分是，该气体的来源是。
一段时间后测定池内盐酸的浓度降低了但溶液的密度却升高了，取出部分贮存液用氢氧化钠溶液中和至碱性后通入CO2出现大量白色沉淀，试分析贮后酸液密度升高的原因。
24．（6分）利用利用硫－碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H2O2H2＋O2，其循环过程分三步进行：
①SO2＋I2＋H2O→A＋B②A→？
＋？
③B→？
＋？
＋？
（1）完成以上三步反应，并确定哪步反应最难进行。
（2）请对硫－碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析。
25．（10分）已知IOH是两性化合物，根据它的性质试回答：
（1）写出IOH的两性电离的方程式：
（2）完成下列化学方程式：
①．IOH＋NaOH：
②．IOH＋HCl：
③．IOH＋H2S：
④．IOH＋KMnO4＋H2SO4：
四、推断题（共1题，共12分）
26．（12分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点。
某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。
它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，下图虚线框外为其生产的过程；虚线框内的其他转化是为探究C的组成而设，G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、M、K均含A元素，其余物质均为中学化学中常见物质。
请回答下列问题：
（1）K的化学式是，可能所属的晶体类型。
（2）写出指定物质的化学式：
C：
，F：
。
（3）写出图中下列序号的离子方程式：
反应③；反应⑤。
（4）写出反应④的化学方程式：
。
五、实验题（共2小题，20分）
27．（12分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置（如右图所示，其中有1处错误）。
请完成下列问题：
（1）该实验目的是。
（2）该实验的原理是（用化学方程式表示）
。
（3）实验用品：
实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞（K1、K2）、止水夹（K3）、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有，实验所用试剂为。
（4）实验步骤：
①按右上图连接好仪器。
②扭开活塞K1和K2，主要现象为。
③关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，可能出现的现象为。
（5）指出该套实验装置的错误之处：
。
28．（8分）有Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反应后，再加入Ba（OH）2溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/L（不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化），试回答：
（1）通过分析，判断原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同？
，原因是。
（2）计算Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质的量的浓度。
五、计算题（共2小题，18分）
29．（8分）KClO3和MnO2混和物20.95g，加热到质量不再减少时为止，剩余固体16.15g，向剩余物中加入过量浓硫酸可放出气体，该气体与过量KI反应，生成的I2用Na2S2O3溶液吸收：
I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6。
计算当把生成的I2全部吸收时需1mol/L的Na2S2O3溶液多少体积。
30．（10分）将agH2与bgCl2充分混合后，点燃使其充分反应。
然后将反应后的混合气用足量的氢氧化钠溶液吸收
（1）写出可能发生的反应的化学方程式：
（2）若H2与Cl2恰好充分反应，只生成HCl，则生成NaCl的物质的量为，或。
（3）若H2过量，则剩余气体质量为，生成NaCl的质量为。
（4）若Cl2过量，则生成的NaCl的质量为。
2004年温州市高一化学竞赛模拟试卷参考答案
1
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9
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11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
A
D
A
D
D
B
A
C
C
B
D
A
A、C
D
C
C
B、D
A、B
21、1259827很活泼吸收（各1分）
22、（NH4）2SO4（NH4）2CO3（各1分）CaCl2NaOH（各1分）
23、CO2；水泥中的碳酸盐和盐酸反应；贮后酸液含有氯化钙（各1分）
24、
（1）①SO2＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4②2HI＝H2＋I2③2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O反应③最难进行（4分）
（2）该循环过程需要很高的热能，也就是说在较高温度下才能进行，生成的SO2和I2可以循环使用，其它产物对环境无污染，但耗能太大，所以此法也不可取，若把太阳能用到上述循环中，该工艺将是合理的。
（2分）
25、
（1）I＋＋OH－IOHH＋＋OI－（2分）
（2）①．2IOH＋NaOH＝NaOI＋H2O（1分）②．IOH＋HCl＝ICl＋H2O（1分）③．IOH＋H2S＝S↓＋HI＋H2O（1分）④．10IOH＋8KMnO4＋7H2SO4＝8KIO3＋Mn（IO3）2＋7MnSO4＋12H2O或10IOH＋8MnO4－＋14H＋＝10IO3－＋8Mn2＋＋12H2O（1分）
26、
（1）Si3N4原子晶体（2分）
（2）SiCl4H4SiO4（或H2SiO3）（2分）（3）③Ag＋＋Cl－＝AgCl↓（1分）⑤SiO2＋2OH－＝SiCl4＋H2O（1分）（4）3Si（NH）4Si3N4＋8NH3（1分）
27、
（1）验证NO与O2反应NO2与H2O反应（各1分）
（2）2NO＋O2＝2NO23NO＋H2O＝2HNO3＋NO（各1分）（3）烧瓶（或圆底烧瓶），大烧杯（1分）NO，O2和H2O（1分）（4）②盛NO的烧瓶内出现红棕色③出现喷泉（各1分）（5）储气瓶内导管露出瓶口即可（1分）
28、
（1）NaHSO4与NaHCO3这两种溶液的物质量的浓度不可能相同（1分）；原因是当这两种物质的物质量的浓度相同时，最后的溶液中必有硫酸根离子，不可能只剩下氢氧化钠（1分）
（2）有两种可能。
第一种可能是c（Ba（OH）2）＝c（NaHSO4）＝1.8mol/L，c（NaHCO3）＝0.9mol/L。
第二种可能是c（Ba（OH）2）＝c（NaHCO3）＝1.8mol/L，c（NaHSO4）＝0.9mol/L。
（各组2分）
29、2KClO32KCl＋3O2↑n（KClO3）＝n（KCl）＝0.1mol（2分）n（MnO2）＝0.1mol
2Cl－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OCl2＋2I－＝2Cl－＋I2I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－Cl－～S2O32－（4分）n（S2O32－）＝n（Cl－）＝0.1mol即：
100mL（2分）
30、
（1）①H2＋Cl22HCl②HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O③Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（2分）
（2）amolb/33.5mol（2分）（3）2（a/2－b/71）g58.5b/35.5g（2分）（4）58.5（a/2－b/71）g（2分）
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